元素周期律学案3完美版

1、第二节元素周期律（第 3课时）自学目标：1.掌握元素金属性和非金属性周期性变化规律。2 通过实验操作，培养实验技能学习重难点:元素周期律的认识【独立阅读与自我积累】：一、元素金属性与非金属性的周期性变化 实验1:镁与水的反应现象化学方程式实验2:镁和铝与盐酸的反应MgAl现象化学方程式钠、镁、铝（同周期的金属）的性质钠镁铝单质与水（或酸）反 应与冷水反应：反 应剧烈，放出氢 气。与冷水反应缓慢，与沸水反应 快。与酸反应剧烈，都放出氢 气。与酸反应剧烈，放出氢气。最高价氧化物对应 水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH 2 中强碱Al (OH 3弱碱Na Mg Al 金属性逐渐减弱。小结1:元素金

2、属性强弱的判断： 属单质与水（或酸）反应置换出Ha的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性越强） 高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性越强） 金属单质之间的置换（金属性强的置换金属性弱的） 金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性越强）、元素非金属性的周期性变化SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸汽与H2能 反应加热光照或点燃时发 生爆炸而化合气态氢化物的稳定性很不稳定不稳定不很稳定稳定最高价氧化物SiO2P2O5SO3CI2O7对应水化物的H2SiO3H3PO4H2SO4HCIO4酸性弱酸中强酸强酸无机最强酸非金属性Si、P、S、Cl非金属性逐渐增强小结

3、2:元素非金属性强弱的判断 质与H2化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性（与H2化合越容易，说明非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强最高价氧化物的水化物一一最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性越强） 金属单质之间的置换（非金属性强的置换非金属性弱的）_非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性越强） 结论：第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl ,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 【归纳总结】：随着原子序数的递增：元素原子的核外电子排布呈现周期性变化；元素原子半径呈现周期性变化；元素化合价呈现周期性变化；元素的化学性质呈现周期性变化；

4、元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化。元素性质的周期性变化实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化。【合作学习与共同探究】答案：14 D C A B 58 D D C B1 某元素x的气态氢化物化学式为 HX,下面的叙述不正确的是 （）A. 该元素的原子最外层上有 6个电子B. 该元素最高价氧化物的化学式为XQC. 该元素是非金属元素D. 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO2元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A 元素相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变

5、化3. 下列递变规律正确的是（）A . OS、Na、K原子半径依次增大B. Na Mg Al、Si的还原性依次增强C. HF、HCI、H2S、PH的稳定性依次增强D . KOH Ca(OH)2、Mg(OH)2、AI(OH) 3 的碱性依次增强4. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO、HYQ、HZO的酸性依次减弱，则下列判断正确的是A. 原子半径X最大Z最小B. 非金属性X最强Z最弱C. 气态氢化物的稳定性HX最弱D. 三种元素的原子得电子形成阴离子，X的还原性最强5. 能说明A元素的非金属性比 B元素的非金属性强的是A. A原子得到电子的数目比 B原子少B. A元素的最高正价比

6、B元素的最高正价要高C. 气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质6. 下列叙述中，能肯定 A金属比B金属活泼性强的是 ()A . A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比 B原子的电子层数多C. 1 mol A从酸中置换出的 H2比1 mol B从酸中置换出的 H2多D .常温时，A能从水中置换出而B不能.7. 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A. HI、HCl、H2S、PHB. PH、H2S、HCl、HBrC. HF、HCl、HS、SiH4D. NH、PH、H2S、HCl8.下列选项中错误的是()

7、A、离子半径：Li+Na+HzSHFC、酸性：HSiOsVHzCOXHNOXHClQ D、碱性：Be(OH)2Mg(OHMg(OH)2AI(OH)310 .请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图：它们的主要化合价是，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐增强。写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式 SiH4、PH3 H2S HCl，它们的稳定性依次增强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H2SiO3H2PO4H2SO4HClO4学习反思与归纳小结】不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的人。智者最没有耐性，因为学识减少了他们的耐心。知识 渊博的人很难被取悦。俄庀泰特斯告诉我们，生活最重要的准则在于