2021届化学高考一轮专题复习第四章《非金属及其化合物》测试卷

1、第四章?非金属及其化合物?测试卷、单项选择题 (共 15小题 )1. 以下关于卤族元素的比拟中，错误的选项是(C 元素的非金属性： F>Cl>Br>ID 离子的复原性： F>Cl>Br >IA 气态氢化物稳定性： HF>HCl>HBr>HI B 单质氧化性： F2>Cl 2>Br2>I2碘水中参加少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾CD2. 以下实验现象描述正确的选项是 ( ) A电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝溴化钠溶液中参加少量

2、新制的氯水振荡，再参加少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下 层颜色变为橙红色3. 以下说法正确的选项是 ( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水除去HCI气体中的CI2，可将气体通入饱和食盐水氯气的水溶液呈酸性A C B D 4PbO是碱性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是这两种氧化物按一定比例混合而成， 又知 Pb3O4 可与稀硝酸发生非氧化复原反响，以下关于该反响生成物的推断合理的是()A 有 Pb(NO3)2C 有 PbOB 有 Pb(NO3)4D 有 NO5.对于

3、以下事实的解释正确的选项是 ()A 氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性B 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有强氧化性C 常温下浓硫酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反响D 氨水中可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性6在自然界中发现的硫是以硫化物(如Cu2S)和硫酸盐(如CaSO4 22O)存在。但不存在于亚硫酸盐,以下解释不正确的选项是 ()A 亚硫酸盐可以被空气氧化为硫酸盐B 亚硫酸盐能够与水和二氧化碳反响C. CU2S的Ksp很小，难溶于水、稀硫酸和稀盐酸D. CaS04 22O俗称石膏，不会被空气氧化，也难风化7以下四种溶液中一定存在SO的是A .向甲溶液中参加 BaCl2溶液

4、，产生白色沉淀B. 向乙溶液中参加 BaCl2溶液，有白色沉淀，再参加盐酸，沉淀不溶解C. 向丙溶液中参加盐酸使之酸化，再参加BaCl2溶液，有白色沉淀产生D. 向丁溶液中参加硝酸使之酸化，再参加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生8常温下，以下各组物质中，Y既能与X反响又能与Z反响的是A.F|KOH瞎液$氓口 口 i .啊1iL I!1C.B D9以下实验现象与新制氯水中的某些成分括号内物质没有关系的是A .将NaHCO 3固体参加新制氯水中，有无色气泡产生H +B. 使红色布条褪色HCIOC. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀CD. 向FeCb溶液中滴加氯水后，再滴加 KSCN溶液，发现呈血红色HCI

5、10. 以下说法不正确的选项是A .豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化B .汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物碘盐的说法中错误的D .植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环11. 我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均参加一定量的碘以下关于是A . 碘盐就是NalB. 碘盐就是适量的碘酸钾KIO 3与食盐的混合物C. 碘盐应保存在阴凉处D. 使用碘盐时，切忌高温煎炒所有12. 某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反响来制取枯燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如下图可重复使用，不含制气装置 。以下说法正确的选项是A

6、B姿DEA .按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBEB. 按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAEC. 装置E的主要用途是制备 NaCIOD. 在实验中使用到装置 C且有色布条褪色，那么说明湿润的氯气有漂白性13. 对于A族元素，以下表达中不正确的选项是 A . SiO2和CO2中Si和O, C和O之间都是共价键B. C, Si和Ge的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反响D. 该族元素的主要化合价是+4和+ 214平安气囊碰撞时发生反响：10NaN3+ 2KNO3=K2O + 5Na2O + 16N2

7、?，以下判断正确的选项是A .每生成16 mol N2转移30 mol电子C. N2既是氧化剂又是复原剂B. NaN3中N元素被复原D.复原产物与氧化产物质量之比为1:1515.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，以下有关硅的化合物的表达错误的选项是A .氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B. 碳化硅SiC的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D .二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为12二、实验题共2小题NOx排放。16.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的1

8、SCR选择性催化复原工作原理:沖*0期'尿素CONH 22水溶液热分解为NH3和 CO2,该反响的化学方程式反响器中NH3复原NO2的化学方程式： 。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成NH 42SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4的形成： 。尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素 (M = 60 g mol1)含量的方法如下：取 ag尿素溶 液，将所含氮完全转化为NH3，所得 NH3用过量的 vimLcimol L1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol L1NaOH溶液恰好中和，那么尿素溶液中溶质的质量分数是 。(2

9、) NSR(NO x储存复原)工作原理：NOx的储存和复原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和复原。储存 NOx的物质是。用H2模拟尾气中复原性气体研究了Ba(NO3)2的催化复原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反响消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是复原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反响时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反响的化学方程式补充完整：17. H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，

10、工业上采取多种方法减少这些有害气体的排 放，答复以下各方法中的问题。HS的除去方法1:生物脱H2S的原理：H2S+ Fe2(SO4)3=S J+ 2FeSO4 + H2SO44FeSO4 + O2+ 2H2SO4 2Fe2(SO4)3+ 2H2O(1) 硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5 X 10倍，该菌的作用是(2) 由图1和图2判断使用硫杆菌的最正确条件为 假设反响温度过高，反响速率下降，其原因是方法2：在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S随着参加反响的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)= 4时，氧化产物的分子式为。.SO的除去

11、方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液.Na2SO3溶液(?CaO(4)写出过程 的离子方程式： ;CaO 在水中存在如下转化：CaO(s) + H2O(l)=Ca(OH) 2(s)= Ca" (aq) + 2OH 一(aq)从平衡移动的角度，简述过程 NaOH再生的原理 。方法2：用氨水除去SO2 25 ，NH3 H0 的 Kb= 1.8 X 诃，H2SO3 的 Kai= 1.3 X T0, Ka2= 6.2 X 10。假设氨水的浓度为2.0 mol L1,溶液中的 c(OH)= mol L1。将SO?通入该氨水中，当c(OH)降至1.0 X

12、107mol L1 时，溶液中的 c(SO§)/c(HSO亍)=。三、填空题洪3小题)18. 二氧化氯(ClO 2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。实验室以NH4CI、盐酸、NaCIO2(亚氯酸钠)为原料制备CIO2的流程如下图:XttA：NCI3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点 为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。答复以下问题:(1) 气体A的化学式为。(2) 电解时，发生反响的化学方程式为 。为保证实险的平安，在电解时需注意的问题是： 控制好生成 NCI3的浓度；。(3) NC

13、l3与NaCI02(亚氯酸钠)按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反响生成CIO2，该反响的离子方程式为 (4) 实验室制取气体 B的化学方程式为 。(5) 在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。写出用CIO2氧化除去Mn 2+生成MnO2的离子方程式(CIO2反响后的产物为CIO_ ):19. NO分子因污染空气而臭名昭著近年来，发现少量NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、增强免疫及记忆的功能，因而成为生命科学的研究热点，NO亦被称为 明星分子。(1) NO来源于。A 汽车、飞机尾气B工业制硝硝酸尾气C电闪雷鸣(2) 写出实验室制取 NO的化学

14、方程式： 。(3) 工业上可采用碱液吸收和氨复原处理含NOx尾气。其中用碱液吸收的化学方程式为：NO + NO2+ 2NaOH=2NaNO 2+ H2O, NO2+ 2NaOH=NaNO 2+ NaNO3+ 出0。根据上述原理，以下气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是 。A 1 moI O2 和 4 mol NO 2B 1 mol NO 和 4 mol NO 2C. 1 mol O 2 和 7 mol NOD 4 mol NO 和 4 mol NO 2。20. 在以下物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比 C的相对分子质量大 16, E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转

15、化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当 X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请答复：(1) A 是, Y 是, Z 是。(2) 当X是强酸时，E是，写出B生成C的化学方程式： 。(3) 当X是强碱时，E是，写出B生成C的化学方程式： 。答案解析1. 【答案】 D【解析】 A 项，非金属性越强氢化物越稳定；B 项，元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C 项，同主族从上往下非金属性逐渐减弱；D 项，元素非金属性越强，对应离子的复原性越弱。2. 【答案】 D【解析】汽油的密度比水小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅， A 错误； CuCl 2 是固体应为 烟而

16、不是雾， B 错误；电解 NaCl 饱和溶液，阳极产生的 Cl 2能使碘化钾淀粉溶液变蓝， C 错误。3. 【答案】 D【解析】氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸，错误。氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用 NaOH溶液，错误。新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸， 所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。除去HCI气体中的CI2，将气体通入饱和食盐水不行，因为 HCl 易溶于水，错误。 氯气的水溶液含有 HCl、 HClO ，呈酸性，正确；选 D。4. 【答案】 A【解析】由题目信息知Pb3O4中铅的化合价为+ 2、+ 4两种价态.相当于 PbO PbO,由于PbO2

17、是酸性氧化物，故它不能与硝酸反响， PbO 是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化复原反响，生成 Pb(NO3)2,由此可写出对应的化学方程式，故生成物PbO2和Pb(NO3)2。5. 【答案】 D【解析】A项，氢氟酸可用于雕刻玻璃，是由于HF与玻璃的成分 SiO2发生反响产生了 SiF4气体,不能说明氢氟酸具有强酸性，错误； B 项，浓硝酸在光照下颜色变黄，是由于浓硝酸光照分解产生 了红棕色的 NO2 气体溶解在硝酸中，错误； C 项，常温下浓硫酸可用铝罐贮存，是由于浓硫酸具 有强的氧化性，会把铝外表氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，不能说 明铝与浓硫酸不反响，错误；氨水中可使

18、酚酞试剂变为红色，是由于氨水中的一水合氨电离产生 了氢氧根离子，使溶液显碱性，故可以说明氨水显碱性，正确。6. 【答案】 B【解析】亚硫酸盐中 4价的硫有较强的复原性，能被空气中的氧气氧化， A 项正确； 亚硫酸的酸性比碳酸强，因而亚硫酸盐不能与水和二氧化碳反响，B 项不正确；硫化亚铜难溶于水和稀酸，C项正确；石膏中硫的化合价为硫的最高正化合价 6 价，不能被氧化，生石膏很稳定，很难失去结晶水，D项正确。7. 【答案】 C【解析】甲溶液中可能存在so：.、CO：或Ag + ;乙溶液可能存在 Ag +;丁溶液用硝酸酸化，假设溶液中存在SO,和HSO：.，会被氧化成SO，无法判断。选 C。8. 【

19、答案】C【解析】 偏铝酸钾只能与酸反响生成氢氧化铝，不能与碱反响，故不符合；NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反响生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反响生成碳酸盐 和水，故符合；氮气与氧气在放电条件下反响得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反响，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反响，故不符合；常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反响得到氯化铜、氯化亚铁，故符合。9. 【答案】D【解析】氯水显酸性，能与碳酸氢钠反响放出CO2气体；次氯酸具有强氧化性，能使有色布条褪色；氯离子和硝酸银反响生成氯化银白色沉淀，因此选项都是有关系的；选项 D中，氯

20、化氢不能氧化亚铁离子，选项 D关系不正确。10. 【答案】C【解析】氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，是化学变化；汽车尾气中排放的氮氧化合物主 要是由氮气和氧气反响生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃烧时会释放出氮氧化合物；植物 秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环。选C。11. 【答案】A【解析】为了消除人体碘缺乏症，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，在食盐中参加一定的碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾受热易分解，据此解题。12. 【答案】B【解析】为验证枯燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含 HCI及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去 HCI，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止 E装

21、置中水蒸气进入 B装置中，在 B.E装置之间还应加装一个 A装置，尾气用 NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的 是验证枯燥的 C|2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且CI2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反响生成的 HCIO具有漂白性，D错误。13. 【答案】B【解析】一般金属与非金属原子之间以共价键结合，A正确。C、Si、Ge为同主族元素，最外层电子数相等均为4，但核电荷数依次增多，次外层电子数依次为2、& 18，B错误。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2，酸性氧化物在一定条件下能够与碱性氧化物(如CaO)反响，C正确。最高正化合价数等于最外层电子

22、数，A族元素的主要化合价是+ 4和+ 2, D正确。选B。14. 【答案】D【解析】A项，根据方程式可知 NaN3中氮元素的化合价从-升高到0价，作复原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从+ 5价降低到0价，作氧化剂，因此每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误;B项，NaN3中N元素被氧化，B错误；C项，氮气既是氧化产物，也是复原产物，C错误；D项,根据电子得失守恒可知复原产物与氧化产物质量之比为115, D正确。15. 【答案】D【解析】A项，在氮化硅中N元素为3价，Si元素为+ 4价，那么化学式为 Si3N4，正确；D项，在SiO2晶体中，一个硅原子与周围4个氧原子形成4个硅氧单键，

23、错误。16. 【答案】(1) CO(NH)2+ H2O3 2NH3 个丄 CO2f 8NH3+ 6NO2豎昱 7N2+ 12H2O2SQ+ 02 + 4NH3+ 2H2O=2(NH 4)2SO4注：.BaO81415NO + 4NH 3+ 3O2 斗飞刖 415NNO + 6H2O【解析】尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为NH3和CO2,结合原子守恒，发生反响的化学方程式为 CO(NH 2)2 + H2O 2NH 3 T+ CO2 f;NHs在催化剂作用下复原 NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反响的化学方程式 为 8NH3+ 6NO2型些 7N2+ 12H2O；X 103mo

24、l,SQ在02作用下与NH3、H2O反响形成(NH4)2SO4，此反响中SO2是复原剂，氧气是氧化剂，结 合电子守恒和原子守恒可得此反响的化学方程式为2SO2+ O2+ 4NH3+ 2H2O=2(NH 4)2SO4；吸收 NH3 的硫酸的物质的量为V1 X 103LXc1 mol L1 V2X 103LXc2mol L1 X =根据化学方程式为 CO(NH2)2+ H2O=2NH3f+ CO2 1和 2NH3+ H2SO4=(NH 4)2SO4；可知尿素的物质的量为x 10 3mol，那么尿素溶液中溶质的质量分数是pg X 100沧。(2)3图示可知 BaO和NOx作用生成 Ba(NO3)2,

25、 Ba(NO3)2再复原为 2,那么储存NOx的物质是 BaO；由图示可知，第一步反响为H2与Ba(NO3)2作用生成 NH3,每摩Ba(NO3)2作用生成 NH3共转移16 mol电子，根据电子守恒，参加反响的氢气的物质的量为16mol +2 8 mol，那么消耗的 出与Ba(NO3)2的物质的量之比是 81;在有氧条件下15NO与NH3以 一定比例反响时，得到的笑气几乎都是15NNO。可知15NO与NH3的比例为11,根据化合价的变化以及15NO与NH3的比例可知，还需要O2做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：415NO + 4NH3 + 3O2JL 415NNO + 6H2O

26、。17. 【答案】(1)降低反响活化能(或作催化剂)30 pH = 2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性) H2SO4(4) 2OH + S02=S0- + H2OSO与Ca"生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成(5) 6.0"10 0.62【解析】(1)由硫杆菌存在时的反响速率增大5X 10倍可知，硫杆菌为该反响的催化剂，降低了反响的活化能。(2)由图1可知，温度在30左右时，速率最快；由图 2可知，反响混合液的 pH = 2.0左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最正确条件为温度为30、混合液的pH = 2.0。硫杆菌属于蛋白质，假设反响温度过高，受热变

27、性失活，导致反响速率下降。(3)用H2O2氧化H2S时，H2O2 被复原为 H2O。当 n(H2O2)/n(H2S)= 4 时，设 n(H2O2) = 4 mol，贝U n(H2S)= 1 mol，设氧化产 物中S的化合价为 x,由氧化复原反响的电子守恒规律，可得： 4X 2X1) ( 2) = 1XX-(-2), 解得x=+ 6。所以氧化产物的分子式为H2SO4。(4)过程是NaOH与SO2的反响，反响的离子方程式为 2OH + SO2=SO+ H2O;由 CaO 在水中的转化平衡：CaO(s) + H2O(l)=Ca(OH) 2(s)=Ca"(aq) + 2OH (aq)，可推断

28、过程 NSO3溶液中参加 CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca2+)减 小，使上述平衡向正向移动，c(OH )增大，所以有 NaOH生成。(5)由NH3HO的电离方程式及其电离平衡常数 Kb= 1.8 X 10可知，Kb=c(NH) c(OH )/c(NH 3HO) = 1.8 X 10,当氨水的浓度为 2.0 mol L时，溶液中的 c(NH；) = c(OH ) = 6.0 X 10mol L1。由 H2SO3的第二步电离方程式 HSOSO： ' + H + 及其电离平衡常数Ka2 = 6.2 X 0 可知，Ka2 = c(SO ' ) c(H + )/c(HSO )=6

29、.2 X 10,将 SO2通入该氨水中，当c(OH )降至1.0 X 10mol L时，溶液的 c(H +) = 1.0 X 0_ 拓工x in- 87mol 1，贝U c(SO J/c(HSO ： ) =. = 0.62。1 OX 10-718. 【答案】(1)H2(2) NH 4CI + 2HCl' 3H2T+ NCl 3控制好反响的温度(3) NCl 3+ 3H2O+ 6CIO7=6CIO2 f+ 3C+ 3OH + NH3 f(4) Ca(OH) 2+ 2NH4CI :CaCl2+ 2NH 3 f+ 2H2O(5) Mn 2+ + 2ClO 2 + 2H 2O _ MnO 2 U 2CIO+ 4H +【解析】(1)NH4CI t NCI3,氮元素的化合价升高，发生氧化反响，那么发生复原反响的是溶液中的H+ ,反响后生成 出。即气体 A为H2。(2)反响的化学方程式为NH4CI + 2HCI3H2NCI3,由题意，Nd3在热水中易分解，且95以上会自燃而引发爆炸，故反响