2019年天津市滨海新区中考化学一模试卷(解析版)

1、2019年天津市滨海新区中考化学一模试卷、选择题（本大题共10小题,每小题2分，共20分.每小题给出得四个选项中，只个最符合题1 .下列属于化学变化得就是（）A.瓷碗破碎B.纸张燃烧2 .空气中体积分数最大得气体就是（）A.氮气B.氧气3 .可以作为溶质得就是（）A.只有固体C.只有气体4 .下列物质属于纯净物得就是（）A.汽水B.液态氧C.汽油挥发D.冰雪融化C.二氧化碳D.稀有气体B.只有液体D.气体、液体、固体都可以C.水泥砂浆D.洁净得空气5.实验测得人体内一些液体 pH如下,其中酸性最强得就是（）A.血浆:7、35 7、45C.胃液:0、91、56.下列图示实验操作中，正确得就是B.

2、唾液：6、67、1D.汗?夜：6、67、67.依据国家相关法律规定，自2011年5月1日起机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚。检测驾驶员就是否酒后驾车，可用一种装有重铭酸钾（K2Cr2O7）得仪器。在K2Cr2O7中铭元素（Cr）得化合价就是（）A.+2B.+3C.+6D.+78.下列关于燃烧现象得描述，正确得就是（）A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾8 .铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰D.硫粉在氧气中燃烧发出淡蓝色得火焰9 .下列说法正确得就是（）A.变瘪得乒乓球放入热水中鼓起来，就是由于分子体积受热变大B.如果家中煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关进行排气C.

3、催化剂不仅能改变化学反应速率，而且会增加生成物得质量D.浓盐酸露置于空气中，其溶质得质量分数会变小10 .一定条件下，甲与乙反应生成丙与丁（四种物质均由分子构成 ，反应前后微观示意图如图所示。下列说法正确得就是 （）A.反应前后共有4种原子B.化学变化中分子与原子均可再分C.该反应有单质生成D.反应后生成丙与丁得分子个数比就是1:1二、选择题（本大题共5小题,每小题2分，共10分.每小题给出得四个选项中，有12个符合题意.只有一个选项符合题意得多选不得分；有2个选项符合题意得只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11 .下列关于蜡烛得实验，说法正确得就是（）A.将蜡烛放入

4、水中，蜡烛浮在水面，说明蜡烛密度比水密度小B.用扇子扇蜡烛火焰，一扇就灭，说明隔绝氧气可以灭火C.参加反应得蜡烛质量与生成物总质量不相等，说明不符合质量守恒定律D.吹灭蜡烛后得白烟可以被点燃，说明生成得二氧化碳具有可燃性12.只用一种试剂（括号内物质）能将下列各组物质鉴别开来得就是（）A.固体:食盐、面粉、烧碱（水）B.固体:硫酸俊、氯化俊、磷矿粉 （熟石灰）C.溶液:苏打、硫酸钠、盐酸（石蕊试液）13.除去下列各物质中得少量杂质14.如图所示D.溶液:氯化钙、氯化钾、硫酸镁 （硝酸银溶液）物质杂质（少量）加入试剂及用量除杂操作方法ANaCl溶液CaCl2过量得Na2CO3溶液过滤，除去滤渣B

5、CCuO过量得稀硫酸过滤，洗涤、干燥滤渣CCu(NO 3)2 溶液AgNO3过量得铜粉过滤，洗涤、干燥滤渣DCOCO2过量得氧化铜加热B.BC.CD.D，所用除杂试剂及操作方法均正确得就是A.A()ag就是初中化学常见得物质。图中“一”表示转化关系”表示相互能反应。已知a就是人体胃液中含有得酸，g就是最轻得气体，b、c、d、e、f都就是氧化物。下列说法错误得就是（）A.g就是理想得燃料B.e与f发生得化学反应类型就是化合反应C.b与c物质中所含元素种类相同高温D.c、d发生反应得化学方程式只能就是3CO+Fe2O3附皿 2Fe+3CO215.下列说法正确得就是（）A.质量与质量分数均相等得氢氧

6、化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性B.等质量得二氧化硫与三氧化硫中硫元素得质量比为5:4C.硝酸镁样品（只含有一种杂质）14、8g溶于水，与足量得氢氧化钠溶液充分反应后生成沉淀5、5g,则样品中可能含有得杂质就是硫酸镁D.向一定量得氧化铁与氧化铜得混合物中加入100g质量分数为9、8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素得质量就是1、6g三、填空题（本大题共3题，共20分）16 .（6分）日常生活与化学有着密切得联系，现有碳酸钙氢氧化钠 一氧化碳 石墨碳酸氢钠稀硫酸，请按要求填空(填序号):(1)可作补钙剂得就是;(2)用于金属表面除锈得就是 ；(3)可作干电池中电极得就是 ；(4)

7、常作为炉具清洁剂得成分去除油污得就是 ；(5)焙制糕点所用发酵粉得主要成分之一就是 ；(6)极易与血液中得血红蛋白结合使人中毒得气体就是 。17 .元素周期表就是学习与研究化学得重要工具。结合图回答下列问题：上一国二(1)澳元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。(2)澳元素得化学性质与图二中 (填字母)元素得化学性质相似。(3)图二中A表示钾元素得原子结构示意图，写出澳化钾得化学式 。(4)下列有关澳元素得说法错误得就是 。A.澳得原子序数就是 35B.澳得相对原子质量就是79、90C.滨原子中得中子数为 35D.澳原子在化学变化中易失去电子18 .(10分)水就是一种重要得资源，请结合所

8、学知识，回答下列问题：(1)我国水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施得就是(填字母)。A.使用节水龙头B.洗衣服得水用来冲厕所C.淘米得水用来浇花D.公园草坪用大水漫灌(2)硬水会对人们得日常生活造成不良影响，因此在生活中通常用 得方法把硬水转化为软水。某同学发现长时间烧煮自来水得水壶中有水垢，她用厨房里得 (填字母)轻松将水垢除去。A.食盐水B.食醋C.料酒D.糖水（3）电解水实验如图所示：该实验中生成氢气与氧气得体积比约为 ；从宏观角度瞧，该实验证明水就是由 组成得。氢化镁固体（化学式为MgH 2）就是一种贮氢合金，当它与H2O混合时释放出氢气，同时生 成一种碱，

9、写出该反应得化学方程式 。19 .请根据如图a、b、c三种固体物质得溶解度曲线 ，回答下列问题：除去a物质中混有得少量 b物质，最好采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）得方法提纯。下列说法正确得就是 （填字母）。A.将a物质得饱与溶液变为不饱与溶液，其溶质得质量分数一定减小B.将ti C时c物质得饱与溶液升温到 t2 C ,其溶液得质量一定减小C.tiC时a物质与c物质得饱与溶液所含溶质得质量不一定相等四、简答题（本大题共3题，共20分）20 .(6分)写出下列反应得化学方程式(1)镁在氧气中燃烧；(2)铁与硫酸铜溶液反应；(3)氢氧化钾溶液与稀盐酸混合 。21 .(6分)AF就是初中化学彳

10、#常见物质，A与B得组成元素相同，D、E在通常状况下就是气 体,F就是大理石得主要成分。其转化关系如图所示(部分反应物、生成物与反应条件未标(1)A得化学式就是。(2)写出反应 、 得化学方程式 、。(3)已知B+E+F - C,则C得化学式为 。22 .(8分)金属及其制品就是现代生活中常见得材料，请回答下列问题：(1)铁可以做成铁锅炒菜，主要就是利用了铁得 (填“导电”或“导热”)性。(2)航母外壳用涂料覆盖，就是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。(3)铁锈得主要成分就是氧化铁，用盐酸可以除去自行车钢圈上得铁锈，其反应得化学方程式就是 O(4)在硝酸铜与硝酸银得混合溶液中 ，加入一定量铁粉，

11、使之充分反应后，过滤，向所得滤渣中 加入适量稀盐酸，没有气体产生，则滤渣中一定有(填化学式，滤液中得溶质一定含 有(填化学式)。(5)某同学用称量法测定铁在氧气中燃烧得产物。将11、2g铁在一定量得氧气中燃烧得到15、8g固体。则得到得固体产物可能就是 (填字母)。A.Fe3O4B.Fe3O4与FeO得混合物C.Fe3O4与Fe2O3得混合物D.Fe3O4、FeO与Fe得混合物五、实验题(本大题共3题，共20分)23.(7 分)根据下列实验装置图，回答有关问题请写出图中标有字母得仪器名称：a,b。(2)实验室用高镒酸钾制取氧气装置A还需做得一点改动就是，请写出该反应得化 学方程式。实验室制取二

12、氧化碳得发生装置为 (填字母)。若要收集到干燥得二氧化碳气体 应将发生装置与F装置得(填“甲”或“乙”)相连。24. 结 合 如 图 所示 实 验，回 答下 列 问 题京8一实*(1)在实验一中，放少量水得目得就是 ；(2)由实验二可知，CO2具有得物理性质就是 ;(3)在实验三中，铜片上得白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧得条件之一就 是；(4)写出红磷在空气中燃烧得化学方程式 。25 .(8分)海水中有着丰富得化学资源，人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。如图就就是利用海水提取氯化钠得大致过程：图中就是(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2)析出晶体后得母液就是氯化钠得 (填“饱与溶液

13、”或“不饱与溶液”)。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质得主要实验步骤有：I溶解n (填操作名称)出蒸发上述三个步骤中，用到得同一种玻璃仪器得名称就是 ，该玻璃仪器在步骤n中得作用就是。（4）将粗盐制成精盐后，现要配制50g溶质质量分数为5%得氯化钠溶液，量取蒸储水得量筒 规格应选择（填字母）。A、5mL B、10 mLC、50 mL D、100 mL（5）已知某粗盐样品中得杂质为氯化镁与泥沙。常温下，将130g该粗盐样品溶解于足量水中,过滤得到不足4g泥沙与1000g溶液，取出500g溶液进彳T测定 淇中含有镁元素1、2g, 氯元素39、05g,则原粗盐中氯化钠得质量分数为 。六、计算题（本大

14、题共2题，共10分）26 .苏丹红一号就是一种工业染料，常用作地板蜡、油彩等产品得非生物合成着色剂，化学式为C16H12N2O,因可能致癌而禁止将其用于食品生产。请回答问题 ：（1）它属于 （填“无机物”或“有机物”）。（2）每个分子中共有（填数字）个原子。（3）其中氢元素与氧元素得质量比为 （填最简比）。（4）C16H12N2O得相对分子质量为 。27 .（6分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取 6g该样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不 再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，测得消耗稀盐酸得质量为71、7g,反应后溶液得质量为75、5g（假设气体全部逸出）。请计算（计算结果保留至01%）:（1

15、）样品中碳酸钠得质量分数就是多少？（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数就是多少？2019年天津市滨海新区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题,每小题2分，共20分.每小题给出得四个选项中，只个最符合题 意）1 .【分析】化学变化就是指有新物质生成得变化。物理变化就是指没有新物质生成得变化。 化学变化与物理变化得本质区别就是否有新物质生成。【解答】解:A、瓷碗破碎只就是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、纸张燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；C、汽油挥发只就是汽油得状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、冰雪融化只就是水得状态发生了改变，没有新物

16、质生成，属于物理变化故选:B。2 .【分析】根据空气得组成成分及体积分数解答；空气中体积分数最多得就是氮气，占78%【解答】解:空气得组成成分及体积分数如下 ：氮气78%,氧气21%,稀有气体0、94%;二氧化碳0、03%,其它气体与杂质就是 0、03%故选:A。3 .【分析】根据溶液中溶质得特点与类别考虑本题。【解答】解:溶质可以就是固体例如：氯化钠溶于水中，溶质就是氯化钠；溶质可以就是液体例如：酒精得水溶液，溶质就是酒精；溶质可以就是气体例如 ：汽水中二氧化碳就是溶质 ；水 就是最常用得溶剂，但并不就是说溶剂都就是水，例如碘酒中溶剂就是酒精。故选:D。4 .【分析】纯净物就是由一种物质组成

17、，混合物就是由不同物质组成，最少有两种物质组成；据 此分析判断。【解答】解:A、汽水中含有水、二氧化碳等物质，属于混合物。故选项错误。B、液态氧就是由一种物质组成得 ，属于纯净物。故选项正确。C、水泥砂浆中含有多种物质，属于混合物。故选项错误。D、洁净得空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物。故选项错误。故选:B。5 .【分析】根据已有得知识进行分析解答 ，酸性溶液得pH小于7,pH越小，酸性越强，据此解答。 【解答】解:A、血浆得pH为7、357、45,大于7,呈碱性，错误；B、唾液得pH为6、67、1,接近中性，错误；C、胃液得pH为0、91、5,小于7,呈强酸性，正确；D、汗液

18、得pH为6、67、6,接近中性，错误；故选:C。6 .【分析】A、根据给试管中得液体加热得方法进行分析判断；B、根据酒精灯得使用方法进行分析判断；C、根据胶头滴管得使用方法进行分析判断；D、根据液体药品得取用方法进行分析判断。【解答】解:A、给液体加热时，用酒精灯得外焰加热试管里得液体，且液体体积不能超过试管容积得一，图中所示操作错误；3B 、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,图中所示操作正确 ;C、用胶头滴管吸取药液时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管壁，以防会污染药品应垂直悬空,图中所示操作错误;D 、取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,

19、试管要略微倾斜,图中所示操作错误。故选:B。7 【分析】根据在化合物中正负化合价代数与为零, 进行解答。【解答】解:根据在化合物中正负化合价代数与为零,K化合彳介为+1,0化合价为-2,可得K2Cr2O7 中铭元素(Cr)得化合价为：(+1) X 2+2x+( 2)X 7= 0，解答 x=+6;故选:C。8 【分析】A 、根据红磷在空气中燃烧得现象进行分析判断。B 、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。C、根据氢气在空气中燃烧得现象进行分析判断。D 、根据硫在氧气中燃烧得现象进行分析判断。【解答】解:A、红磷在空气中燃烧，产生大量得白烟，而不就是白雾，故选项说法错误。B 、铁丝在空气中只能烧

20、至发红,不会产生火星,故选项说法错误。C、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。D 、 硫在氧气中燃烧,发出明亮得蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味得气体,故选项说法错误。故选:C。9 【分析】A. 根据分子得性质来分析;8. 煤气具有可燃性,与空气混合后得气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆炸;C.催化剂得特点可以概括为“一变二不变”，一变就是能够改变化学反应速率，二不变就是指质量与化学性质在化学反应前后保持不变;D. 浓盐酸易挥发。【解答】解 :A. 变瘪得乒乓球放入热水中鼓起来,就是由于分子受热时,分子之间得间隔变大。故错误;B. 煤气具有可燃性,与空气混合后得气体遇明火、

21、静电、电火花或加热易发生爆炸,打开排气扇电源开关会产生电火花,易引起爆炸,故错误;C.催化剂只能改变化学反应速率，对生成物得质量无影响，使用催化剂不能增加生成物得 质量，故错误；D.浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢后，溶质变少，从而导致盐酸得质量分数变小，故正确。 故选:D。10 .【分析】观察反应前后微观示意图，根据微粒得构成分析原子得种类、物质得类别等，根据微粒得变化分析分子原子得变化以及各种分子得个数比等。【解答】解：由反应前后微观示意图与质量守恒定律可知，各物质反应得微粒个数关系就是：甲 乙丙丁A.由微粒得构成可知，反应前后共有3种原子，故错误；B.由微粒得变化可知，化学变化中分子可再分、原

22、子不可再分，故错误；C.由微粒得构成可知，该反应有单质生成，故正确；D.由微观反应示意图可知，丙与丁得分子个数比为：2:6= 1:3，故错误。故选:C。二、选择题（本大题共5小题,每小题2分，共10分.每小题给出得四个选项中，有12个符合 题意.只有一个选项符合题意得多选不得分 ；有2个选项符合题意得只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11 .【分析】A.根据实验现象与结论来分析；B.根据灭火得原理来分析；C.根据质量守恒定律来分析；D.根据实验现象与结论来分析。【解答】解:A.将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面，说明蜡烛密度比水密度小，故正确；B.蜡烛燃烧发出得热量少，扇子

23、扇来得冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄,故错误；C.蜡烛燃烧属于化学变化，所有得化学变化都遵循质量守恒定律，故错误；D.白烟就是固体颗粒，即石蜡得固体小颗粒，而二氧化碳就是一种气体，没有可燃性，故错误。故选 :A。12 .【分析】鉴别物质时,首先对需要鉴别得物质得性质进行对比分析找出特性,再根据性质得不同,选择适当得试剂,出现不同得现象得才能鉴别。【解答】 解:A、食盐易溶于水形成无色溶液，溶液温度无明显变化；面粉难溶于水，烧碱溶于水放出大量得热,可以鉴别,故选项正确。B 、硫酸铵、氯化铵均属于铵态氮肥,与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味得气体,不能鉴别 ,故选项错误。C、紫色石蕊

24、溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，苏打、硫酸钠、盐酸分别显碱性、中性、酸性,使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色,能出现三种明显不同得现象,可以鉴别,故选项正确。D 、氯化钙、氯化钾均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能鉴别, 故选项错误。故选:AC。13 .【分析】根据原物质与杂质得性质选择适当得除杂剂与分离方法,所谓除杂（提纯）,就是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件: 加入得试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：反应后不能引入新得杂质。【解答】 解 :A、 CaCl 2能与过量得Na 2CO 3溶反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠,能除去杂质但引入了新得杂质碳酸

25、钠（过量得）,不符合除杂原则,故选项所采取得方法错误。B 、 CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜与水,碳不与稀硫酸反应,再过滤,洗涤、干燥滤渣, 能除去杂质且没有引入新得杂质,符合除杂原则,故选项所采取得方法正确。C、 过量得铜粉能与AgNO 3 溶液反应生成硝酸铜溶液与银,再过滤即可,无需进行洗涤、干燥滤渣 ,故选项所采取得方法错误。D 、 CO 能与灼热得氧化铜反应生成铜与二氧化碳, 反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取得方法错误。故选 :B。14 .【分析】根据“ a就是人体胃液中含有得酸”，故a就是盐酸，根据“ g就是最轻得气体”， 故 g 就是氢气,由此作为推断得出发点,结

26、合题中对“b、 c、 d、 e、 f 都就是氧化物”得限制条件及图中所示物质 AG就是初中化学常见得物质，利用氧化物b物质可由盐酸生成可分析该物质为二氧化碳,把握物质f 与 g、 b 与 c 物质可以相互转化得特点等,完成对框图中所涉及物质得推断。解 : 根据 “ a 就是人体胃液中含有得酸”，故a就是盐酸，根据“ g就是最轻得气体”可确定g为氢气；物质f为由氢气反应生成得氧化物且又可生成氢气，可判断f为水;与水与盐酸a都可以反应得氧化物 e为可溶性碱所对应得金属氧化物 ，常见得此类物质为生石灰 氧化钙，则可判断物质 e为氧化钙，氧化钙与水得反应属于化合反应 ；能由盐酸生成得氧化物主要为水与二

27、氧化碳，而f物质为水 则b物质为二氧化碳，二氧化碳气体可用于灭火、生产汽水、制纯碱等；能与b物质二氧化碳相互转化得氧化物c应为一氧化碳，根据气体一氧化碳得性质，能与金属氧化物反应氧化还原反应，可判断物质d为常见得金属氧化物，如氧 化铁、氧化铜等；一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁与二氧化碳，为工业炼铁得原理反应；A、由上述分析可知 g为氢气，燃烧产物就是水，不污染环境，就是理想得燃料，故A说法正 确；B、由上述分析可知 e为氧化钙,f物质为水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙 ，所以属于化合 反应，故B说法正确；C、通过推导可知 b就是二氧化碳，c就是一氧化碳，两种物质都含有碳、氧两种元素，故C

28、说法正确；D、c为一氧化碳0就是金属氧化物，可能就是氧化铁，也可能就是氧化铜，故D说法不正确。 故选:D。15 .【分析】A、根据对应得化学方程式求算反应得氢氧化钠与硫酸得质量进而判断溶液得酸 碱性；B、根据二氧化硫与三氧化硫得化学式求算硫元素得质量比；C、假设样品为纯净得硝酸镁结合对应得化学方程式求算氢氧化镁得质量，进而确定对应样品得含镁元素得质量分数高低，进而确定就是否含有硫酸镁；D、根据氢元素与氧元素守恒求算氧化物中氧元素得质量。 【解答】解：A、2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O8098，即氢氧化钠与硫酸得质量由于质量与质量分数均相等得氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应相等，假

29、设都就是98g,则氢氧化钠有剩余，则溶液呈碱性。错误；B、等质量（设为mg）得二氧化硫与二氧化硫中硫兀素得质量比为（mg x32冰 16X2）：（mg）=5:4.正确; 冰 16乂3C、假设样品为纯净得硝酸镁。设生成得氢氧化镁得质量为Mg(NO 3)2+2NaOH = 2NaNO 3+Mg(OH) 2 J5814814、 8gx58 rx=5、8g 5、5g说明杂质得含镁量小于硝酸镁。Mg(NO 3)2与MgSO 4得每个分子都含有一个镁离子 ，而其相对分子质量分别为148与120,所以硫酸镁中镁元素得质量分数更大，所以不可能含有硫酸镁。错误 ；D、设氧化物中氧元素得质量为y根据氧元素守恒与氢

30、元素守恒可得关系式为：金属氧化物中得 Ossss H2OSSSS H2SO41698y100gx 9、8%幽=V98 100g X 9,y= 1、6g,正确；故选:BD。三、填空题(本大题共3题，共20分)16 .【分析】物质得性质决定物质得用途，根据常见化学物质得性质与用途逐项进行分析判断 即可。【解答】解：(1)碳酸钙含有钙元素，能与胃液中得盐酸反应，生成得钙离子能被人体吸收 ，可 作补钙剂。故填：；(2)铁锈得主要成分就是氧化铁，能与稀硫酸反应，所以可用稀硫酸来除去金属表面得锈；故填:;(3)石墨具有优良得导电性，可作干电池中电极；故填:；(4)氢氧化钠就是一种强碱，可用来去除油污，炉具

31、清洁剂中含有得就是氢氧化钠；故填:；(5)碳酸氢钠就是焙制糕点所用发酵粉得主要成分之一；故填:；(6)一氧化碳有毒，极易与血液中得血红蛋白结合使人中毒；故填:。17 .【分析】(1)根据元素得分类方法分析；(2)根据最外层电子数决定元素得种类分析(3)根据化学式得书写方法分析;(4)根据元素周期表中每一格得含义分析;【解答】解：(1)澳元素得元素名称就是7字旁，因此就是非金属元素；(2)元素得化学性质与其核外电子数有关,特别就是最外层电子数有关,溴元素与B 中元素得原子得最外层电子数相同,因此化学性质相似;(3)溴元素在化学反应中得到一个电子,钾元素在化学反应中得到一个电子,化学式为:KBr;

32、(4)元素周期表中，左上角就是原子序数，在数值上等于质子数=核电荷数=核外电子数，右上角就是元素符号,中间就是元素名称,最下面就是相对原子质量。故答案为:(1)非金属(2)B;(3)KBr;(4)C D;18 .【分析】(1)根据节约用水得措施分析;(2)根据生活中利用煮沸得方法降低水得硬度,利用食醋可以除水垢分析;(3)根据水通电得实验现象与结论分析;(4)根据实验原理找出反应物、生存物与反应条件写出方程式;【解答】(1)A 、使用节水龙头可以节约用水,A 正确 ;B 、洗衣服得水用来冲厕所可以节约水资源,B 正确 ;C、淘米得水用来浇花可以节约用水，C正确；D 、公园草坪用大水漫灌浪费水资

33、源,应该采用滴管或喷灌,D 错误 ;故选 :D(2)硬水中含有较多得可溶性钙镁化合物,长期使用对人体有害,因此生活中采用煮沸得方法降低水中钙镁离子得溶解度,从而使硬水转化为软水,水垢得主要成分就是碳酸钙等,可以采用厨房中得食醋清除,食醋与碳酸盐形成可溶性得钙盐用水冲洗就行;(3)电解水实验时,正价产生氧气,负极产生氢气,体积比为1:2,实验表明水就是由氢氧元素组成得 ,(4)从题中信息可得,反应物就是氢化镁与水,生成物就是氢气,与一种碱,由反应前后元素种类不变，可以得出碱就是氢氧化镁，因此方程式为：MgH 2+2H2O= 2H2 T +Mg(OH) 2；故答案为：(1)D;(2)煮沸；B；(3

34、)2:1;氢氧元素；(4)MgH 2+2H2O=2H2 f +Mg(OH) 2;19 .【分析】根据题目信息与溶解度曲线可知:a、 b 两种固体物质得溶解度,都就是随温度升高而增大，而c得溶解度随温度得升高而减少：除去a物质中混有得少量b物质，最好采用降温结晶得方法提纯; 说法正确得就是:B. 将t1 时c 物质得饱与溶液升温到t2 ,其溶液得质量一定减小;C.tic时a物质与c物质得饱与溶液所含溶质得质量不一定相等。【解答】解:除去a物质中混有得少量 b物质，最好采用降温结晶得方法提纯a,因为a得溶解度受温度得影响变化比较大；故答案为：降温结晶；说法正确得就是：B.将tiC时c物质得饱与溶液

35、升温到t2C ,其溶液得质量一定减小，因为 升温后C有固体析出；C.tiC时a物质与c物质得饱与溶液所含溶质得质量不一定相等 ，因 为饱与溶液得质量不一样多；故答案为：BC;四、简答题(本大题共3题，共20分)20 .【分析】(1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁；(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜；(3)氢氧化钾溶液与稀盐酸混合时，反应生成氯化钾与水。占燃【解答】解：(1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应得化学方程式为:2Mg+O2，G 2MgO。 故填:2Mg+O 2 八、想、2MgO。(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁与铜，反应得化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。故填：Fe+

36、CuSO4 FeSO4+Cu。(3)氢氧化钾溶液与稀盐酸混合时，反应生成氯化钾与水，反应得化学方程式为：KOH+HCl KCl+H 20。故填:KOH+HCl KCl+H 20。21 .【分析】根据AF就是初中化学彳#常见物质，A与B得组成元素相同，D、E在通常状况 下就是气体，F就是大理石得主要成分，所以F就是碳酸钙，碳酸钙会转化成 E,所以E就是 二氧化碳，A生成得D会转化成二氧化碳，所以D就是氧气，过氧化氢在二氧化镒得催化作 用下分解生成水与氧气，所以A就是过氧化氢溶液，B就是水,C就是氢氧化钙，然后将推出 得物质进行验证即可。【解答】解：(1)AF就是初中化学得常见物质，A与B得组成元

37、素相同，D、E在通常状况 下就是气体，F就是大理石得主要成分，所以F就是碳酸钙，碳酸钙会转化成 E,所以E就是 二氧化碳，A生成得D会转化成二氧化碳，所以D就是氧气，过氧化氢在二氧化镒得催化作 用下分解生成水与氧气，所以A就是过氧化氢溶液，B就是水,C就是氢氧化钙，经过验证，推 导正确，所以A得化学式就是 H2O2;(2)反应 就是水与氧化钙反应生成氢氧化钙，反应就是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，化学方程式为：H2O+CaO = Ca(OH)2、，Ca(OH)2+CO2= CaCO3J +H2O;(3)B+E+F-C得反应就是碳酸钙、水与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，所以C得化学式为C

38、a(HCO3)2。故答案为：(1)H 2O2;(2)H2O+CaO = Ca(OH)2、，Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +H2O；(3)Ca(HCO3)2。22 .【分析】(1)根据常见金属得特性分析；(2)根据铁与空气中得氧气与水接触生锈分析；(3)根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水分析；(4)根据金属活动性顺序中，氢之前得金属能与酸反应，前面得金属能把后面得金属从其盐溶液中置换出来，金属相距越远，优先反应。(5)根据铁在氧气中生成四氧化三铁，计算出生成四氧化三铁得质量，进行比较解答。【解答】解：(1)铁可以做成铁锅炒菜得、锅底加热时菜品受热利用了铁得导热性；(2)铁制品暴露在空气

39、与空气中得氧气与水接触会生锈，因此航母外壳用涂料覆盖，就是为了防止钢铁材料与氧气与水接触而锈蚀；(3)铁锈得主要成分就是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，方程式 为：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O;(4)在硝酸铜与硝酸银得混合溶液中，加入一定量铁粉，由于铁得活动性强，会与两种盐反应， 置换出铜与银，向所得滤渣中加入适量稀盐酸，没有气体产生，说明一定没有铁，在金属活动性顺序中，铜比银活波，由于不知道铁得量，铁先与硝酸银反应生成银与硝酸亚铁，因此滤渣中一定有银，溶液中一定有硝酸亚铁；(5)设:11、2g铁完全燃烧生成四氧化三铁得质量就是x点燃3Fe+2O2Fe3O41682

40、3211、2g168 232解得 X= 15、47g;而实际生成得固体质量15、8g 15、47g,说明生成得另一种固体中含氧量比四氧化三铁中得含氧量高，Fe3O4、Fe2O3、FeO中含氧量得比较可根据铁原子相等将化学式变形，得到Fe6O8、Fe6O9、Fe6O6，由此可见三氧化二铁中氧元素得含量高，所以固体可能就是Fe3O4与Fe2O3得混合物；五、实验题(本大题共3题，共20分)23 .【分析】(1)熟记仪器得名称；(2)根据加热高镒酸钾制取氧气得原理以及注意事项来分析；(3)根据反应物得状态与反应得条件确定制取装置、根据干燥气体得方法来分析。【解答】解：(1)仪器a就是试管，b就是长颈

41、漏斗；故填:试管;长颈漏斗；(2)高镒酸钾在加热得条件下分解为镒酸钾、 二氧化镒与氧气，该反应属于固体加热型，可用 装置A来制取，为了防止高镒酸钾颗粒进入导气管 ，需要在试管口处放置一团棉花 ；故填:在 试管口处放置一团棉花;2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O2 f ；实验室制取二氧 化碳用 大理石与稀 盐酸反应，反应方程式就 是CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2f ,该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置 B;若要收集到干燥得 二氧化碳气体，应将发生装置与F装置得乙相连。故填：B；乙。24 .【分析】(1)根据二氧化硫有毒分析；(2)根据二氧化碳密度大于空气密度分析；(3)根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度达到着火点进行分析；(4)根据红磷与氧气点燃生成五氧化二磷分析；【解答】解：(1)硫燃烧过程中生成二氧化硫，二氧化硫就是一种有毒气体，会污染大气，因此 实验时在集气瓶内放少量得水，吸收生成得气体；(2)实验二中，倾倒二氧化碳，低处得蜡火先熄灭，高出得蜡烛后熄灭，说明二氧化碳得密度大 于空气密度；点燃(3)白磷与红磷都就是可燃物，两种物质都接触空气，用热水加热，铜片上得白磷燃烧，红磷不 燃烧，由此能够得出燃烧得条件之一就是温度需要达到着火点；(4)红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，方程式为:4P+5O2