离解平衡和沉淀反应

1、实验六 离解平衡和沉淀反应一、实验目的1掌握并验证同离子效应对弱电解质离解平衡的影响；2学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用；3掌握并验证浓度、温度对盐类水解平衡的影响；4了解沉淀的生成和溶解条件以及沉淀的转化。二、实验原理弱电解质溶液中加入少量含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的离解程度降低，这种效应称为同离子效应。弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其稀释或在其中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH值改变很少，这种溶液称作缓冲溶液。缓冲溶液的pH值（以HAc和NaAc为例）可用下式计算：在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的难溶电解质和溶液中相应的离子之间建立了多相离子平衡。例如在PbI

2、2饱和溶液中，建立了如下平衡：PbI2 (固) Pb2+ + 2I -其平衡常数的表达式为，称为PbI2溶度积。根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解，当将Pb(Ac)2和KI两种溶液混合时，如果：（1），溶液过饱和，有沉淀析出；（2），溶液饱和；（3），溶液未饱和，无沉淀析出。使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，对于同一种类型的沉淀，溶度积大的难溶电解质易转化为溶度积小的难溶电解质。对于不同类型的沉淀，能否进行转化，要具体计算溶解度。三、仪器和药品仪器：试管、角匙、100 mL小烧杯、量筒。药品：HAc (0.1mol·L-1，0

3、.10 mol·L-1)、HCl (0.1 mol·L-1，2 mol·L-1)、NH3×H2O (0.1 mol·L-1，2 mol·L-1)，NaOH (0.1 mol·L-1)；NH4Ac(s)，NaAc (1 mol·L-1,0.1 mol·L-1)，NH4Cl (1 mol·L-1)，BiCl3 (0.1 mol·L-1) ， MgSO4 (0.1 mol·L-1)，ZnCl2 (0.1 mol·L-1)， Pb (Ac)2 (0.01 mol·

4、L-1)，Na2S (0.1 mol·L-1)，KI (0.02 mol·L-1)；酚酞、甲基橙、pH试纸。四、实验内容1同离子效应和缓冲溶液（1）在试管中加入2mL 0.1 mol·L-1氨水，再加入一滴酚酞溶液，观察溶液显什么颜色？再加入少量NH4Ac固体，摇动试管使其溶解，观察溶液颜色有何变化？说明原因。（2）在试管中加入2mL 0.1 mol·L-1 HAc，再加入一滴甲基橙，观察溶液显什么颜色？再加入少量NH4Ac固体，摇动试管使其溶解，观察溶液颜色有何变化？说明原因。（3）在烧杯中加入10mL 0.1 mol·L-1 HAc和10

5、mL0.1 mol·L-1 NaAc，搅匀，用pH试纸测定其pH值；然后将溶液分成两份，一份加入10滴0.1 mol·L-1 HCl，测其pH值；另一份加入10滴0.1 mol·L-1 NaOH，测其pH值。 于另一烧杯中加入10 mL去离子水，重复上述实验。说明缓冲溶液的作用是什么？2盐类的水解和影响水解的因素（1）酸度对水解平衡的影响在试管中加入2滴0.1 mol·L-1BiCl3溶液，加入1mL水，观察沉淀的产生，往沉淀中滴加2 mol·L-1HCl溶液，至沉淀刚好消失。BiCl3+H2OBiOCl+2HCl（2）温度对水解平衡的影响取绿

6、豆大小的Fe(NO3)3·9H2O晶体，用少量蒸馏水溶解后，将溶液分成两份，第一份留作比较，第二份用小火加热煮沸。溶液发生什么变化？说明加热对水解的影响。3沉淀的生成和溶解（1）在试管中加入1mL0.1 mol·L-1MgSO4溶液，加入2 mol·L-1氨水数滴，此时生成的沉淀是什么？再向此溶液中加入1 mol·L-1 NH4Cl溶液，观察沉淀是否溶解。解释观察到的现象，写出相关反应式。（2）取2滴0.1 mol·L-1ZnCl2溶液加入试管中，加入2滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液，观察沉淀的生成和颜色，再在试管中加入数滴2 mol·L-1HCl，观察沉淀是否溶解？写出相关反应式。4沉淀的转化取10滴0.01 mol·L-1 Pb(Ac)2溶液加入试管中，加入2滴0.02 mol·L-1KI溶液，振荡，观察沉淀的颜色，再在其中加入0.1 mol·L-1 Na2S溶液，边加边振荡，直到黄色消失，黑色沉淀生成为止，解释观察到的现象，写出相