2018届黄浦区高考化学一模精装带答案

1、黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷2018年1月考生注意：1 .本试卷满分100分，考试时间60分钟。2 .本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选 择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3 .答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写、号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4 .答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。Na-23 Fe-56 Cu-64相对原子质量： H-1C-12 N-14 O-16、选择题（本题共 40分，每小题2分,每题只有一个正确选项）1.2017年5月9日，我国发布

2、了四种人造新元素的中文名称，其中115号馍元素的 镁”取自古代剑名 模锦”，有关说法错误的是A.馍属于金属元素B.馍原子的质子数为115C.馍锦剑含有馍元素D.馍银剑由合金铸造2 .古代染坊常用某种 碱剂”来精炼丝绸，该 碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种 碱剂”可能是A.食盐B.烧碱C.胆矶3 .化学有国际通用的语言。下列表示错误的是A . CO2的电子式 O - C - 0B.次氯酸的结构式为:H - Cl - 0C. CH4的比例模型D. Cl的结构示意图4 .常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A .原子晶体B.离子晶体C.分子晶体

3、D .金属晶体5 .化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.纯碱厂用索尔维法制碱C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分储法生产汽油6 .不涉及氧化还原反应的是A. FeCl3用于溶解线路板上的铜B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C.铝热反应用于冶炼高熔点金属D. 一定条件下用硫酸铜制 CuH7 .能够说明氮的非金属性比磷强的是A. HN0 3比H3P04更稳定B. HN0 3的氧化性比 H3P04强C. HN03的酸性比 H3P04强D. HN03比H3P04容易挥发8 .向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.氯化钙B.碳酸钙粉

4、末C.二氧化硫溶液D.稀硫酸9 .不能用元素周期律解释的事实是A .碱性：KOH > NaOHB ,相对原子质量： Ar > KC.酸性：HClO4>H2s04D.元素的金属性：Mg >Al10 .下列符合化学实验绿色化”的有在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取滨水改为 CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A.B.C.D.11 .镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.Mg"B. Cu2+C. Al 3+D. AlO

5、212.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是黄方面A.通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D.安装煤炭燃烧过程的固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率14 .在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶

6、液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O15 .如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，有关判断正确的是A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变16 .可用离子方程式 “H+OH H2O'表本的反应是A . H2SO4溶液与Ba(OH) 2溶液混合C.醋酸溶液与NaOH溶液混合B.氨水与盐酸混合D. HNO3溶液与KOH溶液混合17 .下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法错误的是乙薛】2二溟乙烷旦一乙烯三±，贤乙那乙酸乙赠A .反应是加成反应B.反应是加聚反应C.反应是消去反应D.反应

7、是取代反应18 .关于0.10 mol L：1 NaHCO3溶液的说确的是A .溶质的电离方程式为 NaHCO3- Na +H + CO2B. 25c时，加水稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大D19 .携R是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) HN2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容景中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是H 升局温度，化学03s,反应速率为：t1时仅加入催化达平衡时，仅改C衡常数减小v(NO2)=0.2mol?L-1齐心平衡正向移动变x,则x为c(O2)20 .星)1联 用 0.100mol L- 1 NaOH 溶液分别滴定 20.00

8、mL0.100mol L11 的 十盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说确的是A. n表示的是滴定醋酸的曲线音.pH=7时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)v20mLC. V(NaOH)=20.00mL 时，两份溶液中 c(Cl )=c(CH3COO )D. V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中 c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH )H十二、综合题)（一）（本题共15分）完成下列填空:21 .元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有。（任意写出 1点）22 .从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是

9、由于它们的 相同。和S处于同一列，因为它们的 相同，它们都位于元素周期表的 族。23 .原子半径：r（P）r（S）（填“、 2"或在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写名称）。24 .化工生产中，海水提澳的三个阶段是 。25 .已知：化合物MgOAl 2O3MgCl 2AlCl 3离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/ c28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 制铝时，电解Al 2O3而不电解 AlCl 3的原因是 （二）（本题共15分）某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的

10、量浓度相等，均为 0.1mol/L 。阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I .用钳丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃观察无紫色火焰。n .取少量溶液，加入 KSCN溶液无明显变化。m .另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且 溶液中阴离子种类不变。IV.向山中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。完成下列填空：26 .由I、n判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。27 . m中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程

11、式是 <28 .将出中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反应的化学方程式为29 .甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ,阴离子是。（写离子符号）30 .另取100mL原溶液，加入足量的 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体 质量为 g。工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。31 .乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法，其中正确的是选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法（三）（本题共15分）Cu已知氨可以与灼热

12、的氧化铜反应可得到氮气和金属铜，某课外小组利用该反应和下列装置测定的相对原子质量。A试管中盛装的是足量的氯化钱和氢氧化钙的混合物。完成下列填空：32 .碱石灰的主要成分是 , B装置的作用是 33 .实验时C中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 34 .实验时 D中收集到的物质是 ,检验该物质的方法是 35 .从实验中测得的数据：空C管的质量为a gC管和CuO的总质量为b g 反应后C管和Cu粉冷却到室温时的总质量为c go列出计算Cu的相对原子质量的计算式：Ar（Cu尸。（四）（本题共15分）有机物A (C10H20O2)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:又知:(1)

13、 B分子中没有支链。(2) D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。(3) D、E互为具有相同官能团的同分异构体。(4) E分子煌基上的氢若被 Cl取代，其一氯代物只有一种。(5) F可以使澳的四氯化碳溶液反应褪色。完成下列填空:36. A所属有机物的类别是 , B可以发生的反应类型有 。37. F分子所含的官能团名称是 。38. E的结构简式为 ,与D、E具有相同官能团的同分异构体中的一种结构简式 为。异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH 3)CH=CH 2。39.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体-CHCH2CH2OH的合成路线。CH3(合成路线常用的表示方式为：甲反应

14、试剂二;2s 反应条件反应试剂 一反应！犷目标广物)黄浦区2017学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷参考答案与评分要求2018.01、选择题（本题共20小题，每小题2分，只有1个正确选项）题号12345678910答案CDBCDBCBBA题号11121314151617181920答案DBADCDCBAB二、综合分析题（本大题共4个题目，60分）（一）|（ 15 分）21 .氟的质子数/核电荷数/原子序数为9;或氟元素的相对原子质量为19.00 （合理即可）（1分）22 .电子层数（1分）最外层电子数（1分）VIA （1分）23 . > （1分）高氯酸（1分）24 .浓缩、氧化和

15、提取 （3分，每个要点1分）25 .氧化镁和氯化镁都是离子晶体，氧化镁的熔点远远高于氯化镁的熔点，熔融时耗费更多资源，增加生产成本（3分）氧化铝是离子晶体而氯化铝是分子晶体，分子晶体熔融态难导电，不能电解（3分）（二）|（共15分，每空2分）26. K+、Fe3+27. 3Fe2+ + NO3-+ 4H + - 3Fe3+ + NO 1+ 2H2O （产物 1 分，配平 1 分）28. 3NO2+H2O-2HNO3+NO（产物 1 分，配平 1 分）29. Fe2+、Cu2+Cl-、NO3-、SO42- （3 分）30. 1.6 g31. D（三）（15分）32. 生（熟）石灰和氢氧化钠（2分）除去氨气中的水蒸气（2分）33. 黑色粉末逐渐奕当红色（2分）2NH3+3CuON2+3Cu +3H 2O （3 分，产物 1 分，配平 2 分）34. 氨水（1分）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；或滴入酚酗:试液溶液变红色；或用 pH试纸检 验溶液的酸碱性，pH >7 （2分，只要合理均给