化工分析理论练习酸碱滴定

1、7化学分析练习题选化工分析理论练习3一酸碱滴定；一、选择题；1、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（指示剂的变色范围与化学计量点完全相符指示剂应在pH=7.00时变色指示剂变色范围应全部落在pH突跃范围之内指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内2、某碱样以酚猷作指示剂，用标准HCI溶液滴定到终点时耗去VmL,继以甲基橙作指示剂又耗去HCI溶液V2mL，若V2v则该碱样溶液是（）A、NaACO、NaOH、NaHCOD、NaOH+NCO3、F列标准溶液可用直接法配制的有（A、H2SQ、KOHC、NazSQ、K2C2Q74、关于缓冲溶液，下列说法错误的是（A、够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，

2、其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。B、缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共宛碱（或共匏酸）组成强酸强碱本身不能作为缓冲溶液D、缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关5F列酸碱滴定反应中，其等量点pH值等于7.00的是（A、NaOH滴定、HCI溶液滴定NHHOttAcHCI溶液滴定NaCO、NaOH溶液滴定HCI6标定HCI和NaOH溶液常用的基准物质是（、A、硼砂和EDTA、草酸和KzCrzGC、CaCO和草、硼砂和邻苯二甲酸氢钾酸7F列能用直接法配制溶液的物质是（、A、HCIB、NaOHC、NaABG-10H2OD、KMnO8含NaOH和NaaCO混

3、合液，用HCI滴至酚儆变耗去ItnL继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2mL、色，贝UVi和V2的关系是（）A、Vi>V2C、D、无法确定Vi=V2Vi<V29F列物质中，可以用直接法配制标准溶液的是（、A、固体NaOHB、浓HCIC、固体KaCaQ10、NaaCOD固体NqSQ和NaHCO昆合物可用HCI标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（A、酚儆、甲基橙B、甲基橙、酚猷C、酚猷、百里酚蓝D、百里酚蓝、酚猷11、滴定分析法主要适合于（）12131415161718192021222324A、微量分析法B、痕量分析法C、微量成分分析D、常量成分分析、某混合碱的试液用HC

4、I标准溶液滴定，当用酚猷作指示剂时，需12.84mL到达终点，若用甲基橙作指示齐叩寸，同样体积的试液需同样的HCI标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是（）A、NstCO+NaOHB、NaHCOC、Na2CO+NaHCODNa2CG、用同一溶液分别滴定体积相同的HaSQ和HAc溶液，消耗NaOH体积相等，说明H2SQ和HAc两种溶液中（）-1A、氢离子浓度（mol-L）相等B、HS。和HAc浓度相等C、HbSQ浓度为HAc浓度的1/2D、两个滴定的pH突跃范围相等、某混合碱先用HCI滴定至酚猷变色，耗去PmL,继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mL已知V=V2淇组成是（）A、NaOH+Na

5、zCQB、NetCQC、NaHCO+NaOHD、NaHCO+Na2CO、强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（），才可能选择指示剂指示。-8-8-2-9A、10B、10C、10D、10、0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHAc，滴定突跃为7.74-9.70,可用于这类滴定的指示剂是（）A、甲基橙（3.1-4.4）B、漠酚蓝（3.04.6）C、甲基红（4.06.2）D、酚猷（8.0-9.6）、用1.0molL-1HCI滴定1.0mol-L一1NaOH溶液时，突跃范围为pH（10.73.3），当酸和碱浓度均改为0.010molLT时，其突跃

6、范围将是（）A'11.72.3B、8.75.3C、9.74.3D、7.76.3、NaOH标准溶液溶液保存不当，吸收了空气中CO,用于测定HAc测定结果将会。A、偏高B、偏低C、无影响D、不确定、用0.1000mol立一HCI溶液滴定0.1000molL-1氨水溶液，化学计量点的pH值为（）A、等于7.00B、大于7.00C、小于7.00D、等于8.00、用0.1000molLNaOH滴定0.1000molLHC2Q，应选用指示剂（）A、甲基橙B、酚酬C、甲基红D、漠甲酚绿、以甲基橙为指示剂，用HCI标准溶液标定含CG?-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中HAc含量，则HAc

7、含量将会（）A、偏高B、偏低C、影响D无法确定、配制NaOH溶液时，未除尽C&-，若以H2C2C4标定此NaOH溶液的浓度后，用于测定HAc含量，其结果将（）A、偏高B、偏低C、无影响D无法确定、酸碱滴定系中和反应，其滴定体系终点的pH值为（）A、pH7B'pHv7C、pH=7D、不确定、已知邻苯二甲酸氢钾（KHP的摩尔质量为204.2g-moL1,用它来标定0.1molL一1NaOH溶液，宜称取KHP的质量为（A、2g左右B、0.5g左右C、1g左右D、0.1g左右25、若将H2GO-2H2O基准物质长期保存于干燥器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（A、偏高B、偏低C

8、、产生随机误差D、没有影响二、判断题1、强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。2、酸碱指示剂在酸性溶液中呈现酸色，在碱性溶液中呈现碱色。3、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。4、在滴定分析中，等量点必须与滴定终点完全重合，否则会引起较大的滴定误差。（5、对酚猷不显颜色的溶液一定是酸性溶液。6、用HCI标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH-H2O时，它们化学计量点的pH均为7。（7、能用NaOH标准溶液准确滴定0.1mol-LHCN已知HCN的K=4.9X10T。（用NaOH标准溶液滴定HAG以甲基橙为指示剂会引起负误差。9、HCI标准溶液常用直接法配

9、制，而KMnO则用间接法配制。（10、酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。11、NaOH标准溶液宜用直接法配制，而K262Q则用间接法。（12、酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH值与指示剂的理论变色点的pH值相等。（13、强酸滴定强碱的滴定曲线，其计量点位置和突跃范围大小与酸碱的浓度有关。（14、缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。（）15、H2SQ是二元酸，因此用NaOH商定有两个突跃。（16、强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>70（17、酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。18、为了提高测定结果的精密度，每完成一次滴定，都应将标准溶液加至零刻度附

10、近。三、填空题1、根据滴定时化学反应的类型不同，滴定分析可分为四类：2、某混合碱滴定至酚猷变色时消耗HCI溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCI溶液14.02mL，贝U该混合碱的主要成分是和3、元弱酸（碱）能够被准确滴定的条件是4、最理想的指示剂应是恰好在时变色的指示剂。5、在酸碱滴定中，指示剂的选择是以6、酸碱指示剂（Hln）的理论变色范围是pH=为依据的。7、间接法配制标准溶液是采用适当的方法先配制成接近所需浓度，再用一种基准物质或另一种标准溶液精第6页共4页化学分析练习题选确测定它的准确浓度。这种操作过程称为。8、影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是和。强酸与强碱滴定突跃范围的大小仅与有关。9、标定NaOH溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，标定结果10、已知M(Na2CO)=105.99g-moH。以0.2500mol-L1的HCI标准溶液测定主要含NatCO的试样，以甲基橙为指示剂，应称取试样g。四、计算题1、称取混合碱试样0.9476g，加酚配指示剂，用0.2785mol-L1HCI溶液滴定至终点，耗去酸溶液34.12mL再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸23.66mL。确定试样的组成并求出各组分的质量分数？已知：M(NqCO)=105.99gmol1,M(NaHCO=84.01gmol-1,M(NaOH