化学选修iv人教新课标第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(b卷)

1、第三章 水溶液中的离子平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10 mL 1 mol/LHCN恰好与10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱解析：1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3，说明氢氰酸未完全电离，属于弱酸，A正确；HCN易溶于水是它的物理性质，不能说明其电离能力，因此B错误；等物质的量的HCN恰好与等物质的量的NaOH完全反应，与其酸性强弱无关，所

2、以C错误；在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液弱，说明其未完全电离，属于弱酸，D正确。答案：AD2(2011·江苏南京高二检测)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液。下列说法不正确的是()Ac(NH)；B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸中c(H)比氨水中c(OH)大，盐酸对水的电离抑制程度大。答案：B3已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol/L时，其pH5.1。现用0.1 mo

3、l/L的盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mLB5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.14.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大，故C正确。答案：C425时，将某强酸溶液与某强碱溶液按110的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是()A12 B13C14 D15解析：设反应前强酸溶液的pHa，强碱溶液的pHb，则c(H)酸10a mol/L，c(H)碱10b mol/L，c

4、(OH)碱10b14 mol/L，据题意，当酸取1 L和碱取10 L混合时刚好中和，即1×10a10×10b14,1×10a10b13，所以a13b，ba13。答案：B5酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度/mol/L组分浓度/mol/LNH1.9×105Na2.0×105NO2.4×105CI6.0×105SO2.8×105则此酸雨中H的物质的量浓度(mol/L)最接近的数值是()A1.01×106 B1.01×105C1.

5、01×104 D1.01×103解析：由电荷守恒c(NH)c(Na)c(H)2c(SO)c(Cl)c(NO)c(OH)，因为溶液显酸性忽略c(OH)，所以代入表中数值得c(H)1.01×104mol/L。答案：C6取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：本题考查溶液pH的简单计算。设NaOH、HCl的浓度均为c，以32体积比混合后溶液的pH12，则判断出NaOH过量，反应后c(OH)1×102 mo

6、l/L，解得c0.05 mol/L。答案：C7下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO)c(NH)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大解析：A中当pH7时，溶液中的c(H)c(OH)，所以c(NH)2c(SO)，A错；B项，因溶液浓度越小，电离程度越大，即，得c110c2，B错；C项中电离出n(H)与n(OH)相等，醋酸为弱酸部分电离，即醋酸过量，反应后为酸性；D项加入为(NH4)2SO4

7、固体，使氨水电离平衡左移c(OH)减小，c(NH3·H2O)增大，即比值应减小，D错，故选C。答案：C8测得某浓度的NaH2PO4溶液的pH4，依据此数据做出的如下结论中，不合理的是()AH2PO的电离趋势大于其水解趋势B溶液中Na浓度大于H2PO浓度C此溶液的pH小于Na2HPO4溶液的pHD此溶液与强碱反应，不与强酸反应解析：NaH2PO4溶液的pH4，说明H2PO溶液的电离程度大于水解程度；Na2HPO4中HPO以水解为主，溶液呈碱性；NaH2PO4与酸和碱均反应。答案：D9在25时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac

8、(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：本题主要考查有关溶液的pH计算和离子浓度的大小比较。由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以将pH11的NaOH与pH3的醋酸等体积混合后，醋酸过量，所得溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合液，溶液呈酸性，B不正确；显然A不正确；由电荷守恒知c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，所以C不正确；由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)，又由弱电解质的电离及

9、弱离子的水解都是十分微弱的，故c(Na)c(H)，所以D选项正确。答案：D10下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为一种更难溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B对；对于组成中阴、阳离子个数相同的难溶

10、电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴、阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故D错。答案：D110.1 mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0解析：NaHCO3为强碱弱酸盐，水解显弱碱性：HCOH2O H2CO3OH答案：C12(2011·常州检测)已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.8×1010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)×c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgC

11、l的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI解析：Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能c(Ag)或c(Cl)剩余，不一定c(Ag)c(Cl)；C项QKsp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。答案：D13常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH)c(NO)11，可以采取的下列措施是()A加入适量的HNO3，抑制NH水解B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C加入适量的NH4NO3D加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：因为NH部分水解使NH4NO3溶液中c(NH)c(NO)11

12、，要使c(NH)c(NO)11，可通过抑制水解达到目的。A中增加了NO；B中根据电荷守恒c(NH)c(H)c(NO)c(OH)，又pH7，则c(NH)c(NO)；C增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于11，D中由电荷守恒：c(NO)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，因为pH7，显然c(NO)c(NH)。答案：B14已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×1017，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A1.4×106 mol/LB2.3×106 mol/LC1.4×109 mol/LD2.3×109 mol/L解析：Zn(OH)2(s

13、)Zn2(aq)2OH(aq)KspZn2OH24Zn231.2×1017Zn21.4×106 mol/L。答案：A1525时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H)1×10a mol/L，下列说法中不正确的是()Aa7时，水的电离受到促进Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为aDa7时，溶液的pH一定为14a解析：常温下，在某物质的溶液中，若由水电离出的c(H)1×107 mol/L，则说明水的电离受到促进：若由水电离出的c(H)1×107 mol/L，则说明水的电离受到促进；若由水电离出的c(H)1×107 mol/

14、L，则说明水的电离受到抑制；当溶液中由电离出的c(H)1×107 mol/L时，溶液呈酸性，因此选项A、B、C正确，D错误。答案：D第卷(非选择题，共55分)二、非选择题16(8分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，再欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6。

15、将Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3：加入NaClO后，溶液的pH变化是_。(填序号)A一定增大 B一定减小C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_ _。现有888888888888888888888888888辡88888888888888888888葨鸘脈8葨鸘脈伀J倀儀J帀J愀瀀88葨鸘脈伀J倀儀J帀J愀瀀h8葨鸘脈9葨鸘脈999葨鸘脈999葨鸘脈999鸘脈999鸘脈99999999999999999999999í99999999999É99999999999©99999999999

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