历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附详细答案

1、历年高考化学易错题汇编-钠及其化合物推断题练习题附详细答案一、钠及其化合物1.在如图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。溶液乙 A 1 T笥/甲(1)A、C代表的物质分别为 、(填化学式)；(2)反应中的 C D均过量，该反应的化学方程式是 ;反应中，若 B与F物质的量之比为 4: 3, G、H物质的量之比为 ; (4)反应的离子方程式为 。【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 T , 2Al+2NaOH+2H2O=2N

2、aAlO2+3H2 T 1： 1 CO2+2OH =CO2 +H2O、2AIO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 J + CO2【解析】 【分析】题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C碳)单质，C 是常见的无色无味液体可以推断C为H2O, D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2, E、F为。2和H2,二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成02和H2,则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2,能与水和CC2反应，则G为CQ;说明K为 Na2CQ, F为O2,则E为H2；题给信息黑色单质 B(C单质)与F(02)反应得到G(CC2)； C和

3、02反应可生成 CC2和CO,则H为CO; A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于 A是Al, C 是H2O, D是Na2O2, E为H2, F是O2,甲是NaAlO2； G是CQ,其与过氧化钠反应生成碳 酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生 Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3,结 合物质的性质解答该题。【详解】根据上述分析可知：A是Al, B是C,C是H2O,D是Na2O2,E是H2,F是O2,G是CC2,H 是 CO, K是 N32CQ,甲是 NaAlO2,乙是 NaHCQ, L

4、是 Al(OH)3。依据推断可知，A是Al, C是H2O；(2)反应中的C D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+Q " 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ；(3) B是C, F是O2,若二者按物质的量之比为4: 3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3Q全"2CO+2CQ,则反应产生的 CO2、CO的物 质的量的比 n(CO2)： n(CO)=2： 2=1： 1;(4)反应是向氢氧化钠和偏铝酸钠混合溶液中通入二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠

5、，反应的离子方程式为CC2+2OH =CC32 +H2O、2A1。2一+CO2+3H2O=2Al(OH)3 J +CQ2。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，包括物质转化关系的综合应用，物质性质的分析判断，物质转化关系的定量计算和产物判断，离子方程式的书写方法。转化关系的特征反应是解题的关键，熟练掌握各种常见的金属、非金属元素及化合物的性质是进行该题推断的基础。2.如图所示:图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式 X, C, F, G。(2)写出下列反应的化学方程式。【答案】(NH4)2CC3(或 NH4HCC3) NH3

6、NC2 HNC3 2Na2O2+2CC2=2Na2CO3+O2 4NH3 + 催化剂5O24NO+ 6H2OA【解析】 【分析】X既能与盐酸反应，又能与 NaCH反应，都生成气体，应为弱酸钱盐，则C为NH3,气体A能与过氧化钠反应，故 A为CC2,则X应为碳酸氢俊或碳酸俊，分解产物中 B为H2O;反 应为CO2与Na2。2反应，且NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则 D为 O2,反应为 NH3在O2中催化氧化生成的 E为NO, NO和O2反应生成的F为NC2, NO2 再与水反应生成 HNO3和NO,则G为HNO3,再结合物质的性质进行解答。【详解】X既能与盐酸反应，又能与 NaO

7、H反应，都生成气体，应为弱酸钱盐，则C为NH3,气体A能与过氧化钠反应，故 A为C6,则X应为碳酸氢俊或碳酸俊，分解产物中 B为H2O；反 应为CO2与Na2O2反应，且NH3能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则 D为 O2,反应为 NH3在O2中催化氧化生成的 E为NO, NO和O2反应生成的F为NO2, NO2 再与水反应生成 HNO3和NO,则G为HNO3；由分析知：X为(NH4)2CO3(或 NH4HCO3), C 为 NH3, F 为 NO2, G 为 HNO3；2Na2O2+(2)反应为CQ与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为 2CQ=2Na2CO3+O2

8、；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH3 +催化剂5024NO+ 6H20。A【点睛】以无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反 应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思 维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系 是推断的关键，本题突破点是 X的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH溶液反应生成无色气体，确定X为碳酸俊或碳酸氢俊。3. A、B、C W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行 )。wWA>B>

9、C(1)若A、B C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠， W为无色无味气体，C受热分解可转化为Bo向B溶液中通入 W生成C的离子方程式为 。A溶液与C溶液反应的化学方程式为 。(2)若A、B C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质， W俗称苛性钠。A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为 A溶液一步转化为 C溶液的反应离子方程式为 。若A、B C W四种物质均为气体，其中 A、W为单质，C的摩尔质量为46gmol-1。B的化学式为。实验室制取B时，(填能”或不能”用向上排空气法收集 Bo一定条件下B与CO反应的化学方程式为。(4)若A为淡黄色固体单质， W为气

10、体单质，B、C均为酸性氧化物。则 C溶于水形成化合 物D,在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为【答案】CQ2-+H2O+CQ=2HC8 NaOH+NaHCQ=Na2CQ+H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 催ft剂+3H2 T Al3-+ 4OH-=AlO2- + 2H2O NO 不能 2NO+2CO=2CO?+N2S+2H2SO4(浓)3SO2 f +2H2O【解析】【分析】(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，均含 Na元素，A俗称苛性钠，则 A为 NaOH, W为无色无味气体， C受热分解可转化为 B,则 W为CQ、B为NazCQ, C为NaHCQ

11、；(2)若A、日C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质， W俗称苛性钠，则 B为Al(OH)3, A 为 A1C13、C为 NaAlO2；若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1,则 A 为 N2、W 为。2、B 为 NO、C 为 NO2；(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则 A为S, W为。2、B 为 SQ、C 为 SC3。【详解】(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，均含 Na元素，A俗称苛性钠，则 A为 NaCH, W为无色无味气体， C受热分解可转化为 B,则 W为C3 B为Na2CQ, C为NaH

12、CC3o向Na2CC3溶液中通入 CC2生成NaHCQ的离子方程式为：CC32-+H2O+CC2=2HCC3-；NaOH溶液与NaHCC3溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCQ=Na2CC3+H2O；(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则 B为Al(CH)3, A 为 AlCl3、C 为 NaAlC2；A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al,单质Al与NaCH溶液反应生成 NaAlC2和氢气的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H20 =2NaAlC2 +3H2 T ;AICI3溶液中滴加过量 NaOH溶液生成NaAlC2,发生反应的离子方程式

13、为Al3-+ 40H-=AlO2 + 2H2O。 若A、B、C W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1,则A 为 N2、W 为。2、B 为 NO、C 为 NO2； B的化学式为：NO;由于NO能与氧气反应，实验室制取 NO时，不能用向上排空气法收集;NO与CO在催化剂作用下生成N2和CQ,发生反应的化学方程式为催化剂2NO+2CO A2CQ+N2；(4)若A为淡黄色固体单质， W为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则 A为S, W为。2、 B为SQ、C为SO3 ; SO3溶于水形成化合物 D为H2SQ,在加热的条件下，浓硫酸与硫反 应的化学方程式为 S+2H2SQ

14、(浓)£= 3SQ T +2H2O。 A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这 些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酬:试液中加入化合物A的粉末，现象为 。(2)单质甲与化合物 B反应的离子方程式为 。 5.05g单质甲一钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为(3)向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人 CC气体后得溶液 M因CC通入量的不町8)同，溶液M的组成也不同。若向 M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积 V (CC)与 加入盐酸的体积V (HCl)的关系有下列图示两种情况

15、。枯醒的体积,向由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为 B对应的溶液M低温蒸干后彳#到固体 a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减克。由A B可知，两次实验通入的 CO的体积比为 【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 T NaKH+ +OH=H2O、H+CC32-=HCC3-0.07753:10【解析】【分析】A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与 B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化 合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B

16、,应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是叱。，丙为氢气，C是NaCH, A是Na2C2。据此分析可得结论。【详解】(1)向酚酬:试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠使酚酗:溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有 气泡生成；(2)单质甲与化合物 B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 T ,根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为 0.075mol X2=0.15mo|设Na、K物质的量分别为 xmol、ymol,贝U： x+y=0.15mol, 23g/molx+39g/m

17、oly=5.05g ,解得 x=0.05、刈0.1,故合金的 化学式为 NaK2；故答案为:2Na+2H2C=2Na+2CH-+H2 T、NaK2；(3)曲线A、B,开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为： HCQ-+H+=H2C+CC2T ,若A中只有Na2CC3,开始发生CC32-+H+=HCC3-,前后两过程消耗 HClA曲线表的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故 明M中的溶质为NaOH' Na2CC3,则滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为:H+ +CH =H2。、H+CC32-=HCC3-;1:2,则曲线B表明M

18、中溶质为1:1,设 n (NazCQ) = n (NaHCQ) =x,由钠离B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为Na2CQ、NaHCC3,且二者物质的量之比为子守恒可得：2x+x=0.1mol/L x 0.075L=0.0075mql x=0.0025mol,固体加热时发生反应:2NaHCQ上皂Na2CQ+H2Of +CC2 T ,则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为：0.0025mol+2X62g/mol=0.0775g 故答案为：0.0775;曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为 (75-60)mL=15mL,曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体 积为(75-25)mL=50mL,由HCC3

19、-+H+=H2C+CC2 T可知，则两次实验通入的 CC2的体积之比 =15mL:50mL=3:10;故答案为：3:10;【点睛】本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中 A、B曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二 氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体 到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。如曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL,曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL,由HCC3-+H+=H2C+CC2T可知，则两次实验通入

20、的CC2的体积之比=15mL:50mL=3:10。5 .有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g?mo|j, C是空气中含量最多的单质， D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质， H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。3Cu+8H+ + 2NC3- =3Cu2- + 2NCT +点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵 活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应 认真分析题干，找出明显条件和隐

21、蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、 假设法、猜测法等得出结论。6 . A、B、C X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：若A、B C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是。 将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小 的顺序为。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 。(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常

22、压下 C为白色固体，B分子中各原子最 外层均为8e结构。下列有关B物质的叙述正确的是a、B的分子式为AX b B为共价化合物c、B分子呈三角锥形d B性质稳定，不与除 X外的任何物质发生化学反应C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 。【答案】离子键、共价键c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO3 ) >c(OH ) >c( H+) 2.65 g bcPC5+4H2O=H3PC4+5HC1【解析】【分析】(1)若A、R C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，X为二氧化碳，根据转化关系知 B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；(2)若A为固态非金属单质，

23、A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为 8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气。【详解】(1)若A、B C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性，则A为氢氧化钠，X为二氧化碳，根据转化关系知 B为碳酸钠，C为碳酸氢钠；A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是 离子键、共价键；n(CO2)=0.2mol , n(NaOH)=0.3mol,则反应的可能方程式有：CQ+2NaOH=N*CO3+H2O,CQ+NaOH=NaHCQ；n

24、 NaOH 3则有：2>= >1,所以：所得产物为 Na2CO3和NaHCQ;n CO22设所得产物中含 NazCCfe为xmol, NaHCQ为ymol , 则得方程组：x+y=0.2、2x+y=0.3,解得：x=0.1, y=0.1;在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则 c(HCC3-)>c(CC32-),水解使溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+),显性离子大于隐性离子，所以 c(HCC3-)>c(CC32-)>c(OH)>c(H+),即离子浓度大小为 c(Na+)> c(HC

25、C3-)> c(CC32-) > c(OH-) > c(H+)；自然界中存在 B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L,即钠离子浓度为 0.5mol/L .取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1x 0.1L x 0.5mol/L x 106g/mol=2.65g(2)若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下 C为白色固体，B分子 中各原子最外层均为 8e-结构，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；B是三氯化磷

26、；a. B的分子式为PC3,故a错误；b.三氯化磷为共价化合物，故 b正确；c.三氯化磷分子中磷原子含有3个共价单键和一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，故c正确；d.三氯化磷能和环氧乙烷反应，故 d错误； 故答案为bc;C为五氯化磷，与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为PC5+4H2O=H3PC4+5HCl。7.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔电电融)2Na+CL己知物质A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系:(1)试根据上述变.化写出A、B、C D、E、F的化学式：A,B, CD,E,F.(2)请写出 ZC以及B -D两个反应的化学方程式。

27、 A_ C, B _ D.(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：(4)工业上制取漂白粉的化学方程式为 .【答案】(1) Na； Cl2； NaOH; FeC3; NazCQ； CaC2G.点燃(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2T ; 2Fe+3c2= 2FeC3(3) 2Na2O2+2CQ=2Na2CC3+O2f(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】试题分析：由转化流程可知，A与水反应生成 C,且C与二氧化碳反应，则 A为Na, C为NaOH、E 为 Na2CO3, B 为 Cl2, D 为 FeC3, F 为 Ca

28、C2。(1)由上述分析可知，A为Na, B为CI2, C为NaOH, D为FeC3, E为NazCQ, F为CaC2,故答案为:Na； CI2； NaOH; FeC3; Na2CQ; CaC2;(2) A-C 的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ; 点燃I台段IB-D的化学方程式为 2Fe+3c2= 2FeC3,故答案为：2Fe+3C2M= 2FeC3;(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2 +2CC2=2Na2CO3+O2 T ,故答案为：2Na2O2 +2CQ=2Na2CQ+O2 T ；(4)工业上制取

29、漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。8. A、B、C D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物 和生成物均已给出。若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为第口 A族元素单质。则 A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。(2)若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物； E是一种无色、无味的有毒气体。则反应 的

30、化学方程式,的化学方程式。(3)若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1 ： 1, B晶体中既含离子键，又含 非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为,反应 的离子方程式 。【答案】Cl2>Br2>l2 3Fe+ 4H2OF/O4+4H2 CO+ 吨0 吧及 CQ+H2n/1：O：。：产、d, 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2T 4.鼻 小【解析】 【分析】(1)A、D、E为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性，可知氧化性应有E>A>D,故E为CI2、A为B2、D

31、为I2,据此解答；(2)B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态，则 B为水；C是一种有磁性的化合物，C为FRO4,根据框图，A为铁，D为氢气，E是一种无色、无味的有毒气体，E与四氧化三铁反应生成铁，则E为CO, F为CC2,据此分析解答；(3)绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，则D、E为氧气或二氧化碳。B由短周期元素 X、Y组成，且X、Y原子个数比为1 ： 1, B晶体中既含离子键，又 含非极性共彳键，则 B为过氧化钠，根据框图，A为水，D为氧气，C为氢氧化钠，E为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F为碳酸钠，

32、据此分析解答。【详解】(1)A、D、E为卤素单质，反应均为水溶液中的置换反应，由氧化剂氧化性强于氧化 产物氧化性，可知氧化性应有E>A>D,故E为CI2、A为Br2、D为|2,因此A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2>Br2>|2,故答案为Cl2>Br2>|2；(2)B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态，则 B为水；C是一种有磁性的化合物，C为Fad,根据框图，A为铁，D为氢气，E与四氧化三铁反应生成铁，E是一种无色、无味白有毒气体，则 E为CC, F为CC2,反应为铁与水蒸气的反应，反应的化学方程式为

33、3Fe+ 4H2C上士 Fe3C4+ 4H2,反应为CC与水的反应，反应的化学方程式为CC+ H2C高温CC2+H2,故答案为3Fe+4H2C 岫温 Fe3C4+4H2； CC+ H2C .设 CQ+H2;(3)绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，则D、E为氧气或二氧化碳。B由短周期元素 X、Y组成，且X、Y原子个数比为1 ： 1, B晶体中既含离子键，又 含非极性共彳键，则 B只能为过氧化钠，根据框图， A为水，D为氧气，C为氢氧化钠，E 为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化反应生成碳酸钠和水，则F为碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合框图中物质的转化关系。Na+

34、：Q：。：户 Na+B为过氧化钠，属于离子化合物，电子式为，反应为过氧化钠与水的反应，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2C = 4Na + 4CH + C2 T ,故答案为Na+：O：O ： j2 Na*i-+一.;2Na2C2 + 2H2C=4Na +4CH + OH。9 .已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系:A + H2O - B + C(1) 若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为 。(2) 若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为 , 3mol的A参加反应时转 移的电子数为。(3) 若A为单质，B、C均为酸，写出

35、A与水反应的离子方程式： ;写出一种关 于A的用途：。(4) 若C为氢气，则单质 A可能是。【答案】(1) 2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + 02 T (2 分)(5) 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO (2 分)2Na (2 分)(6) CI2 + H2O = H+ C-+ HClO (2 分)制漂白粉(或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)(2分)(7) Na (或其他合理答案)(2分，化学式或名称均可)【解析】试题分析：(1)过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：2Na2Q + 2H2O ="4NaOH" + O2 T。(2)若A为氧化物与水反应生成强酸，则A是二氧化氮，反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO；二氧化氮氮的化合价是 +4价，生成硝酸化合价+5价，NO化合价+2价，3mol的参加 反应时转移的电子为 2mol,个数2 Na。(3)若A为单质，B、C均为酸，则A是C12,反应：C12 + H2O = H+ + C- + HclO;次氯酸用 途：制漂白粉、漂白液、制多种农药、制盐酸等。(8) 若C为氢气，则单质 A可能是钠。考点：考查物质反应10