无机框图推断题解题策略(共22页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上无机框图推断题解题策略1题型特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力2解题策略无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破口由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全

2、部未知物的推断推断题的解题方法及推理过程表示如下：3解推断题的突破口(1) 化学常识地壳中含量最多的金属元素是_；非金属元素是_，其次是_；组成化合物种类最多的元素是_；天然存在最硬的物质是_；最简单的有机物是_；相对分子质量最小的氧化物是_；相对原子质量最小的原子是_；日常生活中应用最广泛的金属是_(2) 物质的特殊结构由非金属元素组成的离子化合物：_含有非极性键的阴离子：_ .(3) 物质的特殊颜色、气味等物理性质气体：臭鸡蛋气味的气体为_；无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体为_；黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色的气体为_；有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_；_是红

3、棕色有刺激性气味的气体等固体：红色_， 红褐色_， 蓝色_，白色_，黑色_，黄色_液体：_ (橙色)，_ (蓝色)，_ (浅绿色)，_ (棕黄色)，_ (紫色)，_遇淀粉(变蓝)，_遇_ (变红色)_遇_ (变紫色)(4) 常见的特征反应现象及对应物质焰色反应显_色的是_元素，显_色(透过蓝色钴玻璃观察)的是_元素；能使带火星的木条复燃的是_；在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_；使澄清石灰水变浑浊，而后又变澄清的是_；与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_；既能跟酸反应又能跟碱反应的物质一般有_等(5)物质间的转化关系直线型转化关系金属碱性氧化物碱盐 非金属酸性

4、氧化物酸盐ABCD(酸或碱)，满足此关系的有：_交叉型转化关系三角型转化关系6)把握信息题目给予的新信息可与旧知识形成一个新的知识体系，题干中的“常见”“过量”等字眼为推断限定了范围；而反应条件、某些物质的频繁出现等隐含信息都是解题的重要突破口另外，平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体单质”往往是：_；“能与过量的HNO3反应”则意味着某元素可能有变价，如 元素；白色沉淀灰绿色红褐色，白色沉淀一定是_.课堂练习：1 图中B、C、D、E、F、G、H、J、K、L、M都是中学常见的无机物，已知：M是组成空气的成分之一，E是一种黄绿色气体单质；反应c是工业生产漂白、杀菌剂的化学原理，K为其有效成

5、分；反应d是实验室制取某气体的化学原理；A由三种元素组成它们之间具有如图所示的转化关系：根据上述条件，回答下列问题：(1)D的电子式为：_；L的化学式：_.(2)反应b的化学方程式：_；反应现象：_.反应c的化学方程式：_.(3)若1 mol A与足量B反应生成1 mol C和2 mol D，则A的化学式为_；其反应的化学方程式是：_.2、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷 物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关

6、系如下图所示： 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：B_，J_。(2)写出下列反应的离子方程式： H+E(溶液)M_。 I溶于G_。 (3)在通常状况下，若1 gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出923kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为课后练习：1、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空： 形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。 C的化学式（分子式

7、）为 ，D的化学式（分子式）为 。2、 各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。 请回答下列问题：(1) 写出A的化学式_，C的电子式。(2) 比较Y与Z的原子半径大小：_>_(填写元素符号)。(3) 写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_，举出该反应的一个应用实例_ 。(4) 已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式

8、_。(5) 研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、3、下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答： 写出B的化学式 ，G的电子式 。 反应的离子方程式为 ； 反应进行的条件是 ； 反应的化学方程式为 无机推断解题技巧无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突

9、出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语、化学基础理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以II卷的综合题为主。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”审：审清题意,从题干问题框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论验：验证确认将结果放入原题检验，完全符

10、合才算正确答：按题目的要求写出答案关键是寻找“题眼”特殊颜色特征反应特殊条件特征转化特殊生产“题眼”就是抓“特”字特征数据常见“题眼”归类解析1根据物质的特殊颜色推断物质颜色有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3 黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr 蓝色：Cu(OH)2 紫黑色：KMnO4、I2 黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)水（溶剂）苯

11、（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄橙黄橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫 说明：表格中的溶液基本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)2根据特征反应现象推断特征反应现象：焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)使品红溶液褪色的气体：SO2 (加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3(由白色灰绿红褐色)在空气中变为红棕色：NO气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3使湿润

12、的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I氧化为I2分子，不一定是碘分子) 3根据特征转化关系推断掌握一些特别的连续变化关系注意几个典型转化关系三角转化： 与碱反应产生气体铵盐：既能与酸反应又能与碱反应单质：Al化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A A为弱酸的铵盐如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3与酸反应产生气体Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O+2H+S+SO2+H2O与水反应产生气体单质化合物强烈双水解与Na2O2反应电解其他反应铝热反应：Al

13、+金属氧化物金属+Al2O3归中反应：2H2S+SO23S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O ClO和ClO和Cl在酸性条件下的归中反应置换反应：金属金属金属非金属非金属非金属非金属金属受热分解产生2种或3种气体的反应：铵盐硝酸盐无机框图中常用到催化剂的反应：N23H22NH34根据特殊工业生产推断重要工业生产反应(回忆重要的工业过程)煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO2)煅烧黄铁矿 二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反应的热效应、反应设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反应条件的选择)合成氨氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反应工程应特别予以关注)电解饱

14、和食盐水工业制盐酸工业制取漂粉精工业制水煤气硅酸盐工业5根据特征数据推断近两年计算型推断题成为高考热点之一解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例COCO2，NO NO2，SO2SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度、相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数、质子总数等重要数据。 专题练习1有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分

15、别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：A戊乙甲C光照乙丁+丙(一定条件)请填写下列空格：甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：_。写出下列化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程_，戊分子的结构式是_，甲和丙反应产物的电子式 _。写出下列反应的化学方程式：丙+丁D + 乙：_A+丙D + 甲：_2已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作

16、电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为： 。从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为_。原电池反应中正极的电极反应式为 。3甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系(反应条件未注明)。回答下列问题：若反应中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结

17、构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。若反应中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应、通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式： 反应： ； 反应： ；反应： ；4下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。A直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温请按要求填空：写出B的电子式：_。写出生成E的电极反应式：_，反应的现象是_。反应的化学方程式是_，在实验室中引发反应的操作是_。反应的离子方程式是_。5

18、下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。熔融(580)AX+YGYF电解EBCFFDHAMMIJKLX试回答下列有关问题： M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。反应的化学方程式是_ _。反应的离子反应方程式是 。6江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常

19、见的金属单质。试填写下列空白：N的化学式为：_；E的电子式_。写出反应的化学方程式：_。反应的离子方程式_。由K溶液经如何处理才能制得N？_。7有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。 试填空：X的化学式为 。 N应选择下列物质中的_(填序号) aKMnO4 bHNO3 cH2O2 dC12写出反应的离子方程式：D+G ；H+C 。B+M反应的化学方程式： 。8下图表示各物质之间的转化关系。已知：常

20、温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。A电解BCDEHIJFGBDKAL空气中M基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。写出K和E反应的离子方程式_。 写出F溶液和H反应的离子方程式_。已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为111，则G的化学式为_。ABCDEFBG在空气中煅烧甲单质铝水9下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。 若A是黄色固体，反应用于工业生产，则A的

21、化学式为_，此时反应化学方程式为_。若A、C都是黑色固体，A经反应生成C时，固体质量不变，则A的化学式为_。反应在工业生产中的条件是_。10工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：原料A的名称是_，步骤反应的离子方程式是_。滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应的离子方程式是：_。步骤的化学方程式是：_。如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_。11AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧

22、化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。写出C、G物质的化学式。C_ G_写出、反应的化学方程式：反应：_反应：_反应：_从能量变化的角度看，反应中属于H0的反应是_。（填序号）12下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反应为我国工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略去)。A溶液B溶液DEC溶液F气体I溶液J溶液G固体H固体电解请按要求填空：写出A物质的化学式_反应中生成F气体的电极反应式为：_反应的化学方程式为：_。当有12.0 g化合物H被氧化时，转移电子

23、的物质的量为_mol。化合物X化合物Y单质乙化合物W化合物X单质甲单质丙(不足量)单质丙(足量)单质乙13X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_。化合物X与单质乙的反应方程式_。若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。则：写出化合物W与单质丙反应的离子方程式_。若化合物X与单质甲以物

24、质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为_。14一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：写出下列物质化学式：A：_；C：_；写出下列反应的离子方程式：A和酸性KMnO4溶液：_。A和新制氯水：_。通过本题的解答在检验SO时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：_。15已知AL所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无

25、味气体，K是不溶于水的酸。反应是化学工业生产重要产品的全部反应，反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：写出下列物质的化学式：B_；D的同素异形体_。（均填化学式）画出A中金属元素的原子结构示意图_；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）_。指出反应是吸热反应，还是放热反应?_。完成下列反应方程式：I+GM+L的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：_。16下边物质转化图中，A、B、C、D是周期表短周期元素组成的单质，A的组成元素的原子的次外层上只有2个电子，其最高氧化物的水化物是一种强酸。

26、B、C的组成元素属同一主族。J、G分别是C的组成元素的最高价态和最低价态的化合物。冷凝E可使气体的颜色变浅。 分别写出A、B、C、D的化学式：A为_ _；B为_ _；C为_；D为_ _ 写出生成I和J的化学方程式_ _ _E、F、G、J四种物质氧化性由强到弱的顺序是_ _液体D固体AI气体C溶液A气体BGFH+E+D+F+过量C+E17下图中AG是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，它们有如下转化关系：写出A的名称： ；B分子的空间构型为： ；C结构式： ；C与E反应的化学方程式： ；写出少量A溶液与足量F的浓溶液反应的离子方程式： 。18下图为一些常见物质的转化关系图。电解

27、C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，Q、M为常见单质；F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的价态不同。E气体F气体LB溶液R单质Q单质M红褐色沉淀DA溶液B溶液C溶液黑 色沉淀D等物质的量混合+O2高温稀盐酸NaClO溶液Al粉高温 试回答下列问题：用化学式表示：B： D： 完成下列反应的化学方程式： F+L=M+H2O 。 其中氧化产物与还原产物的物质的量比 。电解C的饱和溶液（用单线桥法表示其电子转移的方向和数目） 。写出R与NaOH溶液反应的离子方程式 。EG溶液电解G溶液A溶液D 溶液HFEC B HF无色气体A溶液K白色沉淀I无色溶液FL气体G溶液19A、B、

28、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下的转化关系，有些必要的信息已在图框中注明：回答下列问题：H的电子式为_。在实验室中收集气体B的方法是_ _ ；在实验室中制取气体C的化学反应方程式是 写出下列各方程式：CFH+L化学反应方程式：_ ；IEK的离子反应方程式： _ 。20A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去） 回答下列问题：A的化学式为_；写出反应的化学反应方程式_；Z和W在催化

29、剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_；将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023个，则参加反应的E的质量为_g；将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“”或“”）_7，其原因是_。21已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：L的化学式： F的电子式： 。反应的离子方程式： 。反应，工业上采取的反应条件： 。每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为： 。ABCE+IM+NaOHC+DF+JHG+F+B+H2O22下列每一

30、方框中的字母代表某物质或其溶液，其中A为常见的气态氧化物，B为液态非金属单质，E、F为常见金属单质，I和M两溶液反应后可生成胶状白色沉淀，各物质有如下转化关系：试填写下列空白：B的化学式为 ，F的化学式为 ；E 和氧化物G反应的化学方程式为 ；C和D在一定条件下可反应生成A和B，其反应的化学方程式为 。二轮复习专题之无机推断参考答案1 干燥后加压液化贮存于钢瓶中 HOCl 4NH3+6NO5N2+6H2O 2NH3+3Cl26HCl+N222Mg+CO22MgO+C 将D溶液在HCl气流中蒸干4NH3+5O2NO+6H2O C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O2NH4+2e2NH3+

31、H23O=C=O 用作燃气 2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl    2Fe2+Br22Fe3+2Br Fe+2Fe3+3Fe2+4Na2Na Fe2OH2eFe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色3Fe4H2OFe3O44H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 2Al2OH2H2O2AlO23H25Al2O3 用作干燥剂 降低X、Y熔化时的温度，节约能源 Cl2、H2和NaOH2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OAl33AlO26H2O4Al(OH)36Mg NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4ClMgO2HH2OMg2MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁7Fe3C cd Fe3O4十8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 8氯碱工业 2NaCl2H2OH2C122NaOH2Fe2Cl22Fe3+2Cl FeO2H+Fe2H2OFeC2O49FeS2 4 FeS211O22Fe2O38SO2Cu2S 催化剂、400一50010盐酸（硫酸、硝酸） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O