2020届高考化学考前冲刺特效卷第一卷

1、2020届高考化学考前冲刺特效卷第一卷1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.煤的干储属于物理变化B.油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油C.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子化合物D.蚕丝被和棉被填充物的主要成分相同2、有机物M常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）CHI CH?OHCX确云COOHMA.M分子中苯环上的一氯代物有 2种B.M能发生加成、取代和氧化反应C.M分子中所有原子可能共平面D.1 mol M 与足量NaOH溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH3、用Na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.5.6L由03、SO2组成的混合气

2、体中含有。原子的数目可能为0.6 NaB.常温下，1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的 H+数目为0.01 NaC56g铁与稀硝酸反应生成 0.08molNO ,转移电子数为0.3 NaD.20gD218O中质子数目与中子数目均为 Na4、下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是（）选项实验操作实验现象离子方程式A将少量S02通入Ca C10 2溶液中有白色沉淀生成_2+_- _-Ca +3C1O +SO2+H2O=CaSO4 2HC1O+C1B住新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH =Cl +ClO +H2OC往酸性KMnO 4溶液中加入H2O2溶液溶液紫色褪去

3、，有气泡产生_+_2+ _2MnO4+3H2O2+10H =2Mn +3O2+8H2OD将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色+_一一4H +4I +。2=212+2也0A.AB.BC.CD.D5、脐（N 2H 4）-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 （）A.该电池正极反应式为 H2O2+2e-=2OH -B.电池工作过程中 A极区溶液pH减小C.隔膜为阴离子交换膜D.电池工作时，外电路通过2 mole-时,A极区产生标准状况下气体11.2 L 6、化合物A （如图所示）是一种常用的分析试剂，其中 X、W、Z

4、为同一短周期元素，Y元素的阴离子与 He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（A.Y与Ca形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变B.气态氢化物的稳定性：XZC.与W同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性D.0.1mol L-1 的 YZ 溶液，pH=17、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用0.100 mol ?L-1的盐酸滴定10 mL浓度均为0.100 mol ?L-1的NaOH和二甲胺（CH3）2NH?H2O的混合溶液（二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下Kb （CH3）2NH?H2O=1.6 10-4）。利用传感器测

5、得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点溶液中 c(CH3)2NH2约为 1.6 M0 mol?L-1B.a、b、c三点溶液中，水电离出的c (H + ) : ab” “”或“=）。用镒、镁的氧化物做催化剂时，反应温度应控制K在100 150 C （如图1 ）,原因是。在127c时，反应的 p=，反应选择在常压下进行的原因是 。（2）进入反应器的空速对 NO的转化率具有较大影响。当空速过大时，NO的转化率下降，原因可能是。欲增大NO的消除率，可采取的措施有（写出两种）。(3)反应气中加入SO2将导致NO消除效果降低，实验测得催化剂分别是MnO2和Mn-Mg-O,时N

6、O转化率如图2所示。导致MnO2催化剂活性降低的原因是 (用化学方程 式表示)，使用该催化剂和加入SO2时，前150 min的反应速率 v( NO)=mL min 1.(4)若在密闭容器中通入纯净的氨气和一氧化氮混合气体，NO的平衡转化率最接近图 2中的(用“A? G”字母表示)段。10、苯甲酸广泛用于医药、媒染剂、增塑剂和食品防腐剂等的生产，一种利用苯甲醛制苯甲酸，同时可得到苯甲醇的实验流程如图1所示：L二流排瞥陶球细脸图3已知反应原理：2C6H5CHO+NaOHC6H 5CH 2OH+C 6H5COONaC6H 5COONa+HClK 6H 5COOH+NaCl有关物质物理性质如表:苯甲醛

7、苯甲醇苯甲酸沸点/ C179205249熔点/ C-26-15122溶解性(常温)微溶于水微溶于水微溶于水密度 / ( gccm-3)1.041.041.27请回答下列问题：(1)操作需连续加热1小时，所用装置如图 2所示，其中加热和固定装置未画出。仪器 A 的名称为 ,利用图2中的仪器B比利用图3中的仪器C冷凝效果好，请说明 原因。用2罔3(2)操作用到的主要仪器是分液漏斗，在使用分液漏斗之前需进行的操作是(3)操作中用沸水浴加热蒸储“上层液体”，分离出苯；再进行操作(所用装置如图3),分离出苯甲醇，要得到苯甲醇应收集 C的微分。图3中有一处明显的错误，应改 为.(4)抽滤完成后用少量冰水对

8、苯甲酸沉淀进行洗涤，用少量冰水洗涤的目的是 ,洗 涤时应 水龙头。(5)准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，力口 100 mL蒸储水溶解(必要时可以加热)， 再用0.1000 molgL-1的NaOH标准溶液进行滴定，共消耗 NaOH标准溶液17. 20 mL ,则苯 甲酸样品的纯度为 %,对苯甲酸样品进行提纯最常用的方法是 。11、次磷酸馍主要用于电镀工业，是电镀馍和化学镀馍的主要原料，也是化学镀馍的最佳馍来 源。次磷酸馍可采用碳酸馍、氢氧化馍或碱式碳酸馍与次磷酸反应，生成次磷酸馍溶液，进而 蒸发浓缩得Ni(H 2P02)2?6H2O,回答下列问题：(1)P基态原子的核外电子排布式

9、为 。(2)PH3的沸点低于NH3的原因是 。次磷酸是一元酸，其分子的结构式为次 磷酸分子中磷的杂化类型是 , H2PO2的几何构型为(3) 丁二酮的常用于检验 Ni2+:在稀氨水介质中，丁二酮的与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结 构如图1所示。1 mol 丁二酮曲馍中含有的键的数目是 (设Na为阿伏伽德罗常 数的值)。(4)NiO,FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe2+的离子半径分别为 69 pm和78 pm,则熔点NiO FeO(填),原因是。(5)金属馍与钢(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图2所示,该合金的化学式为 。已知例合金的晶胞体积为

10、9.0X10-23 cm3,储氢后每个晶胞吸收3个H2(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则氢在合金中的密度为 g?cm3(设Na为 阿伏伽德罗常数的值，Na均为6.02X 1023,计算结果保留2位有效数字)。卜两种路径制取 1, 3-环己12、1, 3-环己二酮常用作医药中间体。某研究小组试通过以酮。CM1CCH1 + ClLmmC严：?【匚H&HQOC日用出 COOCELUliCOOLUjCH!回回国CJIjC-CH-CHj iCJLxc(xx.ll5.ih匚11卜口 IQYq E CH qHQNr*U 胸一，含(1)F中的官能团名称是; D的化学名称为(2)两种路径中，C+DE与F+8B机理

11、相似，其反应类型是 出的结构 简式为。(3) A在乙醇钠的作用下发生酮酯缩合，生成 1, 3-环己二酮的同时还生成另一种物质，这种物质的结构简式是 ?由A制备1,3-环己二酮的化学方程式为 c(4) M是比1, 3-环己二酮相对分子质量小 2的有机物，M遇到FeCL发生显色反应。满足上述条件的 M的结构简式为。(5)酯和酯之间也能发生类似上述流程的“酮酯缩合”反应。厂一C乩CH.OH二 口请设计由和乙醇合成 COOCHH的合成路线：(无机试剂任选)。答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：煤的干储属于化学变化，A项错误；油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，B项正确；油脂不属于高分子化合物，

12、C项错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，棉的主要成分是纤维素，故蚕丝被和棉被填充物的主要成分不相同，D项错误。2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：A解析：5.6L由。3、SO2组成的混合气体可能处于标准状况下，在标准状况下，该气体的物质 的量为0.25mol,若只有。3,则含有0.75mo10原子，若只有SO2,则含有0.5mo10原子，因是混合气体，则含有。原子的物质的量为0.50.75mol,所以含有。原子的数目可能为0.6 Na,A项正确；常温下，1L pH=2的硫酸溶液中所含 H +的物质的量为0.01mol,水电离出的H+数目 等于其中的OH-数目，即为10-12Na , B项

13、错误；5.6gFe为0.1mol ,铁与稀硝酸反应生成0.08molNO时，Fe过量，以生成的NO的物质的量计算，转移的电子数目为0.24Na, C项错误；1个D218O分子中含有的质子数为10,中子数为12,故含有的质子数和中子数不相等，D项错误。4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：C解析：根据题意可知，A极上N2H4失电子生成N2, B极上H2O2得电子生成OH-,所以该燃料电池中A为负极，B为正极，正极反应式为 H2O2+2e-=2OH-,选项A说法正确；负极上 N2H4 失电子生成N2,负极反应式为4OH+N2H4-4e-=N2f +4H 20,其中OH-参与反应，A极区p

14、H减 小，选项B说法正确；由于B极区生成浓NaOH溶液，同时B极反应生成0H-,所以应该是Na+向B极移动，隔膜应为阳离子交换膜，选项C说法错误；该燃料电池的总反应式为N2H4+2H2O2=N2f +4H2O,可以看出每生成1 mol N2转移4 mol e-,所以外电路通过 2 mol e- 时，A极区应产生0.5 mol气体，标准状况下气体的体积为11.2 L,选项D正确。6答案及解析：答案：C解析：Y元素的阴离子与 He具有相同的核外电子层结构，说明 Y为H;根据题图中化合 物A的结构可知X为N,又因X、W、Z为同一短周期元素，故 W为B, Z为F。CaH, 与水发生反应的化学方程式为C

15、aH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2T ,该反应是归中反应，元素化合价发生变化，A错误；F的非金属性大于 N,所以气态氢化物的稳定性 NH 31 , D错误。7答案及解析：答案：C宿Lc(CH3)2NH2 c(OH-)解析：Kb (CH3) 2NH?H2O=后点溶液中(CH3) 2NH?H2O微弱电离，c(CH 3)2NHcH2O溶液中 c (CH3) 2NH?H2O近似为 0.100 mol?L-1, c (OH-)近似为由 NaOH 电离，约为 0.100 mol?L-1,贝U c(CH3)2NH2=Kb (CH3)2NH?H2O=1.6 10-4 mol?L-1, A说法正确；a-

16、c的过 程中盐酸中和混合溶液中的两种碱生成正盐NaCl和强酸弱碱盐(CH3) 2NH2Cl, a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大，故由水电离出的c (H+)依次增大，B说法正确；滴定过程中，当滴加盐酸的体积为20 mL时，混合溶液中有正盐NaCl和强酸弱碱盐(CH3)2NH2Cl, 溶液呈酸性，故当溶液呈中性时，所滴加盐酸的体积应小于20 mL, C说法错误；c点溶液中的溶质为NaCl和(CH3) 2NH2CL水电离出的c (H+)水=c (OH-)水，因为水电离出的 OH- 音 B 分与(CH3)2NH2 结合生成(CH3) 2NH?H2O,所以 c (H + ) =c (OH-) +

17、c ( CH3) 2NH ?H2O, D说法正确。8答案及解析：答案：(1)将块状固体粉碎；SO2(2) 2NH3?H2O+SO2= (NH4)2SO3+H2O； Na2WO4；复分解反应tn, + I 、5 I(4)93.2%解析：(1)将块状固体粉碎能增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率。根据题干中给出的锡石的主要成分推知，气体1的主要成分为SO2。(2)氨水过量，生成正盐(NH4)2SO3,反应的化学方程式为 2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2。； 苏打焙烧过程中，不涉及氧化还原反应，所以元素化合价保持不变，原料中W元素的化合价为+6价，根据后续流程，可判断溶液1中溶

18、质的主要成分为 Na2WO4。由信息b可知CaWO4难溶于水，反应1为Na2WO4与CaCl2反应生成难溶的CaWO4,反应类型为复分解反应。(3)此题主要考查电冶金，粗锡做阳极，纯锡做阴极。(4)根据题中信息，可得关系式：3Sn3S吊+6Fe2+K2Cr2O7,则 n (Sn) =3X0.100 mol?L-1M6M0-3 L=4.8 0-3 mol, m (Sn) =4.8 10-3 mol x 119 g?mol-1=0.5712 g,则试样中 Sn 的质 量分数为：0.5712 g/0.613 g X 100险 93.2%9答案及解析：答案：(1);二者均为离子晶体，Ni2+半径比Fe

19、2+小，则NiO的晶格能比FeO大，故熔点大(5) LaNi5; 0.11解析：(1)基态P原子的电子排布式为1s22s22p63s23。(2) PH3的沸点低于NH3的原因是NH 3分子间能形成氢键，而 PH3分子间不存在氢键；次磷0II | PO li酸分子为一元酸，可知其结构式为H,次磷酸分子中磷原子核外价电子对数H为4,杂化类型是sp3, H2Po2的几何构型为四面体。(3)因配位键也属于b键，从题中丁二酮肪馍的结构简式可知，1 mol丁二酮肪馍中含有的键的数目是32Na。(4)因NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，可知其均为离子晶体。离子晶体的熔 点高低取决于晶格能的相对大

20、小，当离子所带电荷相同时，晶格能的相对高低主要与离子半径大小有关，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。因Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,故熔点 NiOFeO。(5)由题图中晶胞结构可知 La原子的数目为8X 1/8=1 (个)，Ni原子的数目为4X 1/2+4 X1/2+1=5 (个)，故该合金的化学式为LaNi5。氢在合金中的密度为30.11 gcpm 。3 2 ggmol6.02 1023mol 1 9.0 10 23 cm3 12答案及解析:答案：(1)碳碳双键、厥基；丙烯酸乙酯(2)加成反应;(.131. !(3)Cll.lClI.CILCH.COCUiCili (yn)i ii(：n.% /、-CH, CHO .一QCH；EOB港 H有二KJ CHf-MJL0 解析：(1)由F的结构简式可知，F中官能团的名称是碳碳双键、默基。 D域于酯类，由 命名规则可知其化学名称为内烯酸乙酯。(5)concK.csi,(2)由C+3E路