早期原子量测定

1、LOGO第三节早期原子量的测定Company Logo主要内容主要内容原子量测定的历史回顾1.道尔顿原子量的测定2.贝采里乌斯原子量的测定3.Company Logo( (一一) )原子量测定的历史回顾原子量测定的历史回顾 原子量的测定在化学发展的历史进程原子量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则

2、夫的周期表。没有周期表，则 现代化学现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的发展特别是无机化学的发展是不可想象的的”。Company Logo(一)原子量测定的历史回顾 在已建立了科学的原子量基准，并且通过在已建立了科学的原子量基准，并且通过相当完善精密的原子量测定方法测得足够精确相当完善精密的原子量测定方法测得足够精确的原子量数值的今天，我们回顾一下化学科学的原子量数值的今天，我们回顾一下化学科学发展进程中这段重要史实，对于深入研究化学发展进程中这段重要史实，对于深入研究化学发展规律，帮助我们正确理解和使用原子量，发展规律，帮助我们正确理解和使用原子量，无疑是大有稗益的。无疑是大有稗益

3、的。Company Logo(二)道尔顿原子量的测定 虽然道尔顿提出了原子学说，虽然道尔顿提出了原子学说，但测量不同元素原子的相对重量，仍但测量不同元素原子的相对重量，仍然很困难，因为首先需确定单质或化然很困难，因为首先需确定单质或化合物分子中元素原子的数目。合物分子中元素原子的数目。 Company Logo(二)道尔顿原子量的测定231最早最早测定测定原子原子量的量的人人道尔道尔顿的顿的测定测定依据依据道尔道尔顿的顿的测定测定结果结果54道尔道尔顿最顿最早的早的原子原子量表量表道尔道尔顿的顿的教训教训Company Logo(二)道尔顿原子量的测定1.最早测定原子量的人 道尔顿提出的原子论

4、的核心是每道尔顿提出的原子论的核心是每一种元素的原子都具有一定的重量。一种元素的原子都具有一定的重量。 道尔顿为此做了大量的实验，成道尔顿为此做了大量的实验，成为化学史上第一个测定原子量的人。为化学史上第一个测定原子量的人。Company Logo(二)道尔顿原子量的测定2.道尔顿的测定依据 他测定原子量的依据是根据他自己他测定原子量的依据是根据他自己规定的不同元素的原子的彼此相化合，规定的不同元素的原子的彼此相化合，其化合时遵循最简单数目比组成化合其化合时遵循最简单数目比组成化合物的原则。物的原则。Company Logo(二)道尔顿原子量的测定3.道尔顿的测定结果 当时知道氢和氧结合生成水

5、，所以，他确当时知道氢和氧结合生成水，所以，他确定水是二元的，也就是由定水是二元的，也就是由1个氢原子和个氢原子和1个氧个氧原子组成，他把氢原子的相对重量定为原子组成，他把氢原子的相对重量定为1，作，作为比较其它原子相对重量的基础，并按拉瓦锡为比较其它原子相对重量的基础，并按拉瓦锡对水的重量组成分析结果：氢占对水的重量组成分析结果：氢占15%，氧占，氧占85%，进行计算，进行计算 15:85=1:x，x=5.5，得，得出氧原子的相对重量为出氧原子的相对重量为5.5。Company Logo(二)道尔顿原子量的测定4.道尔顿最早的原子量表 1803年年9月月6日在他的工作日在他的工作日记上披露了

6、最早规定的一些日记上披露了最早规定的一些原子的相对重量。原子的相对重量。Company Logo(二)道尔顿原子量的测定道尔顿最早的原子量表道尔顿最早的原子量表名称组成相对重量名称组成相对重量简单原子化合物原子氢1.0水氢1氧16.5氮4.2氨氮1氢15.2氧5.5磷化氢磷1氢18.2碳4.3一氧化氮氮1氧19.3硫14.4油气碳1氢15.3磷7.2亚硫酸硫1氢119.9硫化氢氢1硫115.4笑气氮2氢113.7Company Logo(二)道尔顿原子量的测定5.道尔顿的教训 道尔顿是化学史上第一个测定原子量的人，道尔顿是化学史上第一个测定原子量的人，但是大多数都是错误的。因此在他的原子相对重

7、但是大多数都是错误的。因此在他的原子相对重量发表后，欧洲各国化学家不满道尔顿对物质组量发表后，欧洲各国化学家不满道尔顿对物质组成的武断规定，对道尔顿测定的各元素相对原子成的武断规定，对道尔顿测定的各元素相对原子重量的数值表示怀疑。此后许多化学家开始从事重量的数值表示怀疑。此后许多化学家开始从事测定原子量的工作。测定原子量的工作。Company Logo(三) 贝采里乌斯原子量的测定 原子量是化学的基础，但是化学界已原子量是化学的基础，但是化学界已充分认识到原子量测量工作的重要性，于充分认识到原子量测量工作的重要性，于是，很多化学家都开始从事这方面的研究是，很多化学家都开始从事这方面的研究工作，

8、使这项工作成为工作，使这项工作成为19世纪上半叶化学世纪上半叶化学发展的重点。发展的重点。Company Logo出身贫寒，自幼在逆境中生活与成长。他连续进行了20年的原子量研究工作。1802年获乌普萨拉大学医学博士学位。1807年，贝采里乌斯被任命为斯德哥尔摩大学教授。18151832年，任斯德哥尔摩的卡罗琳外科医学院的化学教授。1808年入选斯德哥尔摩皇家科学院 ，当选为瑞典科学院院士。贝采利贝采利乌斯乌斯 贝采里乌斯简介 (三) 贝采里乌斯原子量的测定Company Logo(三) 贝采里乌斯原子量的测定1贝采里乌斯贝采里乌斯认为盖认为盖吕萨吕萨克的气体简克的气体简比定律是正比定律是正确

9、的确的2贝采里乌斯贝采里乌斯拒绝道尔顿拒绝道尔顿以氢为以氢为1的的原子量基准原子量基准3贝采里乌斯贝采里乌斯的这一测定的这一测定原子量基准原子量基准的改革十分的改革十分重要重要(1) 在原子量测量方面Company Logo(三) 贝采里乌斯原子量的测定(1) 在原子量测量方面 贝采里乌斯认为贝采里乌斯认为盖盖吕萨克吕萨克的气体简比定律是的气体简比定律是正确的。根据正确的。根据2体积的氢气和体积的氢气和1体积氧气合成体积氧气合成2体积的水蒸气的反应，知道水中氢氧的原子个数体积的水蒸气的反应，知道水中氢氧的原子个数比是比是2:1，测定水中氢和氧的重量比，测定水中氢和氧的重量比11.1:88.89

10、，以氢的原子量作为，以氢的原子量作为1为基准，就为基准，就不难正确计算出氧的原子量等于不难正确计算出氧的原子量等于16。这是原子。这是原子量测定工作的一个重要突破量测定工作的一个重要突破。Company Logo(三) 贝采里乌斯原子量的测定 由于对氧化物的研究比较充分，所由于对氧化物的研究比较充分，所以许多元素的原子量是根据其氧化物以许多元素的原子量是根据其氧化物的分析确定的。贝采里乌斯拒绝了道的分析确定的。贝采里乌斯拒绝了道尔顿以氢为尔顿以氢为1的原子量基准，改用以氧的原子量基准，改用以氧的原子量为基准，规定氧的原子量为的原子量为基准，规定氧的原子量为100，后又校正为，后又校正为16。Company Logo(三) 贝采里乌斯原子量的测定 这一测定原子量基准的改革十分重这一测定原子量