北京市通州区下学期高二化学期末考试及答案

1、20132014学年度第二学期期末检测高二化学试卷2014年7月说明1 .本试卷分为第I卷(选择题)和第口卷(非选择题)两部分，共8页。2 .本试卷答题时间为 90分钟，满分为100分。3 .所有答案均填涂在答题卡相应的位置，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1、O16、Cu 64第I卷(选择题50分)一、本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共50分)。1 .化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B.无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C.推广燃煤脱硫技术，可以防治 SO2污染D.

2、生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源2 . C12是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则 C12属于A .强电解质B .弱电解质C.非电解质D.既不是电解质也不是非电解质3 .下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A. HClB. NH4NO3C. Na2CO3D. HClO4 .常温下，在 0.005 mol/LH2SO4中，水的离子积是A. 1X1014B. 1X1012C. 1X1024D . 1 X 1045 .准确量取21.00mL KMnO 4溶液，可选用的仪器是A . 25mL量筒B . 25mL酸式滴定管C. 25mL碱式滴定管D.有刻度的50mL烧杯6

3、.下列关于化学反应限度的说法正确的是A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7 .下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.明矶水解的离子方程式：Al3+3H2O=tAl(OH) 3 +3H +8 .电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+e-=Ag 一一 一电解一C.以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl +2H2O2OH+H2忏Cl2 T1D.表小氢气燃烧热的化学万程式： H2(

4、g)+ 2O2(g)=H2O(l) H = - 285.8kJ/mol8 .已知：Cu (s)+2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ H2 (g)AH 12H2O2(l) = 2H2O(l) + O 2(g)AH 22H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l)AH 3则反应 Cu (s)+H 2O2(l)+2H + (aq) = Cu2+(aq)+ 2H2O(l)的 AH 是, 八1八1AA. AH = AH1+2AH2 +2AH 3_,11B. AH = AH1+2AH2 -2AH 3C. AH = AH 1 + 2AH 2 + 2AH 3D. AH= 2AH 1 + AH 2+

5、AH 39 .下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是A . pH=2 的溶液中：SO4、K NO3、Mg2+8. pH试纸呈现红色的溶液：Fe2+、Y、NO 3、Na+C,水电离出的c(Hb=10俘mol/L的溶液中：Na+、HCO 3、C、SO2D.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl10.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO%可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,再用酸除去。下列说法不正确的是A. CaCO3的溶解度/、于 CaSO4B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D. CaSO4到CaCO3的沉

6、淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡11 .在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H 2O(g) AH0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B.升高温度，可提高 CO2转化率C.增加H2的浓度，可提高 CO2转化率D.改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数12 .下列有关说法正确的是A .铁表面镀铜时，铜与电源的负极相连，铁与电源的正极相连B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大C. 一定温度下，反应 2Mg(s)+CO2(g) = 2MgO(s)+C(s)能自发进行，

7、则该反应 AH acC.若T2Ti,则正反应一定是吸热反应D. b点时，平衡体系中 A、B原子数之比接近3 ： 1AB 3的平衡体积分数T221.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是n(B2)起始 直流电源A.铜电极附近观察到黄绿色气体B.石墨电极附近溶液呈红色C,溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极上发生还原反应含酚酗的饱和食盐水22.时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)o反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变,温度分别为和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图 2所示。则下列结论正确的是,06 .4

8、 2 1-10 0 看，桐常餐*0123A.容器中发生的反应可表示为：3X(g) + Y(g)2争事B.反应进行的前 3min内，用X表示的反应速率 v(X) =0.3mol/(L m-in)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K减小D.若改变反应条件，使反应进程如图 3所示，则改变的条件是增大压强Na.通过，充放电的化学方程式为Na2s4+3NaBr23.如图所示装置I是一种可充电电池，装置口为电解池。离子交换膜只允许充电2Na2s2+NaBr3。闭合开关K时，b极附近先变史芭。中列说法正确的是放雨A ,负极反应为 4Na4e =4NaB.闭合K后，b电极附近的pH变小C.闭

9、合K后，a电极上有气体产生D.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL24.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质 D在TC时发生反应,电解班电解质铜岸一NflCl溶液液海的的酿试垠铅笔芯其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确 的是A.从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 0.667mol/(L min)B.该反应的化学方程式为2D(s)孝Ag*+B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c2 (A) c(B)C.已知反应的H0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D.若在第7分钟时增加D的物质的

10、量，则表示 A的物质的量变化正确的是 b曲线25 .下列说法正确的是2A. 0.1mol/L NaHCO3 溶液中：c(HCO3) c(CO3 ) c(OH ) c(Na ) c(H ) c(H 2CO3)B.常温下，5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH) 2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL,则溶液pH=12C.相同条件下pH=5的NH 4Cl溶液 CH3COOH溶液 稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c(H+):，D.常温下，将稀 NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现 pH7 ,且c(OH ) c(Na+) c(H+)c(CH3COO一

11、)的情况第口卷(非选择题50分)26 . (5分)已知下列热化学方程式： 1 H 2O(l)=H 2(g)+ 2O2(g) AH = + 285.8 kJ/mol 1 H2(g)+2O2(g)=H2O(g) AH = - 241.8 kJ/mol NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) AH = - 57.3 kJ/mol 1 C(s)+ 2O2(g)=CO(g) AH = - 110.5 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g)AH = - 393.5 kJ/mol回答下列问题:(1)上述反应中属于吸热反应的是 O(2) C的燃烧热为。(3)燃烧10 g

12、 H2生成液态水，放出的热量为 。(4)写出制水煤气的热化学方程式： 。27. (8分)在80c时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 AH =时间/sn/mol.020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60+56.9 kJ/mol,隔一段时间对该容器内阳网质进行分析,得到如下数据：(1)计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1。(2)计算在80 C时该反应的平衡常数 K =。(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低

13、，混合气体的颜色 (填 变浅”、变深或 不变”。)(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有 (填序号)。A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入 NO2C.使用高效催化剂D.升高温度(5)如图是80c时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60c时N2O4物质的量的变化曲线。28. (9分)I.常温下，将三种一元酸分用和NaOH胎液等体积混合，实验数据如下：组别一必於LNaOH混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH = a乙c(HY)= ci mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH = 7丙c(HZ)=0.1 mol

14、/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH = 9丁pH=2 HZpH=12 NaOHpH = b(1)甲组实验中HX为弱酸，a 7 (填之，工或多”)，混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 (2)乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=。(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 ,所得溶液中由水电离出的c(OH )=mol/L。(4) 丁组实验中b7 (填N”,皂或多”)。n ,向 100 mL 0.01 mol/LHA 溶液中逐滴加入 0.02 mol/LMOH 溶液, 则：(1)由图中信息可知HA为酸(填 强”或弱”，)理由是。(2) K 点对应的溶液中，c(M + )+ c(MOH)2c(A )

15、(填 乂 /mL_ +.4,a1h -r,(3)若两池中均盛有饱和 NaCl溶液，写出乙池中总反应的化学方程式： ,往乙池中滴入酚酗试液， (填“铁”或“碳”)棒附近呈现红色，用化学平衡移动原理解释产生此现象的原因： 30. (8分)某研究小组进行 Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH ,制得等量Mg(OH) 2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记 录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象I4 mL 2 mol/L NH 4cl 溶液沉淀溶解n4 mL蒸储水沉淀不溶解(1)测得实验I中所用 NH4C1

16、溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因 (2)同学们猜测实验I中沉淀溶解的原因有两种：猜想1:氢氧化镁电离出 OH离子，与氯化镂电离出来的镂根离子反应生成氨水猜想2: 。(3)为验证猜想，又设计了以下实验序号实验内容结 果1测定醋酸镂溶液的pHpH约为7,溶液呈中性2取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸镂溶液和氯化镂溶液固体均溶解用醋酸镂溶液与氢氧化镁反应的原因是 。实验证明猜想正确的是 (填“ 1”或“ 2”)。(4)实验口观察到沉淀不溶解。该实验的目的是 。31. (10分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)是连续雾霾过程影响空

17、气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、 机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答：(1)将PM 2.5样本用蒸储水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH42so2NO3一Cl浓度(mol/L)4 X10-66X10-62X10-54X10-53X10-52X10-5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH =。(2) NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:N2(g)945kJ/mol 2N(g) -|2 X-630kJ/mol).丁 2NO

18、(g)_ / . 498kJ/mol 、 N2(g)+O2(g)=2NO鄱) AH=2O(g)汽车汽油不完全燃烧时还产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO:2CO(g) = 2c(s)+O2(g),已知该反应的 H0,该设想能否实现？ 。你的依据是 (3)碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：SO2H2反应器分离器膜反应器用化学平衡移动原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高充电容量、长寿命的银氢电池。电7充放电时的总反应为：Ni(OH) 2 + M、放电,NiO(OH) + MH ,电池放电时，负极电极反应式为 ;充电完成时，全部转化为 NiO(OH),若继续充电，将在一个电极产生O2, O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为 。高二化学期末检测试卷2014.7参考答案I卷选择题：(每题2分，共50分)12345678910111213CDAABBDAACCCB1415161718192021