(特级教师原创精品)化学氧化还原反应典型题专练

1、1（1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3、Cl、SO42中的4种离子，所含离子均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）回答下列问题：溶液中存在的离子是 ；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式 ； （2）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_ _；若结果

2、测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除， Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式_ 。 取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_mol。 在Fe(NO3)3溶液中加入Na2S

3、O3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_。2有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知在酸性溶液中，NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是 。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 ， 你认为下列几组合适的是

4、（填选项）。A B C D（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：( )Al+( )NaNO3+( )NaOH=( )NaAlO2+( )N2+( )H2O。若反应过程中转移1mol e，则生成标准状况下N2的体积为 L。3（1）某混合物中含有硫酸钠和硫酸铝，经实验测得其中硫元素的质量分数为25%，则其中铝元素的质量分数为 。（2）油炸食物中通常含有铝元素，对人体健康不利，市售不含铝的膨松剂主要成分为：NaHCO3和Ca(H2PO4)2

5、，请配平下列化学方程式：NaHCO3 + Ca(H2PO4)2 CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O（3）已知：在化学反应中，有元素化合价升高的过程，就一定有元素化合价降低。工业上常用NH3来检测输送Cl2的管道是否泄漏，检测过程中会产生大量白烟（NH4Cl），还会生成一种无毒的气态单质，试写出该检测过程方程式： 4铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ；（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因 。（3）氯化铝广泛用

6、于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式 （4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO+ （5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合 金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）

7、。5铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。（1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72，处理该废水常用的流程如下图所示：Na2S2O3在此过程中表现 性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为 价，反应的离子方程式为 。（2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：（ ）CrO3 +（ ）CH3CH2OH +（ ）H2SO4 （ ）CH3CHO + （ ）C

8、r2(SO4)3+（ ）H2O（3）已知存在平衡：2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)/c(Ba2+)= 。已知Ksp（BaCrO4）=1.251010；Ksp（PbCrO4）=2.751013（4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为 。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因 。

9、6钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为_；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是_(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-。当BaMoO

10、4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4)=1.010-10、则Ksp(BaMoO4)=_加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略7用适当的文字或化学符合填空：（1）某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是_。（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式_。（3）在铝制易拉罐中收集一满

11、罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了，请用离子方程式描述变化过程_。（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式：_。（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：_。（6）室温时，将盛有20mLNO2

12、和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是_。8HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶

13、液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式： _。（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填序号)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（4） FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4 O2该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用 。9化合物KaFeb(C2O4)c

14、dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 molL1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。已知： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O（1） 配平上述反应方程式（2） 草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。（3）滴定终点观察到的现象为

15、。（4）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。10附加题次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题。（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为 元酸。（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式 。（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_；利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式）；（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2P

16、O2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_。第5页，总6页参考答案1（1）Na+、Fe2+、NO3、SO42，3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（2） 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O 80.0%（3）Cu2HClH2O2CuCl22H2O 0.032 2Fe3SOH2O2Fe2SO2H【解析】试题分析： （1）加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四

17、种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，故一定存在Na+、Fe2+、NO3、SO42；溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O。（2）CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O；1.408g二氧化碳的物质的量=1.408/44=0.032mol，据反应2 CNO-+ 6ClO- +8H+ = N2+ 2CO2+ 3Cl2+ 4H2O，CNO-物质的量为0.032mol，据碳原子守恒，C

18、N离子与CNO物质的量相等为0.032mol，开始溶液中CN离子物质的量=0.20.2=0.04mol，故CN被处理的百分率为0.032/0.04=0.8=80.0%。 （3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式Cu2HClH2O2CuCl22H2O；0.06molI-0.02molI2+0.02IO3-转移0.16mol电子，从MnO4-Mn2+可以看出，化合价由+7价降低为+2价，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO4）=0.16/(7-2)=0.032mol; 先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3+先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe

19、3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+，后变为棕黄色的原因是H+与NO3-组成的硝酸将Fe2+氧化。考点：考查化学反应及相关计算2（1）NaNO2；（2）C；（3）B；（4）10、6、4、10、3、2；2.24。【解析】试题分析：（1）在反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价由反应前NaNO2中的+3价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以NaNO2作氧化剂；I元素的化合价由反应前HI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，所以HI是还原剂；（2） NaNO2具有氧化性，可以将I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，而NaC

20、l不具有氧化性，所以鉴别NaNO2和NaCl可选用水 碘化钾淀粉试纸食醋，选项C正确；（3）若可以与具有氧化性的NaNO2发生氧化还原反应只产生氮气，就不会导致大气污染，则应该选用具有还原性的含有N元素的化合物NH4Cl，选项B正确；（4）根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式是10Al+6 NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O；在反应方程式中，每转移30mol电子，反应产生3molN2，则若反应过程中转移1mol e，则生成0.1molN2，标准状况下N2的体积为2.24L。考点：考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别、使用及方程式的配平和计算的知识。3（1）7%；（

21、2）2NaHCO3+1Ca(H2PO4)2=1CaHPO4+1Na2HPO4+2CO2+2H2O（3）3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；【解析】试题分析：（1）假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则Al2（SO4）3的质量为100g-x，Na2SO4中硫元素的质量分数为： 100%22.5%，Al2（SO4）3中硫元素的质量分数为：100%28.1%，22.5%x+28.1%（100-x）=10025%，解之得：x55.4g，则Al2（SO4）3的质量为100g-55.4g=44.6g；Al2（SO4）3中铝元素的质量分数为：100%15.8%，则该混合物中铝元素的质量分

22、数为：100%7%故答案为：7%（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Ca（H2PO4）2的化学计量数定为1，NaHCO3、CaHPO4、Na2HPO4、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、1、2、2，故答案为：2 NaHCO3 + 1 Ca(H2PO4)2 =1 CaHPO4 + 1 Na2HPO4 + 2 CO2 + 2H2O；（3）根据题意，反应物是NH3和Cl2生成物有NH4Cl，根据元素化合价的变化情况知，氯元素的化合价降低，则氮元素的化合价需升高，无毒的气态单质为氮气，该过程的方程式为3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2，故答案为：3Cl2 + 8NH3 6NH

23、4Cl + N2。【考点定位】考查有关化学式的计算和推断、元素质量比的计算、元素的质量分数计算、化学方程式的书写和配平【名师点晴】本题要求学生灵活运用元素的质量分数公式进行计算的能力。先假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则Al2（SO4）3的质量为100g-x，再分别计算出Na2SO4和Al2（SO4）3中硫元素的质量分数，然后根据混合物中硫元素的质量一定列出方程式，计算出Al2（SO4）3的质量再根据质量分数公式计算出Al2（SO4）3中铝元素的质量分数，进而求出该混合物中铝元素的质量分数。要求学生根据反应前后各原子的数目不变、化学方程式的书写和配平化学方程式，配平时要注

24、意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。4（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（4）3Cu2S + 16HNO33CuSO4 + 3Cu(NO3)2+10NO+ 8H2O（5）Fe8Al4Si【解析】试题分析：（1）铁离子具有氧化性，可将铜单质氧化生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（2）由于溶液中有氧气，加热能与铜反应生成氧化铜2Cu+O22CuO，氧化铜与硫酸反应CuO+H2SO4=CuSO

25、4+H2O，总反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；（3）根据题意知，氧化铝、碳和氯气在加热条件下，生成氯化铝和一氧化碳，反应方程式为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（4）该反应中Cu元素化合价由+1升高到+2，N元素化合价由+5降到+2价，根据得失电子守恒及元素守恒配平方程式为3Cu2S + 16HNO33CuSO4 + 3Cu(NO3)2+10NO+ 8H2O；（5）向1.46g合金粉末中加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，铁和铝会全部溶解，剩余固体为硅，质量0.07g；则n（Si）=0.07/28=0.0025mol，向滤液中滴加足量NaOH溶液，铝离子

26、反应生成偏铝酸钠，所以充分搅拌、过滤、洗涤得到固体为Fe（OH）3，再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末Fe2O31.60g，则n（Fe）=（1.6/160）2=0.02mol，n（Al）=（1.46-0.07-0.0256）/27=0.01mol；所以n（Fe）：n（Al）：n（Si）=0.02：0.01：0.0025=8：4：1；则此合金的组成为Fe8Al4Si。考点：铁、铝、铜及其化合物的性质【答案】（1）还原（1分） +3（1分） Cr3+4OH =CrO2+2H2O（2分）（2）2CrO3 +3CH3CH2OH +3H2SO4 3CH3CHO +3Cr2(SO4)3+6H2O（2

27、分）（3）Cr2O72+H2O+2Ba2+=2BaCrO4+2H+（或Cr2O72+H2O+2 Pb2+=2PbCrO4+2H+）（2分） 2.2103（2分）（4）2H2O-4e=O2+4H+（或4OH4e=O2+2 H2O）（2分）阴极室发生反应2H2O+ 2e= H2+2OH-，c(OH)增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，与OH共同得到KOH。（2分）【解析】试题分析：（1）Na2S2O3与六价铬发生氧化还原反应将六价的还原成+3价，所以Na2S2O3是还原剂，NaCrO2中Cr元素的化合价为+3价，向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，反应方程式为Cr3+4OH CrO2+2H

28、2O；（2）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价，C2H5OH中C元素化合价由-2价变为-1价，转移电子总数为6，根据转移电子相等知，CrO3的计量数是2，C2H5OH的计量数是3，再结合原子守恒配平方程式为2CrO3 +3CH3CH2OH +3H2SO4 3CH3CHO +3Cr2(SO4)3+6H2O；（3）加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2溶液，平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向逆反应方向移动，所以反应的离子方程式为Cr2O72+H2O+2Ba2+=2BaCrO4+2H+（或Cr2O72+H2O+2Pb2+=2PbCrO4+2H+）；c(Pb2+)/c(Ba2+

29、)=Ksp(PbCrO4)/Ksp(BaCrO4)=2.751013/1.251010=2.210-3；（4）阳极发生氧化反应，电极反应式为4OH4e=O2+2 H2O，阴极室发生反应2H2O+ 2e= H2+2OH-，c（OH-）增大；K+穿过阳离子交换膜进入阴极室。【考点定位】本题主要是考查了难溶电解质的溶解平衡、氧化还原反应的计算以及化学方程式的书写等【名师点晴】答题时注意沉淀溶解平衡的理解与计算，掌握基础是关键。难点是氧化还原反应方程式的配平。氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据

30、这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。6（1）+6；（2）将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等)；（3）MoO2、SO2；7；（4）MoO2+CO32-= MoO42-+CO2；（5）4.010-8。【解析】试题

31、分析：（1）根据化合物中正负化合价的代数和等于0，在Na2MoO42H2O中，钠元素显+1，氧元素显-2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知钼酸钠(Na2MoO42H2O)中钼元素的化合价：(+1)2+x+(-2)4=0，则x=+6；（2） 焙烧时为了使钼精矿充分反应，由于钼精矿是固体，所以可采取的措施是将矿石粉碎，也可以通过增加空气的进入量或采用逆流原理等提高反应速率；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中MoS2的组成元素Mo、S失去电子被氧化，氧化产物是MoO3、SO2；焙烧时反应方程式是：2MoS

32、2+7O22MoO3+4SO2，当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为7mol ；（4）碱性条件下，MoO3和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳和钼酸钠，离子方程式为MoO2+CO32-= MoO42-+CO2；（5） 当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，Ksp(BaSO4)=1.010-10，由于c(SO42-)=0.040mol/L ，则反应后溶液中剩余SO42-的浓度是：c(SO42-)=0.040mol/L(1-97.5%)=0.001mol/L，溶液中Ba2+的浓度是：c(Ba2+)= Ksp(BaSO4) c(SO42-) = 1.0 10-10

33、0.001 mol/L = 1.0 10-7 mol/L ； 所以Ksp(BaMoO4) = c(Ba2+) c(MoO42-) = 1.0 10-7 mol/L 0.40 mol/L = 4.010-8 molL-1。考点：考查物质制备工艺流程的知识。7（1）HCO3-、CO32-；SO42-、CO32-；（2）2C+SiO2Si+2CO；（3）CO2+2OH-CO32-+H2O、2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（4）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；（6）13.6mL或17.8mL【解

34、析】试题分析：（1）当溶液中有大量H+存在时，HCO3-、CO32-离子与H+离子反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故答案为：HCO3-、CO32-；当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、CO32-与Ba2+离子反应生成沉淀而不能大量共存，故答案为：SO42-、CO32-（2）碳能与二氧化硅反应生成硅单质，化学反应方程式：2C+SiO2Si+2CO（3）CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是：2OH-+CO2CO32-+H2O；金属铝能和强碱反应的实质是：

35、2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2；（4）由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与水反应的化学方程式为（CN）2+H2O=HCN+HCNO，故答案为：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）过氧化钠与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4；过氧化钠与三氧化硫发生化合反应生成硫酸钠和氧气，方程式为：2SO3 + 2Na2O2 = 2Na2SO4 + O2；（6）3NO2+H2O2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，两种反应不断交替进行，所以综合为2+得：4NO2+O2+2H2

36、O=4HNO3，2+3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将20ml的NO2和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，设20ml的混合气体中两种气体的体积分别为x。当剩余3ml气体为氧气时：依据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4 1x x+3=20x=13，6ml当剩余气体为NO，则剩余NO2为9ml4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4 1x x+9=20x=8.8ml原二氧化氮体积=8.8ml+9ml=17.8ml故答案为：13.6mL或17.8mL考点：考查了铝的化学性质；硅和二氧化硅、离子共存问题、化学方程式的有关计算的相关知识

37、。8（1）D；（2） NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl- ；（3） c；（4） Na2O2；Na2O2 和FeSO4 ；高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒(或消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降) 等合理答案。【解析】试题分析：（1）A、亚硝酸盐能使Fe2Fe3，Fe的化合价升高，而NO2中N的化合价肯定降低，作氧化剂，被还原，故说法正确；B、VC能解毒，也就是把Fe3Fe2化合价降低，作氧化剂，则VC作还原剂，故说法正确；C、VC解毒，就是把Fe3Fe2，故说法正确；D、根据选项A的分析，硝酸盐是氧化剂，故说法错误；（2）根

38、据信息，HNO2属于弱酸，且能被常见的强氧化剂氧化，氯气具有强氧化性，即Cl2NO2ClNO3，根据化合价的升降法进行配平，Cl2化合价共降低2，NO2中N化合价升高2，最小公倍数为2，Cl2NO22ClNO3，根据题干还生成了H，因此根据原子守恒，此离子反应方程式为Cl2NO2H2O=NO32Cl2H；（3）Fe2Fe3化合价升高，因此需要氧化剂，要求产物纯净，不能引入新杂质，因此选用H2O2，被还原成H2O，故选项c正确；（4）氧化剂：化合价降低，即过氧化钠中过氧根离子的化合价降低，即过氧化钠是氧化剂，还原剂：化合价升高，过氧化钠中的过氧根转变成氧气，以及Fe2变成FeO42，因此还原剂是

39、Na2O2、FeSO4；FeO42具有强氧化性，能消毒杀菌，且得到的产物Fe3，Fe3水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的杂质，而且铁元素是人体需要的元素。考点：考查氧化还原反应、氧化还原反应方程式的配平、物质的应用等知识。9（12分）（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O（2分）H2C2O4HC2O4+H+ （2分）（2）最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色。 （2分）（3）在250 ml溶液中，n(Fe3+) = 2n(Fe2O3) = 0.08 g160 g/mol 2 10 = 0.01 mol （1分）n(C2O42) = n(KMnO4) 2 5 10= 0.050mol/L 24.00 10-3