淮安高三化学一轮复习学案 课时作业：第四十五讲水的电离和溶液

1、第四十五讲 水的电离和溶液的酸碱性(两课时)【考试说明】 了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。【教学设计】一、水的电离1、水是极弱的电解质，原因能发生自电离 H2O+H2OH3O+OH，简写成H2OH+OH，与其它弱电解质一样，其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。【思考】：能发生自电离的共价化合物很多。如BrF3+BrF3BrF4+BrF2+，以水自电离思考，写出液氨、乙醇、乙酸自电离的电离方程式。2、水的离子积纯水及电解质稀溶液中（c1molL1）有c(OH)c(H+)=Kw，Kw只受温度影响，常温时（25）Kw=11014，温度升高，水的电离程度增大

2、。Kw亦增大，100，Kw=11012。【练习】（1）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH= 。（2）向pH=6的CH3COOH和c(H+)=106molL1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者相比是 (填选项序号)。A一样快 B前者快 C后者快 D无法比较（3）25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ ） A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.（4）在25时，某稀溶液中由水电离产生的C (H+)=10-13mol/L。

3、有关该溶液的叙述正确的是 A 该溶液一定呈酸性 B 该溶液一定呈碱性C 该溶液的pH值可能为1 D 该溶液的pH值可能为13二、溶液的酸碱性与PH1、溶液的pH:（1）表示方法：pH= lgc（H+） （适用范围：稀溶液）（2）测定方法：pH试纸、pH计、酸碱指示剂【思考】常见的试纸有哪些，常见酸碱指示剂的变色范围及颜色变化情况。【练习】有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是 （填“正确的或错误的”），理由是 _。如不正确，请分析是否一定有误差? _ 。若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，

4、原因是 。（3）pH与溶液酸碱性的关系(25时)：【注意】：溶液的酸碱性取决于c(H+)与 c(OH)的相对大小【练习】下列溶液一定是碱性的是（ ） A溶液中c(OH)c(H). B滴加甲基橙后溶液显红色. CpH7的溶液. D滴加甲基橙后溶液显黄色2、有关pH计算的解题规律:（1）单一溶液的pH计算 强酸溶液： 强碱溶液： （2）酸碱混合pH计算两种强酸混合： 两种强碱混合： 酸碱混合，一者过量时：说明：若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH小 + 0.3若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合，混合液pH = pH大 0.33、强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的pH

5、的计算（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH= a + n（2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH bn（5）酸碱溶液无限稀释时，pH只能约等于或接近于7，酸的pH不能7，碱的pH不能Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)：Dc(CH3COOH)：2、（09年上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为。D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍【教学反思】第四十五讲 水的电离和溶

6、液的酸碱性(课时作业)班级_ 姓名_ 学号_ 成绩_1、（09年四川）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3 B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CFeCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2 D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO32、在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（

7、 ）A19 B11 C12 D143、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)4、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3

8、2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 ( ) A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL15、对水的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )6、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B温度下降10oC，两溶液的pH均不变 C用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等7、将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是 ( )A若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸B若混合前酸、

9、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸C溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B+)c(A)c(H+)c(OH)8、常温时，纯水中由水电离的c（H+）a，pH1的盐酸中由水电离的c（H+）b，0.2molL1的盐酸与0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H+）c，则a、b、c的关系正确的是 ( )AabcBacb C cba Dbca9、(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( )A.再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体

10、NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动10、有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定义为AGlgc(H+)/(OH)。现有25时0.1 molL1的二元酸H2A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是( )A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.某NaOH溶液与H2A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为pH71/2AG11、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL

11、，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 A.X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱C.若9aVY1234567891011姓名： 学号： 班级： 12、设水的电离平衡曲线如右下图所示。 （1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温 度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_； （2）100时，将pH8的Ba(OH)2溶液与pH5时的盐酸混合，并保持100的恒 温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2 与 盐酸的体积比为_； （3）已知AnBm的离子积Am+nBn-m式中的Am+n和Bn-m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm3，其离子积为_； （4）若在室温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是_；室温时10mL水中含有氢氧根离子约有_个； 13、25时，有pH=12 的NaOH溶液 100 mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）（1）若加入水，则应加入的体积是 mL；（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是 mL；（3）若加入pH=2的HCl溶液，