上海市金山中学2016-2017学年高二化学下学期期中试题(含解析)

1、上海市金山中学2016-2017学年高二下学期期中考试（等级）化学试题考试时间 60 分钟满分 100 分考生注意：1、考试时间 60 分钟，试卷满分 100 分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。相对原子质量：0-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1. 有关氯化钠叙述错误的是A.是强电解质 B. 25 C 时，溶液的 pH=7I , C.电子式为：时：bi：D.固体能导电 9【答案】D【解析

2、】A.氯化钠是离子化合物F是强电解质.故戈止5ft；B.氯化钠是强酸强碱盐，不水解,25 C时.溶液的pH = 7.故EJ正确；U 电子式为：亘Q故匸正确；D，氯化钠固体中的离子处于 朿缚状态，不能自由移动，所以撼化钠固体不能导电,故D错误。故选D点睛：解答本题的难点是书写氯化钠的电子式。在书写物质的电子式时，需要先行确定物质所含化学键的类型。若是离子键，贝 U 用阳阴离子的电子式表示；若是共价键，贝 U 用成键元素原子之间的共用电子对表示。需要注意电子式要把物质所含原子的全部最外层电子表示出来。2. 一定含有离子的物质是A. I2B. 冰醋酸 C. H20 D. KCI【答案】D【解析】A.

3、丨丨2是非金属单质，不含有离子；B.只有液态醋酸才能发生自耦电离，所以冰醋酸不一定含有离子；C.只有液态水才能发生电离，所以H2O 不一定含有离子；D. KCl 是离子化合物，一定含有离子。故选 Db点睛：解答本题需要了解只有液态溶剂才存在自耦电离，如HO+HOHCf+O H,所以醋酸-2 -和水不一定含有离子。3.重水是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是A.氘原子核外有 1 个电子 B. 是 H 的同位素C. 一个氘原子中含有 2 个中子 D. D 、H、是氢元素的三种不同微粒【答案】C【解析】A.気原子核外有1个电子，故A正碓；质子数相同，中子数不同的原子互称同位素（所以冠原子是H的

4、同位素，故B正确；U 瓦原子是2iH .一个眾原子中含有1个中子，故匚错误；D.D心+是氢元素的三种不同微粒故正确.故选C。4. Na+的浓度不是 1 mol/L 的溶液是A. 0.5mol/L 的 NaCI B. 0.5 mol/L 的NQSQC. 1moI/L 的 NaOH D. 1 mol/L 的 NaOH【答案】A【解析】A. Na+的浓度是 0.5mol/L ； B. Na+的浓度是 1 mol/L ； C. Na+的浓度是 1 mol/L ；D. Na+的浓度是 1 mol/L。故选 A。5. 下列微粒能通过水解产生 H+的是2-+ +A. CO3B. HCO3C. Na D. N

5、H4【答案】D【解析】A. CO32-+F2OHCQ-+OH，水解产生 OH,故 A 不能通过水解产生 rf; B.HCO+HaOJfCO+OH，水解产生 OH，故 B 不能通过水解产生 H+; C. Na+不水解，故 C 不能通过水解产生 H+; D. NH4+HO=NH H2O+H,故 D 能通过水解产生 H。故选 Do6. 有机物命名正确的是A. CH2Br CHBr 二溴乙烷B. ，一：一= ：眾.3,3-二甲基-2- 丁醇Cllj OilC. CH3CHOHCBH 丁醛 D. CH3OOCCH甲酸乙酯【答案】B【解析】A. 1,2-二溴乙烷，故 A 错误；B.对于主链从离羟基最近的一

6、端开始编号，3,3-二甲基-2- 丁醇，故 B 正确；C.官能团是羟基，2- 丁醇，故 C 错误；D. CH3COOOGH 乙酸甲酯， 故 D 错误。故选 Bo- 3 -7.影响 1 mol 气体体积大小的主要因素是A. 分子大小 B. 分子间平均距离 C. 分子键长 D. 分子质量 【答案】 B【解析】气体分子间平均距离比分子大得多，分子键长和分子质量不影响气体体积，所以影响 1 mol 气体体积大小的主要因素是分子间平均距离，故选B。8.能使溴水褪色的是A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙烯 D. 乙烷【答案】 C【解析】能与溴发生反应而使溴水褪色的是乙烯，故选C。9.将 CL 制成漂粉精的主

7、要目的是A. 增强漂白和消毒做作用 B. 使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C. 使它转化为较易溶解于水的物质 D. 增加氯的质量分数，利于漂白消毒【答案】 B【解析】氯气和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯气不方便保存和运输，故通入石灰乳中制成漂白精，答案选B。10. 下列元素非金属性最强的是A. N B. Cl C. F D. O【答案】 C【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以位于右上角的氟元素非金属性最强，故选C。11. 工业上大规模获得乙烯的方法是A. 石油分馏 B. 从天然气中分离 C. 煤炭干馏 D. 石油裂解【答案

8、】 D【解析】工业上大规模获得乙烯的方法是石油裂解，故选D。12. 84 消毒液的 pH 为 10.1，最适宜的测定方法是A.使用 pH 试纸 B. 使用红色石蕊试纸C.使用数字 pH 计 D. 以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定【答案】 C【解析】 84 消毒液中次氯酸钠水解产生次氯酸，次氯酸能将指示剂漂白，所以84 消毒液的pH 最适宜的测定方法是使用数字 pH 计，故选 Co点睛：解答本题需要熟悉 84 消毒液。 84 消毒液的溶质主要是次氯酸钠，-4 -NaCIO+HHClO+NaOH 84 消毒液利用次氯酸钠水解产生的次氯酸杀菌消毒。13. 可以进行烘干操作的仪器是A.锥形瓶 B. 量筒

9、 C. 容量瓶 D. 滴定管【答案】A【解析】B.C.D.是量器，进行烘干操作可以造成测量不准，故选Ao14. 分离 FeCIs和 AICI3的混合物可用的试剂是A.氨水与盐酸B.氢氧化钠与二氧化碳C.氢氧化钠与盐酸D.氨水与二氧化碳【答案】C【解析】由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以分离FeCIs和 AICI3的混合物首先应该加入过量的氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，过滤后再利用盐酸转化为氯化铁和氯化铝， 答案选 Co15. 下列变化过程中放热的是A. H20(1) f20(g)B. 2HI(g)TH2(g)+12(g) - 14.9 kJ/molC.形成化学键时共放出能量862 k

10、J 的化学反应总能.反应过理【答案】D【解析】试题分析：A、液态水变为气态水需要吸热，错误；B、QJ= 14.9 kJ/mol 表示吸热反应，错误；C 形成化学键放出热量，但断裂化学键吸热的热量未知，所以该化学反应是吸 热反应还是放热反应未知，错误；D 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，正确，答案选 D。考点：考查物质变化中能量的变化判断16.下列物质制备不合理的是D.能量变化如右图所示的化学反应- 5 -A.从海水中提取 NaCI B. 从海带中提取碘C.电解熔化的氯化铝炼金属铝D.电解饱和食盐水制烧碱【答案】C【解析】A.海水中含有丰富的氯化钠，可从海水中提取NaCI，

11、故 A 合理；B.海产品海带含有丰富的碘，可从海带中提取碘，故B 合理；C.氯化铝是共价化合物，熔化的氯化铝不能导电，所以无法电解熔化的氯化铝炼金属铝，故 C 不合理；D. 2NaCI+2fO 哼三 2NaOH+H +CI2T,电解饱和食盐水可以制得烧碱，故D 合理。故选 Co17.某有机物结构如下图所示，有关该物质的叙述正确的是A. 该有机物易溶解于水B. 一氯代物有 5 种C. 1 mol 该有机物最多能与 4 mol 氢气加成D. 该有机物碱性水解的产物之一是1-丙醇【答案】B【解析】A.该有机物不含有亲水基团，所以不易溶于水，故A 错误；B.该有机物含有 5 种氢原子，所以一氯代物有

12、5 种，故 B 正确；C. CO原子团不被氢气加成，所以 1 mol 该 有机物最多能与 3 mol 氢气加成，故 C 错误；D.该有机物碱性水解的产物之一是 2-丙醇，故 D 错误。故选 B。点睛：解答本题需要注意不饱和结构一COO-原子团不被氢气加成，该有机物只有不饱和结构苯环被氢气加成。18.关于实验操作叙述正确的是A. 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出B. 实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计C. 配制一定物质量浓度的溶液时，超过刻度线，倒出部分使之恰好达到刻度线即可D. 酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴定管中液面的变化【答案】A【解析】A.分液时，下

13、层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出，可以防止 上下层液体相互污染，故 A 正确；B.不可以使用温度计搅动液体，温度计水银球易破损，故 B 错误；C.倒出的液体含有溶质， 溶质损失，所配溶液浓度偏低， 故 C 错误；D.酸碱滴定时， 眼睛一定要注视锥形瓶中液体颜色的变化，故D 错误。故选 Ao-6 -19. 在体积可变的密闭容器中，可逆反应2NQ NQ +Q(Q0)，达到平衡后，若压缩体积以增大压强，下列说法不正确的是A.混合气体的颜色变浅B.逆反应速率减小C.混合气体的平均分子量变大D. NO2的转化率增大【答案】AB【解析】A.加压使混合气体的颜色变深，平衡右移使混合气体的颜

14、色变浅，结果混合气体的颜色比加压前变深，故 A 不正确；B.加压正反应速率和逆反应速率都增大，故B 不正确；C.加压平衡右移，混合气体的平均分子量变大，故 c 正确；D.加压平衡右移，NO 的转化率增大，故 D 正确。故选 ABo点睛：解答本题的难点是选项A,根据“勒夏特列原理：改变影响化学平衡的一个因素(如温度、压强、浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”可知条件改变带来的影响大于平衡移动，所以加压后混合气体的颜色变深。20. 有 Na2S、NSO、NQSQ三瓶白色固体，标签模糊不清，下列说法不正确的是A.可用稀硫酸鉴别B.均能溶解于水C.每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为2:1D.

15、若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%则氧元素质量分数为16%【答案】CD【解析】A.与稀硫酸反应产生臭鸡蛋气味的是N&S,产生刺激性气味的是 N&SO，没有明显变化的是 NSQ,故 A 正确；B. 一般钠盐都能溶于水，它们都是钠盐，均能溶解于水，故B正确；C.每种盐中钠元素与硫元素的物质的量之比为2:1，质量比都为 23:16，故 C 不正确；D.若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为32%钠元素与硫元素的质量比为23:16 ,对应地钠元素质量分数为 46%则氧元素质量分数为(1-32-46)%=22%，故 D 不正确。故选 CB二、(本题共 17 分)21. NaCl 是基础化工

16、原料，通过电解饱和食盐水可制得NaOH Hz、Cl2。完成下列填空：(1)_写出电解饱和食盐水的化学方程式 _，阳极产物是_，检验该产物的一种简便化学方法是 _ 。(2)_ 氯原子结构示意图为_ ,氯离子电子式是_,-7 -氯气所含化学键是_ 。(3)_ 氯气经过压缩后变成液氯，属于变化(选填“物理”或“化学”)。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟 NHCI 和一种无色无味的单质气体，写-8 -出化学方程式并标出电子转移的方向和数目:(4) Cl 与 Br 属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是 _ ，请用一个事实说明你的结论：_ 。【答案】(1). 2NaCI +2

17、H2O 诜山疔“ 2NaOH + Cbf+ H2T(2). Cl2(3). 湿2NaCl 或 HCI 的稳定性强于 HBr 或高氯酸的酸性强于高溴酸(注：其它合理答案)【解析】本题主要考查氯气的性质。(1)电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl +2 H2O 朮口疔也2NaOH + Cl2? + H2T，阳极产物是 Cl2,检验该产物的一种简便化学方法是湿润的KI 淀粉试纸，利用 Cl2+2KI = 2KCI+l2碘遇淀粉变蓝。价键。(3) 氯气经过压缩后变成液氯，没有生成新物质，属于物理变化。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NHCI 和一种无色无味的单质气体，该气体是氮

18、气，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。3a2+ 8NHafCNHQ +(4) Cl 与 Br 属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以这两种元素非金属性较强的是 CI，说明此结论的事实可以是： CI2+ NaBr 宀 Br2+ 2NaCI 或 HCI 的稳定性 强于 HBr或高氯酸的酸性强于高溴酸。三、(本题共 15 分)22.实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置：润的 KI淀粉试、(5).*i：(6).共价键(7).物理(8).6eII3a2+ 8NH3+N：(9). CI (10). CI2+ NaBr 宀 Br2+(2)

19、氯原子结构示意图为C 訂;，氯离子电子式是:CIVI-，氯气所含化学键是共-9 -abc气体收集装置上述制备氨气的化学方程为 _ 。从上图中选择实验室制取氨气的气体发生装置 _ (选填编号)、气体收集装置 _ (选填编号)。【答案】(1). 2NH4CI + Ca(OH)2 . CaCI2+ 2NHsf+ H2O (2). b (3). A7【解析】本题主要考查氨气的实验室制法。上述制备氨气的化学方程为 2NHCI + Ca(OH)2丄.CaCI2+ 2NHsf+ H2Q 从上图中选择/实验室制取氨气的气体发生装置，利用固体受热发生反应生成氨气，故选b。选择气体收集装置，氨气易溶于水且密度小于

20、空气，应使用向上排空气法收集，故选A。23.用 100 mL 注射器收集 50 mL 纯净的氨气，然后再抽取10 mL 滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内 _(选填“有”或“无”)气体剩余，液体呈_色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因 _。【答案】(1). 无 (2). 红 (3). NH3+ H2O -二NIH HO_NH+ OH【解析】本题主要考查氨气的性质。充分振荡后，由于氨极易溶于水，故注射器内无气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因：NH + H2。- NH HO、“ NH+ OH。气体发生装置C-10 -24.工业合成氨的简易流程如下

21、图所示：液氨白催化剂J k缩机热交换33-V -1 1 114八d的合成塔1 H.一i*循坏I(1 )通过循环I可利用的气态物质是 _。a.催化剂 b .只有 N2c.只有 H2d . N2 和耳(2) 液氨常用作制冷剂，理由是 _ 。(3)_互为同主族的 N P、As 元素可以分别形成 NH、PH、AsHb,它们热稳定性的强弱关系 为_，运用相关理论解释结论： _ 。【答案】(1). d (2).液氨汽化时，会从环境中吸收大量热量而使环境温度下降(3). NHPHAsH3(4). 随著 N、P、K 原子半径逐渐增大，N-H、P-H、As-H 键长逐渐增长，热稳定性逐渐减弱【解析】本题主要考查

22、氨的性质。(1)氨易冷凝为液氨而被分离，剩余N2和H2,故通过循环I可利用的气态物质是do(2) 液氨常用作制冷剂，理由是液氨汽化时，会从环境中吸收大量热量而使环境温度下降。(3) 互为同主族的 N P、As 元素可以分别形成 NH、PH、AsH,它们热稳定性的强弱关系为 NHPHAsH,运用相关理论解释结论：随著N P、K 原子半径逐渐增大，N-H、P-H、As-H键长逐渐增长，热稳定性逐渐减弱。四、(本题共 14 分)25.容积可变的密闭容器中，反应2SQ(g)十 O2(g) = 2SO(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：(1)_ 工业上该反应是在 _ (填设备名称)进行的，所用的催

23、化剂是 _。(2)其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_(选填“吸-11 -热”“放热”)。下图为反应速率(V)与时间(t)的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的 原因是(选填编号)。a. 增大 Q 的浓度b. 扩大容器体积c. 加入催化剂d. 升高温度(3)改变条件后，平衡混合物中SQ 的百分含量 _ (选填“增大” “减小”“不变”)。(4)_工业上用氨水来吸收 SQ 尾气，最终形成化肥(NHSQ,将(NH2SQ 固体溶于水，溶液 呈_性，理由是 _(用离子方程式表示)，该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示)_。【答案】(1). 接触室 (

24、2). 铁触媒 (3). 放热(4). C (5). 不变(6).酸 (7).NH+ H2Q、NH3H2Q +H+(8).电荷守恒：NH/+H+=2SQ42- + QH或物料守恒：2SQ42-=NH4+NH3H2Q或质子守恒：H+=NH3H2Q + QH-【解析】本题主要考查平衡的移动。1) 工业上该反应是在接触室进行的，所用的催化剂是铁触媒。(2) 其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应放热。ti时刻正、逆反应速率同等程度增大，曲线发生变化的原因是c。a.增大反应物浓度使正反应速率增大，而逆反应速率不变，平衡右移，故 a 不符合题意；b.扩大容器体积即减压，平衡左移，故b

25、不符合题意；c.加入催化剂正反应速率和逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故c 符合题意；d.升高温度正、逆反应速率增大程度不同，平衡发生移动，故 d 不符合题意。故选 c。(3)改变条件后，平衡不移动，平衡混合物中SQ 的百分含量不变。-12 -(4)将(NH4)2SQ 固体溶于水，溶液呈酸性，理由是+QNHfQ+H,该溶液体系中存在多种守恒，其中一种守恒关系(用离子浓度表示)：电荷守恒：NH4+H+=2SQ42- + QH 或物料守恒：2SQ42-=NH4+NH3 2。 或质子守恒：H+=NH3H2Q + QH-五、(本题共 14 分)26.煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是-13 -C（具有水杲香味）完成下列填空：（1）_写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式： _反应类型为_。聚乙烯是_（选填“纯净物”、“混合物”）（2） A 与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是 _。（3） B 的分子式为与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A+ BC的化学方程式CHC00C2CH + H2O【解析】本题主要考查乙烯的性质。以聚乙烯是混合物。（2）乙烯水化制乙醇，乙醇 A 与浓