习题8-沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡习题1.是非判断题1-1 CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。1- 2用水稀释AgCI的饱和溶液后，AgCI的溶度积和溶解度都不变。1-3只要溶液中和Pb2+离子的浓度满足c(l-)/c 2c(Pb2+)/c KsRPbb),则溶液中必定会析出 Pbl2沉淀。1- 4在常温下，Ag2CrO4和BaCrC4的溶度积分别为X10-12和X 10-10，前者小于后者，因此AgzCQt要比 BaCrO4 难溶于水。1-5 MnS和PbS的溶度积分别为X10-15和X 10-28，欲使Mn 2+与Pb2*分离开，只要在

2、酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。1-6 为使沉淀损失减小，洗涤 BaSO4 沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。1- 7 一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。1-8向BaCQ饱和溶液中加入 Na2CO3固体，会使BaC6溶解度降低，容度积减小。1-9 CaCO3的容度积为X 10-9，这意味着所有含 CaCQ的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-),且 c(Ca2+)/c 那c(CO32)/c = X 10-9。1-10同类型的难溶电解质，Ksp较大者可以转化为Ksp较小者，如二者Ksp差别越大，转化反应就越完全。2.选择题 2-1在NaC饱和溶液中通人 H

3、CI(g)时，NaCI(s)能沉淀析出的原因是NaCI(s)是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子CI-使平衡移动，生成NaCI 减小C酸的存在降低了 KSP NaCI的数值D.KsP NaCI不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使 KSP2- 2对于A、B两种难溶盐，若 A的溶解度大于B的溶解度，则必有A.Ksp A Ksp BB. Ksp A Ksp BspC.Ksp A Ksp BD.不一定2-3已知CaSQ的溶度积为X 10-5,如果用 mol-L-1的CaC2溶液与等两的Na2SO4 溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前 Na2SO4 溶液的浓度(mol 匚1)至少应为A.5.0

4、X 10-3-3AgC与 Agl 的Ksp之比为2 X 106，若将同一 sp浓度的 Ag+ (10-5 mol -L-1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5 mol 匚1)的溶液中,则可能发生的现象是A. Cl-及I-以相同量沉淀B. I-沉淀较多C. Cl沉淀较多D.不能确定2-5 已知 Kb nh3 =x 1O-5, M(CdCl2)=183.3g - mol -1Cd(OH)2 的 Ksp = X 10-14。现往 mol - L-1 氨水与mol L-1盐酸的混合溶液中加入固体，达到平衡后则A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C生成碱式盐沉淀D. CdC2固

5、体不溶2-6微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是升水中X 10-7g，摩尔质量为 462.52g mol-，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为A. 1.2 X 10-14B. X 10-18C. X 10-15D. X 10-202-7微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是:AB2C3?A+2B+3C.今用一定方法测得 C浓度为X 10-3mol L-1，则该微溶化合物的溶度积是A. X 10-15B. X 10-14C. X 10-16D. 6X 10-92- 8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是a4Ym nDmn7D. k2-9 CaF2沉淀的Ksp =

6、X 10-11, CaF2在纯水中的溶解度(mol L-1)为A. 1.9 X 10-4B.X 10-4C. X 10-3D.X 10-32-10微溶化合物 CaF在 mol L-1CaC2溶液中的溶解度(mol 匚1)为A.4.1 X 10-5B.X 10-5C. X 10-4D.X 10-42-11 已知 Ka2 (H2SCH) =X 10-2,Kgp (BaSO4)= X 10-11。则 BaSQ 在 mol-L-1 HCl中的溶解度(mol 匚)A. 2.3 X 10-4B. X 10-4C. X 10-5D. X 10-52-12微溶化合物 Ag2CrO4在mol - L-1AgNO

7、3溶液中的溶解度比在mol-L-1K2CrO4溶液中的溶解度A.较大B.较小C.相等D.大一倍2-13 已知 CuS的 Ksp = X 10-36, H2S的 Ka1 和 Ka2 分别为 X 10-7 和 X 10-15,计算难溶化合物 CuS在 pH =的饱和H2S溶液中的溶解度(mol 匚1)为A. 6.5 X 10-5B. X 10-5C. X 10-4D. X 10-42-14 已知 BaSQ 的 = X10-1，将 mol L-1 BaCl2溶液与 mol L-1Na2SQ溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为A. 23B. 55C. 45D. 772-15 已知 Ba的相对原子质

8、量为，M(BaSO4)=233.4g mol 一1,幔p(BaSQ)=x 10-10, H2SO4 的 Ka2 =X 10-2。准确称取含0.1000g Ba的BaSQ 2H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入 mol L-1 H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克A. 1.6 X 10-3gB. 0.373gC. 0.033gD. 0.33g2-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液，用 mol - L-1 HCI标准溶液滴定，终点时耗去，计算得Ca(OH)2的溶度积为A. 1.6 X 10-5B. X 10-6C. X 10-6D. X 10-62- 17下列叙述中，正确的是A. 由于

9、AgC水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B. 难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C. 溶度积大者，其溶解度就大X 10-12，X 10-11 和 X 10-13。D. 用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 2-18已知AgCl, Ag2CrO4, AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为X在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是A. AgClB. Ag2CrO4C. Ag2C2O4D. AgBrA. AgCl先沉淀B. Ag2CrO4先沉淀和Ag2CrO4同时沉淀D.以上都错2-21设AgC在水中、在 mol 匚1CaCl2中、在 m

10、ol L-1 NaCI中以及在mol 匚1AgNO3中的溶解度分别为S0、Si、S、S3，这些数据之间的正确关系应是A. S0S1S2S3B. SbS2SiS3C. SbSi =SeS3D. S3SeS3S12-19下列叙述中正确的是A. 混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B. 某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C. 凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D. 当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解会发生的现象是2-20在含有同浓度的Cl-和 CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgN03溶液,2-22 NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶

11、液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是A.由于C-离子浓度增加，使溶液中c(Na+) c(C) Ksp (NaCI),故NaCI沉淀出来B.盐酸是强酸，故能使 NaCI沉淀析出C.由于c(C)增加，使NaCI的溶解平衡向析出 NaCI方向移动，故有 NaCI沉淀析出D. 酸的存在降低了盐的溶度积常数2-23已知Ca(OH)2的溶度积为X 10-6。当mol - L-1CaCl2和mol L-1NH3 H2O各10mL混合时，溶液中的c(OH-)为mol L-1，离子积为，是否有Ca(OH)2沉淀产生Kb (NH3)= X 10-5A.1.9 X 10-3, X 10-6，有沉淀B. X

12、10-3, X 10-6，无沉淀,X 10-4,有沉淀D. X 10-3, X 10-7，无沉淀2-24 已知 NiS的KSP = X10-21, H2S的Ka1 =X 10-8,Ka2=X10-12,H2S饱和溶液浓度为mol -匚1。将H2S气体不断通人mol -L-1的NiCl2与mol L-1HCI的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(mol丄-1)为多少是否有NiS沉淀A. 1.1 X 10-12，有沉淀B. X 10-12，无沉淀C. X 10-21，有沉淀D. X 10-21，无沉淀2-25已知AgOH和AgzCrd的溶度积分别为X10-8和X 10-12，若某溶液中含有mo

13、l - L-1的CO2-，逐滴加入AgNQ可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成 AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为A. 7B. 9.7C. 2-26已知PbCl2、Pbl2和PbS的溶度积常数各为X10-5、X 10-9和X 10-29。欲依次看到白色的PbCb、黄色的Pbl2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是A. Na2S, NaI, NaClB. NaCl, NaI, Na2SC. NaCl, Na2S, NaID. NaI, NaCl, Na2S2-27在溶液中有浓度均为mol - L-1 的Fe3+, Cr3+, Zn2+, Mg2+等离子

14、。已知 KspFe(OH)3 =X10-36,Ksp Cr(OH)3= X 10-31,KspZn(OH)2= X 10-17, KspMg(OH)2=X 10-11。当氢氧化物开始沉淀时,哪种离子所需的pH值最小A. Fe3+B. C产C. Zn2+D. Mg2+2-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为X10-12，氨的解离平衡常数为X10-5。将mol - L-1MgCl2溶液与NH4CI等体积 mol - L-1氨水混合，如欲防止 Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体多少克A. 12.1gB. 9.54gC. 5.47gD. 1.45g3.填空题3-1在含有相同浓度 Cl

15、-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时,离子首先沉淀析出,当第二种离子开始沉淀时Cl-和 I-离子的浓度之比为。第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成。已知Ksp = X 10-16,Ks p=X 10-103-2在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的X106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是3- 3已知Ca (OH)2的溶度积为X 10-6。当10mLmol - L-1CaC2与10 mL -匚1氨水混合时，溶液中OH-离子的浓度为mol - L-1，离子积为，因此Ca (OH)2沉淀产生。3- 4以系数为方次的离子浓度乘积与Ksp的区别是，原

16、因是过多的3- 5沉淀剂的加入量一般控制过量沉淀剂加入3-6只有当条件下，对MmAn型化合物才有如下的简单关系S烏4.计算题1、在离子浓度各为mol L-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀当向溶液中逐滴加入 NaOH溶液时(设总体积不变)能否将Fe3*、Cu2+离子分离。2、已知 HA和 HCN的 Ka 分别为X 10-5和X 10-10, Ksp (AgCN)=X 10-14，求 AgCN在 1 mol - L-1 HAc和 1 mol L-1NaAc混合溶液中的溶解度。3、用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为mol L-1的混合溶液中的Cd2+离

17、子沉淀到10-5 mol L-1而Zn2+离子不沉淀，计算应控制溶液的pH范围。止Mg(OH)2沉淀生成已知4、将50mL含的溶液与等体积的mol L-1氨水混合，问在溶液中应加入多少克固体NHq才可防Kb(NH3)=X 10-5, Mg(OH)2 的 知=X 10-11。5、某溶液中含有 Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+,各种离子浓度均为mol L-1，如果逐滴加入K2CrO4稀溶液(溶液体积变化略而不计)，通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。6、人的牙齿表面有一层釉质，其组称为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH(Ksp=x 10-37)。为了防止蛀牙，人Ca5( PO4)3F

18、 (Ks p=1X 10-60)。写们常使用含氟牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石 出这两种难溶化合物相互转化的离子方程式，并计算出相应的标准平衡常数。7、将50mL含的溶液与等体积的2mol L-1氨水混合，问在溶液中应加入多少克固体NHq才可防止Mg(OH)2 沉淀生成(Kb(NH3)=X 10-5, Mg(OH)2 的 Q = X 10-11)一、选择题1、 下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是()。A、AgCI(ksP 1.56 10 10);B. Ag2CQ(ksp 8.1 10 12);C. Ag2CrO4(ksp 9.0 10 12); D. AgBr(ksp

19、5.0 10 13)2. 与 Na2CQ溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是()(A) Mg2+，Al3+, Cc2+，Zn2+(B) FW： Co2+，Ni2+，Cu2+(C) Mg2+, Mn2+, Ba2+, Zn2+(D) Mg2+, Mn2+, Cc2+, Ni2+二、填空题三、计算题1. 试比较Agl在纯水中和在-dm-3KI溶液中的溶解度。已知Agl的溶度积=x 10-17：2. 在下列溶液中不断通入 H2S,计算溶液中最后残留的 Cl2+的浓度。(1) dm-3CuSO溶液。(2) dm-3CuSQ与 mol - dm-3HCI 的混合溶液。3. 根据下列给定条件求溶度积常

20、数。(1) FeQ042啟0在1dm3水中能溶解0.10g；(2) Ni (OH) 2在pH二的溶液的溶解度为x 10-6mol - dm-3。4. 1gFeS固体能否溶于100cm3 dm-3的盐酸溶液中已知(FeS =x10-18, ( H2S)= x 10-22，式量(FeS =。5. 求在-dm-3NH4Cl溶液中能溶解Mg (OH)2的质量。已知(NH3-HzO)=x10-5,Mg (OH) 2=x 10-11。6.某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下:阳离子Mg2+C尹CcTFe3+浓度/mol dm-32 x 10-32x 10-5x 10-11x 10-6x 10-

21、144 x 10-38向混合溶液中加入NaQH溶液使溶液的体积为原来的 2倍时，恰好使50%的Mg2+沉淀。问:(1) 此时溶液的pH是多少：(2) 其他阳离子被沉淀的物质的量分数是多少7.在-dm-3CdC2溶液中含有-dm-3HCI,通入H2S至饱和，达到平衡时,(1) H+浓度多大(2)留在溶液中的Crf+浓度多大 已知( H2S) =x10-22，(CdS) =x10-27。10-22。8.将足量FeS置于1dm3盐酸溶液中，收集到 H2S气体在标准状态下为。求盐酸溶液 的浓度和FeS在该溶液中的溶解度。已知(FeS =x 10-18, (H2S) =xFg+氧化为Fe3*Zn(O 毋

22、=x9.在1dm3 -dm-3ZnSQ溶液中含有Fe2+杂质为0.056g。加入氧化剂将后，调pH生成Fe (OH) 3而除去杂质，问如何控制溶液的pH已知:10-17，Fe(OH)3 =4x10-38， Ar(Fe)=56。10 .将NaSQ加到浓度均匀-dm-3的Ba2+和Sr2*的混合溶液中，当Ba2+已有沉淀为 BaSO时停止加入NaSO。计算残留在溶液中 Sr2*的物质的量分数。已知：(BaSQ)= x 10-10， (SrSO4)=x10-7。11. 将100ml L的氨水和100ml L的MgCI 2溶液混合后有无Mg(OH)2沉淀生成如欲使生 成的沉淀溶解，或是在混合时就不致生成沉淀，则在该体系中应加入多少克NH 4Cl (体积变化忽略不计)(已知： Ksp,Mg(OH)2 1.8 1011KNHH2O 1.8 10 5)12. 在离子浓度各为 mol dm 3的 Fe3 、Cu2 、H 等离子的溶液中， 是否会生成铁和铜