第一部分专题2第二单元第二课时化学平衡

1、第二课时化学平衡晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向知识点一知识点二考向一考向二第二单元化学反应的方向和限度专题2化学反应速率与化学平衡考向三随堂基础巩固课时跟踪训练返回返回第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度返回第二课时化学平衡第二课时化学平衡返回返回 1可逆反应可逆反应“两特点两特点”： (1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的；正、逆两个反应是同一条件下同时进行的； (2)可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化可逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于率小于100%。 2化学平衡化学平衡“五特征五特征”： 逆、等、动、定、变。逆、等、动、定、变。

2、 3化学平衡状态判断化学平衡状态判断“两依据两依据”： (1)根本依据：根本依据：v(正正)v(逆逆)； (2)直接依据：各组分的浓度保持不变。直接依据：各组分的浓度保持不变。 返回返回返回返回自学教材自学教材填要点填要点1可逆反应可逆反应(1)正反应和逆反应：正反应和逆反应：返回(2)可逆反应：可逆反应：返回2化学平衡状态化学平衡状态(1)建立：建立：以以N23H22NH3为例，填下表。为例，填下表。 变化变化时刻时刻物质浓度物质浓度反应速率反应速率反应物反应物生成物生成物正反应正反应逆反应逆反应开始时开始时最大最大0最大最大0进行中进行中 平衡时平衡时 v(正正)v(逆逆)减小减小增大增大

3、减小减小增大增大不变不变不变不变返回图像表示上述过程：图像表示上述过程： (2)定义：定义： 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率逆反应速率 时，反应体系中所有反应物和时，反应体系中所有反应物和生成物的生成物的 保持不变的状态。保持不变的状态。相等相等质量或浓度质量或浓度返回(3)“五五”特征：特征：返回师生互动师生互动解疑难解疑难化学平衡状态标志的判断依据化学平衡状态标志的判断依据返回(1)根本依据：根本依据：返回(2)直接依据直接依据返回(3)其他依据：其他依据：返回返回返回1双选题双选题下列为四个同学对下列为四个同学对“化学平衡状态化学平衡状

4、态 ”的的 理解，其中理解正确的同学是理解，其中理解正确的同学是 ()返回解析：解析：当当v(正正)v(逆逆)0时，化学反应达到平衡状时，化学反应达到平衡状态，此时反应仍在继续。态，此时反应仍在继续。答案：答案：BD返回返回自学教材自学教材填要点填要点 1化学平衡常数化学平衡常数 (1)概念：概念： 在一定温度下，一个可逆反应达到在一定温度下，一个可逆反应达到 时，时，生成物生成物 与反应物与反应物 的比值是一的比值是一个常数，用符号个常数，用符号K表示。表示。化学平衡化学平衡浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积返回返回(3)意义：意义：返回 (4)影响因素：影响因素： K只与只与 有关，

5、与反应物或生成物的浓度无有关，与反应物或生成物的浓度无关，只要温度一定，则平衡常数一定。关，只要温度一定，则平衡常数一定。温度温度返回已转化的量已转化的量开始时的量开始时的量返回师生互动师生互动解疑难解疑难返回返回返回 (3)可逆反应的正反应的平衡常数与逆反应的平可逆反应的正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数互为倒数；若方程式中各物质的计量数等倍扩衡常数互为倒数；若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。因大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。因此书写平衡常数表达式及数值，要与化学反应方程式此书写平衡常数表达式及数值，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明

6、确。相对应，否则意义就不明确。返回返回解析：解析：在在K表达式中，注意不能用固体、纯液体表示，表达式中，注意不能用固体、纯液体表示，因为它们的浓度可视为常数。因为它们的浓度可视为常数。答案：答案：C返回返回返回 例例1在容器中进行如下反应：在容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是平衡时，各物质的浓度有可能是 () AZ为为0.3 molL1 BY2为为0.4 molL1 CX2为为0.2

7、molL1 DZ为为0.4 molL1返回解析解析本题可用本题可用“一边倒一边倒”法来判断：法来判断：X2Y2 2Z最多的生成物最多的生成物/molL1 00.20.4全部为反应物全部为反应物/molL1 0.2 0.4 0即可得各物质浓度的取值范围：即可得各物质浓度的取值范围：0c(X2)0.2 molL1；02 molL1c(Y2)0.4 molL1；0c(Z)0.4 molL1。答案答案A返回“一边倒一边倒”法判断可逆反应中物质的浓度取值法判断可逆反应中物质的浓度取值 (1)完全转化到完全转化到“ ”的右侧，求出生成物的最大值，的右侧，求出生成物的最大值，反应物的最小值，此时反应物可能为

8、反应物的最小值，此时反应物可能为0，也可能不为，也可能不为0(如本如本题中题中Y2)。 (2)完全转化到完全转化到“ ”的左侧，求出反应物的最大值，的左侧，求出反应物的最大值，生成物的最小值。生成物的最小值。 (3)据据(1)、(2)得出各物质的浓度的取值范围进行讨论。得出各物质的浓度的取值范围进行讨论。返回(1)Y2为为0有可能吗？有可能吗？(2)Y2为为0.2 molL1，Z为为0.1 molL1有可能有可能吗？吗？提示：提示：(1)不可能，因为不可能，因为即便即便0.1 molL1X2完全完全转化，此时还剩余转化，此时还剩余0.2 molL1的的Y2。(2)不可能，因为反应物、不可能，因

9、为反应物、生成物的浓度不可能同时减小。生成物的浓度不可能同时减小。返回返回 例例2在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列叙述能够说明反，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是应已经达到平衡状态的是 () A容器中容器中SO2、O2、SO3共存共存 BSO2与与SO3的浓度相等的浓度相等 C容器中容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为的物质的量之比为2 1 2 D反应容器中压强不随时间变化反应容器中压强不随时间变化返回 解析解析反应达到平衡状态时，反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的浓的浓

10、度保持不变，并非相等，也非等于化学计量数之比，故度保持不变，并非相等，也非等于化学计量数之比，故B、C错误，而反应物、生成物共存则是可逆反应的特错误，而反应物、生成物共存则是可逆反应的特点，故点，故A错误；对于反应前后化学计量数不等的化学反错误；对于反应前后化学计量数不等的化学反应，可以利用压强来判断反应是否达到平衡，应，可以利用压强来判断反应是否达到平衡，D正确。正确。 答案答案D返回 (1)“不变不变”的含义：的含义： 本题易错选本题易错选B、C两项，原因是对化学平衡状两项，原因是对化学平衡状态定义中各组分的浓度或含量保持态定义中各组分的浓度或含量保持“不变不变”理解错误，理解错误，误认为

11、各组分的浓度都相等或各组分的浓度等于化误认为各组分的浓度都相等或各组分的浓度等于化学计量数之比。学计量数之比。返回 (2)其他判断依据：其他判断依据： 反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；反应物的转化率、生成物的产率不再发生变化；反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物形成的化学键种类和数量相同；形成的化学键种类和数量相同；对于气体体积数变对于气体体积数变化的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强不再发化的可逆反应，达到化学平衡时，体积和压强不再发生变化。生变化。返回1对于对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反应，达到的反应，达到

12、 化学平衡状态的标志为化学平衡状态的标志为 () A断开断开1个个NN键的同时有键的同时有6个个NH键生成键生成 B混合气体的密度不变混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变混合气体的平均相对分子质量不变 DN2、H2、NH3分子数之比为分子数之比为1 3 2的状态的状态返回解析：解析：A项只表示了正反应速率，不能体现项只表示了正反应速率，不能体现v(正正)v(逆逆)，错误；错误；B项，若恒压时，密度不变可作为平衡标志，若恒项，若恒压时，密度不变可作为平衡标志，若恒容时，则不能作为平衡标志，错误；容时，则不能作为平衡标志，错误；C项，因反应前后，项，因反应前后，气体物质的量变化，但

13、总质量不变，故平均相对分子质气体物质的量变化，但总质量不变，故平均相对分子质量不变可作为平衡标志，正确；量不变可作为平衡标志，正确；D项，平衡状态时，由于项，平衡状态时，由于不知道反应物起始浓度，因此各物质的量没有一定的比不知道反应物起始浓度，因此各物质的量没有一定的比例关系，错误。例关系，错误。答案：答案：C返回返回 例例3在在25时，密闭容器中时，密闭容器中X、Y、Z三种气三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质物质XYZ初始浓度初始浓度/molL10.10.20.0平衡浓度平衡浓度/molL10.050.050.1返回 下列说法错误的是下列说法错误的是 ()

14、 A反应达到平衡时，反应达到平衡时，X的转化率为的转化率为50% B反应可表示为反应可表示为X(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡，其平衡常数为常数为1 600 C增大压强平衡常数增大增大压强平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数改变温度可以改变此反应的平衡常数返回答案答案C返回利用利用“三段式三段式”计算平衡常数及反应物的转化率计算平衡常数及反应物的转化率(1)步骤：步骤：写出有关化学平衡的方程式。写出有关化学平衡的方程式。确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。根据已知条件建立等式关系进行解答。根据已知条件建立等式关系进行解答。返回 (

15、2)方法：方法： 如如mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，令，令A、B起始物起始物质的量浓度分别为质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为的物质的量浓度为mx mol/L。mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) c(初初)(mol/L)ab00 c(mol/L) mxnxpx qx c(平平)(mol/L)amx bnxpxqx返回(3)计算：计算：返回2(2012广州模拟广州模拟)某温度下，向容积为某温度下，向容积为2 L的密闭反应的密闭反应 器中充入器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再，当反应器中的气

16、体压强不再 变化时测得变化时测得SO3的转化率为的转化率为20%，则该温度下反应，则该温度下反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为的平衡常数为 () A3.2103 B1.6103 C8.0102 D4.0102返回答案：答案：A返回返回随堂基础巩固随堂基础巩固返回1化学平衡常数可以用化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡来表示，下列关于化学平衡 常数的说法中正确的是常数的说法中正确的是() AK越大，反应物的转化率越小越大，反应物的转化率越小 BK与反应物的浓度有关与反应物的浓度有关 CK与生成物的浓度有关与生成物的浓度有关 DK与温度有关与温度有关 解析：解析：一

17、个确定的化学反应，其化学平衡常数只与一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与 反应体系的温度有关。反应体系的温度有关。 答案：答案：D返回2下列关于化学反应限度的说法中正确的是下列关于化学反应限度的说法中正确的是 () A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在 该条件下所能达到的限度该条件下所能达到的限度 B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率 和逆反应速率相等都等于和逆反应速率相等都等于0 C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生 成物的浓度已经不再改变成物的浓度已经

18、不再改变 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变化学反应的限度不可以通过改变条件而改变返回解析：解析：可逆反应达到平衡状态后，虽可逆反应达到平衡状态后，虽v正正v逆逆，但均，但均不为不为0，是动态平衡，是动态平衡，B、C错；错；K与温度有关，通与温度有关，通过改变温度就可以改变化学反应的限度，过改变温度就可以改变化学反应的限度，D错。错。答案：答案：A返回返回答案：答案：C返回4双选题双选题下列说法中可以证明反应下列说法中可以证明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是 () A1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键形成键形成 B1个个NN键断裂