《污水处理厂水质检测》培训复习题

1、污水处理厂水质检测培训复习题一、选择题1、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（D  ） A、容量瓶  B、量筒  C、比色管 D、三角烧瓶2、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留( A )A、小数点后2位 B、小数点后4位    C、二位有效数字   D、四位有效数字3、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ B  ）A、对照试验 B、空白试验   C、平行试验 D、预试验4、指出下列滴定分析操作中，规范的操

2、作是（ A   ） A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D、滴定管加溶液不到零刻度1cm时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切5、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为（  C  ） A、15mL         B、15.0mL         C

3、、15.00mL         D、15.000mL6、物质的量单位是（C  ）A、g     B、kg   C、mol     D、mol /L7、直接法配制标准溶液必须使用（ A  ）A、基准试剂  B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂8、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是(  B  &#

4、160;) A、容量瓶 B、滴定管 C、移液管 D、锥形瓶 9、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（  C  ） A、化学计量点       B、理论变色点   C、滴定终点     D、以上说法都可以 10、用25ml吸管移出溶液的准确体积应记录为（  C   ） A、25ml

5、60;         B、25.0ml         C、25.00 ml         D、25.000ml 11、下列氧化物有剧毒的是（ B  ） A、Al2O3         B、As2O3

6、60;        C、SiO2             D、ZnO12、使用碱式滴定管正确的操作是（  B   ） A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁   B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁 C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁   D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁13、下面不宜

7、加热的仪器是( D ) A、试管   B、坩埚   C、蒸发皿  D、移液管14、在实验中量取25.00 mol溶液，可以使用的仪器是(  C   ) A、量筒     B、烧杯     C、移液管     D、量杯15、干燥玻璃器皿的方法有（A B C ） A、晾干  

8、;   B、将外壁擦干后，用小火烤干      C、烘箱烘干    D、用布或软纸擦干16、化验室用水稀释硫酸的正确方法是（ C   ） A、 将水缓慢加入硫酸中，并不断搅拌。 B、 将水和硫酸缓慢加入另一个容器中，并不断搅拌。C、 将硫酸倒入水中，搅拌均匀。 D、 将硫酸沿敞口容器壁缓慢加入水中，并不断搅拌。17、物料溅在眼部的处理办法是 （  C

9、0;） A、用干净的布擦          B、送去就医           C、立即用清水冲洗 18、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（ B ） A、滴定时有液溅出          B、砝码未经校正 

10、0;  C、滴定管读数读错       D、试样未经混匀19、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（ D ） A、进行对照试验     B、进行空白试验   C、进行仪器校准     D、进行多次平行测定20、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（  A  ） A、HCl（AR）   B、HCl（GR）&#

11、160; C、HCl（LR） D、HCl（CP） 21、用分析天平称量样品时，其称量误差来源有哪些？（ABCD ）  A、称量时样品吸水，天平和砝码的影响；  B、环境因素的影响；  C、空气浮力的影响；  D、操作者自身造成的影响。22、饮用水消毒合格的主要指标为1L水中的大肠菌群数小于（ C ）。 A、5个 B、4个  C、3个   D、2个23、取水样的基本要求是水样要（ C ）。  A、定数量 B、定方法 C、代表性 D、按比例

12、24、测定水中微量有机物的含量，不是用（ C ）指标来说明。 A、BOD5    B、COD    C、DO    D、TOC25、在水质分析中，通常用过滤的方法将杂质分为（ B ）  A、悬浮物与胶体物         B、悬浮物与溶解物  C、胶体物与溶解物        

13、D、漂浮物与有机物 26、（ C  ）消毒成本较低，但消毒后残留较多。 A、紫外线和液氯 B、臭氧  C、液氯 D、紫外线 二、填空题 1、数据2.60×10-6、pH值为10.26、含量99.25%有效数字分别为   3   位、    2  位和   4   位。2、一般标准溶液常温下保存时间不超过  2

14、个月   ，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。 3、用25 mL的移液管移出溶液的体积应记录为 25.00 ml；用误差为0.1mg的天平称取3g样品应记录为  3.0000 g 。 5、 84g氮气的物质的量是  3  摩尔(氮气的分子量为28.00)，40g氢氧化钠的物质的量是   1  摩尔(氢氧化钠的分子量为40.00)。 7、按天平的构造原

15、理：机械式天平（杠杆天平）和 电子天平 8、称量误差分为系统误差、偶然误差和过失误差9、分析人员在进行称量试样的工作前，必须穿戴好工作服和白细纱手套。用电子天平称量时，试剂或待测样易受空气中水蒸气的影响或试样本身具有挥发性时，应采用减量法称量；待测样品为非吸湿或不一变质试样，可采取直接法称量；要求准确称取某一指定质量的试样时，所采用的方法为指定质量称量法。10、大多数有机溶剂具有易发挥、易流失、  易燃烧  、易爆炸、  有毒  。11、分析室用水有三个级别，即一级水、二级水、三级水。用于一般分

16、析化验的三级水可用蒸馏或离子交换等方法制取。12、一般化学试剂的品级有：一级试剂、二级试剂、三级试剂、四级试剂；国内标准名称：优 级 纯（GR）、分析纯（AR）、化  学  纯（CP）、实  验  试  剂（LR）。三、判断题 1、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。（  ×  ） 2、配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去CO2的蒸馏水。（   &

17、#160;） 3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（    ） 4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。（  ×  ） 5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。（ × ） 6、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。（  ×  ） 7、在酸性溶液中H+浓度就等于酸的浓度。（  

18、  ） 8、化学试剂取出后，未用完的剩余部分化学试剂一定再放回原瓶，以免污染原瓶试剂。（×） 9、化学试剂开启易挥发液体的瓶塞时，瓶口不能对着眼睛，以防瓶塞启开后，瓶内蒸气喷出伤害眼睛。（） 10、同一实验可以使用两台天平和砝码（）五、 简答题  、列举你所了解的分析室用玻璃器皿、洗涤方法及怎样判断洗涤干净？ 答：分析室用玻璃器皿按名称分类有量器（量杯、量筒、移液管、滴定管、烧杯）、容器（容量瓶、下口瓶、广口瓶）、三角瓶（锥形瓶、碘量瓶）、分离器皿（漏斗）、工具（玻璃棒、试管）等；基本操作有清洗

19、、称量、移液、滴定、计算、记录、误差分析。2、什么是pH？如何计算溶液的pH？答：pH是指氢离子浓度的负对数，其计算公式为pH = -lgH+3、什么是缓冲溶液？如何计算缓冲溶液的pH？答：能抵抗少量强酸，强碱和水的稀释而保持体系的pH值基本不变的溶液称缓冲溶液。缓冲溶液的pH的计算公式如下：（1）弱酸及其共轭碱 （2）弱碱及其共轭酸 4、什么是SS？答：指固体悬浮物浓度，是Suspended solid 的缩写，一般单位为： mg/L 5、什么是BOD5？答：BOD:生化需氧量，即是一种用微生物代谢作用所消耗的溶解氧量来间接表示水体被有机物污染程度的一

20、个重要指标。其定义是：在有氧条件下，好氧微生物氧化分解单位体积水中有机物所消耗的游离氧的数量，表示单位为氧的毫克/升（O2，mg/l）。6、化学试剂有几个等级？答：化学试剂分为五个等级，其中GR代表        ，AR代表        ，CP代表        。7、重铬酸钾法与高锰酸钾法相比有什么优缺点？答：优点：重铬酸钾容易提纯，可以直接配制标准溶液

21、，而且溶液稳定，容易保存；能在C1-离子存在下滴定，不受C1-的干扰(高温时C1-被重铬酸钾氧化生成游离Cl2，盐酸浓度超过3.5molL时也有影响)。缺点：氧化性较高锰酸钾稍低，而且有些还原剂与它作用速率小，不适合直接滴定。8、什么是容量比（V/V）、质量比（m+m）、质量体积百分浓度（m/V）和体积百分浓度（V/V）?答：容量比（V/V）指液体试剂相互混合或用溶剂稀释时的表示方法；质量比（m+m）指固体试剂相互混合时的表示方法，在配位滴定中配制固体指示剂时经常用到；质量体积百分浓度（m/V）指以l00ml溶剂中所含溶质的克数表示的浓度；体积百分浓度（V/V）指以l00ml溶液中含有液体溶质

22、的毫升数表示的浓度。9、什么是质量浓度和摩尔浓度？答：质量浓度表示1立方米溶液中所含溶质的质量，单位为千克每立方米（kgm3）摩尔浓度表示1立方米溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每立方米（molm3 ）10、什么是光吸收基本定律朗伯-比尔定律？答：当一束单色光通过均匀溶液时，其吸光度与溶液的浓度和厚度的乘积成正比。这个规律通常称为朗伯-比耳定律，用公式表示为：11、什么是摩尔吸光系数？答：摩尔吸光系数表示物质的浓度为1mol/L，液层厚度为1cm时溶液的吸光度12、在实际工作中一般选择参比溶液的原则是什么？答：选择参比溶液的原则如下：（1）当试液、显色剂及所用的其它试剂在测定波长处无吸收时

23、，可用纯溶剂(或蒸馏水)作参比溶液。 （2）如果显色剂无吸收，而待测试液在此波长处有吸收，应采用不加显色剂的待测液作参比液。 （3）如果显色剂和试液均有吸收；可将一份试液，加入适当掩蔽剂将待测组分掩蔽起来，使之不再与显色剂作用，然后按操作步骤加入显色剂及其它试剂，以此作参比溶液。13、在电位分析中影响电极电位的主要因素是什么？答：参加电极反应的离子浓度，温度，转移电子数14、原子吸收分光光度计主要由哪几部分构成？答：光源，原子化器，分光系统，检测系统15、什么是标准加入法？标准加入是应注意什么？答：标准加入法指在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液，然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸光度，绘制吸光

24、度-加入浓度曲线，用外推法求得样品溶液的浓度。标准加入注意事项如下：a. 待测元素的浓度与其对应的吸光度应呈线性关系；b. 最少采用四个点(包括试样溶液)来作外推曲线，并且第一份加入的标准溶液与试样溶液的浓度之比应适当。这可通过试喷试样溶液和标准溶液，比较两者的吸光度来判断；c. 此法只能消除基体效应带来的影响，不能消除分子吸收、背景吸收等的影响；d. 如形成斜率太小的曲线，容易引进较大的误差。16、如何绘制标准加入法曲线？答：设试样中待测元素的浓度为cx，加入标准溶液后浓度分别为cx + co、cx +2co、cx + 4co。分别测得其吸光度为Ax、Al、A2及A3，以A对c作图，得到如图

25、所示的直线，与横坐标交于cx，cx即为所测试样经稀释至一定体积后待测元素的浓度。17、什么是氢化物原子吸收光谱法原理？答：待测元素（As、Sb、Bi、Ge，Sn、Pb、Se、，Te）在强还原剂NaBH4或KBH4作用下生成气态氢化物，由于氢化物的热稳定性都不太高，当这些氢化物在反应瓶中形成之后，利用载气(一般为氩或氮)带进电热吸收管中，在数百度的温度下(随待测元素而异)使之分解为基态原子。18、什么是氢化物原子荧光法原理？答：待测元素（As、Sb、Bi、Ge，Sn、Pb、Se、，Te）等元素与还原剂硼氢化钠等发生反应时，可形成气态氢化物，生成的氢化物在常温下为气态，借助载气流导入原子化器中。原

26、子荧光是原子蒸气受具有特征波长的光源照射后，其中一些自由原子被激发跃迁到较高能态，然后去活化回到某一较低能态（常常是基态）而发射出特征光谱的物理现象。各种元素都有其特定的原子荧光光谱，根据原子荧光强度的高低可测得试样中待测元素含量。19、配置0.1mol/L的盐酸标准溶液10L，所用的盐酸质量百分含量为37%，密度1.19g/mL，理论上所需体积为多少毫升？  解：设所需体积为Vml，利用盐酸物质量守恒原理，有等式： 10L×0.1mol/L=Vml×1.19×37%÷36.5 解方程有V=82.9ml。 

27、;答：理论上所需体积为82.9毫升。20、配制10%的硫酸溶液1000ml，所用的硫酸的质量百分含量为98%，密度为1.84g/ml，所需体积为多少毫升？ 解： V×1.84×98%=10%×1000        解方程得：V=55.5ml 答：所需体积为55.5ml21、度量仪器的洗净程度要求较高，有些仪器形状又特殊，不宜用毛刷刷洗，常用洗液进行洗涤，请简述移液管的洗涤操作步骤。 答：移液管和吸量管的洗涤 先用自来水冲洗，用吸耳球吹

28、出管中残留的水，然后将移液管或吸量管插入铬酸洗液瓶内，按移液管的操作，吸如约1/4容积的洗液，用右手食指堵住移液管上口，将移液管横置过来，左手托住没沾洗液的下端，右手食指松开，平转移液管，使洗液润洗内壁，然后放出洗液于瓶中。如果移液管太脏，可在移液管上口接一段橡皮管，再以吸耳球吸取洗液至管口处，以自由夹夹紧橡皮管，使洗液在移液管内浸泡一段时间，拔除橡皮管，将洗液放回瓶中，最后依次用自来水和纯水洗净。22、什么是可滤残渣、不可滤残渣和总残渣？他们之间有什么关系？答：总残渣是水在一定温度下蒸发，烘干后残留在器皿中的物质，不可滤残渣指截留在滤器上的全部残渣，也称为悬浮物，可滤残渣指通过滤器的全部残渣

29、，也称为溶解性固体。总残渣=不可滤残渣+可滤残渣23、测定生活饮用水中硝酸盐氮的标准检验方法主要有哪些？答：麝香草酚分光光度法，紫外分光光度法，离子色谱法，镉柱还原法24、提高分析结果准确度的主要方法有哪些？答：标准样品分析，回收率测定，不同方法的比较25、纳氏试剂光度法测定生活饮用水中氨氮的原理是什么？答：水中氨与纳氏试剂（K2HgI4）在碱性条件下生成黄至棕色的化合物（NH2Hg2OI），其色度与氨氮量成正比。26、氢化物原子荧光法测定生活饮用水中砷的原理是什么？答：在酸性条件下，三价砷与硼氢化钠反应生成砷化氢，由载气带入原子石英化器，受热分解为原子态砷，在特制的砷空心阴极灯的照射下，基态

30、砷原子被激发成高能态，发射出特征波长的荧光，在一定浓度范围内，其荧光强度与砷的含量成正比，与标准系列比较定量。27、什么是误差、相对误差？答：被测量值与真值之间的差称为误差；相对误差指绝对误差与真值之比（常以百分数表示）。28、什么是检出限？答：检出限为某特定分析方法在给定的置信度内可从样品中检出待测物质的最小浓度或最小量。29、什么是方法适用范围？答：方法适用范围指通过某特定方法可获得相应的浓度的范围30、什么是最佳测定范围/答：最佳测定范围也称有效测定范围，指在限定误差能满足预定要求的前提下，特定方法的测定下限至测定上限之间的浓度范围。31、什么是灵敏度？答：灵敏度是指某方法对单位浓度或单

31、位量待测物质变化所产生的响应量的化程度。32、如何使用“四舍六入五单双”的修约原则？答：（1） 拟舍弃数字的最左一位数字小于5时，则舍去，即保留的各位数字不变。（2）拟舍弃数字的最左一位数字大于5或虽等于5时，而其后并非全部为0的数字时，则进1，即保留的末位数字加1。（3）拟舍弃数字的最左一位数字为5，而后面无数字或皆为0时，若所保留的末位数字为奇数(1、3、5、7、9)，则进1，为偶数(2、4、6、8、0)，则舍弃。33、 计算在160mL含0.3mol/L HAc和0.3mol/L NaAc溶液中加入0.03mol/L HCl 30mL所引起的pH变化。（HAc的Ka=1.8×1

32、0-5）解： 加入HCl之前加入HCl之后HCl与NaAC反应生成HAc和NaCl最终所以加入盐酸后pH降低了0.01。34、 将下列数字按“四舍六入五单双”原则修约到3位有效数字 （1）6.245 （2）0.05655 （3）2.506 （4）6.105×103解：（1）6.24 （2）0.0566 （3）2.51 （4）6.10×10335、 pH=5.50的H+为多少？解：36、测得某工厂200mL废水中的总残渣重量为10g，可滤残渣重量为1g，那么该工厂废水的不可滤残渣的浓度（mg/L）为多少？解： 37、某试样加标后的测定值为150ug，试样测定值为68ug，加标

33、值为100ug，其加标回收率为多少？解：38、某“密码”水样中Pb浓度的“真值”为60ug/mL，某操作人员取3份该密码水样，测得的结果分别为56、58和57 ug/mL。那么，该操作人员测定密码水样中Pb浓度结果的相对误差为多少？解：测定值56 ug/mL的绝对误差，相对误差测定值58 ug/mL的绝对误差，相对误差测定值57 ug/mL的绝对误差，相对误差39、用GFAAS标准加入法测定水源水样中的Al，取2mL水样，经消化稀释至50mL，吸取4份等量水样并分别加入不同量的Al标液，然后稀释至50mL，其测定情况见下表：编号样品溶液量加入Al标液（50ug/mL）体积（mL）吸光度1500

34、.102251.000.208352.000.325454.000.515请绘制标准加入法曲线并计算该水样中Al的浓度。解：设样品溶液中Al的浓度为 ug/mL则编号为14的溶液浓度分别为 绘制曲线得到量得曲线在x轴上的截距得到所以样品溶液中Al的浓度为10.28ug/mL，水样中Al的浓度为257 ug/mL40、用分光光度标准曲线法测定饮用水中，在一定浓度范围内呈线性。取两份20mL水样，在其中一份中加入2mL浓度为50mg/L的标准溶液，分别用蒸馏水定容到50mL并测得吸光度分别为0.180和0.410。已知1mg/L标准的吸光度为0.102。试求该测定方法的回收率和水样中的浓度解：设该

35、水样中的浓度为则加标后溶液浓度由条件可知，浓度和吸光值在一定浓度范围内呈线性则可以得到，代入数值，得到解上述方程，得到所以该水样中的浓度为4.19mg/L加标后溶液浓度48 测定某饮用水水样中的BOD5，其测定结果列于下表，试计算水样中的BOD5值编号稀释倍数水样体积（mL）Na2S2O3标液浓度（mol/L）Na2S2O3标液用量（mL）当天五天后水样1001000.02509.204.00稀释水01000.02509.608.70解：根据溶解氧计算公式，分别计算出水样和稀释水当天和五天后溶解氧，得到，计算稀释水和水样在稀释培养液中的比例，五日生化需氧量49、什么是SV、SVI、MLSS答：一、实验目的：为了准确地得出活性污泥的松散程度和沉降性能。SV：污泥沉降比（%）。SVI：污泥容积指数，是指1克干污泥形成的湿污泥体积（ml），单位ml/g 二、仪器设备1、1000mL量筒4、干燥器 2、滤纸5、电子天平3、