钠及其化合物专题练习

1、钠及其化合物专题训练一、选择题1. (2016唐山模拟)下列做法不正确的是()ANa2O2 用作呼吸面具的供氧剂B. NaHCO3的热稳定性强于 N82CO3C. 乙醇可与金属钠反应放出 H2D .金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2. (2016山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A . Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与 CO2反应的产物也相同B. 在反应2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2 f中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂C. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为 Na2O2 + H2O=2Na+ 2OHO2 fD. Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂时，一部

2、分氧元素被氧化，另一部分氧元素被 还原3. 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()A. Na 和 O2B. NaOH 和 CO2C. NaHCO3和 NaOHD . Na2CO3 和 HCl4. 观察是研究物质性质的一种基本方法。 某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色一 乙变灰暗一宀变白色一t出现液滴一宀白色固体， 则下列说法正确的是 ()A .发生氧化还原反应生成了Na2O2B. 只发生物理变化C. 是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液D .变白色主要是因为生成了NaOH5. 下列叙述不正确的是 ()A .切幵的金属Na暴露在空气中，光亮的

3、表面逐渐变暗，发生的反应为2Na +O2=Na2O2B. 4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为 0.2 molC. Na与稀H2SO4反应的离子方程式为 2Na+ 2H +=2Na+ H2 fD .将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出6. 下列化学实验事实及其解释不正确的是()A .滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了 Na2CO3B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以 使钠隔绝空气和水蒸气C. 用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2

4、、H2O 与Na2O2的反应是放热反应D .钠长期暴露在空气中的产物是N32CO3,原因是钠与氧气生成的 Na20与H2O和CO2反应7. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（）A .分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是 小苏打C. 取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡 快的是小苏打D .先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8. 碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金

5、属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（）A .在碱金属元素中它具有最大的原子半径B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C. 它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱D .它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9. （2016南通模拟）如表所示，对陈述I、U的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述U判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对，U对，有B向滴有酚酞的水溶液中 加入Na2O2变红色Na2O2与水反应牛成氢氧化钠I对，U错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强 的黄光I对，U对，有D过氧

6、化钠可为航天员供氧Na2O2 能与 CO2 和 H2O反应生成O2I对，U对，有10.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（）A .溶液呈碱性B. 与澄清石灰水反应产生白色沉淀C. 与足量盐酸反应放出气体D .受热易分解11. （2016衡阳联考）一定量N32O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是()A 甲乙两份混合物中均

7、含 Na2O2 0.16 molB. 甲乙两份混合物中均含 NaHCO3 0.02 molC. 原混合物中Na2O2与NaHC03物质的量之比无法确定D .盐酸物质的量浓度可能为 3.4 mol 112. 由 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少。 将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是 ()A .混合物中一定不含 Na2CO3、NaClB. 混合物中一定有 Na2O2、NaHC03、Na2OC. 无法确定混合物中是否含有NaHC03D

8、.混合物中一定不含 Na2O2、NaCl二、非选择题13. 已知A、B、C、D、E、F、G、H 8种物质，有如图转化关系。其中 A、D为 淡黄色固体， B、 G、 H 为溶液， H 呈浅绿色， E 为红褐色沉淀。又知 A、 F 均能使品 红溶液褪色。请回答下列问题：(1) A 与 G 反应的现象是 。(2) A、 B 分别加入滴有酚酞的水中，各有什么现象？A； B。(3) H和 B 、 C 反 应 的 离 子 方 程 式现象为 。(4) 将一定物质的量的 CH4、02和A放入一密闭容器中，用电火花不断引燃混合 气，使其充分反应。反应结束后，容器内压强趋于0(在120 C时测定)，其残余固体溶于

9、水，无气体放出。 CH4、O2和A的物质的量之比是 o 若取0.1 mol CH4发生上述反应，向残余固体中加入足量的酸，能放出mol气体，共可消耗 mol HCl使溶液呈中性。14. 某课外活动小组设计如下实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。(1) 过 氧 化 钠 与 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式 是?该反应中，反应物的总能量 (填“大于”或“小于” )生成物的总能量。(2) 装置I中的试剂是(填字母)a稀盐酸 b稀硫酸 c.小苏打d.石灰石(3) 实验时，应先打幵弹簧夹 傾“K”或“K”，观察到预期现象后，关闭它，再打幵另一个弹簧夹。(4) 实验过程中

10、将带火星的木条置于a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在川后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。(5) 为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后川中所得固体，15. (2016江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHC03和Na2CO3混合物中NaHC03的质量分数。方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。按图组装仪器并检查装置的气密性。实验前称取 17.90 g样品，从分液漏斗 滴入6 mol L一1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓

11、鼓入一定量的空气。 实验结束后测得U型管增重8.80 go(1) B瓶中装的试剂为 ，C装置的作用是从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是(3)该样品中NaHCO3的质量分数为 o方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是 0参考答案与详解1.解析：选B NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不分解，故 N&CO3的热稳定性强于 NaHCO3o2解析：选D Na2O与CO2反应的产物为 NazCOs, Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和 02

12、, A 项错误；在反应 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+。2匸中，Na2O2既是氧 化剂又是还原剂, B 项错误； 选项 C 所给离子方程式中的氧元素不守恒, 得失电子不 守恒, C 项错误。3解析：选C A项反应条件不同，生成物不同； B项C02的用量不同，生成物 不同；D项，Na2CO3溶液与盐酸的加入顺序不同，生成物不同。4. 解析： 选 D 金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na| Na2ONaOH 吸潮解NaOH溶液 收CO2Na2CO3对照选项分 析判断， D 项正确。5. 解析： 选 A A 项，常温下切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮的表面逐渐变 暗是因为生成Na2

13、O,错误；B项，由题意知虽然生成 Na2O2和Na2O的混合物，但是 Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为 0.2 mol，正确；C项，Na与 稀H2SO4反应的本质是与 H +的反应，H2SO4是强酸，正确；D项，Na与水反应放出 气体，生成的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确。6解析：选A A项，对NaHCO3溶液微热，HCO扌水解程度增大，溶液碱性增 强。7解析：选C 小苏打(NaHCO3)受热分解生成 Na2CO3、H2O和CO2, 有 Na2CO3 残留，A错误；纯碱和小苏打中都含有 Na +,所以焰色反应的颜色均为黄色，B错误； 向二者的溶液中

14、分别加入澄清石灰水，均有 CaCO3沉淀生成，D错误。8.解析： 选 B 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强， 最高价氧化物对应的水化物的 碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强， 与氧气反应的产物越来越复杂， 可以 产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。9解析：选D A项中陈述I错误，治疗胃酸过多要用 NaHC03而不是NazCOs;B项中陈述I错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述I与U之间无 因果关系。10解析：选 D 由题意知 A 为 Na, B 为 N&O2, C 为 NazCOs, D 为

15、 NaOH。NazCOs受热不分解，D项错误。11解析：选B 装有乙的干燥管中CO2与N&O2发生反应(设参加反应的CO2的 体积为x L，对应生成的O2的体积为y L):2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + 022 1x Ly L差值12.24 L 2.016 L=0.224 L的量浓度可能为0.34 mol0.1 L3.4 mol L 1-，D项正确。由x y= 0.224，x= 2y，得x= 0.448，y= 0.224。由题意可知装有乙的干燥管中 CO2完全反应，但不能确定 Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物 中Na2O2的含量。混合物与盐酸反应时

16、，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与 NaHCOs的反应确定混合物中 NaHCOs的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成 的 02的量(2Na2O2O2)来 确定混 合物中 Na2O2的 含量：n(Na2O2)= 2n(O2)= 2X 2.016 L 0.224 L12. 解析：选B 向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后,体积减少，可知气体成分为 CO2和O2，则混合物中一定有 Na2O2且至少有Na2CO3和NaHCOs中的一种；混合物在空气中加热， 有气体放出且固体质量增加， 则混合物 中一定有NaHC03。 NaHC03受热分解生成CO2和出0,其与Na2O2

17、反应的质量变化如下(假设混合物中有 2 mol NaHCO3)：2 mol NaHCO3宀1 mol CO21 mol H2OQi mol O2,固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na2O，而Na2CO3和NaCI无法确定。13. 解析：由题中信息和转化关系可推知 A 为 Na2O2， B 为 NaOH， C 为 O2， D 为S, E为Fe(OH)3, F为SO2, G为可溶性硫化物溶液，H为含Fe2+的溶液，由此 可得出 (1)、(2)、(3)的答案。(4)常规解法：CH42O2=CO22H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O + 2Na2O2=4N

18、aOH + O2 fX2 +X 2得：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH这样问题 就全部解决了。巧解：根据(CO)nHm可与Na2O2完全反应，可知CH4与O2的物质的量之比为2 : 1, 进而求得 CH4、。2、Na2O2的物质的量之比是 2 ： 1 ： 6。答案： ( 1 )有浅黄色沉淀 (或溶液变浑浊 )(2) 溶液先变红，后褪色溶液变红(3) 4Fe2 + + 8OH 一 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 J先生成白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后转化成红褐色(4) 2：1： 60.10.614. 解析：此反应是放热反应； 依据实验目的，需要干燥的 CO2，所以装置I

19、是制取CO2装置，故只能选择小苏打，因为盐酸易挥发出HCI ,所以应选择稀硫酸;先通干燥C02,然后再通湿润CO2进行对比；证明反应后固体中含有 CO3-O答案：(1)2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3 + O2 大于(2)b、c (3)K2(4)除去未充分反应的 CO2水与Na2O2反应生成02(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)15. 解析：方案一：实验幵始前从导管 A处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的C02排出，NaOH溶液可除去空气中的 C02，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成 C02, B中应为浓硫酸，用来干燥 CO2，U型管增重为反应生成 C02的质量，干燥管中的碱 石灰