考前规范练四

1、谢谢观赏考前规范练（四）（时间：60分钟满分：100分）一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确选项）1. （2010 上海，17）据报道，在 300C、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2（g） + 6H2（g） CH 3CH 2OH© + 3H 20（g）下列叙述错误的是（）A .使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B. 反应需在300 C进行可推测该反应是吸热反应C. 充入大量CO2气体可提高出的转化率D. 从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH和H2O可提高CO2和出的利用率2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

2、 H + + CH3COO 一，下列叙述不正确的是（）A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H +） = c（OH ） + c（CH3COO 一）B. 0.1 mol L-的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c（OH ）减小C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动D. 常温下，pH = 2的CH3COOH溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH<73短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层

3、电子数。则下列叙述正确的是（）A. B元素处于元素周期表中第三周期WA族B. 四种元素的原子半径：A<B<C<DC. B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质淀粉-K4.某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃 mol可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（A. CH2=CH2B . CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH25.根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是（)CuFet 1AINaBrr-A图】L：桶球图2NjHCO.活动

4、性:AI>Fe>CuB.图2左边棉花变为橙色，右边 棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>l2C.图3左边烧杯变浑浊，右边烧 杯不变浑浊热稳定性:Na2CO3>NaHCO3D.图4锥形瓶中有气体产生，烧 杯中液体变浑浊非金属性:CI>C>Si6.下图装置是一种可充电电池示意图，故电装置的离子交换膜只允许Na +通过。已知充、A .图1左烧杯中铁表面有气泡, 右烧杯中铜表面有气泡谢谢观赏Hi解应F列说法正确的是（）Na +从右到左通过离子交换膜A 放电时，B. 放电时，C. 充电时，D. 放电时，( )放电的化学方程式为 2Na2S2 + NaBr3 H

5、Na2&+ 3NaBr。电扱A离子交换膜电根E电解质负极反应为 3NaBr 2e =NaBr3+ 2Na+A极应与直流电源正极相连接当有0.1 mol Na +通过离子交换膜时，B极上有0.15 mol NaBr产生7下列实验能达到目的的是 （）A 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B 用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质&如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰 制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 ®A

6、 .B .C.D .二、非选择题（本题包括4小题，共52分）9. （11分）请回答下列有关问题：体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释 m倍、n倍，溶液的pH都 变成9,则m与n的关系为。（2）体积相同，浓度均为0.2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n,则m与n 的关系为。（3）体积相同，浓度均为0.2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释 m倍、n倍，溶液的pH都变成3,则m与n的 关系为。现有pH = 2的醋酸甲和pH = 2的盐酸乙： 取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 （填“向左”、

7、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H + ）/c（CH 3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其 pH大小关系为pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同 ）。 各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH = 7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）。 取25mL的甲溶液，加入等体积 pH = 12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na、c（CH 3COO一）的大 小关系为 c（Na +）c（

8、CH3COO ）。10. （14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系XXA> B> C（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”。则X的化学式为 。（2）若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为。（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色， A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为。(4) 若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治

9、疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则 C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。(5) 若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 11. (13分)某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单傾扫过禅质及其氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：段时间滤液一过滤调阳为43 一操作日一摆十 NiSOr7H：O晶体J滩渣区分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:沉淀物Al(OH) 3Fe(OH) 3Fe(OH)2Ni(OH) 2pH5. 23. 29. 79. 2回答下列问

10、题：“碱浸”的目的是除去(2) 向滤液中加入过氧化氢，并保温一段时间，保温过程中温度不宜过高的原因是(3) 保温后调节 pH为6的目的是。调节pH为23之后经过操作a,再烘干可得NiS0 4 7出0，则操作a具体为某兴趣小组通过实验测得产品中所含NiSO4 7H2O的质量分数大于100%，讨论后分 析得出两种可能性:A:样品中含有FeSO4 7H2O杂质B：没有完全烘干晶体则：该小组判断样品中含有 FeSO4 7H2O杂质的依据，你认为可能是 。该组同学设计实验验证可能性 A是否可能，则实验操作是 12. (14分)化合物M是最新研制的一种具有预防心血管疾病的新药，它由碳、氢、氧三 元素组成。

11、化合物M可发生如下变化：已知M的相对分子质量为174, B的蒸气密度是出的22倍，化合物C中只有一种官能团，且氧元素的质量分数为54.2%，试解答下列问题：(1) 写出下列化合物的结构简式：A, B;(2) F分子的空间构型为 ，与其具有相同空间构型的有机物分子为 (写名称)，实验室制取该有机气体的化学反应方程式为 。化合物C分子中碳、氢、氧原子个数之比为N(C) ： N(H) : N(0) =。写出B > D的化学方程式： 。(5)M的分子式是，写出符合上述框图转化关系中E可能有的结构简式：。答案I. B 2. B3. D 4. A 5. A 6. D 7. B 8. C9. (1)m

12、>n (2)m<n (3)m>n(4) 向右减小小于大于小于10. (1)O2浓(2) CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5+ H2O_电解_(3) 2CI 一 + 2H 20=电解=出 f + Cl 2 f + 2OH -(4) AlO 2 或Al(OH) 4(5) O=C=OII. (1)Al、Al 2O3和油脂温度过高会使H2O2分解，导致H2O2失效(3) 促使Fe3+完全沉淀(4) 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤H2O2的用量不足(或H2O2失效)，保温时间不足取少量样品溶于水，滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，再加少量H2O2，溶液变为血红色，则