新课标1高考压轴卷 理科综合 Word版含

1、新课标I高考压轴卷理科综合第卷 （选择题）一、选择题：每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的每题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。1、1水是生命之源，细胞的生命活动离不开水。下列关于细胞中水的叙述，正确的是A氨基酸脱水缩合形成肽链时，生成物H2O中的H全来自氨基B细胞中的水主要以结合水的形式存在C线粒体、叶绿体、核糖体的生命活动都可以产生水D细胞中水分越多，其抗逆性越强22016年是切尔诺贝利核事故30周年，事故带来的核辐射影响至今仍在持续。下列有关核辐射对

2、人体细胞影响的说法中，不正确的是A核辐射可能会导致细胞分裂间期DNA的复制出错，属于可遗传的变异B核辐射可能导致染色体上某些基因的缺失，这种变异属于基因突变C核辐射可能导致细胞癌变，其原因是原癌基因和抑癌基因发生突变所致D核辐射增加了细胞癌变的几率，癌细胞表面糖蛋白减少，容易扩散和转移3下列关于高中生物学实验的原理、方法或选材的叙述，正确的是A 观察根尖细胞的有丝分裂和观察DNA、RNA在细胞中分布的实验均用到盐酸B观察低温诱导洋葱染色体数目变化的实验中，细胞始终处于生活状态C研究色素的种类和含量时，通常用层析液分离和提取绿叶中的色素 D可用溴麝香草酚兰水溶液检测酵母菌无氧呼吸产生酒精4成人T

3、细胞白血病是由于感染HTLV­病毒引起的，HTLV­病毒的HBZ基因通过抑制T细胞的免疫功能形成有利于病毒生存的环境，并促使T细胞恶性增殖。下列说法不正确的是AHTLV­病毒可引起T细胞发生基因突变B浆细胞可以产生抗体但不能识别HTLV­病毒C抑制HBZ基因表达的药物可用于治疗成人T细胞白血病DHBZ基因不会影响到体液免疫过程5某区域中有a、b、c、d四个生活习性相近的种群，若环境因子由A（以“”表示）逐渐变为B（以“”表示），如下图所示，则下列分析错误的是Aa、d两个种群间将消除竞争关系Bd种群中的个体数量较以前会有所增加Ca种群的基因频率可能会发生定

4、向改变Dd种群生物性状更适应B环境6羟胺可使胞嘧啶分子转变为羟化胞嘧啶，导致DNA复制时发生错配（如图）。若一个DNA片段的一个胞嘧啶分子转变为羟化胞嘧啶，下列相关叙述不正确的是A该片段复制形成的两个DNA分子具有相同的碱基序列B该片段复制后的子代DNA分子中碱基A的含量上升C该片段指导合成的蛋白质分子结构不一定发生改变D在细胞核与细胞质中均可发生如图所示的错配7中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的（）A青蒿素的分子式为C15H22O5B青蒿素和双氢青蒿素是同分异构体C

5、青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应D青蒿素在稀硫酸催化条件下不能发生水解反应8设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（）A常温下，1L0.1molL1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NAB7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NACN2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3NAD50mL18molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA9往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示则原溶液中的比值为（）ABCD10X、Y、Z、W、Q是原子序数依次

6、增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（）A五种元素中，原子半径最大的是WBY与Z形成的化合物都可以和盐酸反应CY的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 11已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS Fe+Li2SLiPF6SO（ CH3）2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L下列有关叙述不正确的是（）A从隔膜中通过的离子数目为0.4 NAB若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/LCA电极为阳极D电

7、源正极反应式为：FeS+2Li+2e Fe+Li2S12下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是()选项操作和现象结 论 A向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反应C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂D测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(N

8、aClO)> pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO < CH3COOH1325时，用浓度为0.1000 molL-1 的NaOH溶液滴定20mL 浓度均为0.1000 molL-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z-)c(OH-)14关于物理学的研究方法，不正确的是（

9、 ）A根据速度定义式v，当t0时，就可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义运用了极限思维法B电场强度是用比值法定义的，因而不能说成电场强度与电场力成正比，与电量成反比C奥斯特受法拉弟发现电流的磁效应的启发发现了电磁感应现象D卡文迪许在利用扭秤实验装置测量万有引力常量时，应用了放大法15如图1所示，倾角为的斜面体c置于水平地面上，小物块b置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与沙漏a连接，连接b的一段细绳与斜面平行在a中的沙子缓慢流出的过程中，a、b、c都处于静止状态，则()图1Ab对c的摩擦力一定减小Bb对c的摩擦力方向可能平行斜面向上C地面对c的摩擦力方向一定向右D地面对c的摩擦力不变16如图

10、2所示，水平地面上有一个坑，其竖直截面为半圆，O为圆心，AB为沿水平方向的直径若在A点以初速度v1沿AB方向平抛一小球，小球将击中坑壁上的最低点D点；若A点小球抛出的同时，在C点以初速度v2沿BA方向平抛另一相同质量的小球并也能击中D点已知COD60°，且不计空气阻力，则()图2A两小球同时落到D点B两小球在此过程中动能的增加量相等C在击中D点前瞬间，重力对两小球做功的功率相等D两小球初速度之比v1v2317如果把水星和金星绕太阳的运动视为匀速圆周运动，如图3所示从水星与金星在一条直线上开始计时，若天文学家测得在相同时间内水星转过的角度为1，金星转过的角度为2(1、2均为锐角)，则由

11、此条件可求得()图3A水星和金星表面的重力加速度之比B水星和金星的密度之比C水星和金星绕太阳运动的周期之比D水星和金星绕太阳运动的向心力大小之比18某同学准备用一种金属丝制作一只电阻温度计他先通过实验描绘出一段金属丝的UI曲线，如图4甲所示再将该金属丝与某一定值电阻R0串联接在电路中，用电压表(电压表的内阻远大于金属丝的电阻)与金属丝并联，并在电压表的表盘上标注温度值，制成电阻温度计，如图乙所示下列说法中正确的是()图4A从图甲可知，该金属丝的阻值随温度的升高而减小B图乙中电压表的指针偏转角越大，温度值越小C选用不同阻值的R0可以改变温度计的量程，R0越大，量程越大D温度越高，电源消耗的功率越

12、大19如图甲所示，、为两个固定着的点电荷，a、b是它们连线的延长线上的两点现有一电子，只在电场力作用下，以一定的初速度沿直线从a点开始经b点向远处运动，其图象如图乙所示，电子经过a、b两点的速度分别为、，则甲abQ1Q2 abt乙A一定带负电B的电量一定大于的电量Cb点的电势高于a点的电势D电子离开b点后所受静电力一直减小20如图所示，边长为L、总电阻为R的正方形线框abcd放置在光滑水平桌面上，bc边紧靠磁感强度为B、宽度为2L、方向竖直向下的有界匀强磁场的边缘现使线框以初速度v0匀加速通过磁场，下列图线中能定性反映线框从进入到完全离开磁场的过程中感应电流变化情况的是（）21如图所示，将小砝

13、码放在桌面上的薄纸板上，若砝码和纸板的质量分别为M和m，各接触面间的动摩擦因数均为，砝码到纸板左端的距离和到桌面右端的距离均为d。现用水平向右的恒定拉力F拉动纸板，下列说法正确的是拉力dd桌面A纸板相对砝码运动时，纸板所受摩擦力的大小为B要使纸板相对砝码运动，F一定大于C若砝码与纸板分离时的速度小于，砝码不会从桌面上掉下D当时，砝码恰好到达桌面边缘第卷注意事项：须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题23题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第35题为选考题，考生根据要求做答22(6分)利用气垫导轨验证机械能守恒定律，

14、实验装置如图甲所示，水平桌面上固定一倾斜的气垫导轨；导轨上A处有一带长方形遮光片的滑块，其总质量为M，左端由跨过轻质光滑定滑轮的轻绳与一质量为m的小球相连；遮光片两条长边与导轨垂直；导轨上B处有一光电门，可以测量遮光片经过光电门时的挡光时间t，用d表示A到光电门B的距离，b表示遮光片的宽度，将遮光片通过光电门的平均速度看作滑块通过B时的瞬时速度，实验时滑块在A处由静止开始运动甲mBAM光电门遮光片C01020012cm乙主尺（1）用游标卡尺测量遮光片的宽度b，结果如图乙所示，由此读出b=mm；丙0.83.880d/m2/(m/s)2（2）某次实验测得倾角=30°，重力加速度用g表示，

15、滑块从A处到达B处时m和M组成的系统动能增加量可表示为=，系统的重力势能减少量可表示为= ，在误差允许的范围内，若=，则可认为系统的机械能守恒；（3）在上述实验中，某同学改变A、B间的距离，作出的图象如图丙所示，并测得M=m，则重力加速度g=23如图14，用伏安法测定电阻约5 均匀电阻丝的电阻率，电源是两节干电池图14(1)如图15，用螺旋测微器测电阻丝的直径时，先转动_使F与A间距离稍大于被测物，放入被测物，再转动_到夹住被测物，直到棘轮发出声音为止，拨动_使F固定后读数(填仪器部件字母符号)图15(2)根据原理图连接如图16所示的实物图图16(3)闭合开关后，滑动变阻器触头调至一合适位置后

16、不动，多次改变_的位置，得到几组U、I、L的数据，用R计算出相应的电阻后作出RL图象如图17.取图线上两个点间数据之差L和R，若电阻丝直径为d，则电阻率_.图17 24如图3所示，一水平传送带以4 m/s的速度逆时针传送，水平部分长L6 m，其左端与一倾角为30°的光滑斜面平滑相连，斜面足够长，一个可视为质点的物块无初速度地放在传送带最右端，已知物块与传送带间的动摩擦因数0.2，g10 m/s2.求物块从放到传送带上到第一次滑回传送带最远端所用的时间图325如图2所示，在矩形区域CDNM内有沿纸面向上的匀强电场，场强的大小E1.5×105 V/m；在矩形区域MNGF内有垂直

17、纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小B0.2 T已知CDMNFG0.60 m，CMMF0.20 m在CD边中点O处有一放射源，沿纸面向电场中各方向均匀地辐射出速率均为v01.0×106 m/s的某种带正电粒子，粒子质量m6.4×1027 kg，电荷量q3.2×1019 C，粒子可以无阻碍地通过边界MN进入磁场，不计粒子的重力求：图2(1)粒子在磁场中做圆周运动的半径；(2)边界FG上有粒子射出磁场的范围长度；(3)粒子在磁场中运动的最长时间(后两问结果保留两位有效数字)26.（14分）铁触媒(铁的某氧化物)是工业合成氨的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组

18、成。方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。（1）步骤后面需用 (填仪器名称)取25.00mL稀释后溶液。（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。限选试剂：0.1mol·L1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L1KSCN溶液实验操作实验现象与结论方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。 （4）“干燥管C”的作用是 。（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“

19、干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。(相对原子质量：C12 O16 Fe56)27.（14分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁其生产工艺流程如下： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42；TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2OTiO2·xH2O+H2SO4请回答：（1）步骤所得滤渣的主要成分为 ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 （2）步骤硫

20、酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （3）步骤的离子方程式是 （4）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32（aq），试用平衡移动原理解释步骤生成乳酸亚铁的原因 （5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）若消耗0.1000mol·L1 KMnO4溶液25.00mL，则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用a表示）。28（

21、15分）研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等（1）雾霾中能形成酸雨的物质是（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.48kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g） H=+180.50kJmol1下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：（填字母）图2是反应4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） 过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是，原因是（3

22、）图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，阴极的电极反应式是物质A是（填化学式），理由是（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：请解释：随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是（一）必考题（11题，共129分）29（8分）为研究种植密度较高的玉米田中去叶对单株和群体产量的影响，研究者选取开花后3天的植株进行处理，从顶部去除不同数量叶片，每隔13天测定穗位叶的叶绿素含量和光合速率（代表单株

23、产量），同时在一定面积的样方中测定群体光合速率（代表群体产量）。结果如图。（备注：穗位叶位于植株中下部，其生长状况直接影响玉米籽粒中有机物的积累量。）（1）叶绿素分布于叶绿体的_上，光反应阶段产生的_将直接参与暗反应过程，进而形成有机物。（2）由图1可知，去叶13天测定时，穗位叶的叶绿素含量随着_而增大。本实验中，穗位叶的叶绿素含量始终高于空白对照组的处理为_。（3）由图2可知，随顶部去除叶片数量增加，_的光合速率持续增加，原因可能是穗位叶获得的光照和CO2更充足。已知其他叶片的光合产物能补充穗位叶生长和玉米籽粒发育所需，若去除顶部叶片过多，可导致穗位叶和玉米籽粒的有机物_降低，使其积累的有机

24、物减少，造成减产。（4）综合上述结果可推测，种植密度较高的玉米田中适度去除顶部叶片，可使玉米单株光合速率和群体光合速率_。30（10分）人食用辣椒后，其中的辣椒素往往会使人产生“热辣辣”的感觉，即把辣椒刺激和热刺激产生的感觉等同起来。这是因为在口腔或皮肤的感觉神经末梢中，存在对辣椒素敏感的受体香草酸受体，它们能被辣椒素或较高温度刺激激活。请分析回答：（1）吃辣椒后，辣椒素会与口腔中感觉神经末梢上的_ 结合，使感受器产生兴奋，该兴奋在神经纤维上以_形式传导。当兴奋传至_使人产生热痛的感觉，此时如果喝热饮会_（加重，减轻）疼痛。（2）夏季吃辣味火锅时人们会大汗淋漓同时面部发红，原因是在下丘脑参与下

25、汗腺分泌加强，_舒张以增加散热，此时人们常采取的应对措施是吹低温空调和喝大量冷饮。在低温刺激下人体产生的肾上腺素和_激素增加；大量饮水，激素_分泌会减少。这些激素的分泌均受下丘脑的调节。这说明内环境的稳态是_调节的结果。31（11分）某养鸟人发现一对白色羽毛鸟生出几只蓝羽鸟，为了研究蓝羽的遗传特性，他让两支亲本继续杂交，仍有蓝羽出生，让蓝羽鸟与亲代回交，生出9只蓝羽鸟和30只白羽鸟，其中蓝羽雌性4只、雄性5只，白羽雌雄各15只。请回答：（1）工作人员初步判断：蓝羽性状的出现是基因突变，而非其他环境因素所致。控制羽毛颜色的性状应该位于常染色体上。请写出他们做出判断的理由_（2）继续进行了如下实验

26、：将其他若干白羽鸟和蓝羽鸟杂交，结果F1皆表现为白羽，F1个体随机自由交配，F2为1593只白羽和107只蓝羽。由此进一步推断；羽色中_为隐性性状，受_对基因控制，该性状遵循_定律。（3）为了进一步证明推断的正确性，有人继续进行了如下的实验过程：选择F1与蓝羽个体回交，得F2。统计F2的表现型和比例。若F2中表现型和比例为_，说明上述推测成立。32（10分）下列图1为某自然生态系统的碳循环示意图，其中A、B、C为生态系统中的三种组成成分，ad代表4种动物；图2表示某草原生态系统的三种生物之间的食物关系。请据图回答有关问题：（1）图1中的A、C分别表示的生态系统成分为_，请画出图1中存在的食物链

27、（网）：_，从第二营养级到第三营养级的能量传递效率为_。（2）当生态系统处于相对稳定状态时，各生物种群的数量均接近_，要调查此生态系统中野兔的数量，一般采用的方法是_，调查得到的数量往往比实际数量要高，可能的原因是_。（3）某草原生态系统存在如图2所示的食物网，在甲的能量一定时，如将丙的食物比例由甲：乙=l:l调整为1:3，能量传递效率按10%计算，该生态系统能承载丙的数量约是原来的_倍（精确到百分位），调整后丙的能量利用率会_（填“提高”或“降低”），原因是_。（4）由于某种因素使得图2中的甲短时间内大量减少，一段时间后又恢复到原水平，反映出生态系统具有_能力。三、选考题（共15分，请考生从

28、给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号评分；多涂多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。33【物理选修3-3】（15分）（1）（6分）如图所示，电路与一绝热密闭气缸相连，R为电阻丝，气缸内有一定质量的理想气体，外界大气压恒定。闭合电键后，绝热活塞K缓慢且无摩擦地向右移动，则下列说法正确的是_（填入正确选项前的字母，选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）。rERKSA气体的内能增加 B气体分子平均动能不变 C电热丝放出的热量等于气体对外所做的功D气体的压强

29、不变a水银柱E气体分子单位时间内对器壁单位面积的撞击次数减少（2）（9分）在一端封闭、内径均匀的直玻璃管内，有一段水银柱封闭一定质量的理想气体a。将管口向上竖直放置，若温度为T，达到平衡时，气柱a的长度为L ；将管口向下竖直放置，若温度为T1，达到平衡时，气柱a的长度为L1。然后将管平放在水平桌面上，此时温度为T2，在平衡时，气柱a的长度为L2。已知：T、T1、 T2、 L 、L1；大气压P0一直保持不变，不计玻璃管和水银的体积随温度的变化。求：L234【物理选修3-4】（15分） (1)下列说法正确的是_A单摆在周期性外力作用下做受迫振动，其振动周期与单摆的摆长无关B“闻其声而不见其人”现象

30、说明遇到同样障碍物时声波比可见光容易发生衍射C用超声波被血流反射回来其频率发生变化可测血流速度，这是利用多普勒效应D在双缝干涉实验中，用红光代替黄光作为入射光可增大干涉条纹的间距E机械波和电磁波都可以在真空中传播 (2)如图11为某种透明材料做成的三棱镜横截面，其形状是边长为a的等边三角形，现用一束宽度为a的单色平行光束，以垂直于BC面的方向正好入射到该三棱镜的AB及AC面上，结果所有从AB、AC面入射的光线进入后恰好全部直接到达BC面试求：图11该材料对此平行光束的折射率；这些到达BC面的光线从BC面折射而出后，如果照射到一块平行于BC面的屏上形成光斑，则当屏到BC面的距离d满足什么条件时，

31、此光斑分为两块？35【物理选修3-5】（15分） (1)下列说法正确的是_A玻尔原子理论不仅能解释氢原子光谱，而且也能解释其他原子光谱B法国物理学家贝可勒尔发现了天然放射现象，说明原子核具有复杂结构C.U的半衰期约为7亿年，随着地球环境的不断变化，半衰期可能变短D处于n3激发态的一群氢原子，自发跃迁时能发出3种不同频率的光子E原子核的质量小于组成它的核子的质量之和，这个现象叫做质量亏损m3v0m2m1（2）如图所示，在光滑的水平面上，有一质量为m1 =20kg的小车，通过几乎不可伸长的轻绳与质量m2 =25kg的足够长的拖车连接。质量为m3 =15kg的物体在拖车的长平板上，与平板间的摩擦因数

32、m=0.2，开始时，物体和拖车静止，绳未拉紧，小车以3m/s的速度向前运动。求：三者以同一速度前进时速度大小。到三者速度相同时，物体在平板车上移动距离。36. 【化学选修-化学与技术】(15分)硼酸（H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3. 2、 5.2、9.

33、7和 12.4。(1)由于矿粉中含CaC03，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分 批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_(2)“浸出液”显酸性，含H3B03和，还含有等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H202和Mg0,除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_ (用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶 液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgS04·H20,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，_37【化学选修3物质结构与性质】（15分）钛、铬、铁、镍

34、、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子价电子排布式为_。Fe的基态原子共有_种不同能级的电子。(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9×102 nm和7.8×102

35、nm。则熔点：NiO_(填“>”、“<”或“”)FeO。(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol1，密度为d g·cm3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a511 pm，c397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×105 g·cm3；储氢能力。若忽略吸氢前后晶胞的体

36、积变化，则该储氢材料的储氢能力为_。38【选修5有机化学基础（15分）】化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下： 请认真分析和推理回答下列问题：（1）由B生成C的化学反应类型是 ；化合物F中含氧官能团的名称是_；（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：_。（3）写出化合物B的结构简式：_。同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有_种：苯环上只有两个取代基 能与FeCl3溶液显紫色，（4）工业上以苯酚（ ）和烃W为主要原料制备有机物3乙基1，6已二酸的合成路线流程图如下： 提示：3乙基1，6已二酸的结构简如下图： 写出X、Z的结构简式： X：_，Z：_；写出苯酚与W反

37、应的化学方程式： _。39【生物选修1：生物技术实践】（15分）某化工厂的污水池中含有一种有害的难以降解的有机化合物A。研究人员用化合物A、磷酸盐、镁盐以及微量元素配制的培养基，成功筛选到能高效降解化合物A的细菌（目的菌）。实验的主要步骤如下图所示。请分析回答下列问题。（1）培养基中加入化合物A的目的是_，这种培养基属于_培养基。（2）“目的菌”生长所需的氮源和碳源是来自培养基中的_。实验需要振荡培养，由此推测“目的菌”的呼吸作用类型是_。（3）转为固体培养基时，常采用平板划线的方法进行接种，此过程中所用的接种工具是_，操作时采用_灭菌的方法。（4）实验结束后，使用过的培养基应该进行灭菌处理才

38、能倒掉，这样做的目的是_。（5）某同学计划统计污水池中“目的菌”的总数，他选用10-4、10-5、10-6稀释液进行平板划线，每种稀释液都设置了3个培养皿。从设计实验的角度看，还应设置的一组对照实验是_，此对照实验的目的是证明_过程中是否被杂菌污染。40生物选修3；现代生物科技专题（15分）下图为科学家通过基因工程、克隆技术和胚胎工程等技术，将人的血清蛋白基因转入奶牛细胞中，利用牛的乳汁生产出人的血清蛋白，使其产量倍增。请回答下列相关问题：（1）从牛的组织获得单个细胞，通常需要用_酶处理。（2）将人血清蛋白基因导入牛细胞之前，要用_等工具酶构建基因表达载体，将其导入牛的受精卵常用的方法是_。（

39、3）未受精的卵应培养到_期，将细胞核和去核卵细胞组装的技术称为_，在该过程中要用_使两细胞融合，构建重组胚胎。（4）在胚胎发育过程中，_将发育成转基因牛的各种组织，如果要求转基因牛大批量生产人血清蛋白，则要求获取组织的牛性别是_。KS5U2016新课标高考压轴卷化学答案及解析7.A解：A由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；B青蒿素的分子式为C15H22O5，双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C青蒿素不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，故C错误；D青蒿素含有酯基，可水解，故D错误8.C解：A、根据电荷守恒可知，溶液中存在：n（Cl

40、O）+n（OH）=n（Na+）+n（H+），由于溶液中n（Na+）=1mol/L×1L=1mol，故溶液中的阴离子的物质的量大于1mol，个数大于NA个，故A正确；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故B正确；C、N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，可知N2H2的结构式为HN=NH，故1mol中含4mol共用电子对即4NA对，故C错误；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀后反应即停止，即硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.9NA个，故D错误

41、故选C9.C解：因为I+Ag+=AgI，Cl+Ag+=AgCl，可以看出I、Cl跟Ag+反应都是1：1的关系，由图中可知：AgI的沉淀量为V1（黄色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量为V2V1，所以c（I）：c（Cl）=故选C10.B解：短周期主族元素W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，A五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；BY与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故B正确；C氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的

42、还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故C错误；D若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，故D错误；故选B11.C解：A、由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e=Fe+S2，甲连接原电池负极，A为阴极，生成氢气，电极方程式为2H+2e=H2，n（H2）=0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH，则隔膜H中通过的K+离子数为0.4mol，通过的离子数目为0.4 NA，故A正确；B、甲连接原电池负极，为阴极，生成氢气，电极方程式为2H+2e=H2，n（H2）=

43、0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH，则隔膜H中通过的K+离子数为0.4mol，c（OH）=4mol/L，即电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L，故B正确；C、A电极为阴极，故C错误；D、FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e=Fe+S2，故D正确故选C12.C试题分析：A。反应中硝酸银过量，滴入碘化钾一定产生碘化银沉淀，不能说明二者相对大小，A错误；B、酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，溶液颜色变为橙黄色，B错误；C、碘易溶在有机溶剂四氯化碳中，可以萃取碘水中的碘，C正确；D、饱和次氯酸钠和碳酸钠溶液的浓度不同，不能比较二者的pH，D错误，答案选C。13.

44、B试题分析：A、氢氧化钠溶液的体积为0时，0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为HXHYHZ，故导电性HZHYHX，A错误；B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶液中c（HY）c（Y），即Ka（HY）c（H+）=10pH=10-5，B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HXHY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X）c（Y），C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；又根据HY的电离平衡常数可知：Ka(HY)，即有：c(Y)=，所以达平衡后：c(

45、H+)= + c(Z) +c(OH)，D错误，答案选B。26（1）酸式滴定管；（2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+（3）实验操作预期现象和结论取适量溶液B于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。若溶液显红色，后红色褪去，则溶液B中含Cl2；若溶液变红后不褪色，则溶液B不含有Cl2（加入品红稀溶液也得分）（4）防止空气中的CO2和水蒸气进入B中；（5）Fe4O5或2FeO·Fe2O3【解析】试题分析：（1）根据仪器的精确度，量取25.00mL稀释后溶液需用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；（2）通入Cl2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，氯气量不足时，“溶液B”中会含有

46、亚铁离子，即FeCl2或者FeSO4，故答案为：FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+；（3）氯气的性质：能使石蕊试液先变红后退色，向溶液B中加入石蕊试液，如果石蕊试液显红色，后红色褪去，这是氯水的性质，证明含有氯气，若溶液变红后不褪色，溶液B不含有Cl2，故答案为：取适量溶液B于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象；若溶液显红色，后红色褪去，则溶液B中含Cl2；若溶液变红后不褪色，则溶液B不含有Cl2；（4）一氧化碳可以和铁的氧化物之间发生反应，得到气体产物二氧化碳，干燥管B可以吸收生成的二氧化碳，测定二氧化碳的量可以获得铁触媒的量，但是要排除空气成份的干扰，所以C的作用是：防止

47、空气中的CO2和水蒸气进入B中，故答案为：防止空气中的CO2和水蒸气进入B中；（5）根据实验方案一的原理，15.2g铁触媒充分反应生成二氧化碳的质量是11.0g，设发生的反应为：yCO+FexOyxFe+yCO2， 1 y 即，解得x：y=4：5，所以氧化物的化学式为：Fe4O5或2FeOFe2O3，故答案为：Fe4O5或2FeOFe2O327.【答案】（1）TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、烧杯、漏斗；冷却结晶、过滤洗涤；（2）1：4；（3）Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2；（4）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq），CO32与乳酸反应浓度降低，平衡向右

48、移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；（6）【解析】解：废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，过滤，滤渣为TiO2·xH2O、Fe，滤液为FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体；（1）由流程分析可知，步骤所

49、得滤渣的主要成分为TiO2·xH2O、Fe；实现固体和液体的分离用过滤的方法，过滤操作使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；步骤是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作；故答案为：TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、烧杯、漏斗；冷却结晶、过滤洗涤；（2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；（3）由流程图可知，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁，还生成气体为二氧化碳，溶液B为硫酸铵溶液，反应离子方程式为：Fe2+2

50、HCO3=FeCO3+H2O+CO2，故答案为：Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2；（4）碳酸亚铁的沉淀存在溶解平衡：FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq），加入乳酸，这样CO32与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，故答案为：FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq），CO32与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；（6）令FeSO4·7H2O的质量分数为x，亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子，本身被还原为+2价的锰离子，根据电子守恒，则5 FeSO4·7H2OKMnO4，5×278g 1mol ag