水溶液中的离子平衡习题

1、专题一：化学反应速率及其影响因素1 .在2A + Bi 、3C+ 5D反应中，表示该反应速率 最快的是A .UA) = 0.5 mol / (L-s)B.u(B) = 0.3 mol / (L s )C.UC) = 0.8 mol /(Ls)D . u(D) = 1 mol/(L s )2下列情况下，反应速率相同的是A .等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H 2SO4 分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应B .等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C .等体积等浓度 HCI和HNO3分别与等质量的 Na2CO3粉末反应D .等体积0.2 mol

2、/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 3 .用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可米取的措施是: 再加入30mL3mol/L盐酸改用3g粉末状大理石A .B .4. 下列说法中有明显错误的是 改用30mL6mol/L盐酸适当升高温度C.D .A .对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应 速率增大B .升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D .加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增

3、大化学反应的速率5. (双选)100 mL 6 mol L -1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不 影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A .碳酸钠個体)B .水C .硫酸钾溶液D .硫酸铵(固体)6将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol L -1,现有下列几种说法: 用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol L-1 s-1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol L-1 s-1 2 s时物质A的转化率为70% 2 s时物质

4、B的浓度为0.7 mol L-1，其中正确的是A.B .C .D .7影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关冋题。图1图2(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜， 使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定u /mL-min-10t / min量盐酸反应生成 H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 请在右的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。 在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述 。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生

5、氢气的速率差别很大， 铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能:原因I：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因n：;原因川：Cl-对反应具有促进作用，而 SO42-对反应具有阻碍作用；原因W:Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因V:。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：a.在盛有硫酸

6、的试管中加入少量 NaCI或KCI固体，观察反应速率是否变化；b .在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验 a中,实验b中,则说明原因CI-对反应具有加速作用。川是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论:专题二：化学平衡（一）1一定条件下反应 A2（g） + B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A . 2 u正、A2）=u逆、AB）B 容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成 n mol AB的同时，生成 n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为 2: 2: 1的状态2下列叙述中，不能用平衡移动原理解释

7、的是A .红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B .高压比常压有利于合成SO3的反应C .由H2、"（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D .黄绿色的氯水光照后颜色变浅3 .在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g一 2NH3（g） , H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A .加催化剂u正卜u逆）都发生变化且变化的倍数相等B .加压，u（正）、u（逆）都增大，且 U正）增大倍数大于 U逆）增大倍数C .降温，u（正）、u（逆）都减小，且 u正）减小倍数小于 u逆）减小倍数D .加入氩气，u（正卜u（逆）都增大，且U（正）增大倍数大于

8、 U（逆）增大倍数4.在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2 ,发生反应2SO2（g）+O2（g） 一 2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到 2min时，容器中 n（SO2）为A . 1.6molB . 1.2molC .大于 1.6molD .小于 1.2mol5定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2（g）+3H 2（g）2NH 3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度 不改变的是A.保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH 3(g)B .保持温度和容器

9、体积不变，充入1 mol NH 3(g)C.保持温度和容器压强不变，充入1 mol N 2(g)D .保持温度和容器体积不变,充入1 mol Ar(g)6下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C（s）+H2O（g厂一-CO（g）+H 2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升咼 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A .B .C.D .7在

10、一密闭容器中，反应aA（g）- bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：A 平衡向正反应方向移动了B 物质A的转化率减少了C .物质B的质量分数增加了D. a > b8.（双选）把Ca （OH） 2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca （OH ） 2 （s）-Ca2+ （aq） +2OH （aq）。当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是:A. 溶液中Ca2+数目减少B.溶液中c （Ca2+）增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大8现有可逆反应.2NO2（g）- N2O4（g）, H V 0,

11、试根据下列图象判断 t2、上3、时刻采取的措施。t3： ；t4 : 。9可逆反应：aA(g)+ bB(g)、cC(g)+ dD(g);根据图回答:*A舉量3(1)压强Pi比P2（填大或小）；(2)(a +3比(c +d)（填大或小）(3)温度tJC比t2°C（填高或低）：(4)正反应为反应。专题二：化学平衡(二)化学平衡图像专题训练1. 对于可逆反应 A (g) +2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中 正确的是XJ-A的转化率500 °C100 °CA'lOOC5002.在密闭容器中进行反应：M (g) + N (g)A 正反应吸热，L是气体R

12、 (g) + 2 L此反应符合下面图像。下列叙述R的含量&1正确的是B 正反应吸热，L是固体C 正反应放热,L是液体D 正反应放热，L是气体3.如图所示，图中a曲线表示X (g)+Y (g)二 2Z (g) + W (s)+ Q的反应过程，若使T2P1时间a曲线变为b曲线，可米取的措施是()A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强4.(双选)nC(g) H<0在相同温度、不同压强时,5.现有可逆反应A (g) +2B(g)A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图所示，其中结论正确的是()A. pl > p2,n> 3B. B. pl v p2,n &g

13、t;3C. pl v p2,nvD. pl >卩2.1口一的转化率2NH 3(g) H=-92KJ/mol在一定条件下达到化学平衡。6.已知合成氨的反应为：N2(g)+3H 2(g)ACD7已知反应 mA(g)+nB(g)=示可以得出的正确结论是(A. 正反应吸热，B. 正反应吸热，C. 正反应放热，D. 正反应放热，m+n>x+ym+n<x+ym+n>x+ym+n<x+y8下列各图是温度或压强对反应 速率的影响，其中正确的图象是(xC(g)+yD(g)9.用来表示可逆反应D正确图像是图中的()V正V逆C P2C(g) H<02A(s)+2B(g) )C%_

14、 KM丈soot:2A(g) B B(g)l/min 0O10. 今有反应x(g) + y(g) -一1 2z(g) AH<0，若反应开始经的改变使平衡破坏，到t3时又平衡(如图所示)，试分析,ti秒后达到平衡，又经 t2秒后由于反应条件 从t2到t3曲线变化的原因是()A 增大了 x或y的浓度B 使用了催化剂C.增加了反应体系的压强D .升高了反应的温度11. 在容积相同的不同密闭容器内，分另忱入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H2=2NH3,在第7秒时分别测定其中 NH3的体积分数a( NH 3),并绘成下图曲线。(1)A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点

15、是(2)此反应的正反应是热反应。(3)T1到T2变化时，V正V逆；T3时，V正V逆;T3到T4变化时，V正V逆。-''12. 在一定条件下，可逆反应A + B一 mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问:(1)温度TiT2(填大于”等于”或小于”。(2)正反应是反应(填吸热”或放热”。如果A、B、C均为气体，则m.2(填大于”等于”或小于”。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强大”减小”或 不变”)平衡移动(填向正反应方向”向逆反应方向”或 不”

16、。时间_(填增专题三：化学反应进行的方向1碳铵【（NH 4）2CO3】在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是（）A. 碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳铵分解是因为外界给予了能量C. 碳铵分解 是吸热反应，根据能量判断不能自发分解D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解2. （双选）下列过程属于熵增加的是（）A. 一定条件下，水由气态变成液态B. 高温高压条件下使石墨转变成金刚石C. 2N2O5 （g） =4NO2 （g）+O2 （g）d.散落的火柴的无序排列3. 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增加，可采取的方法是（）A. 补充N2B.升高温度 C.

17、增大压强D.分离出NH34.下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）A. H >0, SV 0B. H V 0, S> 0C. H >0,A S>0D. H V 0, Sv 05.下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）A. H >0, S>0B. H V 0, Sv 0C. H > 0,A Sv 0D. H V 0, S> 06.25C时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol L-1，若将1mol固体KNO 3置于1L水中,则KNO3变成盐溶液过程的 H-T S的取值为（）A. V 0 B. =0 C. > 0 D.不能确

18、定7. 下列反应中，熵显著增加的反应是()A. CO ( g) +2H2 (g) =CH3OH (g)B. CaCO 3+2HCl=CaCl z+HzO+COzfC. C (s) +O2 (g) =CO2 (g)D. 2HgO (s) =2Hg (l) +O2 (g)8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 温度过高对合成氨不利B. 合成氨在高压下进行是有利的C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D. 增加N2的浓度可提高平衡混合物中N H3的含量 9.（双选）对于mA（g厂nB（g） pC（g） qD（g）的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分子质量由38变为

19、34。下列判断正确的是( )A. m+n > p+q，正反应为放热反应B. m+n > p+q，正反应为吸热反应C. m+n v p+q，逆反应为放热反应D. m+n v p+q，逆反应为吸热反应10. 某一达到化学平衡的可逆反应mA (g) +nB (g) - pC (g) +qD (g),如图表示A的转化率a( A) %同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是()A. 正反应吸热，m+n>p+qB. 正反应吸热，m+n<p+qC. 正反应放热，m+n>p+qD. 正反应放热，m+n<p+q11. 下图为可逆反应 A (g) +2B (g) nC (g

20、) , H<0 中，的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则 n值与压强山，P2 确的是()A. p 2>pi, n<3B. p2>pi, n>3C. p2<pi, n<3D. p2<pi, n>312. 反应A (g) +2B (g) 一- 2C (g)(正反应为吸热反应)在不lxlO7ptP:Pl生成物C的关系正同温度或不同压强(pep?)下达到平衡时，混合气体中A的体积分数a% 口叶何毛 随温度和压强的变化曲线正确的是( )13. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 一

21、 2SO3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令 a.b.c分别代表初始加入 的SO2,。2和SO3的物质的量(mol)。如果a.b.c取不同的 数值，他们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟 上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1) 若 a=0，贝U c=。(2) 若 a=0.5 贝H b=, c=。(3) a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b禾廿c： 专题四：弱电解质的电离专题训练1在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是：（）A，将pH =

22、 4的盐酸和醋酸稀释成 pH = 5的溶液，醋酸所需加入的水量多B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C .相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D，相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等2.0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH CH3COO +H+，对于该平衡，下列叙述正确 的是:（ ）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c （H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3在相同温度时100mL0

23、.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于 后者的是：（）A. 中和时所需NaOH的量B. B.电离程度C. H+的物质的量D. CH 3COOH的物质的量4. （双选）取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入 0 03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是：（）A，醋酸与锌反应放出氢气多B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C .醋酸与锌反应速率大D，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大5. （双选）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束

24、后得到等量的氢气。下列说法正确的是：（）A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B. 甲烧杯中的酸过量C. 两烧杯中参加反应的锌等量D. 反应开始后乙烧杯中的 c （H十）始终比甲烧杯中的 c （ H + ） 小6. 用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，贝U Vl和V2的关系正确的是:（ ）A. V 1>V2B. V1W2C. Vi=V2D. V1WY27. pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是：（）A 一样

25、多B .醋酸比硫酸多C .硫酸比醋酸多D .无法比较8. 将O.lmol L4醋酸溶液加水稀释，下列说法 正确的是：（）A. 溶液中c （ H +）和c （OH）都减小B. 溶液中c （ H+）增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大9. 下列叙述正确的是：（）A. 碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960C时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质B. SO 3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质10. 醋酸的下列

26、性质中，可以证明它是弱电解质的是：（）A. 1mol/L 的醋酸溶液中 c （ H+） =102mol/LB. 醋酸以任意比与H2O互溶C. 10mL 1moI/L的醋酸恰好与 10mL 1moI/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱11. 在已达到电离平衡的 0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是()A. 加热B.加少量水C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体12. 用水稀释0.1moI/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：()A . c(OHrB. c(NH3 战。)c(NH 3.H2O)c(OH

27、-)C . NH3.出0D . OH-的物质的量13. 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是：()A.自来水B. 0.5moI/L盐酸C. 0.5moI/L 醋酸D. 0.5moI/L 氯化铵114. 在0.1 mol L-的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOH CH3COO-+H当改变条件时，表中各项内容有何变化？c (CH3COO-)c ( H+)：平衡移动方向力口纯 CH3COOH力口 CH3COONa固体加少量NaOH固体加水稀释加少量Zn粒加少量HCL加热15. 一定温度下，将 一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力

28、变化如右图所示,0加水体积(1) 0点导电能力为0的理由是(2) a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 (3) a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 _(4) 要使c点c(CH3COO-)增大，c(H+)减少，可采取的措施是(至 三种方法) 16.已知HCIO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：CI2+H2O HCI+HCIO , HCIO z H+CI O-，达到平衡后(1) 要使HCIO浓度增加，可加入下列物质(填代号)A. SO2B. Na2CO3C. HCL D. NaOH(2) 由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集CI2的理由是 。17.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸

29、各1L ,分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 ,最终收集到的氢气的物质的量 ;若氢离子浓度相同的盐酸、醋酸、硫 酸各1L ,分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率 ,最终收集到的氢气的物质的量。(填序号)专题五：水的电离和溶液的酸碱性专题训练每题可能有12个答案。1下列溶液一定呈中性的是（）A. pH=7 的溶液B. c（ H+）=c （OH）的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2. 在25 C时，某稀溶液中由水电离产生的c（ H）为10 mol/L ,下列有关溶液的叙述，正确的是（ ）A. 该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C. 该溶液的

30、pH 一定是1D.该溶液的pH可能约为13+ 123. 在25C时，某溶液中由水电离出的c （H ） =1X 10 mol/L，则该溶液的pH可能是（）A. 12B. 7C. 6D. 24. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是（）A. HCl溶液B. NaOH溶液C. Na2SO4溶液D.氨水5. 将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH可能是（）A. 等于7B.大于7C.小于7D.无法确定6.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.07. pH=3的两种一元酸

31、HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V （ HX ）和V （HY ）,若V （HX ）> V （ HY ）,则下列说法正确的是（）A. HX可能是强酸B. HY 一定是强酸C. HX的酸性强于HY的酸性D. 反应开始时二者生成H2的速率相等8. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液， 分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,贝U V1和V2的关系正确的是（）A. V 1> V2B. V1< V2C. V1=V2D. V1< V29. 在25 C时，某稀溶液中由水

32、电离产生的c（ H+）为10 13mol/L ,下列有关溶液的叙述，正确的是（）A. 该溶液一定呈酸性B. 该溶液一定呈碱性C. 该溶液的pH 一定是1D. 该溶液的pH可能约为1310. 在 313K 时，水的 Kw=3.8 X 1014，若在 313K 时，c （ H+） =1.0 x 107mol/L 的溶液（）A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断11. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH=11，则强碱与强酸的体积比是：A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:912中和相同体积、相同 pH的Ba(0H)2、NaOH和NH3 出0三种稀溶液，所

33、用相同浓度盐酸的体积 分别为V" V2和V3,则( )A. V 3> V1= V2B. V3 > V2> V1C. V1> V2> V3D. V3< V1 = V213. 将 pH = 8的NaOH与pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H十)最接近于()8一 10A . (10 + 10) mol/L一 4. _ 6B . (10+ 10 ) mol/LC. (10 + 10) mol/L10D . 2 X10mol/L14. 若已知100C时KW = 1 X10一12,在该温度下将 100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶

34、液加水稀释到 1 L,则溶液的pH为，若加水稀释至 1 000 L,则溶液的pH。15. 常温下，将pH = 2的硫酸溶液和pH = 11的氢氧化钠溶液相混合。(1)若要使混合液的pH为7,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 ;若要使混合液的pH为10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 。若将pH = 2的硫酸溶液稀释10倍，则所得溶液中 c(H )/c(SO4 )为。+一 a一一 b16. 温度 tC时，某 NaOH 稀溶液中 c(H ) = 10 mol/L , c(OH ) = 10 mol/L，已知 a+ b = 12,请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw =。该NaOH溶液中N

35、aOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的 c(OH 一)为。给该NaOH溶液加热，pH(填 变大” 变小”或 不变”。该温度下若a= 8,要中和该NaOH溶液500 mL ,需pH = 2的盐酸溶液的体积为 。17. 有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1) 该学生的操作是 (填正确”或 错误”的。(2) 如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？(3) 若按此法分别测定c(H + )相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是专题六：盐类的水解专题训练-41常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的

36、c (OH ) =10 mol/L，则该溶液中的溶质可能是()A. Na 2SO4B. CH 3COO NaC. NaOH D. KHSO 42在相同温度下，在 pH都是9的NaOH和CHsCOONa两种溶液中，设由水电离产生的c( OH)分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为( )A. a > b B. a= 104bC. b = 104aD. a = b3. 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式 为：Fe3*+ 3H2OFe (OH ) 3+3H+,能使c ( Fe3+)增大(溶液体积忽略不计)的是()A.加入少量的 H2SO4溶液B.加入少量NaCI溶液C.加热D.加

37、入少量NaOH溶液4. (双选)欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c (Na+) /c (CH3COO)更接近于1:1，应采取的措施是()A.加入NaOH固体B.加入适量 CH3COOHC.加入KOH固体D.加水稀释5. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400C )下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸镁 D.高锰酸钾6. 常温时，以下4种溶液pH最小的是( )A. 0.01mol/L醋酸溶液B. 0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C. 0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D. pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合7. 欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中 c (H + )、c (CO32)、c ( HCO3)都减小，其方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液8.25C时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，下列关系正确的是()A. c ( NH4+) =c ( SO42)B. B. c (NH4 )> c (SO4 )C. c ( NH4 )< c (SO4 )D. c