2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第二章化学物质及其变化Word版

1、课时作业(五)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2013年山东四市联考)下列说法正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂解析：Fe2既有氧化性又有还原性，MnO具有氧化性，A错；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C错；Fe2Fe3，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D对。答案：D2氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，下列关于氧化还原反应的叙述正确的

2、是()A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B将11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC失电子难的原子，得电子能力一定强D某元素由化合态变成游离态，可能被氧化，也可能被还原解析：A项，歧化反应中只有一种元素的化合价发生了变化，错误；B项，11.2 L Cl2的物质的量不一定是1 mol，错误；C项，稀有气体元素得、失电子都难，错误；D项正确，如水电解成氢气和氧气。答案：D3(2012年烟台市高三期末)下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是()A过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂B新制Cu(OH)2悬浊液用于糖尿的检测C热的纯碱溶液处理物品表面的油

3、污D铝热反应常被用于野外焊接钢轨解析：热的纯碱溶液处理物品表面的油污利用的是油脂的水解和盐类的水解，是非氧化还原反应。答案：C4有如下变化：AAnH1<0，BBnH2<0，且H1<H2。下列说法中正确的是()A氧化性：A<BB还原性：An<BnC稳定性：B<A D稳定性：An<Bn解析：H<0，说明为放热反应，H1<H2，说明前者反应放出的热量大于后者的，则A的氧化性强于B的，A、C不正确。还原性An<Bn，B正确，D不正确。答案：B5(2012年浙江调研)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知下列反应：氧化还原反应：2Fe

4、Cl32HI=2FeCl2I22HCl；2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O；2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI；3I26KOH=5KIKIO33H2O。复分解反应：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2O；KCNCO2H2O=HCNKHCO3。热分解反应：4NaClO3NaClNaClO4；NaClO4NaCl2O2。下列说法不正确的是()A氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3C热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD酸性(水溶液)：HSCN&g

5、t;H2CO3>HCN解析：A项，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：Fe3>I2，Co(OH)3>Cl2。而由反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，知氧化性：Cl2>Fe3，则有Co(OH)3>FeCl3>I2，错误。答案：A6钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温下发生反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。下列说法正确的是()A氧化性：PdCl2>CO2B反应中PdCl2被氧化C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 molDCO气体只有在高温下才能表现出还原性解析：该反应中CO为还原剂，CO2为氧化产物

6、，因为该反应为常温下进行，D项错误；C项未指明CO2是否处于标准状况，错误；PdCl2为氧化剂，在反应中被还原，B项错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A项正确。答案：A7(2012年湖南高三十二校联考)常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z，则下列反应中能进行的是()AA3ZZ2A2BA3X2H2OA2XOHCXOA2HX2A3H2ODB2X2OHBXOH2O解析：根据方程式可得，氧化性：XO>Z2>B2>A3，A3不能氧化Z生成Z2，A错误；A3也不能氧化X2生成XO，B错误；XO可氧化A2

7、生成A3，C正确；B2不能氧化X2生成XO，D错误。答案：C8(2012年孝感统考)已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，可得：3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，据此可知A、B、D均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为283，故C错误。答案：C9(2013年西安质量检测)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既是非氧化剂又是非还原剂

8、等。下列反应与Cl2SO22H2O=H2SO42HCl相比较，水的作用不相同的是()A3NO2H2O=2HNO3NOB2Na2O22H2O=4NaOHO2C4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3D3Fe4H2O(g)Fe3O44H2解析：题干所给的化学反应中，水既是非氧化剂又是非还原剂，D项中水作氧化剂与其作用不同。答案：D10有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C每1 mol NO发生氧化反应，转移8 mol eD若把该反应设计为

9、原电池，则负极反应为Fe2e=Fe3解析：酸性条件下NO具有强氧化性，Fe3也具有氧化性，故应是NO将Fe2氧化为Fe3，该反应的离子方程式为8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，A项正确；NO中氮的化合价为5，NH中氮的化合价为3，故1 mol NO发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。答案：C11(2012年郑州质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是()A方框中的

10、物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子解析：根据元素守恒可知A正确。分析化合价变化可知，2个2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D错误。答案：D12向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，完全反应后的溶液中Cl和Br的物

11、质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A2 mol·L1 B1.5 mol·L1C1 mol·L1 D0.75 mol·L1解析：由于还原性Fe2>Br，所以氯气先氧化Fe2：6FeBr23Cl2=2FeCl34FeBr3，溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明Cl2与Fe2反应后，又将一部分Br氧化为Br2，溶液中溶质为FeBr3、FeCl3。n(Cl)(3.36 L÷22.4 mol/L)×20.3 moln(Br)，根据电荷守恒3n(Fe3)n(Cl)n(Br)0.3 mol0.3 mol，n(Fe3)0

12、.2 mol，则c(FeBr2)0.2 mol/0.1 L2 mol·L1，A正确。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13(14分)(2013年衡水模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2

13、_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如CH2OCOH2、2Na2H2O=2NaOHH2等，上述两个反应中水均做氧化剂。(3)用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，Cu

14、O为氧化剂。反应中若产生0.2 mol N2，有1.2 mol的电子转移。答案：(1)C(2)CH2OCOH2氧化(3)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O氮CuO1.214(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸

15、的物质的量增加，原因是_。解析：(1)题给的半反应是还原反应，因此另一反应应是还原剂发生氧化反应，题中所给的KMnO4、Fe2(SO4)3是常见的氧化剂，Na2CO3无氧化性和还原性，因此只有Cu2O作还原剂，在酸性条件下发生氧化反应，根据氧化还原反应遵循得失电子守恒、电荷守恒以及质量守恒，即得总反应的离子方程式为2NO3Cu2O14H=6Cu22NO7H2O。(2)由反应方程式可知，硝酸一部分作氧化剂被还原为NO，另一部分形成了硝酸盐起酸的作用。(3)由题给半反应的方程式知当有1 mol NO生成时，转移3 mol电子，因此若反应中产生0.2 mol气体，则转移的电子的物质的量为0.6 mo

16、l。(4)根据氧化还原反应遵循得失电子守恒规律可知，若被还原的硝酸的物质的量增加，则说明硝酸的还原产物中氮的化合价高于2，由此可得反应中可能使用了浓硝酸，浓硝酸的还原产物为NO2。答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成15(14分)(2012年临沂一中高三检测).在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性，有如下转化关系：As2O3ZnH2SO4AsH3ZnSO4H2O(1)As2O3在上述反应中显示出来的性质是

17、_。a氧化性 b还原性c酸性 d碱性(2)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为_mol。.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步：先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为IO3HSO=I3SO3H。第二步：将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：(1)第二步发生反应的离子方程式是_。(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为_。解析：本题考查氧化还原反应的应用及有关计算。.在已知的反应中，As2O3中砷元素化合价降低，体现氧化性，化合价从3降到3，所以生成0.1 mol AsH3时，

18、转移电子的物质的量为0.6 mol。.(1)据电子得失守恒可写出反应的离子方程式。(2)由反应的离子方程式知，n(IO)n(I)15，所以两步中碘酸盐的用量之比为51。答案：.(1)a(2)0.6.(1)IO5I6H=3I23H2O(2)5116(12分)(2013年浙南、浙北部分学校联考)向辉铜矿(主要成分为Cu2S)中通适量的空气可冶炼金属铜。辉铜矿经过一系列反应可得到B、D和E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题。(1)向辉铜矿(Cu2S)中通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为_，其中氧化剂为_。(2)E的浓溶液与Cu发生的反应的化学方程式是_。(3)利用电解法可提纯粗铜，在该电解反应中阳极物质是_，电解质溶液是_。(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应生成辉铜矿。反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4中被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_。解析：(1)根据图示，Cu2S与O2的反应为氧化还原反应，结合B能与O2反应，可以推知B为SO2，Cu