微粒间的相互作用与物质的性质完美版

1、微粒间的相互作用与物质的性质第一课时考试目标1了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2 理解离子键的形成。能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。（选考内容）要点精析一、化学键的含义与类型1. 化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻” “强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产 生强烈电子与质子、 电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。如果物质内部相邻

2、的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用， 就不是化学键。它们之间的弱相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。二、共价键1. 共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。2. 成键元素：通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构，使体系的能量降低，达到稳定状态。3. 形成共价键的条件：同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。4. 共价键的本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共

3、价键的本质5. 共价键的特征（选考内容）：共价键的饱和性：每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共建键的形成过程中一个原子含有几个未成对电子， 通常就能与其他原子的未成对电子配对形成共价键。也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受未成对电子数目的限制，这就是共价键的饱 和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系例如HO分子的形成：氧原子的最外层有两个未成对电子，因此一个氧原子能与两个氢原子共用两对电子形成共价键 ,所以.分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1 o6常常用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键。氢分子和氯化氢分子可分别表示为H-H和

4、H-CI,而水分子可表示为 H-O-H。依次类推,"="表示原子间共用两对电子三、离子键1 离子键的概念：离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。2. 成键元素：一般存在于金属和非金属之间。3形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（典型金属与典型非金属之间）4离子键的本质：阴、阳离子间的静电作用。5.离子键的强弱：离子键的强弱与阴阳离子所带电荷及阴阳离子的核间距离有关，与阴阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴阳离子的核间距离的平方成反比。例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最

5、外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键一一离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCI中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。例题1.下列关于化学键的叙述正确的是（）A. 化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D. 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；一是“强调相互

6、作用”。选项AB中都没有正确说明这两点， 所以不正确。选项D只强调离子键中阴、阳离子之 间的吸引作用，而没有排斥作用，所以不正确。只有C选项正确。例题2下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C. 酒精溶于水 D.HCI气体溶于水解析：A B C之破坏了分子间作用力，没破坏化学键。HCI气体溶于水后。完全电离为H-Cl 共价键被破坏。四、离子化合物与共价化合物2 共价化合物：只 含有共价键的化合物。如:HCI、H2O CH、NH、CO3 判断离子化合物与共价化合物：（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键

7、为主，该化合物也称为离 子化合物（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH+例外）例题3.下列说法正确的是（）A. 由分子组成的物质中一定存在共价键B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C. 非极性键只存在于双原子单质分子里D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；而由非金属元素组成的化合物如NHCI，则是离子化合物，所以B正确。非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物（如Na2

8、C2）和多原子共价化合物（如HQ）中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共 价键，所以D正确。例题4.下列物质中属于共价化合物的是（）A.NaHSQB.BaCI2C.H2SQD.I2解析：大多数非金属元素之间形成的化合物是共价化合物。大多数典型的金属元素与非金属元素间形成的化合物是离子化合物。当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物，当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物，只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素

9、（NH+例外）。所以C正确。4用电子式表示共价化合物与离子化合物的形成过程（1）电子式：在元素符号的周围用小点或（X ）来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子情况，这种式子叫电子式（2）表示方法：反应物原子的电子式t生成物原子的电子式。同种原子可以合并。指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）。例如：氯化钠的形成过程可表示为Cl : Cl :- ii溴化镁的形成过程可表示为:BrMgH>+ B?:E :J" Mg2E Br ： J«.4邑-*氯化氢分子的形成过程可表示为h> + . ci :u : ci :一、分子间作用力1范德

10、华力(1 )范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它比化学键的作用要小的多，没有方向性和饱和性。它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。例如：降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服范德华力时，分子就会聚集在一起形成液体甚至固体。(2 )范德华力的大小范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多。化学键的键能一般为1001 . . 1600kJ mol，范德华力的作用能一般只有 220KJ mol。(3) 影响范德华力的因素主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。分子极性越大， 分子间作用力越大；对组成和结构

11、相似的分子，其范德华力的一般随着相对分子质量的增大 而增大。(4) 范德华力与物质性质对物质熔、沸点的影响一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸 点越咼。例如：I 2 > Br2> Cl 2> F2Rn> Xe> Kr > Ar > Ne> He2.氢键(1)氢键：在水分之中，氢原子以共价键与氧原子结合。氧原子的电负性很强，强烈吸引共用电子对使之偏向自己，从而使自身带部分负电荷，同时使氢原子带部分正电荷，就好象使氢原子核“裸露”出来一样。当一个水分子中的这种氢原子和另一个分子中的氧原子接近并产生静电相互作

12、时，原子核“裸露”的氢原子允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它, 用和一定程度的轨道重叠作用，这种作用就是“氢键”。H比(2 )氢键的表示形式通常用X-H Y表示氢键，其中X-H表示氢原子与 X原子以共价键相结合。氢键的键长是指 X和Y的距离。氢键的键能是指 X-H Y分解为X-H和Y所需要的能量。(3 )氢键的形成条件在用X-H Y表示的氢键中，氢原子位于其间，氢原子两边的X原子和Y原子具有很强的电负性、很小的原子半径，主要是N O F三种元素。同种分子间能形成氢键的物质有HF、NH、NH、H2Q、醇、酚、含氧酸、羧酸、胺、氨基酸、蛋白质、糖类、DNA等。此外，醛、酮、醚可以与水分子间形成氢

13、键。氢键有方向性和饱和性。氢键的类型氢键可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间。(4 )氢键对物质性质的影晌氢键的作用能一般不超过 4OKJ- mol-1，比化学键的键能小得多，比范德华力的作用能大一些。例如：0-H键的平均键能为 467kJ-mol-1，而冰中0H-0氢键的作用能只有 18.8KJ mol-1。氢键的形成赋予物质一些特殊的性质， 分子间形成氢键使分子缔合，主要表现为物质的熔点 和沸点升高。另外，氢键对物质的电离、 溶解等过程也产生影响。 溶质分子与水分子形成氢 键，彼此缔合，使物质在水中的溶解度增大。如NHH2O0(5 )分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种 高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种 警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使