化学反应原理测试卷

1、化学反应原理测试卷I卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：O 16S32一、选择题(每道题只有一个最符合题意的选项。)1 .下列仪器可以用酒精灯直接加热的是()A.试管B.烧杯C.烧瓶D.锥形瓶2 .下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是()A . MgCl 2B. Na2SO3C. NaHCO 3D, Na2CO33 .下列说法与盐类水解无关的是()A .实验室配制 FeCl3溶液时用盐酸溶解 FeCl3固体B.向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液加热至红褐色制得 Fe(OH)3胶体C.短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D.保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不

2、能用玻璃塞4 .下列有关化学实验的叙述正确的是()A .用广范pH试纸测定某溶液的 pH为8.3B.实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化一的比值D.碘的CCl 4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶5 .向CH 3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体(忽略温度与体积变化)，可以使 减小的是()A . KOHB.冰醋酸C. CH 3COONaD. NaHSO 46 .下列关于各实验装置的叙述中正确的是()A.装置常用于分离互不相溶液体混合物B.装置可用于吸收 HCl气体，并能防倒吸C.装置可用于实验室制 NH3D,装置b 口进气可收集 CO2、NO等

3、气体7 . HClO 4、H2SO4、HCl和 HNO3者B是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是()酸HClO 4H2SO4HClHNO 3Ka1.6 10 5Ka1： 6.3 10 91.6 10 94.2 10 10A .温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B.在冰醋酸中HClO 4是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中 H2SO4的电离方程式为 H2SO4 = 2H + +SO42D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质8 .下列离子在有关溶液中能大量共存的是()A.无色溶液：Al3+、K +、Cl S2B.滴加酚

4、酗:显红色的溶液：Na+、Cl。 NO 3，ClC.滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2/、NH4, SO42 NO3D. c(H*)=c(OH )的溶液：Fe3+、K Cl、SO429 .下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A . 0.1 mol LNaHB 溶液 pH=4 ,则溶液中：c(HB ) c(B2 ) c(H2B)B. 0.1 mol L- 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(Fe2+)= 0.3 mol L 1C. NaHCO 3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO 3 )+c(OH )+c(CO32 )D. Na2CO3 溶液中：c(C

5、O 32 ) + c(HCO 3 ) + c(H 2CO 3) =2 c(Na +)10 . 25 C ,向20 mL 0.1 mol L11的醋布溶液中不断滴入0.1 mol L1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是()0 102030 HMaOHMmLA . a 点时：c( CH 3COOH) c( Na+)c( CH 3COO )c( H+)c( OH )B. b 点时:c( Na+) =c( CH3COO )c(H+)=c( OH )C. c 点时:c(OH )=c(CH 3COOH) + c(H+)D. d 点时：c(Na+)c

6、(CH3COO )c(OH )c(H+)11.下列表述正确的是()A .水溶液中NaHCO 3的电离方程式：NaHCO 3= Na + H + +CO32B . HCO 3水解的离子方程式:C. BaSO4的溶解平衡表达式:HCO 3 +H2O =-CO32 +H3O +BaSO 4(s)Ba2+ (aq)+SO 42 (aq)D.氯气与水反应的化学平衡常数:QU”12.已知：25 C, Ksp M(OH) 2=3.2A. 10B. 10+lg210 11,C.则此温度下 M(OH) 2饱和溶液的pH等于()10+ 2X lg2D. 10-2X lg213.卜列有关水电离情况的说法正确的是A

7、. 25 C, pH=12B.其它条件不变, C.其它条件不变, D.其它条件不变,的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小温度升高，水的电离程度增大，Kw增大14.卜图所示的实验，能达到实验目的的是 ()Mcu rrr I W- -ZnSO,溶液CuSO推液验证化学能转化为电能B热水冷水验证温度对化学平衡的影响Nh,S溶液15.16.盐酸浸过 的铁钉旭/验证铁钉发生吸氧腐蚀2 mLOJ mol L-1八好5溶液一验证AgCl溶解度大于 Ag2s下列离子方程式正确的是 ()A .向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH) 2: 3

8、Mg(OH) 2+2Fe3+= 2Fe(OH) 3+3Mg 2+B.草酸使酸性 KMnO 4溶液褪色：5c2。42 + 2MnO 4 + 16H +=2Mn 2+ 10CO 2 忏 8H2。C.等物质的量的 MgCl 2、Ba(OH) 2和 HCl 溶液混合：Mg2+2OH =Mg(OH) 2 D,漂白粉溶液中通入少量SO2： Ca2+2ClO +H2O+SO2= CaSO 3 H 2HC1O弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8 10 54.9 10 10Ka 1: 4.3 10 7 Ka 2: 5.6 10 1125 C时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()物质的量浓度

9、相等的溶液pH关系：pH(NaCN) pH(Na 2CO3) pH(CH 3COONa)a mol L 1 HCN与b mol L 1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na + )c(CN ),则a一定A .B. 小于bC.向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液过程中，溶液导电能力先增大，后减小D.将0.1 mol L1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中无明显现象，说明未反应17.硫酸锂（SrSO 4）的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（）, Ige/Sr-l.M -I M） -1.50 -1.45一c 忸就A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42 ）的增大而减小B.三

10、个不同温度中，313 K时Ksp（SrSO4）最大C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到 363 K后变为不饱和溶液18.常温时，0.01 mol L11某一元弱酸的电离常数Ka=10 6,则下列说法正确的是（）A .上述弱酸溶液的 pH 4B.加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka值增大C.加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小D,加入等体积0.01 mol L- 1 NaOH溶液后，所得溶液的 pH v 719.常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积微小变化 ），恰好完全反应, 则下列说法不正

11、确的是（）A.反应后所得溶液呈酸性B.混合前两溶液的物质的量浓度相等C.原氨水中约有1%的含氮粒子为NH4+D,所得溶液中 NH4 NH 3 H2O与NH3三种粒子的浓度之和为0.1 mol L- 120.某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2*、C/、Br SO32-、SO42-中的若干种，依次下列结论正确的是（ A.肯定含有的离子是 B.肯定含有的离子是 C.不能确定的离子是 D.不能确定的离子是)Na+、SO32-、Br、ClSO32-、Br、ClNa+、Cl、SO42-Cl、SO42-进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:步骤操作现象(1)25 C时，用pH

12、试纸检验溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向（2）所得的水溶液中加入稀 HNO3和Ba（NO3）2溶 液后白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入稀 HNO3和AgNO3溶液后白色沉淀产生1234567891011121314151617181920II卷（非选择题共50分）21. （14分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1） 一定温度下，向1 L 0.1 mol L 1CH 3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH 3COONa 固体，溶液中EH*)一.HjCOCH) (填蹭大减小”或不变”)写出表示该混合溶液中所有离子浓

13、度之 间的一个等式。(2)土壤的pH 一般在49之间。土壤中 Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5,试用离子方程式 解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(CaSO4 2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。(3)常温下向20 mL 0.1 mol L 1Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol L- 1HCl溶?夜40 mL ,溶液中含碳元 素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液 pH变化的情况如下：回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO 3 CO32-(填 能”或 不能“大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有 、,溶液中含量最多的三种微

14、粒的物质的量浓度的大小关系为 二.f (CHI已知在25 C时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=一氯诲门=2X10 4 mol L当溶液中 c(HCO 3 ):c(CO 32-)=2:1 时，溶液的 pH=。22. ( 9分)在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+ 3H2(g)= 2NH 3(g) AH、2”或“=)(2)下列各项可说明反应达到平衡状态的是 a.容器内 N2、H2、NH3 浓度比为 1:3:2b.v(N 2)正=3v(H 2)逆c.容器内压强保持不变d.混合气体密度保持不变e.混合气体平均摩尔质量保持不变(3)某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和

15、3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的 7/8。该过程的平均反应速率 v(NH 3)=N2此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入 2.25mol N2和0.5mol NH3,则平衡 (填 “正向” “逆向”或“不”)移动。23. ( 12分)钛被称为 “21世纪的金属”，其比强度位于金属之首。工业上常用金红石(主要成分TiCl 3、TiO 2。_ _ 高温 _2Mg+ TiCl 4 2MgCl 2 +Ti TiCl4= 2cTiTiO 2)为主要原料制取金属钛及其化合物，如：制取钛： TiO 2 + 2cl 2+ 2C=TiCl 4+ 2CO Ti+2Cl

16、=TiCl 4AlCl3升华个 ,产品TiC3控温加热装置铝还原法制取TiCl 3：TiC4反应混合物铝一|136C反应器 LtTiCl4（1）制取钛的反应常在下列某气体中进行，该气体可以是 a.空气 b.氮气c.二氧化碳d.僦气（2）TiCl 4在工业生产中为重要的中间体，写出铝还原法制取TiCl3工艺中136c反应器中的化学反应方程式（3）TiCl 4可用于制备 TiO 2,制备时向TiCl 4中加入大量水并且加热可得TiO 2 XH2O,写出该步反应的化学方程式（4）实验室模拟反应制TiCl4的装置如下，已知：TiCl 4在常温下为液体，空气中放置时就易水解，会产生刺激性烟雾。请回答：仪

17、器D的名称是仪器B中反应的离子方程式为 实验开始时先点燃 （填 甲”或 乙”）处酒精灯。装置C中盛装的液体是 ,装置E中盛装的液体是 a.水b.饱和食盐水c.浓硫酸d.氢氧化钠溶液装置D的主要作用是 24. （15分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离 萄酒中SO2残留量w 0.25g=1b为测定某葡萄酒中SO2计算的，我国国家标准SO2含量设定方案如下：(CB2760 2011)规定葡藕萄酒样储嘉叵10 0,00mL一定条胜用粽油溶装淘定计算SQN含量用图一装置（夹持装置略）蒸储并收集微分 SO2,实验时B中加入100.00 mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集微分图一图

18、仪器A的名称是 ,水通入A的进口为 （填字母，或“b”。）若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，化学方程式为 除去C中过量的H2O2,然后用0.04000mol L1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选 择图二中的。滴定至终点消耗 NaOH溶?夜25.00 mL ,据此计算葡萄酒中 SO2含量为 g L 1o由于蒸储时盐酸易挥发，该测定结果比实际值 （填褊高、褊低”或无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：I .在之前实验基础上，通过测定C中C含量进而计算 SO2实际含量：除去 C中的SO42 ,然后用AgNO3标准溶?m商定 Cl , K2CQ4溶

19、液为指木剂。已知：常温下 Ksp(AgCl) =2X10 10 , Ksp(Ag2CrO 4)= 1.12 10 12 , Ag2CrO4为科红色。滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是 ; 当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定,若此时 Cl 一恰好沉淀完全即溶液中残余 c(Cl )=1.0 10 5 mol L 1,则此时溶液中的 c(CrO42-)=mol L 1n .将图一装置C中盛装的液体改为 H2O,且微分无挥发，改用 0.01000 mol L11标准I2溶液滴定， 反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ,可选择 作指示剂，滴定终 点的现象是 O盐酸虽然对此实验无干扰，但由于在上述实验过程中，存在空气的氧化作用，会使测定结果(填褊高、褊低或不变 J答案一、选择题（20分，每小题2分、共10小题）1. A2,D3. C4. B5.D6. C7.B8. B9. A10.A二、选择题（30分，每小题3分、共10小题）11. C12.C13. D14.B15. A16. C17.B18