专题2第2讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平 参考答案

1、专题2第2讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平练习解析答案:一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1解析豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。答案D2. 解析根据题意知中生成了氯气，则Cl被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2为氧化产物。中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，中I被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知：氧化性：MnOCl2Fe3I2，A正确；上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验只能说明Fe2有还原性。答案A3.解析据反应2AgFe=2AgFe2， 0.05 mol 0.1 mol2Fe3Fe=3Fe2，01 mol0.05 mol

2、由此说明：Ag、Fe3的氧化性均比Cu2、Zn2强。答案A4. 解析本题可采用逆向思维法解答，若A能发生，则还原性SO2Fe2，符合题意；若B能发生，则还原性SO2I，符合题意；若C能发生，则还原性H2O2SO2，与题给还原性强弱顺序不符，故C反应不能发生；若D能发生，则还原性IFe2，符合题意。答案C5. 解析LiAlH4中氢显1价，具有很强的还原性；A项，乙醛乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中1价的H与D2O中1价D归中生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol1，错误；C项，Al3生成Al，转移3e，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强

3、碱不溶于水，LiOH是中强碱，不溶，正确。答案B6. 解析由电子守恒有2d3f3 gh，A正确；反应中每消耗5.6 g Fe，若只生成Fe2，转移0.2 mol e，若只生成Fe3，转移0.3 mol e，B正确；当a不变时，随NO量的增多，则Fe3的量增多，D不正确。答案D7. 解析FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈碱性，题干中的反应前者在酸性溶液中反应，可知A、D正确；后者在碱性溶液中反应，生成更难溶的Fe2S3，B错误，C正确。答案B二、非选择题8. 解析先找出参加反应的物质并判断生成物，再分析氧化还原反应特点。(1)根据图示，Cu2S与O2的反应为氧化还原反应，结合B能与O2反应生成

4、D，D与水反应生成E，E能与Cu反应生成B，则B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，该反应为：Cu2SO2(适量)2CuSO2。反应中Cu、O的化合价降低，因此氧化剂为O2和 Cu2S。(2)E为硫酸，能与Cu反应，则为浓硫酸。 (3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含Cu2的盐溶液作电解质溶液。(4)根据，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37。答案(1)Cu2SO2(适量)2CuSO2O2和 Cu2S(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)粗铜硫酸铜或含Cu2的盐溶液 (4)379. 解析(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，Fe2的化合价、S2O中硫元素的化合价升高，F

5、e2、S2O被氧化，作还原剂。(2)根据电荷守恒，反应的化学方程式配平为3Fe22S2OO24OH=Fe3O4S4O2H2O。(3)每生成1 mol Fe3O4，转移4 mol电子 ，其中3 mol Fe2失去2 mol电子， 2 mol S2O失去2 mol电子，1 mol O2得到4 mol电子，所以被Fe2还原的O2的物质的量为0.5 mol。答案(1)Fe2、S2O(2)4(3)40.510.解析由题意可写出：F3H2OHFOHO3。(1)根据电子得失守恒：N(被氧化)×(53)N(被还原)×(32)，所以N(被氧化)N(被还原)12。(2)依据化合价升降总数相等，

6、从化学方程式右边着手分析并配平，3NF35H2O=2NOHNO39HF。(3)NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾。(4)NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3与NaOH反应生成NaNO3。答案(1)12(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO311. 解析(1)分析实验过程，由于反应中只加入KCl，不会发生氧化还原反应，反推知反应中必生成BrO，由此得反应中的化学方程式为6MgOBr25Cl2=Mg(BrO3)25MgCl2。(2)在三个反应中BrO均作氧化剂，所以其氧化性最强。对比反应和，可知KBrO3过量时，Cl被氧化成ClO，还原产物为Br2，反应中Br2既是氧化产物也是还原产物。由题可知KBrO3的物质的量为4.8×103 mol，KCl的物质的量为6×103 mol，两者物质的量之比为45。设参加反应的KBrO3的物质的量为x，则参加反应的KBrO3的