四川省内江市高中2020届高三上学期第一次模拟考试理综化学(解析版)

1、内江市高中2020届第一次模拟考试题理科综合能力测试化学试题注意事项：1 .本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2 .回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，知需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3 .回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4 .考试结束，将本答题卡交回。可能用到的相对原子质工：H1 C12O16 Na23 Fe56第I卷（选择题共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

2、要求的）7 .下列有关生活中常见物质的说法正确的是A.涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的8 .豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D.蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质9 .化合物 Q（x）、O> （y）、，忙（z）的分子式均为C5H6。下列说法正确的是A.x、v、z均能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.z的同分异构体只有 x和y两种C.z的一氯代物只有一种，二氯代物只有两种（不考虑立体异构）D.x分子中所有原子共平面10 设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，l mol C 6H12中含碳碳键的数目一

3、定小于6Na11 18g果糖分子中含羟基数目为 0.6NaC.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NaD.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25Na10 .X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温度效应气体。X、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是A.反应都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中， W的原子半径最大甲乙C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D. 一定条件

4、下，x与甲反应生成丁11 .用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是1mL god go那植乙CnStL，溶陵A.用甲装置探究浓度对化学反应速率的影响B.用乙装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C.用丙装置制取 SO2气体并验证其还原性（可加热）D.用丁装置防止铁钉生锈在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐商压直嬴电续路中电流方向12 .近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象, 蚀。下列说法正确的是A.阴极的电极反应式为 4OH -4e =02? + 2H2OB.阳极的电极反应式为 Zn-2e =Zn2 +C.通电时，该装置为牺牲阳极的阴极保护法D.断电时，锌环失去保护作用13

5、.已知298K时，Kap（NiS） = 1.0X I。21, Kap（FeS）= 6.0X 10 18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中R表示Ni或Fe）,下列说法正确的是（已知：J6 2.4 , J10 3.2）A.M 点对应的溶液中，c（S2 ）3.2 X 10 11 mol L 1B.与P点对应的NiS的分散系是均一、稳定的C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D.FeS+Ni2 ? NiS + Fe2+ 的平衡常数 K = 6000第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题，考生

6、根据要求作答。（一）必考题（共129分）26.（14 分）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铁溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物 Mo利用滴定法测定 M的化学式，其步骤如下：称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成 100mL溶液A。取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加 KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。待气泡消失后，用 1.0000 mol L 1 KI标准溶液滴定车B形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。（1）实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、 和。（2）在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI

7、溶液润洗滴定管、。（3）步骤中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：提出假设：假设1 :气泡可能是SCN 的反应产物 内、CO2、SO2或N2, CO2。假设 2 : 气泡可能是 H2O2的反应产物 , 理由。设计实验验证假设 1 :试管Y中的试剂是。(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程(5)根据数据计算，M的化学式为 。(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式 27.(15 分)Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有物杂质等)为原料制备金属 Zn和ZnSO4 - 7H2O的流程如图所示： 雅硫酸KMnOjHl

8、ZnO 蟀粉SiO2和少量FeS、CdS、PbS、神化合浮选精矿一焙晓一nr“体相关金属离子c(Mn珏朦除杂班化除杂ZjiSOjTHQ墟液一电解J锌pH范围如下:金属离子F©*'F产Zn"Cd3+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4)=0.1 mol L 1形成氢氧化物沉淀的DFeAsO4难溶于水；ZnSO4 - 7H2O易落于水，难落于酒精。回答下列问题:(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有 ,焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为。(2)氧化除杂工序中加入 ZnO的作用是 。(3)制得的ZnSO4 7H2O需洗涤，洗涤晶

9、体时应选用的试剂为 。(4)溶液中的Cd2卡可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为 。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+,理由是。回收所得的Cd可用于制造馍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH) 2 ,则充电时电池的阳极反应式为 ;沉积锌后的电解液可返回 工序继续使用。(6)酸浸液中神元素以 AsO33一存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO 4溶液，KMnO 4可与AsO33一发生反应生成FeAsO4,写出该反应的离子方程式为 。28.(14 分)二氧化碳的捕集、创新利用是世界能源领域的一个重要战略方向。(1)用稀氨水喷雾捕集 CO2

10、常温下，用氨水吸收 CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下 NH3 - H2O的电离平衡常数 Kb=2X 10 5, H2CO3 的电离平衡常数 Ki = 4X 10 7, K2=4X1011。在 NH4HCO3 溶液中，c(NH4+)(填“ >”“<”或" =" )c(HCO 3 )； NH4HCO3溶液中物料守恒表达式为 。(2)CO2经催化加氢可合成低碳烯燃， 合成乙烯的反应为 2CO2(g) + 6H2(g) ? C2H4(g) + 4H2O(g) H。向1 L恒容密闭容器中充入 2 mol CO 2(g)和n mol H 2(g),在一定条件下发生

11、该反应。 CO2的转化率与温度、 投料 比x n(H2)的关系如图甲所示。n(CO2)该反应的 H(填"了”或)。图中 X1(填“ <” ">”或 “)X2。若图甲中B点的投料比为2,则500c时的平衡常数 Kb=。(3)工业上用CO2生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醛。已知： 298K和101kPa条件下，反应 I: CO2(g) + 3H2(g) ? CH30H(g) + H2O(l) H=- a kJ - mol 1反应 II : 2H2(g)+O2(g)? 2H2O(1)AH = - b kJ mol 1反应 H : CH 30H(g) ? CH 30H(

12、l) H = c kJ , mol 1CH30H(l)燃烧热的热化学方程式为 。合成二甲醍的总反应为2CO2(g)+ 6H2(g) ? CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = 130.8 kJ - mol1。在某压强下，合成二甲醍的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图乙所示。T1温度下，将6 mol CO 2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率 v(CH 3OCH 3) =。(二)选考题(共45分)请考生从给出的2道物理题，2道化学题，2道生物题中每科选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.

13、(15 分)铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。(1)Fe3+的基态核外价电子排布式为 ,应用原子结构比较 Fe与同周期的Mn第三电离能(I3)的 大小：I3(Mn)I3(Fe)(填>、<、=)。理由是。(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以与CO、SCN > CN > H2NCONH 2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。配合物Fe(CO)5的熔点一20 C,沸点103C,可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于 Fe(CO)5说法不正确的是 。A.Fe(CO)5是分子晶体B.Fe(CO)5中Fe原子的配体与C22互为等电子体C.Fe(CO)5中b键

14、与兀键之比为1: 1D.Fe(CO)5= Fe+5CO反应中没有新化学键生成CN 的电子式为 。H2NCONH2(尿素)中N、C原子的杂化方式分别为 、,组成尿素的4种元素的第一电离能由大到小的顺序为 , 1 mol H2NCONH 2(尿素)分子中含有b键 的数目为。NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C, MgO的熔点高达2800C。造成两种晶体熔点 差距的主要原因是 。(4)FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中。位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CUnNy, FexNy转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2所示，其中相不稳

15、定的Cu替代型产物的化学式为。芳香族化合物Oli替代毗置科理Fe,N,人工C由代位置F源转化过理 图工A(C 9H12O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:CDKMuO/OH-圳一定条件(CaHM已知:A的苯环上只有一个支链，支链上有2种不同化学环境的氢原子RT=CHtCO工 KMnO4/OH - R-C=0 +R'一 一一字条件 RCOCH 3+ R'CHORCOCH = CHR' + H2O请回答下列问题:(1)A生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为-21 -(2)H中含有的官能团名称为 (3)1的结构简式为 (4)由E生成F的化学方程式为 (5)F有

16、多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式能发生水解反应和银镜反应;属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基;核磁共振氢谱具有 5种不同的吸收峰。(6)糠叉丙酮(-CH = CHCOCH 3)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH 3)3COH和糠醛(E CHO)为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：解析版7.【答案】D【解析】解：A.涤纶属于有机合成材料，则涤纶衬衣是由有机高分子构成的，牛皮鞋的构成材料为蛋白质，属于高 分子化合物，橄榄油属于油脂，其相对分子质量较小，不属于高分

17、子化合物，故A错误；B.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，在催化剂作用下蛋白质才能水解为氨基酸，故B错误；C.酒精不具有强氧化性， 渗入细胞中使蛋白质发生变性，高镒酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒与强氧化性有关，故C错误；D.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是电解质，甘油为非电解质，蔗糖、淀粉水解最终产物为葡萄糖为非电解质，蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质，故 D正确； 故选：DoA.相对分子质量在 10000以上的为高分子；B.蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸；C.酒精不具有强氧化性；D.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；本题

18、考查物质的性质与用途，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良 好的科学素养，注意把握物质的性质以及应用，题目难度不大。8.【答案】C【解析】解：A. z不含碳碳双键，与高镒酸钾不反应，故A错误；b m 2+2 -B. 的不饱和度为=3,可知若为直链结构，可含 1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止x和y两种，故B错误；C. z含有1种H,则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的 碳原子上，共2种，故C正确；D. x含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则多有的原子不能在同一个平面上，故D错误。故选：C。A. z不含碳碳双键；B.

19、的不饱和度为=3,可知若为直链结构，可含 1个双键、1个三键；C. z含有2种H,结合位置异构判断；D. x含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征。本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解 答本题的关键，题目难度不大。9 .【答案】C【解析】解：A、GE可能是环己烷，还可能是己烯，当为环己烷时，1mol此物质中含碳碳双键为 6NA条，当为己烯时，则含5N条碳碳键，故A错误；日 果糖的结本简式为 GHhO,故18g混合物的物质的量为 n=17g，HiM =0.1mol ,而果糖均含5个-OH,故0.1mol果糖中含有的-OH的个数为0.5Na个，故

20、B错误；C H18。与屋60的摩尔质量均为 20g/mol ,故4g混合物的物质的量为 0.2mol ,且均含10个中子，故含2N 个，故C正确；口钠先和水反应，后再和乙醇反应，而50g46%勺乙醇溶液中含有白乙醇的质量为23g,物质的量为0.5mol ,故和钠反应生成 0.25mol氢气；而水的质量为 27g,物质的量为1.5mol ,故和钠反应生成 0.75mol氢气， 故共生成1mol氢气即NA个氢气分子，故D错误。故选：CoA、GH2可能是环己烷，还可能是己烯；日求出果糖的物质的量，然后根据果糖中含5个-OH来分析；C H18。与D216O的摩尔质量均为 20g/mol ,且均含10个

21、中子；DK钠先和水反应，后再和乙醇反应。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。10 .【答案】B【解析】 卜阍.I高科解：A 反应是：2Mg+CO 2MgO+C反应是：C+OCO,反应是：2C+Si。Si+2CO,者B属于氧化还原反应，故 A正确；B. X、Y、Z、W/四种元素分别为 C。Mg Si ,同周期自左而右原子半径减小，同主族上而下原子半径增 大，故原子半径：Mg> Si >C> 0, Mg原子半径最大，故 B错误；C.丙为SiO2,在信息工业中，常作光导纤维材料，故 C正确；D. 一定条件下碳与二氧化碳反应会

22、生成CO故D正确。故选：BoX、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，氧化物甲是常见温度效应气体，能与金属单质z反应生成氧化物乙与单质 x,可知甲为CO, z为Mg乙为MgO x为C,故y?为O,故X 为碳元素、Y为氧元素、Z为Mg X、W为同一主族元素，则 W为Si ,故丙为Si。，单质w为Si、化合物丁 为CO本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟练掌握常见连续反应、三角转化、特殊置 换反应、特殊现象反应等。11.【答案】C【解析】解：A.草酸浓度不同，且生成镒离子可作催化剂，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故A错误；B.浓度不同、催化剂不同，

23、不能探究催化剂对畦。分解速率的影响，故 B错误；C. Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫被高镒酸钾氧化，丙装置可制取SO气体并验证其还原性,故C正确；D.图中Fe为负极，加快腐蚀，应使 Fe为正极可防止腐蚀，故 D错误； 故选：C。A.草酸浓度不同，且生成镒离子可作催化剂；B.浓度不同、催化剂不同；C. Cu与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫被高镒酸钾氧化；D. Fe为负极，加快腐蚀。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、物质的制备、电化学腐蚀、实 验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】B【解析】解

24、：A.该装置是电解池，阴极上氧气得到电子，阴极电极反应为O+2HO+4e=4OH,故A错误；B.该装置是电解池，且锌环作阳极，锌活泼失电子，阳极电极反应为Zn-2e=Zn2+,故B正确；C.该装置是电解池，属于外接电源的阴极保护法，故 C错误；D.断电时锌环比铁环活泼，则锌环失去保护作用，故 D错误； 故选：B。该装置是电解池，且锌环作阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，电解池工作 时，电子从负极到阴极，从阳极到正极，电解池中阴离子向阳极移动，据此分析解答。本题综合考查了金属的腐蚀与防护，解题时应首先判断所给的装置是原电池还是电解池，再根据电解池、 原电池的工作原理进行解

25、答，侧重考查学生分析能力和应用能力，题目难度中等。13.【答案】B【解析】解：A. M点对应的溶液中，c (S2-) =V*H)K 11厂品01?匚1=2.4 X 10T2mol?L-1,故 A错误；B. P点对应硫离子浓度更小，为不饱和溶液，是均一稳定的分散系，故 B正确；C. Q与N相比较，浓度更小，无需加水稀释，故 C错误；D. FeS+Ni2+?NiS+Fe2+的平衡常数 K=A'M、TjS) =6X 105,故 D错误。 故选：Bo已知 298K时，Ksp (NiS) =1.0 X10-23, ( ( FeS) =6.0 X10-18,可知 NiS 较难溶于水，则图中 I 为

26、 FeS、n 为 溶NiS解度曲线，曲线上的点为平衡点，以此解答该题。本题考查难溶电解质，为高频考点，把握离子浓度与对数的关系、K与Ksp计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。26 .【答案】100mL容量瓶滴定管排除玻璃尖嘴的气泡调节液面至0刻度或0刻度下的某一刻度O2 HO在催化剂作用下分解产生O 澄清石灰水Fe 2+2HCO=FeCOJ +COTI AJ+H2O Fe 5O 5FeCQ+QFeO+5CO【解析】解：(1)方案I必需的定量仪器有量筒，托盘天平和 100 mL容量瓶、滴定管，故答案为：100 mL容量瓶；滴定管；(2)在滴定之前必

27、须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、排除玻璃尖嘴的气泡、调节液面至0刻度或0刻度下的某一刻度，故答案为：排除玻璃尖嘴的气泡；调节液面至0刻度或0刻度下的某一刻度；(3)假设2:气泡可能是 HO的反应产物为O, HO在催化剂铁离子作用下分解产生Q,故答案为：Q; HQ在催化剂作用下分解产生Q;假设1 :气泡可能是SCN的反应产物 N、CQ SO或N、CO,实验装置中Y溶液可以是澄清石灰水，气体 通人变浑浊检验， 故答案为：澄清石灰水；(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式为Fe2+2HCO=FeCOj +COT +HO,故答案为：Fe2+2HCO=FeCO J +

28、CO T +HQ)由2J2FeA=2Fm*Mi可知，含Fe为OOmmcl/Lx=0.05mU氧化物中氧巾霆物IS的量n ( 0 )= % =0.07mol ,n (Fe) : n (。=5： 7 化学式为：Fes。， 故答案为：FesO;(6)碳酸亚铁在空气中灼烧和氧气反应生成FesO和二氧化碳，反应的化学方程式为I温.5FeCO+OFesO+5CO,RIM.故答案为：5FeCG+OF&O+5CO。(1)称取7.84 g样品M溶于足量的稀硫酸，并配成 100 mL溶液A,需要称量、量筒、溶解、转移、洗 涤转移到100mL的容量瓶，标准液盛放在滴定管中；(2)实验前滴定管必须进行查漏；滴

29、定管装液后，先排气泡，再调整初始刻度；(3)过氧化氢在铁离子催化剂作用下分解生成氧气；气泡可能是 SCN的反应产物N2、CO SO或N、CO.,可以利用二氧化碳通入石灰水变浑浊判断；(4)硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢钱溶液混合制备碳酸亚铁，还生成水和二氧化碳；(5)结合2I-+2Fe3+=2Fe2+|2的反应定量关系计算铁元素物质的量，由质量及氧元素物质的量得到化学式；(6)碳酸亚铁在空气中灼烧生成铁的氧化物和二氧化碳，结合原子守恒配平书写化学方程式。本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不

30、大。27 .【答案】PbSO 酸雨调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀乙醇或饱和硫酸锌溶液Cd2+Zn=Cd+zn+ 在“氧化除杂”步骤中加ZnO是为了调节溶液的 pH值，若要完全除去 Cc2+,溶液的pH调节在9.4左右，此时Zn2+也会 完全沉淀Ni (OH 2-e-+OH=NiO (OH +HO 酸浸5Fe 2+5AsO3-+3MnO+14H 3MrT+5FeAsOj+7HO【解析】解：(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有生成的硫酸铅；焙烧过程中生成的气体是SO,对环境造成的常见危害为硫酸型酸雨，故答案为：PbSO;酸雨；(2) ZnO能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的pH值，使溶液的p

31、H调节在2.8-6.2 之间，从而Fe3+将转化为沉淀除去Fe3+;故答案为：调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀；(3)制得的ZnSO?7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为乙醇或饱和硫酸锌溶液，以减少晶体的溶解，故答案为：乙醇或饱和硫酸锌溶液；(4) Cd2+和Zn发生氧化还原反应生成 Cd,离子方程式为 Cc2+Zn=Cd+Zrn+,在“氧化除杂”步骤中要完全除 去Cc2+,溶液的pH调节在9.4左右，此时Zn2+也沉淀了，故不能省去“还原除杂”步骤， 故答案为：Cd2+Zn=Cd+Zn+;在“氧化除杂”步骤中加ZnO是为了调节溶液的 pH值，若要完全除去 Cd+,溶液的pH调节在9.4左右

32、，此时Zn2+也会完全沉淀；(5)电池的工作时，正极 NiO (OH转化为Ni (OH 2,充电时电池为电解池，电解池阳极连接原电池正 极，发生氧化反应，Ni (OH 2转化为NiO (OH ,所以发生的电极反应为：Ni (OH 2-e-+OH=NiO (OH +HO,电解硫酸锌溶液制备单质锌时，沉积锌后的电解液含硫酸，可返回酸浸工序继续使用，故答案为：Ni (OH 2-e-+OH=NiO (OH +HQ 酸浸；(6)酸性KMn的液可与AsO3-发生反应生成FeAsO, MnO被还原为MH+,所以发生的化学反应为： 5Fe2+5AsO3- +3MnO+14H 3Mrn+5FeAsO J +7H

33、O,故答案为：5Fe2+5AsO3+3MnO+14H 3Mn2+5FeAsO J +7HQ以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS CdS PbS杂质)为原料制备金属锌，由流程可知，焙烧过程中发 I离触离糕生的反应有 2ZnS+3O 2ZnO+2SO 4FeS+7O2FezQ+4SO、 2PbS+3O 2PbO+2SO2CdS+3O 2CdO+2SO所以焙烧过程中生成的气体是SO;然后加入稀硫酸酸浸，FeS (未焙烧)、ZnQFezQ、PbO Cd5口稀硫酸反应生成 Fe2+、Zn2+、Fe3+、PbSQ Cd+,所以滤渣1为未反应的SQ和生成的PbSO; 氧化除杂时通入氧气，使Fe2+转化

34、为Fe"加入试剂ZnO可调节溶液的pH值，将Fe3+转化为Fe (OH 3而除去Fe3+,滤渣2为生成的Fe (OH 3；然后向溶液中加入试剂 Zn, Zn和CcT发生氧化还原生成 Cd,然后 过滤得到滤液，滤渣 3为Cd及过量的Zn,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出ZnSG?7H2O,将滤液电解生成Zn,(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有生成的硫酸铅；焙烧过程中生成的气体是SO;(2)加入试剂ZnQ可调节溶液的pH值，将Fe3+转化为Fe (OH 3而除去Fe3+；(3)制得的ZnSO?7H2。需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为乙醇或饱和硫酸锌溶液，以减少晶体的溶解；(4) Z

35、n和Cd2+发生氧化还原生成 Cd;在“氧化除杂”步骤中要完全除去CcT,溶液的pH调节在9.4左右，此时Zn2+也沉淀了；(5)电池的工作时，正极 NiO (OH转化为Ni (OH 2,充电时电池为电解池，电解池阳极连接原电池正 极，发生氧化反应，Ni (OH 2转化为NiO (OH ,据此写出电极反应；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降 低，可以通过返回溶浸工序继续使用，将滤液电解得到 Zn, Zn可在还原除杂时循环使用，生成硫酸在酸浸工序中循环使用，以此来解答；(6)酸性KMn的液可与AsO3-发生反应生成FeAsO, MnO被还原为MH+,据此写出反应的化学方程式。 本题考查混合物分离提纯

36、，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的 关键，侧重分析与实验能力的考查，(5)为解答的难点，注意元素化合物知识的应用，题目有难度。28.【答案】3> c (NH+) +c (NH?H。=c (CO2-) +c (HCO) +c (HCO)<> 8CH30H (l ) + Q (g)3CO (g) +2HO (l) H=- (2 x b-a-c ) kJ/mol 0.18mol/(L. min)【解析】 解：(1) NH?HO的电离平衡常数 K>大于HCO的电离平衡常数 K,则NH+的水解平衡常数小于 HCO,说明 NH+的水解程度小于 H

37、CO,所以在NHHC的液中，c ( NH+) >c ( HCO);该溶液中存在物料守 c ( N) =c(C),即 c (NH+) +c (NH?H。=c (CO2-) +c (HCO) +c (HCO),故答案为：>c (NH+) +c (NH?HQ =c (CO2-) +c (HCO) +c (H2CO);(2)升高温度二氧化碳转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，所以H<0,故答案为：<温度一定时，投料比越大，二氧化碳转化率越大，相同温度下二氧化碳转化率：X1曲线大于X2曲线，则投料比：XOX2,故答案为：>若图甲中 B点的投料比为 2,

38、 n (CO) =2mol,则n (H) =4mol,可逆反应 2CO (g) +6H (g) ?CH (g) +4HO (g)开始(mol/L )24000.50.5反应（mol/L ） 13平衡（mol/L ） 11q5小1 ft电0 JIS X 21则500c时的平衡常数Kb=开上)I- x 1& =8,故答案为：8;(3) ICQ (g) +3H (g) ?CHOH (g) +HO (l ) H=-akJ ?mol-1n 2H2(g) +O (g) =2HO (l ) H=-bkJ?mol-1 AIDCHOH(g) =CHOH(l) H=-ckJ?mol-1,结合燃烧热概念，利

39、用盖斯定律上X II-I- 出方程式 CHOH (1 )33+1 O2 (g) CO (g) +2HO (1 ) H=- (2 Xb-a-c ) kJ/mol ,I3故答案为：CHOH(l ) + Q (g) CO (g) +2H2O (l ) H=- & xb-a-c ) kJ/mol ;不温度下，将6molCO和12moH充入2L的密闭容器中，由图象可知，5min后反应达到平衡状态时二氧1化碳转化率为 60% 则生成n (CHOCH =6molX60%< = =1.8mol ,根据平均反应速率 v (CHOCH)悭二圜=, 行 mol/ (L. min) =0.18mol/

40、(L. min),故答案为：0.18mol/ (L. min)。(1) NH?HO的电离平衡常数 a大于HCO的电离平衡常数 K,则NH+的水解平衡常数小于 HCO,说明NH+ 的水解程度小于 HCO;该溶液中存在物料守 c (N) =c (C);(2)升高温度二氧化碳转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；温度一定时，投料比越大，二氧化碳转化率越大；若图甲中 B点的投料比为 2, n (CO) =2mol,则n (H) =4mol, 可逆反应 2CO (g) +6H (g) ?GH (g) +4HO (g) 开始(mol/L ) 2400反应(mol/L ) 130.52平

41、衡(mol/L ) 110.52则500 c时的平衡常数 Kb=(3) ICQ (g) +3H (g) ?CHOH (g) +HO (l ) H=-akJ ?mol-1 112H (g) +O (g) =2HO (l ) H=-bkJ?mol-1XII-I-出方程式 CHOH (l)IDCHOH(g) =CHOH(l) H=-ckJ ?mol-1 ,结合燃烧热概念，利用盖斯定律+，O (g) CO (g) +2H2O (l ) AH进行相应的改变；Ti温度下，将6molCO和12molH充入2L的密闭容器中，由图象可知，5min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为 60% 则n (CHOCH

42、=6molX60%X - =1.8mol ,根据平均反应速率 v (CHOCH)="。本题考查弱电解质的电离、化学平衡计算、化学平衡图象、热化学方程式书写等，侧重考查学生对图象分 析提取信息能力以及计算能力，掌握盖斯定律、化学平衡移动原理的应用等是解答关键，题目难度中等。35.【答案】3d5> 由MA+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多 D l：CN| sp3 sp2 N>O> C> H 7Na MgO晶体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大FeCusN【解析】解：(1) Fe是26号元素，原子核外电子排

43、布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去3个电子形成Fe3+,所以Fe3+的基态核外价电子排布式为：3d5;由MH+转化为M+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，所以 (Mrj) > I3 (Fe),故答案为：3s23p63d6; >由Mn+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；(2)A.配合物Fe (CQ 5的熔沸点很低，属于分子晶体，故A正确；B. Fe (CO 5中Fe原子的

44、配体为 CO与G2-原子总数相等，价电子数也相同，所以与G2-互为等电子体，故B正确；C. Fe与CO成5个配位键即b键，每个 CO子中含有1个键和2个兀键，所以Fe (CQ 5中键与兀 键之比为1: 1,故C正确； D.反应得到Fe单质，形成金属键，故 D错误， 故选：D;CN N2互为等电子体，根据"书写其电子式为,故答案为：；H2NCONH尿素)中N C原子的价层电子对个数分别是4、3,根据价层电子对互斥理论判断Z C原子的杂化方式分别为 sp3、sp2,同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，这几种元素第一电离能

45、大小顺序是N> O> C> H,每个HNCONHO子中含有7个b键，所以1 mol HNCONH(尿素)分子中含有键的数目为7Na；故答案为：sp3; sp2; N> O> C> H; 7N;(3) Mg8离子都带2个单位电荷，NaCl中离子都带1个单位电荷，离子半径 Cl-v。-, Mg+vNa+,高价 化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格，晶格能MgO> NaCl,故熔点MgO NaCl,故答案为：MgOl!体所含离子半径小，离子电荷数多，晶格能大；(4)能量越低越稳定，故 Cu替彳弋a位置的Fe,形成晶胞中N原子处于体心、Cu原子处于顶点、F

46、e原子1 L处于面心，晶胞种 N原子数目=1, N (Cu) =8X、=1, N (Fe) =6x2 =3,故化学式为：FeCuN故答案为：FeCuNo(1) Fe是26号元素，原子核外电子排布式为1s22s 22p63s23p63d64s2,失去3个电子形成Fe3+;由MrV转化为Mn+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态；(2)配合物Fe (C。5的熔沸点很低，属于分子晶体。A. Fe (CO 5为对称结构，属于非极性分子，CO极性分子；B. Fe (CQ 5中Fe原子的配体为CO,与G2

47、-原子总数相等，价电子数也相同；C. Fe与CO形成5个配位键即b键，每个 CO分子中含有1个键和2个兀键；D.反应得到Fe单质，形成金属键；CN与N互为等电子体，根据 尺书写其电子式；HNCONH尿素)中N C原子的价层电子对个数分别是 4、3,根据价层电子对互斥理论判断 Z C原子 的杂化方式，同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；每个 HNCON分子中含有7个b键；(3)离子化合物中晶格能越大，离子所带电荷越多， 熔沸点越高；等电子体是指具有相同价电子总数和原子总数的分子或离子；(4)能量越低越稳定，故 Cu替彳弋a位置的

48、Fe,形成晶胞中N原子处于体心、Cu原子处于顶点、Fe原子 处于面心，利用均摊法计算晶胞中各原子数目，进而确定化学式。本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、等电子体等知识点，综合性较强，明确原子结构、物质结构、元素周期律等知识点即可解答，知道等电子体及价层电子对理论内涵，题目难度不大。36.【答案】消去反应氢氧化钠的水溶液、加热 羟基、竣基n叱 1,7土 1HCHlOHOH解：(1) A的不饱和度=,且A为芳香族化合物，说明含有苯环，A转化得到的B能发生信息中的反应， 说明B中含有碳碳双键，应是A发生醇的消去反应生成 B, A不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，则A应该含有一个支链且

49、连接苯环的碳原子上不含氢原子，故0HI一叫，4发生消去反应生成B为 吗发生信息的反应生成K为Q ； 8和浜发生加底反应生成。为一倍泮工，相揭F分子 %式用，口炭生水解反应生成E为-CH2 nH1反应的条件为氢氧化的的水沼液、加摄r故答室为：消去反应；茎辜化的的水溶凝.加热；H（2 ） E母牛量片反而生成F为一6。. F发牛银镜反应然后静化得到H为CIL的官能团刍称为羟基（-0H ）、陵基（-COOH ）,故答案为：斐基.置基：OHX > 1 r H中含有(3 ) H/-ojohing A,CHiiOH.H发生缩聚后应生成I为 丫 力 ， 吨 rT41GLOF（4） E为-CH20HE发生氧化反应生成F为C，-.0 ,反应的方程式为：0HOHTHRU *仇三2CHO +2 旦口 .CH,(5)F为0H-CH。,同分异构体满足下列条件：能发生水解反应木眼镰反应r含有HCOO结构；居于若有拄化合物目分手中具有_小甲其；妹磁共振氢谱具笥种不同的吸收峰，合有5种氢原子f符合集件的有HCO会案为：HCOH皿(或 HCOOCHMXH,(或 HCOOCM（e）（ch3）三co i发生消