第二节化学计量数在实验中的应用

1、单位单位符号符号米米m千克千克Kg秒秒s安培安培A开尔文开尔文K坎德拉坎德拉Cd摩尔摩尔mol国际单位制（SISI）的七个基本物理量物物 理理 量量长长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度物物 质质 的的 量量化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （1）、定义）、定义：是表示含有是表示含有一定数目一定数目粒子的粒子的集合体集合体摩尔摩尔 简称简称 摩摩，符号，符号 mol将将0.012Kg 12C（原子核里含原子核里含 6个质子和个质子和 6个中子个中子的碳原子的碳原子）所含的碳原子数定义为所含的碳原子数定义为 1 mol。 1 m

2、ol 物质含有物质含有 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（符号为（符号为NA ）个粒个粒子子，数量数量为为 6.021023mol -1 。一一 物质的量物质的量（2）、）、 单位单位:n规定：规定：适用范围：适用范围：微观粒子数（分子微观粒子数（分子 原子原子 中子中子 离子等微粒）离子等微粒）1、物质的量、物质的量2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数(NA)（1 1）、定义：）、定义：将将 0.012Kg 12C所含的碳原子数为阿伏加所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为德罗常数，根据实验测得其数值约为6.021023mol-1（2 ）单位：）单位：mol-1 （3） 物质的量（

3、物质的量（n）= 微粒数目（微粒数目（N）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA） = N1N2 n1n2n、 N、NA的关系的关系（1）1mol碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子 (4) 4 mol O2含有含有 mol O原子，原子， mol质子质子 (5)10 mol Na+中约含有中约含有 Na+ 1NA 0.3NA10NA 8646.0210243、摩尔质量、摩尔质量（1）定义：）定义：（2）定义式：）定义式：（3）单）单 位：位：单位单位物质的量物质的量的物质所具

4、有的的物质所具有的质量质量摩尔质量以摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与式量相等为单位时，在数值上与式量相等MM = mng/mol3.011022个个OH- 的物质的量为的物质的量为 mol，质量为质量为 ，含有质子的物质的量为，含有质子的物质的量为 ， 含有电子的物质的量为含有电子的物质的量为 。0.85g0.45mol0.5mol0.05练习：练习：二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积（1 1）定义：）定义：一定条件下，一定条件下，1mol1mol任何气体物质所占有的任何气体物质所占有的体积体积摩尔体积摩尔体积（2）单位：）单位：L/mol 或或m3/mol（3 3）标准状况下（）标准状

5、况下（0，101KPa）的气体摩尔的气体摩尔体积体积 VmVm = 22.4 L/mol = 22.4 L/mol（4）标准状况下气体体积（）标准状况下气体体积（V）、物质的量物质的量（n）、气体摩尔体积（气体摩尔体积（V m）三者间的关系？）三者间的关系？VV mn=V=n V m1、气体摩尔体积、气体摩尔体积V m2、阿佛加德罗定律（1）定律：在相同）定律：在相同温度温度和压强压强下，相同相同体积体积的任何气体都含有相同数目的的任何气体都含有相同数目的。理解：理解：“同温、同压、同体积、同分子同温、同压、同体积、同分子数数”只要有任何的只要有任何的“三同三同”，必有，必有“四同四同”。推论

6、：同温同压，则V1 V2=N1 N2=n1 n2根据理想气态方程根据理想气态方程 PV=nRT（克拉柏龙方（克拉柏龙方程）程） n=m/M 推导一下密度和摩尔质量的推导一下密度和摩尔质量的关系关系,在同温同压下体积与物质的量的关系在同温同压下体积与物质的量的关系；同温同体积时，物质的量与压强的关系。；同温同体积时，物质的量与压强的关系。M质量质量（m） 物质的量物质的量（n） 分子数（分子数（N）M 体积（体积（V V） （标况）（标况） m物质的质量（物质的质量（m）、物质的量（）、物质的量（n）、分子）、分子数（数（N）、标况下气体体积（）、标况下气体体积（V） 四者之间的换算关系四者之间

7、的换算关系NANA m三、物质的量浓度三、物质的量浓度cB1、定义：以单位体积溶液里所含溶质、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的的物质物质的量的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位：单位：mol/L或或mol/m3 2、表达式：、表达式： cB=nBV（1 1）、实验所需仪器）、实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 3 3、一定物质的量浓度的溶液的配制、一定物质的量浓度的溶液的配

8、制（2）、容量瓶的使用）、容量瓶的使用a. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，玻璃塞或塑料塞，常见规格常见规格100ml 250ml 500ml 1000mlb. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无刻度有刻线而无刻度c. 使用范围：使用范围：用来配制一定体积浓用来配制一定体积浓度准确的溶液度准确的溶液d. 注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化

9、学反应(3) (3) 配制一定物质的量浓度的溶液步骤配制一定物质的量浓度的溶液步骤 NaClNaCl的质量的质量（复习天平的使用）（复习天平的使用）在烧杯中用在烧杯中用100100毫升蒸馏水使之完全溶毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）：移入：移入100mL100mL容量瓶。容量瓶。洗涤烧杯两至三次。洗涤烧杯两至三次。加水到接近刻度加水到接近刻度1-21-2厘米时，改用胶头厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。滴管加水到刻度。摇匀、贮存摇匀、贮存：存放于试剂瓶。：存放于试剂瓶。 c（浓溶液）（浓溶液）V(浓溶液浓溶液)=c(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)1 误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式（1）称量：如药品潮解，变质会使浓度）称量：如药品潮解，变质会使浓度 ，洗涤量，洗涤量筒会使浓度筒会使浓度 。（2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度 。未冷却即移入容量瓶中，浓度未冷却即移入容量瓶中，浓度 。（3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度度 。（4）定容：加水过量，再吸出来浓度）定容：加水过量，再吸出来浓度 。最后读数时仰视刻度