鲁科版必修二2-2-2化学反应限度

1、复习提问复习提问1 1、化学反应速率如何表示？、化学反应速率如何表示？2 2、有哪些因素会影响反应速率？、有哪些因素会影响反应速率？分别是如何影响的？分别是如何影响的？第第2节化学反应的快慢和限度节化学反应的快慢和限度第第2课时化学反应的限度课时化学反应的限度 在在19世纪后期，人们发现世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相高炉炼铁所排出的气体中含有相当量的一氧化碳，有的工程师认当量的一氧化碳，有的工程师认为这是由于一氧化碳和铁矿石的为这是由于一氧化碳和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量的金钱造了一在英国耗费了大量的金钱造了一个高大的炼铁高

2、炉，以增加一氧个高大的炼铁高炉，以增加一氧化碳和铁矿石的接触时间。可是化碳和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所后来发现，用这个高炉炼铁，所排除的高炉气中，一氧化碳的含排除的高炉气中，一氧化碳的含量并没有减少，这是什么原因呢？量并没有减少，这是什么原因呢？Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 一、可逆反应一、可逆反应1、定义：、定义：2、特点：特点：能量转化互逆。若正反应吸收（放出）能量转化互逆。若正反应吸收（放出）能量，则逆反应放出（吸收）能量。能量，则逆反应放出（吸收）能量。正正、逆反应同时存在，同时进行。逆反应同时存在，同时进行。在在相同条件相同条件下同时向下同时向正、反正

3、、反两个方两个方向进行的化学反应称为可逆反应。向进行的化学反应称为可逆反应。正正、逆反应发生的条件必须相同。逆反应发生的条件必须相同。反应物与生成物同时共存，即反应物反应物与生成物同时共存，即反应物不能完全转化为生成物不能完全转化为生成物普遍性。普遍性。 【练习】 在密闭容器中充入在密闭容器中充入SO2和由和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，应，在达到平衡前，18O存在于（存在于（ ） A、只存在于氧气中、只存在于氧气中 B、只存在于、只存在于O2和和SO3中中 C、只存在于、只存在于SO2和和SO3中中 D、SO2、SO3、O2中都

4、有可能存在。中都有可能存在。D二、化学平衡二、化学平衡1、化学平衡的建立、化学平衡的建立讨论讨论 ： 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molSO2和和1molO2，能发生什么反应？各物质的浓度、速率能发生什么反应？各物质的浓度、速率变化情况。变化情况。2SO2+O2 2SO3（1）开始时）开始时c(SO2) 、c(O2)最大，最大，c(SO3) =02SO2+O2 2SO3开始阶段有什么特征？开始阶段有什么特征？2SO2+O2 2SO3 只有正反应，且只有正反应，且v(正正)最大，而最大，而v(逆逆)=0（2）瞬间后）瞬间后c(SO2) 、c(O2)变小，变小，c(S

5、O3) 0瞬间过后（反应进行中）有什么特征？瞬间过后（反应进行中）有什么特征？2SO2+O2 2SO3正逆反应都进行，正逆反应都进行，v(逆逆) 0，v(正正) v(逆逆) 2SO2+O2 2SO3（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，逐渐变小，c(SO3) 逐渐增逐渐增大，三种物质的浓度达到一个大，三种物质的浓度达到一个特定值特定值。经过一段时间经过一段时间t1后有什么特征？后有什么特征？2SO2+O2 2SO3v(正正)= v(逆逆) 02SO2+O2 2SO32SO2+O2 2SO3 这时，这时，SO2、O2的消耗量等于的消耗量等于SO3 转化生转化生成成SO2、O2的量。的量。化学

6、平衡状态化学平衡状态（动态平衡动态平衡）2SO2+O2 2SO3v(正)相等相等时间速率v(逆)2SO2+O2 2SO3不平衡状态不平衡状态2、化学平衡、化学平衡 定义：定义：化学平衡状态，就是指在化学平衡状态，就是指在一定条一定条件件下的下的可逆反应可逆反应里，里，正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率相等相等，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变的的状态。状态。注注意意三三点点前提（适用范围）：可逆反应前提（适用范围）：可逆反应实质：实质：v(正正)= v(逆逆) 0标志：反应混合物中各组分标志：反应混合物中各组分 的的浓度保持不变浓度保持不变化学平衡状

7、态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。化学平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征动：动态平衡动：动态平衡（v(正正)= v(逆逆) 0）等：等：v(正正)= v(逆逆) 定：反应混合物中定：反应混合物中各组分各组分的量或百分含的量或百分含量保持不变，各组分的浓度保持一定。量保持不变，各组分的浓度保持一定。变：条件改变，原平衡被破坏，在新的变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。条件下建立新的平衡。逆逆：可逆反应可逆反应（3）、化学平衡状态的判断）、化学平衡状态的判断 速率关系：速率关系：a.同一种物质同一种物质：该

8、物质的生成速率：该物质的生成速率等于它的消耗速率，即等于它的消耗速率，即v正正= v逆逆。b.不同的物质不同的物质：速率之比等于方程：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须式中各物质的计量数之比，但必须是是不同方向不同方向的速率。的速率。以反应以反应mA(g)+nB (g) qC(g)为例，达为例，达到平衡的标志为：到平衡的标志为： A的消耗速率与的消耗速率与A的生成速率的生成速率A的的消耗消耗速率与速率与C的的_速率之比等于速率之比等于_B的的生成生成速率与速率与C的的_速率之比等于速率之比等于_A的的生成生成速率与速率与B的的_速率之比等于速率之比等于_相等相等异边同向，同边异向，

9、比例计量异边同向，同边异向，比例计量m ：qn ：qm ：n消耗消耗生成生成消耗消耗例例1、在、在500、钒触媒的作用下，某密闭、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应容器中反应 2SO2O2 2SO3 H0 达到化学平衡状态时的标志是达到化学平衡状态时的标志是A.SO2的消耗速率等于的消耗速率等于SO3的生成速率的生成速率 B.SO2的生成速率等于的生成速率等于SO3的生成速率的生成速率 C.SO2的消耗速率等于的消耗速率等于O2消耗速率的消耗速率的2倍倍D.SO3的生成速率等于的生成速率等于O2生成速率的生成速率的 2倍倍BD例例2、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应 N2+3H2 2N

10、H3 已达平衡状态的是（已达平衡状态的是（ ）ACA.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个H-H键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个H-H键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个N-H键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个N-H键形成键形成例例3、能说明反应：、能说明反应： 4NH35O2 4NO6H2O 达到平衡的是：达到平衡的是：A、6V正正（NO）4V正正（H2O）B、6V正正（NH3）4V逆逆（H2O）C、V正正（NH3）V逆逆（NO）D、5V正正（O2）4V逆逆（NO）B 含量关系：含量关系：反

11、应混合物中反应混合物中各个组分各个组分的浓度、的浓度、质量（或质量分数）质量（或质量分数）、物质的量（或物质的量分数）物质的量（或物质的量分数）、体积（或体积分数）体积（或体积分数） 、分子数分子数等保持等保持不变不变。练习练习1.1.可逆反应达到平衡的重要特征（）可逆反应达到平衡的重要特征（）A.A.反应停止了反应停止了B.B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都为零C.C.反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等D.D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D D2.2.对于可逆反应对于可逆反应M MN QN Q达到平衡状态时，达到平衡状态时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（

12、 ） A. MA. M、N N、Q Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B. MB. M、N N全部变成了全部变成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D. D. 反应已经停止反应已经停止C3、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，V正最大，V逆为零B.随着反应的进行，V正逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，V正逐渐减小，最后与V逆相等且都保持恒定BAC练习练习.在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应： A( (气气) )+3B( (气气) ) 2C( (气气) )达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（） A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成n mol A，同时生成，同时生成 3n mol B C.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 演示实验演示实验 2NO2(气气) N2O4(气气) 57千焦千焦 现象：现象：(红棕色红棕色)(无色无色)混和气体受热颜色变深；混和气体受热颜