2017届高考化学一轮复习：第9课时《铁及其化合物》(3年高考2年模拟)ppt课件

1、第9课时铁及其化合物课标版课标版 化学化学考纲要点考纲要点命题规律命题规律备考战略备考战略了解铁及其重要化合物的主要性质及运用。 1.本课时的重点调查内容有:铁及其化合物的主要性质;Fe、F 、F间的转化;F、F的检验。2.题型有选择题、非选择题,选择题普通较易,非选择题难度中等,有时稍难。如2021年课标,27T;2021年课标,8T;2021年天津理综,9T等。铁及其化合物的复习要注重铁三角之间的转化,Fe3+、Fe2+的检验,以及工业流程图中对铁及其化合物的调查。2e3e2e3e考纲导学考纲导学一、铁的存在与性质1.铁位于元素周期表中第 周期第 族,是一种运用最广泛的过渡金属元素;铁元素

2、是一种变价金属元素,通常显+2 价、+3价,其原子构造表示图为 。2.物理性质教材研读教材研读四四颜色、形状导电、导热性延展性地壳中含量 固体良好良好排第 位雪白色雪白色43.化学性质Fe自测1 (2021吉林延边月考)将铁片放入以下各溶液中,反响后溶液质量增加,但无气体产生的是( )A.CuCl2溶液 B.AgNO3溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硫酸 1答案 CA项,Fe与CuCl2反响,每溶解56 g Fe,生成64 g Cu,溶液质量减轻,不符合题意。B项,Fe与AgNO3反响,每溶解56 g Fe,生成216 g Ag,溶液质量减轻,不符合题意。C项,Fe与Fe2(SO4)3反响

3、,Fe溶解,溶液质量添加且无气体放出,符合题意。D项,Fe与稀H2SO4反响,每溶解56 g Fe,生成2 g H2,溶液质量添加,但有气体放出,不符合题意。 在一定量的稀HNO3中渐渐参与铁粉,得到的F的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如下图。请将正确答案的序号填在相应的横线上。FFFe、FF、F(1)AB段铁元素以 方式存在。(2)BC段铁元素以 方式存在。(3)CD段铁元素以 方式存在。答案 (1) (2) (3)解析向稀HNO3中参与铁粉,开场时稀HNO3过量,应生成F,随参与铁粉量的添加,HNO3反响完全后,发生反响2F+Fe 3F,最后Fe3+全部转化为F。2

4、e3e2e2e2e3e3e3e2e2e自测自测23.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有复原性,Fe2+与Zn、Cl2反响的离子方程式分别为Zn+Fe2+ Zn2+Fe, 。(2)铁盐a.氧化性含有Fe3+的溶液呈 色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Fe、Cu反响的离子方程式分别为2Fe3+Fe 3Fe2+,2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+。b.特性含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成 色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-棕黄棕黄红红自测自测3以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是()铁能被磁铁吸引铁能被磁铁吸引人体内的血红蛋白中含铁元素人体内

5、的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中熄灭可得在纯氧中熄灭可得Fe2O3Fe2O3不可与水反响得不可与水反响得Fe(OH)3,所以不能经过化合反响制所以不能经过化合反响制Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热在空气中加热,可得可得FeOA.B.C.D.答案答案A铁在纯氧中熄灭可得铁在纯氧中熄灭可得Fe3O4;Fe(OH)3可经过化合反响可经过化合反响4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制得制得;Fe(OH)2在空气中加热在空气中加热,得到的得到的是是Fe2O3。自测自测4运用铁及其化合物的知识完成以下各题。运用铁及其化合物的知识完成以下各题。(1)以下物质跟铁反响后的生成物以下物质跟铁

6、反响后的生成物,能跟能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是溶液作用生成红色溶液的是()A.盐酸盐酸B.氯气氯气C.CuSO4溶液溶液D.稀硫酸稀硫酸(2)既有氧化性又有复原性的微粒是既有氧化性又有复原性的微粒是()A.FeB.Fe2+C.Fe3+(3)把过量的铁粉参与稀硝酸中把过量的铁粉参与稀硝酸中,其结果是其结果是()A.不反响不反响B.生成硝酸铁生成硝酸铁C.生成硝酸亚铁生成硝酸亚铁(4)要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3,可行的方法是可行的方法是()A.滴入滴入KSCN溶液溶液B.通入氯气通入氯气C.参与铜粉参与铜粉D.参与铁粉参与铁粉答案答案(1)B(2)B(3)C

7、(4)D解析 (1)铁跟盐酸、稀硫酸、CuSO4溶液反响后得到Fe2+,铁跟氯气反响生成FeCl3,FeCl3与KSCN在水溶液中发生反响:Fe3+3SCN- Fe(SCN)3(红色),选B。(3)在过量铁粉存在的条件下,不能够有Fe3+,由于Fe+2Fe3+ 3Fe2+。溶液中铁元素的存在方式只能够有Fe2+,答案为C。(4)滴KSCN溶液,不能除去Fe3+反而引入了K+、SCN-,A选项错误;通入氯气,发生反响:2FeCl2+Cl2 2FeCl3,B选项错误;参与铜粉,Cu+2Fe3+ Cu2+2Fe2+,溶液中添加了Cu2+,C选项错误;参与铁粉,Fe+2Fe3+ 3Fe2+,该方法可行

8、,D正确。考点一考点一“铁三角及其重要运用铁三角及其重要运用1.“1.“铁三角中的转化关系铁三角中的转化关系考点突破考点突破(1)Fe Fe2+铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸溶液(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反响:Fe+S FeSFe+2H+ Fe2+H2Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(2)Fe2+ Fe3+亚铁盐与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、酸性KMnO4溶液、H2O2等)反响。2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H2O(3)Fe

9、3+ Fe可经过较强复原剂实现,如Al、CO、H2等。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(4)Fe Fe3+铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3)在一定条件下反响都会实现这种转化。2Fe+3Cl2 2FeCl3(5)Fe3+ Fe2+铁盐溶液与比较强的复原剂(如Fe、Cu、I-、S2-等)反响。3O2Fe3+S2- 2Fe2+S2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe 3Fe2+2Fe3+2I- 2Fe2+I2(6)Fe2+ Fe亚铁化合物与比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等反响。FeCl2+Zn ZnCl2+FeFeO+H2 Fe+H

10、2O2.“铁三角的重要运用(1)除杂主要物质杂质除杂方法Fe2+Fe3+加过量铁屑后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2溶液Fe2+Cu2+加过量铁屑后过滤(2)判分别子共存Fe2+N(H+)、ClO-、MnFe3+S2-、I-、S(3)盐溶液的保管不共存3O4O不共存23O(2)判分别子共存Fe2+N(H+)、ClO-、MnFe3+S2-、I-、S(3)盐溶液的保管不共存3O4O不共存23O典例1 (2021山东枣庄模拟)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处置和资源回收的过程简述如下:.向废液中投入过量铁屑,充分反响后分别出固体和滤液;.向滤液中参与一定量石灰水,调理溶液p

11、H,同时鼓入足量的空气。知:KspFe(OH)3=4.010-38回答以下问题:(1)FeCl3蚀刻铜箔反响的离子方程式为 ;(2)过程参与铁屑的主要作用是 ,分别得到固体的主要成分是 ,从固体中分别出铜需采用的方法是 ;(3)过程中发生反响的化学方程式为 ;(4)过程中调理溶液的pH为5,金属离子浓度为 。(列式计算)答案 (1)2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+(2)回收铜Cu和Fe加足量盐酸反响后过滤(3)FeCl2+Ca(OH)2 Fe(OH)2+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(4)c(Fe3+)= molL-1=4.010-11 molL-1解析 (2

12、)参与铁屑可置换出铜,铁过量,固体为铁与铜的混合物,要分别出sp33() ( H )KFe OHc O389 34.0 10(10 )铜应参与足量盐酸后过滤;(3)过程中亚铁离子转化成Fe(OH)2,鼓入空气使Fe(OH)2转化成Fe(OH)3;(4)由Ksp=c(Fe3+)c3(OH-),c(OH-)=KW/c(H+),可求得 c(Fe3+)。1-1(2021海南师大附中五模海南师大附中五模)甲、乙、丙、丁四种物质中甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均甲、乙、丙均含有一样的某种元素含有一样的某种元素,它们之间具有如下转化关系它们之间具有如下转化关系:甲甲乙乙丙。以下丙。以下有关物质的推断不

13、正确的选项是有关物质的推断不正确的选项是()A.假设甲为假设甲为Fe,那么丁能够是盐酸那么丁能够是盐酸B.假设甲为假设甲为SO2,那么丁能够是氨水那么丁能够是氨水C.假设甲为焦炭假设甲为焦炭,那么丁能够是那么丁能够是O2D.假设甲为假设甲为NaOH溶液溶液,那么丁能够是那么丁能够是CO2答案 AA项,假设甲为Fe,丁为盐酸,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁不能进一步和盐酸反响,故A错误;B项,假设甲为SO2,丁为氨水,物质转化关系为SO2 NH4HSO3 (NH4)2SO3,故B正确;C项,假设甲为焦炭,丁为O2,物质转化关系为C CO CO2,故C正确;D项,假设甲为NaOH 溶液,

14、丁为CO2,物质转化关系为NaOHNa2CO3 NaHCO3,故D正确。考点二考点二Fe3+和和Fe2+的检验的检验1.Fe2+的检验的检验样品溶液样品溶液无景象无景象溶液变红色溶液变红色,证明含有证明含有Fe2+样品溶液样品溶液产生白色絮状沉淀产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色迅速变成灰绿色,最终变最终变为红褐色为红褐色,证明有证明有Fe2+2.Fe3+的检验的检验样品溶液样品溶液溶液变红色溶液变红色,证明含有证明含有Fe3+样品溶液样品溶液产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀,证明有证明有Fe3+存在存在3.含含Fe2+、Fe3+的混合溶液中的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验的检验(1)Fe3+的

15、检验的检验混合溶液 溶液变红色,阐明含有Fe3+混合溶液 试纸变蓝色,阐明含有Fe3+(2)Fe2+的检验混合溶液 KMnO4溶液紫红色褪去,阐明含有Fe2+混合溶液溴水褪色,阐明含有Fe2+典例2为了检验某浅黄色FeCl3溶液中能否含有Fe2+,以下实验方案正确的是( )A.滴入KSCN溶液,察看溶液能否变为红色B.滴入KMnO4溶液,察看紫红色能否褪去C.滴入NaOH溶液,察看能否出现白色沉淀D.参与铁钉,察看溶液能否变为浅绿色答案 B氯化铁溶液中存在Fe3+,参与硫氰化钾溶液后显红色,只能检验Fe3+,无法判别能否存在Fe2+,故A错误;滴入高锰酸钾溶液后,假设高锰酸钾溶液褪色,阐明溶液

16、中存在Fe2+,故B正确;氢氧化钠溶液与Fe3+反响生成红褐色沉淀,无法察看Fe2+与OH-反响的一系列颜色变化,故C错误;参与铁钉,Fe3+与铁钉反响,Fe2+不反响,无法检验能否含有Fe2+,故D错误。误区警示 (1)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液,由于假设溶液中原有Fe3+,那么无法判别能否有Fe2+。(2)检验含Fe2+和Fe3+的混合溶液时,要分两次分别检验Fe2+和Fe3+。(3)检验Fe2+还可以用铁氰化钾。2-1(2021辽宁锦州模拟辽宁锦州模拟)在在FeCl3、CuCl2的混合溶液中的混合溶液中,参与一定量的铁参与一定量的铁屑屑,反响完全后将固体滤出反响完全后将固

17、体滤出,以下说法中正确的选项是以下说法中正确的选项是()A.假设滤出的固体中只需铜假设滤出的固体中只需铜,那么溶液中一定含有的阳离子是那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定不含一定不含Cu2+B.假设滤出的固体中含有铁和铜假设滤出的固体中含有铁和铜,那么溶液中一定含有的阳离子是那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,一定一定不不含含Cu2+和和Fe3+C.假设滤出的固体中只需铜假设滤出的固体中只需铜,那么溶液中一定含有的阳离子是那么溶液中一定含有的阳离子是Fe2+,能够含有能够含有Cu2+和和Fe3+D.假设滤出的固体中只需铜假设滤出的固体中只需铜,那么溶液中一定含有的阳离子是那么溶液中一定

18、含有的阳离子是Fe3+和和Fe2+,一一定不定不含含Cu2+答案 B假设滤出的固体为Cu,那么溶液中一定含有Fe2+,能够含有Cu2+,但一定不含Fe3+,缘由是Fe3+与Cu不共存,能发生氧化复原反响,选项A、C、D均错误;假设滤出的固体为Fe和Cu,那么溶液中一定含有Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+,缘由是Fe能与Cu2+、Fe3+发生氧化复原反响。2-2要证明某溶液中不含Fe3+而能够含有Fe2+,进展如下实验操作时最正确顺序为( )参与足量氯水参与足量KMnO4溶液参与少量KSCN溶液A.B.C.D.FeCl3变色总结(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后,溶液呈红色;(2)FeCl3溶液能使紫色石蕊试液呈红色;(3)FeCl3与NaOH溶液反响,生成红褐色沉淀;(4)向FeCl