2020年2020年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案

1、下学期局二年级期末考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷第 1页至第4页，第n卷第5页至第7页。满分100分，考试用时120分钟相对原子质量： H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Br 80第I卷（选择题，40分）一、选择题：（本大题共20小题，每题2分，共40分；在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的）。1、已知化合物A （ C,Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似，如下图:B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解卜列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OC.不能使酸

2、性高镒酸钾溶液褪色B.不能使澳的四氯化碳溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应5、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3 ： 2 ： 2 的是（A ）化含物4立力烧则C,Si4H 8的二氯代物的同分异构体数目为：（C ）A.6B.5C.4D.32、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（D ）A.甲苯 B.硝基苯 C. 2-甲基丙烯 D. 2-甲基丙烷3、下列关于有机化合物的说法正确的是（A ）A.乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3溶液加以区别C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键反应4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下HrCH6、银质器皿日久表面

3、会逐渐变黑，这是生成了Ag2s的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会 褪去，下列说法正确的是 （B ）A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag 2s被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag 2s=6Ag+Al 2s3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2s转化为白色AgCl7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（A ）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8、用石墨做电极电解 CusO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应

4、向 溶液中加入适量的（C ）A. CusO4B. H2OC. CuOD. Cu（OH） 29、利用电解法可将含有 Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（D ）A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是 Cu=Cu2 +2eD.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10、已知 Ksp （AgCl） =1.5610 10, Ksp （AgBr） =7.710 13 , Ksp （Ag2CrO4）=910 11。某溶 液中含有 Cl > B1和CrO42一,浓度均为0.010mol/L ,向该溶液中逐滴加入0.010m

5、ol/L的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ B ）A、Cl、Br、CrO 42B、Br、Cl、CrO 42C、CrO42、Br、ClD、Br、CrO 42、ClKb=1.810 5,则常温下 0.02mol/L的 NH4Cl 的 PH11、常温下，NH 3 - H2O的电离平衡常数值为（B ） （lg3=0.48 ）A、4.52B、5.48C、3.48D、8.5212、下列离子方程式中，均属于水解反应的是A. HCOOH+H 2O - HCOO +H 3。+ _ =一 +B. CO2+H20 rHCO 3 +HC. CO32 +H2OO HCO 3 +OHD. HS +H2

6、O-S2 +H3O+(C )H2O +H2O= H3O+OHAlO 2 +HCO 3 +H2O = Al (OH) 3 J+CO 32AlO 2 +2H2O- Al (OH) 3+OHFe3+3H2O= Fe(OH) 3+ 3H +13、（2004江苏改）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1 mol - L 1 KHC 2O4溶液中,卜列关系正确的是(A )A. c (K+) =c (H2c2O4) +c (HC2O4 ) +c (C2O42 )B. c (HC2O4 ) +c (C2O42 ) =0.1 mol L 1C. c (C2O42 ) < c (H2C2O4)D.

7、c (K+) +c (H+) =c (HC2O4 ) +c (OH ) +c (C2O42 )14、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为： 催化剂CO（g） +H2O（g"、CO2（g）+H2（g）AH < 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（B ）A.增加压强B.降低温度或增大 H2O（g）的浓度C.增大CO的浓度D.更换催化剂15、在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X （g） + Y （g） =2Z （g） AH < 0 , 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据

8、 如下表t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（C ）A.反应前 2min 的平均速率 v（Z）=2.010 3 mol/ （L min ）B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入 0.2 mol Z ,平衡时X的体积分数增大16、对可逆反应 4NH3（g） + 50 2（g） 4NO（g） + 6H 20（g）,下列叙述正确的是 （A ）A.达到化学平衡时，4v正（02） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol N

9、H 3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） 17、已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 AH = - 12.1 kJ mol 1； HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的AH = 55.6 kJ mol1 o则HCN在水溶液中电离的AH等于(C )A. - 67.7 kJ mol 1 B. - 43.5 kJ mol1 C. +43.5 kJ mol1 D. +67.7 kJ mol118、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成 CO,放出11.1 kJ热量，CO继续

10、燃烧又放出 28.3 kJ 热量。则能表示 C(石墨)燃烧热的热化学方程式为( C )A . C(石墨 s)+1/2O2(g)=CO(g) ; H=11.1kJ m ol-1B. C(石墨 s)+1/2O2(g)=CO(g) ; H = -111kJ mol-1C. C(石墨 s)+O2(g) = CO2(g); H= 394kJ mol-1D. C(石墨 s)+O2(g) = CO2(g)； H = -283kJ mol-119、已知：(1) Zn (s) +1/2O2 (g) =ZnO(s) , A H= 348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O 2 ( g) = Ag 2O

11、(s), A H31.0kJ/mol则 Zn (s) + Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的 AH 等于(A )A. 317.3kJ/molB. 379.3kJ/molC. 332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol20、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g); 2HI(g)H2(g) +I2(g) 达到平衡时，c(H2)=0.5mol L-1,c(HI)=4mol L-1,则此温度下反应的平衡常数为(C )A.9B.16C.20D.25第n卷(非选择题，60分)二、非选择题：21、(15分)香豆素是一种天然香

12、料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛 与乙酸酎在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢；B可与FeCl3溶液发生显色反应；同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成厥基。请回答下列问题：(1)香豆素的分子式为 ;(2)由甲苯生成A的反应类型为 , A的化学名称为 ;(3)由B生成C的化学反应方程式为 ;(4)B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰 的有 种；(5)D的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中：既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是 (

13、写结构简式)；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是(写结构简式)。答案：（1）C9H6O2（2）取代反应2 氯甲苯（邻氯甲苯）Sr+2HW22、（15分）新型高效的甲烷燃料电池采用钳为电极材料，两电极上分别通入 CH4和。2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：-a-(2)H2 2NaCl+2H2O2Na0H +H2T+ Cl 2 T回答下列问题:甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是 ,电解氯化 钠 溶 液 的 总 反 应 的 化 学 方 程 式， 1L/4-

14、. -1 八/-4一. 22.4L mol-1 89.6510 c.mol = 34510 c 4L23、(15分)I、反应A(g) UB(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：(1)上述反应的温度 T1 T2,平衡常数 K(T1)K(T2)。(填 大于”、 小于”或等于")(2)若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%,则：平衡时体系总的物质的量为。反应的平衡常数 K=反应在05min区间的平均反应速率v(A)=II、已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量

15、，FeS2燃烧反应的热化学方程式为 (4)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 = 2(t-BuNO)AH = 50.5kJ mol-1。该反应的AS0(填%"、之"或=" J在(填 较高"或较低”温度下有利于该反应自发进行。答案I (1)小于 小于 (2) 0.085mol0.082mol/L 0.007mol/(L min) (3)4FeS2(S) +11Qg)图温 2F&Q(s) + 8SO( g) H= 3408kJ/mol(4) > 较高24、(15分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中

16、氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO =3H + +6H2O+(CH 2)6N4H+ 滴定时，1 mol(CH 2)6N4H+ 与 l mol H +相当,然后用 NaOH 标准溶 液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入 10mL20 %的中性甲醛溶液，摇 匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酗:试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法 再重复2次。(1)根据步骤III填空：碱式滴定管用蒸储

17、水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填褊高"、褊低”或无影响” J锥形瓶用蒸储水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH标准溶液的体积(填褊大”、 褊小”或无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚血:指示剂由 色，且(2)滴定结果如下表所示：满定次教待恻溶液的体积 /inL标度溶液的体积浦j定前刻度/rat清定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2。20.20若NaOH标准溶液的浓度为 0.1010mol L -1则该样品中氮的

18、质量分数为 II、(3)实验室现有3种酸碱指示剂，其 pH变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚血:：8.210.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时， 下列叙述中正确的是。A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酗:作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酗:作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酬:作指示剂(4)在25 C下，向浓度均为 0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 C 时 Ksp ： Mg(OH) 2 =1.81011Ksp Cu(OH)2 =2.210 2°。(5)在25 c下，将a mol匕一1的氨水与0.01 mol L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl ),则溶液显 性(填 酸“碱"或 中”)；用含a的代数式表示 NH3