2021届化学高考一轮专题复习第六章《化学反应与能量变化》测试卷

1、第六章?化学反响与能量变化?测试卷、单项选择题共15小题1以下关于电化学的表达正确的选项是图图图图A 图两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红B 图装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法C.图可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，铁棒一极的电极反响式：Fe=Fe2+2eD 分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3FeCN6溶液，出现蓝色沉淀2化学在生产和生活中有着重要的作用，以下有关说法不正确的选项是A 铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力B 地沟油经过加工处理可用来制肥皂C.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D 只要符合限量，食用色素亚硝酸盐可以作为某些食品的添加剂3某小组为研究电化学原理

2、，设计如图装置4mol?L1CuSO4溶液1L,以下表达不正确的选项是 CuSOiSSSA a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B a和b用导线连接时，碳棒上发生的反响为：Cu 2+2e一 CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D a和b分别连接直流电源正、负极，在电路中通过0.5mol电子后反接，又通过 1mol电子，此时溶液中的c H+是2mol?L假定溶液体积不变4大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中镍氢电池NiMH电池正极板材料为 NiOOH，负极板材料为吸氢合金，以下关于该电池的说法中正确的选项是()A .放电时电池内部H +向负极移动B. 充电时，

3、将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反响为 Ni ( OH) 2+OH- e一NQOH+H2OD. 放电时负极的电极反响式为 MHn - ne=M+nH +5.:C2H5OH(g)+3O 2(g)=2CO 2(g)+3H 2O(g)Hi=-QikJ miOlC2H5OH(g)=C 2H5OH(l) H2=-Q2kJ mO；H2O(g)=H2O(l)少3=-QkJ m'Ol假设使 23 g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，那么放出的热量为( )A . Q1 + Q2+ Q3B. 0.5Q1-0.5Q2+1.5Q36. “ ZEBRA蓄电池的结构如下图，电极材料多孔C. 0.5(Q

4、i+Q2+Q3)D. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。以下关于该电池的表达错误的选项是()A .电池反响中有NaCl生成B. 电池的总反响是金属钠复原三个铝离子C. 正极反响为：NiCI 2+2e_=Ni+2CI 一D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7. 铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其族电总反响方程式为 Pb+PbO2+4HBF 42Pb ( BF4)2+2H2O：HBF4、Pb ( BF4)2均是易溶于充电水的强电解质.以下说法中不正确的选项是(A .放电时，溶液中的

5、BF4向负极移动B. 放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5gC. 充电时，阳极附近溶液的酸性减弱D. 充电时，阴极的电极反响式为Pb2+2e一 Pb8. 某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成放电时，电极反响分别为:Zn+20H- 2e=Zn(OH) 2Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH以下说法中，正确的选项是()A .锌为正极，电极上发生了氧化反响B .溶液中的OH -向正极移动，K+和H +向负极移动C.放电过程中，电解质溶液的酸碱性根本保持不变D .常温下，该电池总反响为非自发的氧化复原反响9. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护.以下说法不正确的选项

6、是(A .假设X为锌棒，开关B .假设X为锌棒，开关C .假设X为碳棒，开关D .假设X为碳棒,开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀K置于M处，铁极发生氧化反响K置于N处，可减缓铁的腐蚀K置于N处，X极发生氧化反响10. 以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是(A .：C (石墨，s) 一C (金刚石，s)H > 0,那么金刚石比石墨稳定B. ：2H2 (g) +O2 (g) 2HO(g) H=- 483.6kJ?mo1,那么氢气的燃烧热为 241.8kJ?mol-1C. ：500 30MPa 下，N2 (g) +3H2 (g)二 2NH3 (g) H=- 38.6kJ?mo；将1.5mo

7、lH2和过量的N2在此条件下充分反响，放出热量19.3kJD. ：H2 (g) +F2 (g) 一 HF (g)H=- 270kJ?mol 1,那么相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和11. 以下表达正确的选项是()A .新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B .为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.碳'纳米泡沫倍称为第五形态的单质碳，它与石墨弧称为同位素D .海水淡化能解决淡水供给危机，向海水中参加净水剂明矶可以使海水淡化12. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池(如下图)的碳电极.该电池的电解质为6mol/L

8、KOH溶液，以下说法正确的选项是()1A .放电时镍电极反响为：NiO (OH ) +H2O+e=Ni (OH ) 2+OHB. 放电时OH移向镍电极C. 充电时碳电极反响为 出-2e+2OH=2出0D. 充电时将碳电极与电源的正极相连13. 以下说法正确的选项是()。A . 1 g H2和4 g O2反响放出71.45 kJ热量，那么氢气的燃烧热为142.9 kJ molB. 在稀溶液中，H+(aq) + OH 一 (aq)=H 2O(1) H=- 57.3 kJ mol，假设将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC

9、. HCl和NaOH反响的中和热 AH=- 57.3 kJ mol，贝V H2SO4和Ca(OH) 2反响的中和热 AH=2 X( 57.3)kJ用01D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热14.某二次电池充、放电的化学方程式为:2K2S2+KIK2S4+3KI .与其它设备连接的电路如图示.当闭合开关 K时，X附近溶液先变红.那么以下说法正确的选项是()A . K+从右到左通过离子交换膜B. A的电极反响式为：31- 2e=茁C. 当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L (标准状况下)D .电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电

10、极上发生复原反响15. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆.汽车上坡或加速时，电动机 提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态.其电路工作原理如图所示.以下说法中正确的选项是M :t00!tilMH,HjO ；*1OH' : OH'NiIV1V0H;电动机hA .电池充电时，0H由甲侧向乙侧移动B .甲放电时为正极，充电时为阳极C.放电时负极的电极反响式为MH n - ne =M+nHD .汽车下坡时发生图中实线所示的过程、实验题共3小题16. 二氧化硒SeO2是一种氧化剂，其被复原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HN0 3或H2

11、SO4反响生成SeO2以回收Se.完成以下填空：1 Se和浓HNO3反响的复原产物为 NO和N02的物质的量之比为 1: 1,写出Se和浓HNO 3的 反响方程式 .如不对该反响复原产物的比例作限制，该反响 出现多组配平系数填 可能或不可能并说明理由 .2回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeQ+4KI+4HNO 3=Se+2b+4KNO 3+2H2O I+2Na 2S2O3=Na2S4O6+2Nal实验中，准确称量 SeO2样品0.1600g,消耗了 0.2000mol?L -1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的 样品中SeO2的质量分数为 .3 直接甲醇燃料电池

12、简称DMFC 由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC的工作原理如下图：通入a气体的电极是电池的填正或负极，其电极反响为常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水足量，假设两极共生成气体 1.12L 已折算为标准状况下的体积，那么电解后溶液的pH为忽略溶液的体积变化17. 铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料.(1) 铝元素在元素周期表中的位置是 (2) 铝电池性能优越，铝-空气电池以其环保、平安而受到越来越多的关注，其原理如下图.该电池的总反响化学方程式为

13、;电池中的NaCI的作用为 ;以铝-空气电池为电源电解KI溶液制取 KI0 3 (石墨为电极材料)时，电解过程中阳极的电极反应式为;某铝一空气电池的效率为50%，假设用其作电源电解 500ml的饱和NaCI溶液，电解结束后，所得溶液(假设溶液电解前后体积不变)中NaOH的浓度为 0.3mol?L1,那么该过程中消耗铝的质量为(3) 氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理.氯化铝矿粉在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式AI2CI6,每种元素的原子最外层均到达8电子稳定结构，那么其结构式为 ;将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO,写出该

14、反响的化学方程式18. 利用如下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol I盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol L1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。答复以下问题：(1) 为什么所用NaOH溶液要稍过量？ A 沿玻璃棒缓慢倒入B. 分三次少量倒入C. 一次迅速倒入3使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 填序号。A 用温度计小心搅拌B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C. 轻轻地振荡烧杯D 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动4现将一定量的稀氢氧化钠溶液

15、、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol L1的稀盐酸恰好完全反响，其反响热分别为少1、少2、AH3,贝y AHi、AH2、AH3的大小关系为 。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g cm?,又知中和反响后生成溶液的比热容c= 4.18 J g1 。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：弟济号超始温度时P划©空馥12D.02(112322M220.42M320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热AH=结果保存一位小数。6填能或不能用BaOH 2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是三、填空题洪3小题19. 14分2021江苏，20铁炭混合物铁

16、屑和活性炭的混合物、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。1铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O 的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr20一转化为 Cr3+ ,其电极反响式为 在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如以下图所示。当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ,其原因是 。当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 。(3)纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向 FeSOt溶液中滴加碱性 NaBH

17、4溶液，溶液中BH【(B元素的化合价为+ 3)与Fe" 反响生成纳米铁粉、H2和B(OH)斗，其离子方程式为 纳米铁粉与水中 NO 7反响的离子方程式为4Fe+ NO + 10H + =4Fe2+ + NH 一 + 3H2O研究发现，假设 pH 偏低将会导致 NO.的去除率下降，其原因是相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO：的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是心R*ITI0S1ft152D2530含50 mg LnoL的水样LiAlCl 4 SOCl2。含 50 mg L NO： + 50 mg LCu"的水样2O.Li SOCI电池可用于心脏起搏器。该电池的

18、电极材料分别为锂和碳，电解质是电池的总反响可表示为4Li+2SOCI 2=4LiCI+S+SO 2请答复以下问题：(1) 电池的负极材料为 ，发生的电极反响为 ;(2) 电池正极发生的电极反响为 ；(3) SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCI2,有Na2SO3和NaCI生成。如果把少量水滴到 SOCI2中，实验现象是，反响的化学方程式为(4) 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 21. 设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了丫 2。3的ZrO2

19、晶体，它在高温下能传导 O2答复如下问题：(1) 这个电池的正极发生的反响是： ;(2) 固体电解质里的 O2向极(填正或负；(3) 天然气燃料电池最大的障碍是氧化反响不完全，产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全防止这种副反响至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命.(4) 假设将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反响，该电池的负极区域的碱性会 (填增强减弱或不变).答案解析1. 【答案】 C【解析】 A 、阴极上水放电生成氢气同时产生氢氧根离子， Fe 为阴极，所以滴加酚酞溶液时 Fe 电 极一侧变红，错误；B、锌做负极，铁做正极，发生的是锌的吸氧腐蚀，是验证牺牲阳极

20、的阴极保护法的实验装置是原 电池，而这是电解池，错误；C、 为吸氧腐蚀，碳棒为正极发生复原反响，所以碳棒一极的电极反响式：O2+2H2O+4e=40H铁棒一极的电极反响式：Fe=Fe2+2e，正确；D、 为吸氧腐蚀， Zn 放电生成锌离子，所以滴加少量K3Fe(CN) 6溶液，不会出现蓝色沉淀，错 误2. 【答案】 A【解析】A 常温下，铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀能 力，从而防止铝进一步氧化，错误；B地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反响，生成肥皂，正确；C 碳纤维是一种新型无机非金属材料，正确；D 任何食品添加剂必须

21、控制用量，特别是有害于身体健康的添加剂，在限量范围之内使用不会引起中毒，正确.3. 【答案】 D【解析】A a、b不连接，未形成原电池，Cu2+与Fe在接触面上直接反响：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，正确；B a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe作负极，C作正极，碳棒上发生复原反响：Cu2+2e=Cu，铁片上发生氧化反响：Fe - 2e =Fe2+，正确；C.通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反响：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故溶液均从蓝色(Cu2+的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2+的颜色)，正确；D a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，通过0.5mol电子时，阳极产生

22、0.5molH+,阴极析出 0.25molCu ；调整后，阴极变阳极， 0.25molCu 放电时通过 0.5mol 电子，又通过 0.5mol 电 子时Fe放电；阳极变阴极，通过 1mol电子阴极上析出 0.5molCu 故溶液中共产生 0.5 molH+, c(H+) =0.5 mol?L-1，错误.4. 【答案】 C【解析】A 放电时电池内部 H +向正极移动，错误；B. 充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连，错误；C. 原电池正极反响为NiOOH+H 2O+e-=Ni (OH ) 2+OH，那么充电时阳极反响为：Ni (OH ) 2- e-+0H-=Ni00H+H 20，正确；D

23、.放电时负极的电极反响式为H2 - 2e+2OH=2H2O，错误.5. 【答案】B【解析】根据盖斯定律，液体酒精完全燃烧生成液态水的热化学方程式为 C2H5OH(I)+3O 2(g)=2CO2(g)+3H 20(1) H=(-Q什Q2-3Q3)kJ miOj 故 23 g 液体酒精完全燃烧放出的 热量为 0.5Qi-0.5Q2+1.5Q3, B 项正确。6. 【答案】B【解析】B错误，AI的复原性比Ni强，在NaAICl4中也不存在 AI3*。7.【答案】C【解析】原电池的总反响为：Pb+PbO2+4HBF4 2Pb ( BF4) 2+2H2O，故放电时负极反响为：Pb-2e =Pb2+;正极

24、反响：PbO2+2e +4H +=Pb2+2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；充电时，阴极反响：Pb2+2e-=Pb，阳极反响：Pb2+2H2O- 2e=PbO2+4H +，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极.A、 放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动，正确；B、 放电时，正极反响：PbO2+2e-+4H+=Pb2+2H2O，每当转移 2mol电子时正极有 1molPbO2溶解,质量减少239g,故转移1mol电子时正极减少的质量为 119.5g,正确；C、 充电时，阳极反响：Pb2+2H2O- 2e- =PbO2+4H+,产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增Pb2+2e-

25、=Pb，正确.Zn作负极，错误；OH-向负极移动，K+、强，错误；D、充电时的阴极反响即是将放电时的负极反响倒过来，故阴极反响为：8. 【答案】C【解析】A 由电极方程式可知，Zn失电子化合价升高，发生氧化反响,B.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中H +向正极移动，错误；C.由正负极的电极方程式可得原电池总反响为：Ag 2O+H2O+ZnZn (OH) 2+2Ag ,那么电解质溶液的酸碱性根本保持不变，正确；D 原电池反响为自发的氧化复原反响，那么常温下，该电池总反响为自发的氧化复原反响，错误.9. 【答案】B【解析】A、假设X为锌棒，开关 K置于M处，形成原电池，

26、此时金属锌为负极，金属铁为正极， 金属铁被保护，正确；B、假设X为锌棒，开关 K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生复原反响，错误；C、假设X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，正确；D、假设X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池,X极为阳极，发生氧化反响，正确.10. 【答案】D【解析】 A 、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定， 所以石墨比金刚石稳定，错误；B、燃烧热是指 1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，此反响生成的是水蒸气，故氢气的燃烧热不是241.8kJ?mo1，错误；C

27、、 H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ热量，由于该反响为可逆反响， 氢气不可能完全转化成氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，错误；D、 从热化学方程式 H2 (g) +F2 ( g) =2HF (g)H=- 270 kJ/mol可知，反响放热，即 1 mol氢气 与1 mol氟气的总能量大于 2 mol氟化氢的总能量，正确.11. 【答案】 A【解析】A、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化 物，有助于减少光化学烟雾的产生，正确；B、生石灰具有吸水性，常在包装袋内放入生石灰保持枯燥，但不具有复原性，不能防止食品氧化

28、而变质，错误；C、“碳纳米泡沫 被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体，不是同位素，错误；D、明矶不能使海水淡化，明矶溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，错误.12. 【答案】 A【解析】A 放电时镍电极是正极，正极上 NiO (OH)得电子发生复原反响生成Ni ( OH ) 2,电极反响式为 NiO (OH ) +H2O+e一 Ni (OH) 2+OH，正确；B. 放电时阴离子向负极移动，即向碳电极移动，错误；C. 放电时，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反响生成水，电极反响式为H2+2OH- 2e=2H2O，错误；D 充电时，C电极作阴极，所以应该与电源负极相

29、连，错误.13. 【答案】 B【解析】1 g H 2和4 g O2反响时，氧气量缺乏，所以放出的热量小于氢气完全反响时放出的热量， 即氢气的燃烧热大于 142.9 kJ mol1, A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反响生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C项错；燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物时所放出的热量,稳定氧化物一方面指 氧化物稳定另一方面氧化物的状态稳定,生成的水应为液态,D 错误。14. 【答案】 C【解析】当闭合开关 K 时, X 附近溶液先变红,即 X 附近有氢氧根生成,所以在 X 极上

30、得电子析 出氢气，X极是阴极，Y极是阳极与阴极连接的是原电池的负极，所以A极是负极，B极是正极.A、闭合K时，A是负极B是正极，电子从 A极流向B极，根据异性电荷相吸原理，所以K+从左到右通过离子交换膜，错误.B、 闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反响，电极反响式为2K2S2- 2e一KS4+2K+,错 误.C、 闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，即有O.lmol电子产生，X极上得电子析出氢气， 反响式为2H+2e=H2f,所以生成的氢气体积为犖严x 22.4L/mol=1.12L (标况下)，正确.D、电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，作为阳极，发生氧化反响，错误.

31、15. 【答案】A【解析】A、电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的复原反响，乙是阳极，所以OH由甲侧向乙侧移动，正确；B、电解池的工作原理，甲电极是阴极，原电池是负极，错误；C、 放电时负极发生氧化反响，的电极反响式为M - ne +nH+=MHn，错误；D、汽车下坡时发动机在工作，发生图中虚线所示的过程，错误.16. 【答案】(1) Se+2HNO3 (浓)=H2SeO3+NOf +NO2T；可能；该反响有两种复原产物，两者的比例和复原剂的用量都可以发生改变；(2) 86.6% ；(3) 负；CH3OH - 6e- +H2O=CO2+6H + ； 13

32、.17. 【答案】(1)第三周期第 A族；(2) 4AI+3O2+6H2O=4AI ( OH ) 3；增强溶液的导电能力；I+3H2O- 6e-=IO3-+6H + ; 2.7g A2O3+3C+3CI 22AICI3+3CO .18. 【答案】(1)确保盐酸被完全中和(2)C D (4) JH1=AH2<AH351.8 kJ ndol不能 H2SO4与Ba(OH) 2反响生成BaSO4沉淀的生成热会影响反响的反响热【解析】(1)在中和热的测定实验中为了确保反响物被完全中和，常常使参加的一种反响物稍微过量一些。(3) 使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。(4) 稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反响中一水合氨的电离要吸收热量，故中和热要小一些(注意中和热与 AH的关系)。(5) 取三次实验的平均值代入公式计算即可。因为硫酸与Ba(OH) 2溶液反响生成BaSO4沉淀的生成热会影响反响的反响热，故不能用Ba(OH) 2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。19. 【答案】(1)Cr2O + 14H + + 6e=2Cr3+ + 7出。活性炭对Cu2+和Pb2 +有吸附作用铁的质量分数