2015年下学期高二化学(理科)Word版

1、2015年下学期期终考试试卷高二化学(理科)友情提示：1本试卷分试题和答题卡两部分，共8页。满分120分，时量90分钟。2答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。3可能用到的相对原子质量： Cu-64 H-1 C-12 O-16 Ag-108一、选择题（本题包括15个小题，每题只有一个选项是正确的。每题3分，共45分)1下列行为与 “生态文明”不相符的是A采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，以提高空气质量B开发风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等

2、，以减少碳、氮氧化物的排放2有关键能数据如下表：化学键SiOO=OSiSi键能/ kJ·mol1x498.8176已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：Si(s)O2(g)=SiO2(s)；H=989.2kJ·mol1 则x的值为A460 B920 C1165.0 D423.33下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H+2×283.0

3、kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4在0.1molL的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是 A该溶液pH增大时，CHCOO浓度可能增大也可能减小 B滴加少量的0.1molL的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小 C加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动 D加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大5在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不

4、变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是： Aa+b<c+d B平衡正向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数降低6在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是A电解的实质是：阳极：2Cl2e-Cl2；阴极：Age-AgB电解的实质是：阳极：4OH4e-2H2O+O2；阴极：2H2e-H2C电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为12 D要恢复成电解前的溶液可以加水7下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 Aa为

5、电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li+从b向a迁移8用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A给该反应体系适当加热 B向反应体系中加水稀释C向反应体系中加入适量浓盐酸 D将铁片换成铁粉9已知Ksp(AgCl)1.56×10¯10，Ksp(AgBr)7.7×10¯13，Ksp(Ag2CrO4)9.0×10¯12，某溶液中含有Cl¯、Br¯和CrO4¯，浓度均为0.010mol·L¯1

6、，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L¯1的 AgNO3溶液时，三种阴离子沉淀的先后顺序为ACl¯、Br¯、CrO2 4¯BCrO2 4¯、Br¯、Cl¯ CBr¯、Cl¯、CrO2 4¯ DBr¯、CrO2 4¯、Cl¯10用标准浓度的盐酸来测定某烧碱样品的浓度，下列说法正确的是 A用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液， 可选用石蕊作指示剂。B若选用酚酞作指示剂，溶液刚好由粉红色变为无色时，即可确定为滴定终点C观察酸式滴定管液面时，开

7、始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏低D若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果无影响11我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，你认为在硬币整理时，钢芯应做 A阴极     B阳极      C正极  D负极12下列叙述正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B水库中的水闸（钢板）与外加交流电源相连，可防止水闸被腐蚀C铜绿是铜发生吸氧腐蚀的结果D钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈13下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A开启啤

8、酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B用排饱和食盐水法收集氯气C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深14下列说法正确的是 A向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B常温下，0.005mol·L1Ba(OH)2溶液pH为12C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同DNaHSO3属于强碱弱酸盐，其水溶液一定显碱性15下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)B0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(H)

9、c(H2CO3)c(CO)c(OH)C25时，有等浓度的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液中c(NH)：D含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c(Na)c(X)二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16（12分）（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH约为 。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na)_c(CH3COO) （ “>”、“”或“<”）。 （3）将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是 。(4) 已知某溶液中含有4种离子：A+、B一、H、OH一，对这4种离子浓度的

10、大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH- B- >A+>H+>OH- ： A+>B- >OH- >H+： H+>B- >A+>OH- ： 17（17分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实

11、验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K催化剂的用量 / g酸性KMnO4溶液的浓度mol·L-1实验目的2980.50.010a. 实验和探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b. 实验和 探究温度对该反应速率的影

12、响；c. 实验和 探究催化剂对该反应速率的影响。 某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次14.013.011.06.07.07.0 实验中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”）

13、，若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法： 。18(14分)在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=-92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：(1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有_； b（2）用H2表示15分钟内的反应速率为v（H2）= 。达到平衡状态时，下列说法不正确的是_。0.02mol/（Lmin）A2v（N2）正=v（NH3）逆B容器的总压强不再随时间而变化CECN2、NH3的分子数之比保持1：2不变D混合气体的摩尔质量保持不变E充入

14、少量He时平衡体系中H2的体积百分含量将会减小（3）25min时采用的措施_ ；若从a点时刻改变某一条件，以实现达到d点时的状态，此时Kb _ Kd（填“”、“”或“=”）。（4）以N2、H2为电极反应物，以1L浓度均为0.05molL-1的HCl-NH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：_。已知NH3H2O在常温下的电离平衡N2+6e-+8H+=2NH4+常数为K，N2-H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为_。 （用含K的代数式表示，假设NH3与H2O完全转化为NH3H2O且忽略溶液体积的变化）19（12分）某研究小组同学模拟

15、工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。 （1）该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。（2）制得的氢氧化钠溶液从出口_（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出。（3）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 。（4）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有 kJ的能量转化为电能。三、附加题（本题包括2小题，共20分）20（8

16、分）已知25时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3.H2O电离平衡常数1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07 K2=5.6×l0111.8×l05根据上表中数据回答下列问题:（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序_；25时，有等浓度的CH3COONa溶液、NaCN溶液、NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填序号)。（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为 （3）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同

17、的醋酸，当恰好中和时,溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)21（12分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。（1）某温度下，反应N2（g） + 3 H2 （g）2 NH3（g）的平衡常数K=3.0×104 ，如果在体积恒定为1L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，则反应_ (填“正向进行”、“逆向进行”或“达到平衡”)。该温度下，在体积恒定为1L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是_。A1molN2、3molH2和2molNH3 B1molN2和3molH2C2molN2和6molH2 D1mol

18、N2和2.8molH2（2）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) + CO(g) Fe(s) +CO2(g) H>0，已知1100时K = 0.263，若要提高转化率，可以 _（填“升温”、“降温”、“加压”或“减压”）。（3）25时，H2C2O4 HC2O4-+H+的电离平衡常数为Ka=5×10-2，则该温度下NaHC2O4的水解平衡常数Kh= ，若向NaHC2O4溶液中加入少量的水，则溶液中c(H2C2O4) /c(HC2O4-)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为 。2015年下学期高二化学(理科)参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）题次12345678答案CABABACB题次9101112131415答案CDACDBD二、（本题包括4小题，除注明的外， 每空2分，共55分）16.( 12分) （1）911之间（2）<（3）Al3+ 3HCO32- = Al(OH)3 + 3CO2 (4)正确；NH4Cl（AgNO3、NH4NO3）；CH3COOH和CH3COONa（只答一种即可）正确；CH3C