2018-2019版高中化学第1章认识化学科学1.3.4物质的量浓度溶液的配制习题鲁科版

1、第4课时物质的量浓度溶液的配制1.配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是1天平量筒烧杯玻璃棒称量纸胶头滴管容量瓶药匙烧瓶C.D.C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶B. 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C. 如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上16.要配制浓度约为 2 mol L-的 NaOH 溶液 100不计）（A）

2、A.B.全部2.在容量瓶上无须标记的是(C)A.刻度线B.温度C.浓度D.容量3.下列实验操作正确的是（D）A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取 1.06 g 碳酸钠固体的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶(A)种颈部细长的梨形瓶,D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时,少量液体倒出瓶外， 不会对溶液的浓度产生影响5.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(B)mL,下列操作正确的是（溶液体积变化忽略读敕稀释2A.称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至

3、固体溶解B.称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mLC.称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解,再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol L-1NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒取80 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯7.精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列实验操作正确的是（D）A.选择仪器时，使用 500 mL 容量瓶B.将称量好的氢氧化钠固体放入容

4、量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中8.下列说法正确的是（D）A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸C.用托盘天平称取 25.20 g NaClD.称取 3.2 g 氢氧化钠固体配制 80 mL 1 mol/L 氢氧化钠溶液9.下列配制的溶液浓度偏高的是（D）.胃 A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量 8 g NaOH 配制 0.2 mol L-1NaOH 溶液 1 000 mL 时，砝码错放在左

5、盘D.NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线1一10.配制 480 mL 0.5 mol L-的 NaOH 溶液，试回答下列问题:（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到 0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等。（2）计算：需要 NaOH 固体的质量为 100 g。（3）称量：称量过程中 NaOH 固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘_（填“左盘”或“右盘”）；某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静34止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量小于 _(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的

6、质量为32.6 g(填“ 32.6 g ”或“ 32.61 g ”)，请用表示在托盘上放上砝码，“V 表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。磁码质量/g502020105称量(取用联码过程)1 f；f(4) 溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯23 次是为了保证溶质全部转移 至容量瓶中。标尺:11 injiii1 n| iinn|rtiirriT|ini |IIIH|2 3IVIi| nil4ul5偏咼512.实验室需要 0.1 mol / L NaOH 溶液 450 mL 和

7、0.5 mol / L 硫酸溶液 480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:是烧杯和玻璃棒(填仪器名称)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为 20g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于(填“大于” “等于”或“小于” )0.1 mol/L。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：重新配 _根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g/ cm3 的浓硫酸的体积为 13.6mL。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL 量筒，应选用 15mL 的量筒最好。配制过程中需先在烧 杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的

8、操作方法是先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯 内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是 AC,A.用滤纸称量 NaOHB.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C. 定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D. 整个配制过程中，容量瓶不振荡(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是BDE 填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器(2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.配制任意浓度和体积的标准溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体6(6)定容、摇匀。定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm 时，

9、改用胶头 滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面和刻度线在同一水平面上。11.有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，500 mL 容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1) 现需要配制 500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%密度为 1.84 g/cm* 1 2 3 4的浓 硫酸27.2mL，需选择量筒的规格为 50mL(2) 在上述仪器中，按实验时使用仪器的先后顺序排列，其编号为。(3) 容量瓶使用前检验是否漏水的方法是向容_住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将 瓶正立并将瓶塞旋转 180。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏