精品课件--离子反应及其发生的条件

1、第2课时 离子反应及其发生的条件1初步掌握离子反应和离子方程式的含义，掌握复分解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。2正确书写离子方程式，并能作出正误判断。3初步掌握离子共存的判断方法。电解质溶液导电自 由 移 动 的 离 子电离 1.离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 实验探究2-1无现象有白色沉淀产生混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式混合后，宏观上看到什么现象？ Na2SO4 2Na+SO42-BaCl2 Ba2+2Cl-反应的实质是： 生成了白色沉淀。Ba2+ SO42- BaSO4 2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子

2、方程式。怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？离子反应的实质：向着降低某些离子浓度（数目）的方向进行；3.离子方程式的书写步骤写出正确的化学反应方程式基础）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）写：拆：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl2Na+SO42 + Ba2+2Cl BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-是否符合客观规律；原子个数是否守恒；电荷是否守恒；离子的改写是否正确。删：查：删去方程式两边不参加反应的离子2Na+SO42 + Ba2+2Cl- BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-SO4

3、2 + Ba2+ BaSO4 一写二拆三删四查1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OOH-+ H+ H2OKOH+HCl KCl+H2OOH-+ H+ H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OOH-+ H+ H2OKOH+HNO3 KNO3+H2OOH-+ H+ H2O2.请写出硫酸和氢氧化钠;硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。要特别注意离子方程式的书写！由以上的题目，你得出什么结论？异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表

4、示同一类型的离子反应。1.中和反应的本质是：H+OH- H2O。离子方程式的意义电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？问 题 探 究 2实验探究2-2蓝色沉淀Cu2+ + 2 OH- Cu(OH)2H+OH- H2O。蓝色变为无色气泡产生CO32- + 2H+ H2O + CO24.4.复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：Ag+ + Cl- AgCl(2)生成气体：2H+ + CO32- H2O+CO2(3)生成弱电解质：H+OH- H2O1下列不是离子反应的是()A氢气与氧气点燃生成水B硝酸银溶液中加

5、入氯化钠溶液生成白色沉淀CCuO与稀盐酸反应D二氧化碳使澄清石灰水变浑浊课堂练习A2(2013江西省赣县中学月考)下列化学方程式中，不能用HOH H2O表示的是()A2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OBBa(OH)2 2HCl BaCl22H2OCCu(OH)2 2HNO3 Cu(NO3)2 2H2ODKOHHCl KClH2OC3下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应B写出正确的化学方程式基础） 把

6、易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）写：拆：难点拓展11. 应该改成离子形式的物质：注意强酸：HCl 、 HNO3 、 H2SO4 等；强碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 等； 可溶性盐(熟记P110溶解性表)2.不改仍用化学式表示的物质:沉淀: BaSO4 、Cu(OH)2 等；弱电解质：弱酸（CH3COOH） 、弱碱 （NH3H2O、水等)气体: NH3、SO2、H2S、CO2等；单质: H2 、Na 、Fe、Cl2 等；氧化物: Na2O 、Fe2O3 等；3.酸式根离子的书写（1）弱酸酸式盐中的弱

7、酸酸式根离子在离子方程式中不能拆（HCO3-)；（2）强酸酸式盐中的强酸酸式根离子在离子方程式中须拆开(HSO4-)；4.对微溶物的处理（1）生成物中的微溶物以沉淀析出，微溶物用化学式 表示；（2）当反应物中的微溶物处于溶液（稀溶液），微溶物拆成离子形式；（3）当反应物中的微溶物处于浊液或固体时，微溶物须写成化学式；Ca(OH)2微溶物反应物澄清石灰水（离子形式）石灰乳（Ca(OH)2）生成物Ca(OH)25.离子反应一般是在水溶液中进行，因此，凡不是在水溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式。(1)以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应(2)以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应难点拓展2：离子方程

8、式正误的判断Fe+2H+ =Fe2+H22Fe+6H+ =2Fe3+3H2Al+3H+ = Al3+H22Al+6H+ = 2Al3+3H2(3)以电荷守恒为依据如：氯化铁溶液与铁反应Fe3+Fe =2Fe2+(4)以物质的拆写原则为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+ = H2O+CO2BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO22Fe3+Fe=3Fe2+(5)以物质阴、阳离子的组成为依据如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+SO42=BaSO4Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O1.下列离子方程式正确的是（ ）A

9、Cu(OH)2与稀HNO3混合 OH-+ H+ =H2OBCaCl2与Na2CO3反应 Ca2+CO32-=CaCO3CMgO与HCl反应 O2-+H+ =H2ODBa(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+SO42- =BaSO4B B课堂练习1.离子大量共存的条件：不发生化学反应！ 离子间若能发生反应，就不能大量共存。生成弱电解质生成沉淀生成气体若发生复分解反应：难点拓展3：离子大量共存问题课堂练习附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，不能存在有色离子常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等强酸性溶液：不能大量存在与H+反应的离子（CO32-);强碱性溶液：不能大量存在与OH-反应的离子（H+); 2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.K+ 、 H+ 、SO42-、 OH- B.Na+ 、Ca2+ 、 CO32- 、NO3-C.Na+ 、 H+ 、Cl- 、 CO32- D.Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-D课堂练习A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-A.K+ Ag+ NO3- Cl- B.Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D.