2020-2021年溶液溶解度中考题集锦

1、2020-2021年溶液 溶解度中考题集锦、溶液选择题右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线.下列说法正确的是（）小MgSCt1Ttl t3盥工A.只有在tiC时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B. tiCt3C, MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在12c时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO饱和溶液的温度从13c降至12 c时，有晶体析出 【答案】C【解析】根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即tiC和12c时，两物质的溶解度相等，故 A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在tiC13c时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减

2、小，故 B错误；在12c时，由于硫 酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t2-t3C ,硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSQ饱和溶液的温度从13 c降至12c时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故 D错 误。【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的 饱和溶液，反之为不饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶 质，搅拌，如能继续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能溶解，原溶液为饱和溶液。A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B.温度

3、不变时，向该溶液中加入少量 KNO晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C.取少量该溶液，升温后无KNO晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶 液；D.取少量该溶液，降温到10c时，有 KNO晶体析出，是因为降温时，物质的溶解度变小。选B点睛：证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。2.某温度下，在100g质量分数为20%的KN5不饱和溶液甲中加入 10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是（）A.该温度下，KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为 30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的

4、质量分数都增大【答案】C【解析】100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。一.80gA.该温度下，KNO3的溶解度为20g 20g溶解度是指在一定温度下，某固态物质在呼- ,x =50g,故A错误；B.乙溶液的质量分数为 一竺一X100% =33.3%,故B错x100g 50g误；C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。点睛：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身的性质。3.如图是A B、C三种物质

5、的溶解度曲线，下列说法不正确的是温度JPA. tiC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>AB.当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC. 12c时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D,将12c时A、B、C的饱和溶液同时降温至 tiC后，所得溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序是B> C> A【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，在tiC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B> A,正确；B、A的溶解度随温度的升高而增大，当 A中含有少量 B时，可以通过冷却热饱和溶液的 方法提纯A,正确；C、由于不知道 A

6、和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同， 错误；D、由12 c降温到ti C , C的溶质质量分数不变，而 A和B的溶解度减小，导致溶质质量 分数减小，由图可知 tiC时B的溶解度大于12c时C的溶解度大于tiC时A的溶解度，因 此B>C>A,正确。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1 .点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；

7、（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2 .线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解

8、度大小。（3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3 .面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4 .交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液

9、的溶质质量分数也相同的。4. tC测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的 质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是A. t C时该物质的溶解度为 40gB. N点表示溶液中溶质的质量分数为20%C.加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D.图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：NV MK P=Q【答案】B【解析】A.由图示可知tC时该物质的溶解度为 40g,故A正确；B. N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为20g100g 20g100%丰20%故B错误；C. M点为80g水中溶解了 20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使 M点的溶

10、液达到饱和状态，故 C正确；D. P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出 NVM,由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它 们的关系是：N<M<P=Q,故D正确；答案为Bo 点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是tC时物质的溶解情况，不能验证不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是N点100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；P点100g水中溶解40g溶质的饱和 溶液；Q点这一温度下的饱和溶液，利用这些相关知识可解决此题。5.现用98%勺浓硫酸配制 1000mL溶质质量分数为

11、 20%勺稀硫酸（密度为1.14g/mL）。下 列说法正确的是A.实验中需要用到的玻璃仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等B.配制该稀硫酸需要加水800mLC.配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是引流D.该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5:4【答案】D【解析】A根据用浓硫酸配稀硫酸的步骤考虑需要的玻璃仪器；日 根据用配制的溶液的总质量减去浓硫酸的质量就是加入水的质量，再除以水的密度就是 水的体积；C根据浓硫酸的稀释方法考虑；D根据稀硫酸的溶质质量分数计算出溶液质量与溶剂质量之比.解：A、用浓硫酸配稀硫酸的步骤：计算、量取、配制，所以用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故A错误；B、稀硫酸的质量

12、：1000mL< 1.14g/mL=1140g,含有溶质质量：1140gx 20%=228g浓硫酸的质量为： 项券=232.65g 所以需要水的质量：1140g-232.65g=907.35g ,体积为907.35mL,故 B错;C配制稀硫酸时用到玻璃棒，其作用是不断搅拌，散热，故 C错；D溶质质量分数为20%的稀硫酸中设溶质 20g、溶液为100g,则溶剂为80g,所以溶液质量：溶剂质量=100g: 80g=5: 4;故D正确。故选D。点睛：解答本题的关键是要知道浓硫酸稀释的步骤、用到的仪器，溶质质量、溶剂质量的计算方法，知道浓硫酸稀释的注意事项。6.下表是NaCl、KNO在不同温度时

13、的溶解度:温度/C102030405060溶解度/ gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO20.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法错误的是（）A. KNO和NaCl的溶解度相等的温度范围在20c30cB.在20c时，NaCl和KNO固体各34g分别加入两只各盛有 100g水的烧杯中，均不能形 成饱和溶液C,在60c时，KNO的饱和溶液105g中含有溶质的质量为 55gD.从含有少量NaCl的KNO饱和溶液中得到较多的 KNO晶体，通常可采用冷却热饱和溶液 的方法【答案】B【解析】分析图表，KNO和NaCl的溶解度曲线在 20c30c温度范围

14、内相交；日根据20c时NaCl和KNO的溶解度及溶解度的定义分析解答；C依据60c时KNO的溶解度是110g分析解答；D根据NaCl和KNO的溶解度随温度的变化趋势分析提纯硝酸钾的方法。解：A分析图表，KNO和NaCl的溶解度曲线在 20c30c温度范围内有相同的时候，所 以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，正确；日在20c时，NaCl的溶解度是36.0g , KNO的溶解度是31.6g ;所以分别将两种物质 34g 加入两只各盛有100g水的烧杯中，可形成氯化钠的不饱和溶液，硝酸钾的饱和溶液，故错 误；C 60c时KNO的溶解度是110g,相当于210g溶液最多溶解硝酸钾 110g;则10

15、5g饱和溶 液溶液含有硝酸钾 55g,正确；D根据图表可知：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，硝酸钾的溶解度随温度的升高 而逐渐增大，且变化较大；所以从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾 晶体，可以采取冷却热饱和溶液的方法，正确。故选B。点睛：重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决。7 .下列有关溶液的说法符合实际的是（）A.将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现8 . 20c时氯化钠溶解度是 36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到 80g溶液C.硫酸溶液中存在白W日离子全部是H+D.溶液一定是无色透明的液体【答案】C【解析】A、氢氧化钙的溶解

16、度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错 误.B、由20 c时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在 50g水中，只能溶解18g形成 68g溶液，故此选项错误.C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故 此选项正确.D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误. 故选C8 .请根据右图的溶解度曲线图,判断下列说法正确的是（A. a、b两物质的溶解度相等50g水，充分搅拌后固体能全部溶解B. tiC时，向20g a固体加入C.将12c时a、b饱和溶液降温到tiC时，两者的溶质质量分数相等D. b中含有少量a,可以

17、用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】 试题分析：A根据溶解度曲线可知，只有在 C时两物质溶解度相等；B tiC时，a物质的36g a物质；C从12c降温至ti CD a、b两物质溶解度变化a,不可以用来提纯 bo溶解度为36g ,也就是说此温度下 100g水中最多可以溶解 时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等; 随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高, 注意仔细审题，避免粗心。9.下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是A. 1

18、0C时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20 C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C. 30c时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD. 10C时，将两种饱和溶液升温至30 C,溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、根据溶解度曲线，10c时，甲、乙的溶解度都是20g,故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；B、保持20 C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项 B正确；C、根据溶解度曲线，30c时，甲物质的溶解度为 60g,故将40g甲物质加入到50g水中并 充分搅拌，只能溶解 30g,故充分溶解后溶液的

19、质量为80g,选项C正确；D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10c时，将两种饱和溶液升温至30 C,都成为30c时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故 溶质质量分数也不变，选项D错误。故选Do10.小龙同学在工具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示通过分析他得出以下结论，其中错误的是氢氧化钠碳酸钠20 C40 c20 c40 c水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶A.影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质B. NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C. 20c

20、时，将CQ通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀D. 40c时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，均能形成饱和溶液 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、20c时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：109 g和17.3 g,所以易溶于水也易溶于酒精，20c时，Na2CO3在水和酒精的溶解度分别为：21.8g和不溶，所以NazCQ易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20c时，Na2CO3在水和酒精的溶解度为不溶，CC2与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 。20c时，将CQ通入NaOH的酒精饱和溶液中，会

21、产生白色沉 淀，正确；D、40c时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。40c时，若将50 gNaOH分别投入到100g水和100 g酒精中，NaOH在水中不能形成饱和溶液，在酒精中能 形成饱和溶液，错误。故选D。点睛：通常把室温（即 20C）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。11. 20c时，有质量分数为 5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A.向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20c时的溶解度为36B.等质量的A、B中，溶剂质量：B>AC. m g溶液B中的溶质质量为

22、100m/26.47 gD.向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量 m g【答案】D【解析】【分析】【详解】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 C时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于 B的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量A>B,错误；C、m g溶液B中的溶质质量为 mx 26.47%=26.47m g,错误；D、由题中信息可知，20 C时，5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量>m g,正确。故选Do

23、12.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是（）溶解度名A.物质A的溶解度大于B的溶解度B. 36?C时，A的饱和溶液溶质量分数为60%C.若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯 AD. 18?C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C【解析】A.根据物质的溶解度分析解答；B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；C.根据A B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。故说法错误;B. 36 c时，A的饱和溶液溶质质量分数为60 g60g 100g10000 =37.5 %。故错误;C.由于

24、A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。正确；D. 18 c时，A B的溶解度相等，但 A B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。故错误。13.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A.称量固体时，左盘放祛码，右盘放氯化钠B.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C.量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D.称量固体时，发现指针向左偏，应该用镣子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意"物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的

25、名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选Bo14.如图所示为M、N两种固体物质的溶解度曲线，根据图示判断下列说法中，不正确的A. M的溶解度随温度的升高而增大B.在tiC时，M、N两物质的溶解度相等C.将tiC时M的饱和溶液升温至t2C,溶质的质量分数会增大D.将12c时M、N的饱和溶液分别降温至 tiC, N的溶液中不会析出晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，M物质的溶解度随温度的升高而增大，故A选项正确；B、在tiC时，M、N两物质的

26、溶解度相等，故 B选项正确；G将tiC时M的饱和溶液升温至t2C,溶解度增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不变，故C选项错误；D、将12c时M、N的饱和溶液分别降温至 tiC, M物质的溶解度减小， N物质的溶解度增 大，所以N的溶液中不会析出晶体，故 D选项正确。故选Co15 .下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释沉淀质量gB.向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C.时间T/Zn常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸D.反应定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出【答案】C【解析】【分

27、析】稀释酸性溶液，溶液酸性减弱，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【详解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到 7,更不能大于7,故A不正确；B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故 B不正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故C正确；D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量

28、分数不能是0,故D不正确。故选 Co16 .烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸储水洗涤2次，每次用20 mL蒸储水，若烧杯内每次残留0.5 mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1 g/cm3计算）A. 1/81B. 1/400C. 1/820D, 1/1681【答案】D【解析】【详解】根据NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算，0.5mL氯化钠溶液即0.5g； 20mL蒸储水的质量为 20g假设原氯化钠溶液的质量分数为a,经过第一次洗涤后溶液的质量分数5x100%g;0.5g 20g41再进行第二

29、次洗涤，洗涤后溶液的质量分数0.5g诋41 x 100%=20g1681经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的1/1681 ;故选D。17 .如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）溶解度g0 tl总温度也A. P点表示tC时，a、c两溶液的溶质质量分数相等B.将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法C. 12c时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到 75g a的饱和溶液D.将tiC时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至 t2C,其溶质 质量分数由大到小的顺序是 a> b>c【答案】C【解析】A、tiC时，a、

30、c两种物质的溶解度都是 20g,溶液是否饱和不确定，无法判断溶质的质量 分数，错误；B、c的溶解度随温度的降低而升高，将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；C. 12c时，a的溶解度是50g, 12c时，100g水中最多溶解50g的a, 50g的水最多溶解25g的a,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到 75g a的 饱和溶液，正确； D 将tiC的三种物质的饱和溶液升温到t2C, c会析出晶体，仍然是饱s和溶披，饱和溶椒的溶质质量分数=x 100% a、b升温后变为不饱和溶液，溶质100 s质量分数没变，可按照 tiC时a、b的溶解度进行计算。溶解度大，饱和溶液

31、的溶质质量分 数就大，tiC时a的溶解度小于b的溶解度，升温后溶液的溶质质量分数是avb;由于t2C时c的溶解度v tC时a的溶解度，升温后 c物质的溶质质量分数小于 a物质的溶质质 量分数，所以将tiC时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 12c时，溶质质量分数最小 的是c物质，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c,错误。故选Cos点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=x i00%i00 si8.在20c时，刘冰同学向i00g水中依次加入 NaCl固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（）A.图 中的溶液是不饱和溶液B.图中的溶液是饱和溶液C.图中溶液的溶质质量为 40 gD.图和图中NaCl溶液的溶质质量分数相等A、图中继续加热氯化钠后，继续溶解，故说明中是不饱和溶液，故正确； 日由图可知，在 20c时，100g的水中最多能溶解 36g的氯化钠，图 水中加入了 40g的氯化钠，故是饱和溶液，故正确；C在20c时，100g的水中最多能溶解 36g的氯化钠，图3中已经加入 溶解了 36g,故错误；D和中都达到了变化状态，故溶质的质量分数相等，故正确。故选3前已