《硫、硫化氢》

1、硫、硫化氢【高考要求】了解硫、硫化氢的性质【知识要点】一硫1结构硫原子的原子结构示意图 ；硫位于周期表中第 周期 族；硫元素在自然界中的存在形态 。硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为 ；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。2性质物理性质 硫化学性质 与非金属（H2、O2）反应： 与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应： 与强碱反应 S + NaOH = + Na2SO3 + H2O3用途：工业、农业、医疗二硫化氢1结构 H2S的电子式 ，结构式 ，是由 键构成的 性分子，其形成的晶体属于 晶体。2性质物理性质化学性质 不稳定性： 可燃性： ， 较强还原性（SO2

2、、H2SO3、Fe3、卤素、HNO3、浓H2SO4等） 其它：H2S + Cu2 = CuS+ 2H（弱酸制强酸）；Na2S + H2S = 氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3实验室制法（阅读教材后填写） 原理：。能否用HNO3或浓H2SO4来制取？ 装置： 除杂： 收集： 尾气处理：4S2及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑 【高考试题】1常温下，向20 L真空容器中通入a mol H2S 和b mol SO2（a 和 b 都是正整数，且a5，b5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是 A24.5g·L1 B14.4g·L1 C8g·L1 D5

3、.1g·L12含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是ANa2SBNaHSCNa2S和NaHSDNaOH和NaHS水准管3某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：固体M中一定有的物质是 （填化学式），理由是 。其中一种物质的质量可以确定为 g（用代数式表示）。B装置的名称是 。写出B装置中反应的离子方程式

4、 。C装置的作用是 ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是 。稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥4将a mol H2S和1 mol O2置于一个容积可变的密闭容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101kPa），在120下，测得反应前后容器内的密度分别为d1、d2；若a

5、的取值范围不同，则H2S的氧化产物可能有如下三种情况： 全部是SO2，此时a的取值范围是 ； 全部是S，此时a的取值范围是 ；并且d1 d2(填“”或“”或“”)； 部分是SO2，部分是S，此时a的取值范围是 ，反应所生成的SO2物质的量为 mol，容器内气体的物质的量之和为 mol（以含a的代数式表示）。5写出H2S燃烧反应的化学方程式，1.0 L H2S气体和aL空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20，101kPa），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为41，其它成分忽略不计）。【巩固练习】1欲除去H2S气体中

6、少量的HCl，应使气体通过 A饱和NaHCO3溶液 B饱和Na2S溶液C饱和NaHS溶液 DNaOH溶液2在下列事实中，不能说明硫的非金属性比氯弱的事实是 A在H2S溶液中通入Cl2有单质生成B氯的最高正价为7、而硫为6 CH2S气体在300受热分解而HCl气体在1000分解 D硫粉和铁粉共热生成FeS，而铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl33在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A40mL B35mL C45mL D110mL4常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a 和

7、b之比可能是A11 B12 C13 D215有关H2S的叙述正确的是 AH2S因含有2价的硫，所以只有还原性BH2S能与Na2S溶液反应 CH2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成 D实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸6下列物质中，不能与硫化氢反应的是 AK2S溶液 BSO2 C双氧水 DFeSO4溶液7下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是 ANaOH BFeS2 CFeCl3 DCuS8在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正

8、确的是A产生的SO2是（b0.5a）molB反应后生成水的质量为18a gC3a2baD反应后氧化产物的质量为（16a32b）9右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AH2SBHClCPH3DSiH410将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是（n代表物质的量）An(Fe)n(S)，总质量等于44g Bn(Fe)n(S)，总质量等于44gCn(Fe)n(S)，总质量大于44g Dn(Fe)n(S)，总质量小于44g11向300mL KOH溶液中缓慢通入

9、2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。则下列说法中正确的是A此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B此白色固体中含有K2CO3 6.9gC原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol·L1 D此白色固体为KHCO312常温下，向20 L真空容器中通入 a mol H2S 和 b mol Cl2 （a和b都是正整数，且a5，b5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是A17.85g·L1 B18.00g·L1 C18.25g·L1 D18.50g·L113某混合物粉末由溴化亚

10、铁和硫化亚铁组成，经测定其中铁元素的质量分数为w，则其中所含溴的质量分数为 。14硫蒸气有橙色、红棕色、无色三种，它们都是硫的单质，由不同原子数组成的分子。已知橙色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的8.82倍，则它的化学式为 ；红棕色蒸气的密度为8.57g·L1（标况），则它的化学式为 ；无色蒸气在相同状况下对氢气的相对密度为64，则它的化学式为 。15往400 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到不含结晶水的白色固体A 7.92g。 推测此白色固体A所有可能的组成将其化学式填入下表（可不填满，也可补充）：编号组成A物质的化学式 在直角坐标系中画出白色固体A的质量（g）随通入的H2S气体的物质的量的变化曲线图。（指明纵横坐标所代表的物理量）计算确定A的组成及其质量。硫、硫化氢参考答案【高考试题】1B 2A 3FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。 洗气瓶 2OH + H2S 2H2O + S2 证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀硫 漏斗、玻璃棒 b、c 4a a2 a2 1 1 5当O2完全反应即0a2.5时，V=（1+0.4 a）L；