2020-2021中考化学流程图综合题附答案

1、一、中考初中化学流程图1 .我国每年报废的手机超过 1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种 金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+ H2Q+HSQ=CuSO+ 2HQ不考虑金、银发生类似反应。电路板粉末(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。(3)步骤中的实验现象是：固体部分溶解， 。(4)步骤中反应的化学方程式是 (5)检验步骤稀硫酸已过量的方法是【答案】增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率FeSO和A12(SO4)3溶液由无色变为蓝色 Fe+H2SO= FeSO+ H4 取步骤的滤液，加入铁

2、粉，若有气泡冒出，则稀硫酸 已过量【解析】(1)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外，还有稀硫酸和铝、铁反应生成的硫酸铝(A12(SC4)3)和硫酸亚铁(FeSQ) ； (3)步骤中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色；(4)步骤中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。(2)写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式2 .镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含 NaCl和MgCl2,该反应属于基本反应类

3、型中的反应。通电Mg+Cl2 f 分解【答案】MgCl2+Ca (OH) 2=Mg (OH) 2 J +CaQ 稀盐酸 MgCl2【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐 酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气， 属于分解反应。【详解】(1)、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl 2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH) 2结合流程图分析，

4、由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂为稀盐 酸；(2)、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：MgCl 2（熔融）电解Cl2+Mg ；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再 正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。需要注意的时利用海水中的氯化镁转 化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢 氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状 态下电解可以得到单质镁和氯气。

5、3 .随着世界工业经济的发展、人口的剧增、人类欲望的无限上升和生产生活方式的无节 制，世界气候面临越来越严重的问题，二氧化碳排放量越来越大，全球灾难性气候变化屡 屡出现，已经严重危害到人类的生存环境和健康安全。以下流程是通过控制化学反应的条 件来促进或抑制化学反应，实现 低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。分离、浓缩根据上述流程回答下列问题 ：(1)上述流程中可循环利用的物质是 。(2) “低碳”是全世界的主题，这里的“碳”主要是指 气体。(3)甲醇(CH3OH)完全燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物, 发生反应的化学方程式为 。(4)证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料

6、燃烧产物中含有二氧化碳的方法是(用化学方程点燃【答案】二氧化碳 二氧化碳 2CH30H+3O2=2CO2+4H2OC02+Ca(0H) 2=CaCO3 +H 20【解析】【分析】【详解】(1)根据流程图，可循环利用的物质是二氧化碳。(2)低碳”就是较低的二氧化碳排放，这里的碳”主要是指二氧化碳气体。(3)甲醇(CH30H)完全燃烧生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为点燃2CH30H+3O2=2CO2+4H2O。(4)检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水，其化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H20 。4XTCS诵诵4.如图是常见物质的转化关系图 (个别产物可能略去).其中A、B

7、常温下均为液态，且组 成元素相同；F是大理石的主要成分.请回答:(1)A的名称是,在反应中，物质 X起作用；(2)说出物质Z的一个用途;(3)反应的化学方程式为 ;(4)反应的化学方程式为 ；(5)反应-涉及的基本反应类型有 种.【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化 做导线等 Ca0+H20 = Ca(0H2CuSG+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 J 3 种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知 A、B常温下均为液 态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二

8、氧化镒的催化作用下可生成水和氧气，所以 X是二氧化镒，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前 推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应中，二氧化镒是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；(2)物质Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+睦O = Ca(OH2；(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSQ+2NaOH=Na2Sd+Cu(OH)2 J ；(5)反应过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反

9、应是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，都是复分解反应，涉及的基本反应 类型有3种.5.工业上常利用电石制乙快气体C2H2时产生的灰浆和残渣制备化工原料KCIO3和超细 Cag.，. _ 一 ._ 7K -1电石制乙快气体 C2H2时广生灰浆和残渣的过程如下：电石CaC2灰浆露置于空气残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙快，写出该反应的化学方程式,残渣中主要成分是 Ca(OH) 2和.I .制备KCIO3的流程如图：2向灰浆浊液中通入 Cl2,得到Ca(ClO3)2、CaCl2溶液.反应中Ca(ClO 3)2与CaC的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式 3有关物质在常温下的溶解度

10、如下:物质Ca(ClO 3)2CaCl2KClO 3KCl溶解度/g209.074.57.334.2上述流程中加入 KCl粉末，KCl与(填化学式)发生了复分解反应，得到 KC1O 3晶体.你认为能得到KCIO3晶体的原因是.4洗涤时，可选用下列洗涤剂 (填字母编号).A KCl饱和溶?夜B冰水C匏和KCIO3溶液n .制备超细CaCO3的流程如下(注：加入NH4CI溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：5向CaCL溶液中通入两种气体，生成超细CaCO3的化学方程式 .检3CaCO3是否洗涤干净的方法是 .6流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是 .【答案】CaG+2H2O=Ca (OH)

11、2+C2H2T CaCO 6c2+6Ca (OH) 2=Ca (ClO3)2+5CaC2+6H2O Ca (CQ) 2 KClQ在常温下溶解度较小BCCaC2+2NH3+CQ+H2O=CaCO4+2NH4C1取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净NH4CI【解析】【分析】【详解】(1)电石与水反应生成氢氧化钙和乙快，化学方程式为：CaG+2H2O=Ca (OH) 2+C2H2T ,其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以残渣中主要成分是Ca(OH) 2 和 CaCQ；(2)由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为Ca (C1Q) 2、CaC2和

12、H20,反应的化学方程式为：6C12+6Ca (OH) 2=Ca ( C1Q) 2+5CaC2+6H2。；(3)由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KC1与Ca (C1Q) 2发生了复分解反应，由于 KC1O3在常温下溶解度较小，所以可结晶析出，得到其固体；(4) B和C都可以洗涤氯酸钾晶体，但 A不可，因为它会引入新的杂质；(5)由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化俊，其反应的化学方程式为：CaC2+2NH3+CQ+H2O=CaCQ J+2NH4C1,氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以检验 CaCQ是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗

13、涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；(6)由(5)中的化学方程式可以得知，A溶液的化学式为：NH4C1.故答案为：(1) CaC2+2H2O=Ca (OH) 2+QH2 f ； CaCQ;(2) 6C12+6Ca (OH) 2=Ca (CQ) 2+5CaC2+6H2。；(3) Ca (C1O3)2； KC1Q在常温下溶解度较小；(4) BC;(5) CaC2+2NH3+CO2+H2O=CaCO J+2NH4C1;取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉 淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；(6) NH4C1.6.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺

14、如下图所示：钙体混合物锌(瓯)go,稀盐酸 草酸每据图分析并回答下列问题：(1)推测草酸的化学式是 。(2) “沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为 “操作A”的名称是。(4) “高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式 【答案】H2QO4 NH42c2O4+ZnCl2=ZnC2O4 +2NH4CI 过滤高温ZnC2O4ZnO+CO2 +CO【解析】【分析】【详解】(1)草酸俊的化学式为：(NH4)2C2O4,俊根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为 X,根 据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：( +1) X 2+x=0, x=-2,氢通常为+1价，故草 酸的化学式为：H2

15、c2。4；(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸钱反应生成草酸锌 和氯化俊，操作 A将草酸锌和溶液分开，操作 A应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的 化学方程式为：NH4 2c2O4+ZnCl2=ZnC2O4 +2NH4CI；(3)操作A实现了固液分离，故操作 A是过滤；(4)由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn、C、。三种元素，故生成物中也应含有Zn、C、。三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为

16、二氧化碳与一氧化高温碳的混合物，该反应的化学方程式为：ZnCzO,ZnO+CO? +CO 。【点睛】化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反 应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。7.人类的生产生活离不开金属.(1)金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其 性.(2)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为F&O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 .(3)我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人.工业上常用稀盐酸除去铁锈， 该反应的化学方程式为.(4)从含有CuSQ、ZnSQ、FeSQ的废水中回收重要原料

17、硫酸锌和有关金属，实验过程如 下.请回答：写出步骤中发生反应的化学方程式 ;固体D的化学式为 ;以上物质AG中，含有锌元素的是 (填字母序号)高温【答案】导热 3CO+F%O32Fe+3CO2 6HCl+FO3=2FeC3+3H2OZn+FeSO=Fe+ZnSO Zn+CuSO=ZnSC4+Cu Fe； ABCEG 【解析】 【分析】 【详解】(1)作炊具，主要是利用金属的导热性.(2)用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高高温温写在等号的上边，所以化学方程式为：3CO+Fe2

18、O32Fe+3CO2.(3)盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成物氯化铁和水写在等号的 右边，用观察法配平即可，所以方程式是：6HCl+Fe?O3=2FeC3+3H2O. (4)根过量 A是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSOFe+ZnSO;锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSQZnSQ+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁、铜；溶液 C是硫酸锌溶液；固体 B用磁铁把铁吸引出来，所以固体D是铁；固体E中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应

19、，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的化 学性质.8.保险粉(化学式 Na2&O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2&O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2s2O4在水中溶解度显著下降。Na2&O4制备流程如下：NaCt少量工aOH(1)反应I的原理为：Zn + 2SQ= ZnSO4,该反应类型为 。(2)反应n为复分解反应，该反应的化学方程式为 。(3)操作a的名称为。(4)滤液中含有 Na2s2O4,为使Na2s2O

20、4结晶析出还需要加入少量 NaOH的原因是 , 加入NaCl的原因是。(5) 198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为 。【答案】化合反应2NaOH + ZnSO4= Zn(OHyJ +Ns2s2。过滤 Na2s2。4在碱性溶液中稳定降低Na2&O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【详解】(1)两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。(2)根据复分解反应的定义，可得出方程式2NaOH + ZnsO4 = Zn(OH)H +N&aO4。(3)反应n生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作 a为过滤。且由后续流 程图中的滤液可倒推出操作a为过滤。

21、(4)由题意可得 Na2s2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶 液pH为碱性使Na2QC4稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2s2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。(5)根据元素质量守恒，由198g氢氧化锌中得到锌的质量为65198g 100% =130g。65+(16+1) 29 .氯化亚铜(CuCD是一种白色粉末，不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2 C)及稀硫酸，熔点422C,沸点1366C,在空气中迅速被氧化成绿色，常用于有机合成工业中的催门化剂。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SQ等为原料合成 CuCl的工艺流程如下(

22、其中为依次加入)：过量3日CL溶液过量A溶液过量1溶液祖盐水一反应反应IIS4合成CM 1的工艺注得A溶液中溶质的化学式是 ;写出反应III的化学方程式 ;反应VI的化学方程式是：2NaCl+2CuSQ+SQ+2H2O=2CuCl J +2HSQ+Na2SQ,反应中化合 价升高的元素是;本工艺中可循环利用的物质是 ;反应VI后，过滤得到的 CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70c干燥2小时，冷却密封包装即得产品。70 c真空干燥的目的是 。【答案】Na2CO3 2NaCl 2H201yl2NaOH H2 CI2S (或硫)NaOH与H2SO4防止CuCl被氧化，加快乙醇与水的蒸

23、发(答不全不给分)【解析】(1)加入氯化钢溶液可以除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液可以除去钙离子和过量的银离子，加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，因此A溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠的化学式是Na2CQ； (2)反应III中，电解饱和食盐水时，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl 2H2O2NaOHH2 Cl2 ； (3)反应2NaCl+2CuSQ+SQ+2H2O=2CuCl J +2HSQ+Na2SQ中，氯化钠中钠元素的化合价是+1,氯元素的化合价都是-1 ,硫酸铜中铜元素的化合价是 +2,硫元素的化合价是+6,氧元素的化合 价是-2 ,二氧化硫中硫元素化合价是-4,

24、氧元素化合价是-2,水中氢元素化合价是 +1,氧元素化合价是-2,氯化亚铜中铜元素的化合价是 +1,氯元素化合价是-1 ,硫酸中氢元素化 合价是+1,硫元素的化合价是+6,氧元素的化合价是-2 ,硫酸钠中钠元素化合价是 +1,硫 元素的化合价是+6,氧元素的化合价是-2,因此反应中化合价升高的元素是硫元素，由 +4 变成+6,故反应中化合价升高的元素是S; (4)本工艺中可循环利用的物质是NaOH、H2SO4,电解生成的氢氧化钠可应用于反应I ,反应 VI中生成的硫酸可应用于反应 V; (5)70C真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl被空气氧化。10 .钛和钛合金被认为是 21世

25、纪重要的金属材料。钛合金与人体具有很好的相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其工业流程示意图如下：(选填 混合物”、纯净物”)。钛合金请回答：(1)钛合金属于(2)钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为价。(3)以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为(4)经高温冶炼得到金属钛，则参加反应的镁与生成钛的质量比为 。一定条件(5)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7c22TiCl4+2X+6CO,则X的化学式为。一定条件【答案】混合物+4 CO+2HCH30H 1:1 FeC3【解析】【分析】【详

26、解】(1)由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；钛合金 属于混合物。(2)化合物中元素的化合价的代数和为零，设钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为x,亚铁指+2价的铁元素，则X+ 224 0, x=+4,故钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为+4价。(3)由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；以CO和H2在合成塔中生产甲一定条件酉KCH3OH)属于化合反应，化学方程式为CO+2H2CH3OH;(4)经高温冶炼得到金属钛，TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2则参加反应的镁与生成钛的质量比为2 24 :48 1:1。(5)据质量守恒定律可知，化学反应前后原

27、子的种类、个数不变，反应前有6个氧原子、6个碳原子、14个氯原子、2个铁原子，反应后有有 6个氧原子、6个碳原子、14个氯原 子、2个铁原子，所以一个 X的分子中有3个氯原子、1个铁原子；X的化学式为FeC3。11 .硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO (占40%),还有Ca。MnO、Fe2O3、Fe。Al2O3、SiQ等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工 业。从硼镁泥中提取 MgS04 7H2O的简要工业流程如下：根据题意回答下列问题：（1）实验中需要用 98%的浓硫酸（p=1.84g/mL）来配制一定浓度的稀硫酸。下列所给的仪 器中，属于配制过程中必须使用的

28、有 （填写选项字母）。A普通漏斗B蒸发皿C量筒D烧杯E玻璃棒F药匙（2）混合物A中，除了 Mg2+、Ca Mn2+、Fe2+,还含有的金属阳离子有 （填离子符号）。（3）经过步骤二的过程，化合价发生变化的两种金属元素是 （填元素符 号）。（4）已知MgSO4、CaSQ溶解度如下表：温度（C）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSQ0.2100.2070.2010.193从表中数据可以总结出CaSQ溶解度随温度的变化趋势是 。除钙”是将MgSO4和CaSQ混合溶液中的CaSQ除去，根据上表数据分析，除钙”适宜的温度是 （填较低温度”或较高温度”）。（5）操彳I'

29、是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ,便得到MgSO4 7H2。【答案】CDE Fe+、Al3+ Mn、Fe随着温度升高而减小较高温度 洗涤、干燥【解析】【分析】【详解】（1）所给的仪器中，属于配制过程中必须使用的有C （量筒，用来量取原硫酸溶液和水的体积）D （烧杯，盛放溶液）E （玻璃棒，用来搅拌）。(2)混合物A中，除了 Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+,还含有的金属阳离子有稀硫酸和氧化铁 反应生成的硫酸铁中的铁离子、稀硫酸和氧化铝反应生成的硫酸铝中的铝离子。(3)单质中元素化合价是 0,化合物中元素化合价代数和为零。硅元素不是金属元素。化合物中氧元素的化合价一般为 -2价。反应前后钙、镁的化合价均不变为 +2价，铝的化合价 均为+3价，但氧化镒中镒的化合价为 0-(-2) =+2价，二氧化镒中镒的化合价为 0- (-2) *2=+阶，发生改变；氧化亚铁中铁元素的化合价为0-(-2) =+2价，氢氧化铁中氢氧根的化合彳介为-1价，铁的化合价为 0-(-1) X3=+3介，发生改变；(4)从表中数据可以总结出CaSQ溶解度随温