高考化学天天练专题训练模拟大题综合训练(有答案)

1、1. (15分)空气吹出法工艺，是目前海水提澳”的最主要方法之一。其工艺流程如下:祖溪水(1)澳在周期表中位于 周期 族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高C12的利用率，理由是 (3)步骤利用了 SO2的还原性，反应的离子方程式为 。(4)步骤的蒸储过程中，温度应控制在80-90 Co温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。(5)步骤中澳蒸气冷凝后得到液澳与滨水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。(6)步骤、之后并未直接用含B2的海水”进行蒸储得到液澳，而是经过空气吹出”、“SO吸收”、 “氯化”后再蒸储，这样操作的意义是2. (17分)某研究性学习小组将一

2、定浓度Na2CO3溶液?入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CUCO3 一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2 一种沉淀；丙同学认为生成 CUCO3和Cu(OH)2两种沉淀。(已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)I.按照乙同学的理解 Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。H .请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。澄清石灰水(2)装置C中装有试剂的名称是 。(3)能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是。n.若CuCO3和Cu(OH

3、)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其 组成。ABCDE(1)装置C中碱石灰的作用是 ,实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 (2)若沉淀样品的质量为 m克，装置B质量增加了 n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：3 (15分)为了探究硫化钠晶体(Na2S?nH2O)在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液； 取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。(1)请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想：可能是 H2s ；猜想：可能是 SO2

4、 ；猜想可能是 CO2；猜想：可能是; 猜想：可能是(2)若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀 2种品红溶液，浓、稀 2种滨水，澄清石灰水，浓、稀 2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：4. （17分）某有机物甲和 A互为同分异构体,经测定它们的相对分子质量小于100;将1mol甲在。2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O （g ）,同时消耗112LO2 （标准状况）；在酸性条件下

5、将1 mol甲完全水解可以生成 1 mol乙 和1mol丙；而且在一定条件下， 丙可以被连续氧化成为乙。.请确定并写出甲的分子式 ;与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含 甲）。.经红外光谱测定，在甲和 A的结构中都存在 C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物 C,下列为各相关反应的信息和转化关系: ROH+HBr（氢澳酸）*RBr+H 2O RCH CHR' O，RCHO+R'CHOI I HBr（氢漠酸AOH 7H 2OOH OH二l OH-/醇LU 一定条件4 I -壬，E F F 局聚物G.E - F的反应类型为 反应；.G 的结构简式为 ;.

6、B -D的反应化学方程式为： .写出C在条件下进行反应的化学方程式:5. （16分）硫代硫酸钠（Na2s2。3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2s2O3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备 Na2s2。3?5H2O的装置和部分操作步骤如下。I .打开Ki,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。II . C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III .过滤C中的混合液。IV .将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。II中，“当C中

7、溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。 装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。（2）依据反应2S2O32 +I2=S4O62 +2I ,可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取 5.5 g产 品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂， 用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编 号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03 判断达到滴定终点的

8、现象是 。Na2s2O3?5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）（Na2s2O3?5H2O 的式量为 248）绿色自由”构想。即先把6. （12分）为减小和消除 CO2对环境的影响，有科学家提出空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。绿色自由”构想技术流程如下:(1)写出分解池中反应的化学方程式 。(2)在合成塔中，当有 4.4kg CO2与足量H2完全反应，可放热4947 kJ,写出合成塔中反应的热化学方程式。(3)写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L (标准状况下)。

9、(4)在容积为1 L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2,在500c下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 v(H2)=。若其它条件不变，只将温度提高到800C,再次达平衡时，n(CH3OH)/n(CO2)比值(填增大"、减小“或不变”)。乙(14分)二氧化镒(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化镒(MnCl2,可溶盐)等。下图是制取并探究 C12化学性质的装置图。浓盐酸 不(1)已知镒元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2,写出圆底烧瓶中反应的化学方程八O(2) A中m管的作用是 ,装置F的作用是 。(3)若要得

10、到干燥纯净的气体，则 B中应盛放的试剂是 。(4) E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为 ; E中若装有淀粉碘化钾溶液, 能观察到的实验现象是 。(5)实验中发现：浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气。针对上述现象，化学小组对影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a.稀盐酸滴入 MnO2中，然后通入 HCl气体，加热b.稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入 NaCl固体，加热c.稀盐酸滴入 MnO2中，然后加入浓硫酸，加热d. MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热e.浓硫酸与NaCl固体、MnO 2固体共热 实验b的目的是; 实验c的目的

11、是 。 实验现象：a、c、 e有黄绿色气体生成，而 b、d没有黄绿色气体生成。由此得出 影响氯气生成是原因是 。8. (12分)某工厂用 CaSO4、NH3、CO2制备(NH 4”SO4,其工艺流程如下： 回答下列问题：直入足量N2 一 (1)利用该流程制备硫酸俊的化学方程式为 。(2)上述流程中，可以循环使用的物质是 、 (写化学式)。(3)提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是 。a.蒸干b.蒸发 c.冷却结晶d.过滤(4)常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5 10-3g和2.1 M0 1g,往CaSO4悬浊液 中力口入Na2CO3溶液可得至ij CaCO3,

12、请解析CaSO4向CaCO3转化的原因 。(5)取2mol的NH3,放入容积为2.0 L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的转化率为80%。该条件下此反应的平衡常数为 。9. （14分）某化学小组利用下图所示的实验装置测定生铁样品（除铁和碳外，不含其它杂 质）中铁的质量分数，并探究浓硫酸的性质（某些夹持仪器已略去；忽略实验前装置中的空 气和实验后残留气体）。已知酸性KMnO4溶液可以把硫 从+4价氧化为+6价。（1）开始时A中碳和浓硫酸发生反应的化学方程式为 。（2）装置B中的现象是 ;装置E的作用是 。（3）装置C的作用是 ;证明此结论的实验现象是 。（4）此装置存在一定的缺陷

13、，改进的方法是 。（5）利用改进后的装置进行实验，若实验前称取m g生铁样品，实验结束后 D管增重b g,则此样品中铁的质量分数为 （用数学式表示）。10. （12分）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备是：费料卡片物质熔点沸点岁Q-70之57.6 rTiCl*-25 X,136.5 T1 .将干燥后的金红石（主要成分TiO2,主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温 下通入C12反应制得混有 SiCl4杂质的TiCl 4O II.将SiCl4分离，得到纯净的 TiCl4。III .在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀 Ti

14、O2 xH2O。IV . TiO2 - Xh 2O高温分解得到 TiO2oTiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 III中反应的化学方程式是 。如IV在实验室完成，应将 TiO2 xH2O放在 （填仪器编号）中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2, TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O,其过程大致如下：a. O22Ob. O2+H2O-20H （羟基）c. OH+OH-H2O2b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。H2O2能清除路面空气中的 CxHy、CO等，其主要是利用了 H2O2的 （填“氧

15、 化性”或“还原性”）。（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）11g,则CO的转化率为。当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 11. （16 分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。废水n常用明矶处理。实践中发现废水中的c （HCO-3）越大，净水效果越好，这 是因为。废水iii中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式） ：Hg2+=CH 3Hg+H +我国规定，Hg2+的排放标准不能超过 0.05 mg/L。若某工厂排放的废水 1 L中含 Hg2+3X10-17mo1,是否达

16、到了排放标准 （填“是”或“否”）。废水IV常用 C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比 为5: 2,则该反应的离子方程式为 。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD）,过程如下：I.取V1mL水样于锥形瓶，加入 10.00 mL 0.2500 mol / L K2Cr2O7溶液。II .加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III .反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁俊（

17、NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁俊溶液V2 mL。I中，量取 K2Cr20,溶液的仪器是 。n中，碎瓷片的作用是 。III 中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2+14 H+=2Cr3+6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量 COD=（用含c、Vi、V2的表达式表示）。30. （15分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL）,现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为： 市售食用白醋样品 500mL、0.1000mol / L NaOH 标准溶液、蒸储水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酗:溶液、0.1%石蕊溶液。）I .实验步骤

18、：用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸储水（煮沸除去CO2 并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。用酸式滴定管取待测食醋溶液 20.00mL于 中。盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。n .实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234V （样品）/mL20.0020.0020.0020.00V (NaOH) /mL (初读数)0. 000. 2000. 100. 00V (NaOH) /mL (终读数)14. 9815. 2015. 1215. 95V (NaOH) /mL

19、 (消耗)14. 9815. 0015. 0215. 95回答下面的问题步骤（2）使用到的仪器名称为： 下列可用于测定溶液 pH且精确度最高的是（）A酸碱指示剂B pH计C精密pH试纸 D广泛pH试纸若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度（）A.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能确定D.不受影响在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据贝Uc （样品）/ moL L-1= ；样品总酸量 g / 100mL =。12. （16分）亚氯酸钠（NaClOz）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白

20、与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2 3H2O。纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水制得体积为 1L的溶液。（1） 160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。A、将SO2氧化成SO3,增强酸性B、稀释ClO2以防止爆炸C、将NaClO3还原成ClO2(3)吸收塔内发生反应的化学方程式 。吸收塔的温度不

21、能超过 20 C ,其目的是。(4)在碱性溶液中 NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH稍过量，判断NaOH是 否过量的简单实验方法是 。(5)从滤液中得到 NaClO2 3H2O粗晶体的实验操作依次是 (选填序号)。A、蒸储 B、蒸发 C、灼烧 D、过滤 E、冷却结晶要得到更纯的NaClO2 3H 2。晶体必须进行的操作是 (填操作名称)13. (16分)抗甲流感药物达菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)为原料，经过十步反应合成制得。莽 草酸可以从常用的烹调香料八角”中提取。达菲及 A(莽草酸)、B的结构简式如下：达丽AH已知 CH?一口0一匚一GHs一* HCt C E工口H+

22、CH,8OH化合物A、B、C、D存在下图所示的转化关系：CHjCOK)- 山I：洌回答下列问题:(1)写出达菲中含氧官能团的名称： ；(2)写出AC 的反应类型：;(3)写出B-E的化学方程式： ;(4)写出D的结构简式：;(5)已知B有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的B的同分异构体的结构简式与FeCl3溶液作用显紫色；与新制C u( O H) 2悬浊液作用产生红色沉淀；苯环上的一卤代物有 2种。(6)设计A生成C的目的。14. (17分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应 N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平恒体

23、系中通入 僦气，则平衡 移动(填 向左”向右“或 不”下同)；使用催化剂则平衡 移动，反应的 H (填增大"减小“或不变”)。(2)已知：O2 (g)=O2+(g)+e-H1= 1175.7 kJ mol-1PtF6(g)+ e-= PtF6-(g)H2= -771.1 kJ mol-1O2+PtF6- (s)=O2+ (g)+ PtF6-(g)H3= 482.2 kJ mol-1则反应 O2 (g) + PtF6(g)= O2+PtF6-(s)的 H=。(3)在25c下，向浓度均为 0.1 mol L-1的MgCl 2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先 生成 沉淀(填化学式)，

24、生成该沉淀的离子方程式为 。已知25 c时 KspMg(OH) 2=1.8 10-11,KsP Cu(OH) 2=2.2 10-20。(4) 7C、1 . 01X105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) =0. 0300mol L 1、c(N2O4) = 0. 0120mol L 1。计算反应 2 NO2(g)= N2O4(g)的平衡常数 K。15. (15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC

25、lO2?3H2。纯CIO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。a,将SO2氧化成SO3,增强酸性；b.稀释CIO2以防止爆炸；c,将NaClO3氧化成CIO2 吸收塔内的反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过 20 C,其目的是 。在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断 NaOH是否过量的简单实验方法是。 吸收塔中为防止 NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还

26、原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。a. Na2O2b. Na2sc. FeCl2从滤液中得到 NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。a.蒸储b.蒸发 c.灼烧 d.过滤e.冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）16. （18分）某研究小组为了探究 铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实（1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火

27、柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程八O（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉 进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选上图M,N中的 装置称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为 0.088g/L,最好选用 规格的量筒（选填字母序号）A.100mlB.200mlC.500mlD.1000ml（3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。向滤液中滴加

28、KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。现象结论与解释可能可能17. （16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO+2CO催化剂2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间（s）012345c(NO)(mol/L)1.0 10 34.50 K) 42.50 10 41.50 10 41.0 10 41.0 10 4c(CO)(mol/L)3.6 10 33

29、.05 K) 32.85 10 32.75 10 32.7 10 32.7 10 3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的4H 0 （填写 法“、之”、皂"）。（2）前2s内的平均反应速率UN?）：。(3)在该温度下，反应的平衡常数K =。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律

30、，某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编RT(C)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)I2801.20 M0 35.80 10 382n124m350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。(3分)请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(4分)Ac(NO)18. (15分)AJ均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示:h2c-chch-ch2:口叵！词b |(>A£(NHA*(C+HA) (ii) K* *实验表明：D既能发生银

31、镜反应，又能与金属钠反应放出氢气： 核磁共振氢谱表明 F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1:1:1;G能使澳的四氯化碳溶液褪色；1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1） A的结构简式为 ,由A生成B的反应类型是 反应；（4分）（2） D的结构简式为 ; （2分）（3） 由E生成F的化学方程式为 ,E中的官能团有 （填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 （任写两个，不考虑立体结构）；（6分）（4） G的结构简式为 ; （1分）（5） 由I生成J的化学方程式 。（2分）答案l. （15 分） （1） 4 , VIIA （2 分）（

32、2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应（3分）（3） Br2+SO2+2H2O=4H+2Br +SO4 （17 分）I . Na2CO3+CuSO4 +H2O=Cu（OH） 2 J +N2SO4+CO2 T （2 分）；n. （1） ZCfB （2分）（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分） （2 分）（4）温度过高，产生大量水蒸气，澳蒸气中水蒸气增加；温度过低，澳不能完全蒸出，吸收率低。（3分）（5）分液漏斗（2分）（6）空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个 Br2的浓缩过程，与直接蒸储含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）m. （1）吸收空气

33、中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（4 分）（2） （149n/9m） x 100% （3 分）3、 （15 分）（1） H2s与CO2的混合气体（2分）；SO2和CO2的混合气体（2分）（8分）实验方案可能的现象和相应的结论在试管气体发生装置中加入适量的 固体样品和稀盐酸（2分），组装好 后将产生体依次通过盛有稀品红溶 液、浓滨水、稀滨水和澄清石灰水 的试管洗气装置（2分）若品红褪色，浓滨水小变黄色浑浊，稀滨水不褪色，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体含有 SO2、CO2的混

34、合气体（1分）若品红不褪色，浓滨水褪色（或颜色变浅）且变黄色浑浊，澄清石灰水变浑浊，（1分），该气体为 H2S、CO2 的混合气体（1分）（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2与H2s不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓澳水一方面可观察 H2s被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化SO2,以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解 CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀澳水洗气装置是为 了便于观察SO2是否在上一步吸收完全）（3）取题中实验后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀

35、，则说明没有生成 Na2SO4 （3分）。4、33. < L7 分）O 0H（l）CdHaO2 （2）3 （3）消去反应（1 分）（4） CH£CHCL毛匚也一CH>LCOCH.OH OHCHi+ CH.CHCHCHa ,法:酸.COOCHCJ+90CH,CH£HO+如（NHJQH -CH$COONH*+3NH*+2Ag 4 +HQ5. （16 分）（1）（2 分）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2T+2H2O（2分）Na2s2O3在酸性溶液中不能稳定存在（2分）打开七,关闭K1（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯（2 分）NaOH（2分）在C中的反应停止后，

36、吸收 A中产生的多余SO2 ,防止空气污染（2）（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分）90.2 %6. （12 分）（1） 2KHCO 3 = K2CO3+H2O +CO2 T（2） CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+ H2O（g）AH = 49.47kJ/mol（3） CH30H + 8OH 6e = CO32 + 6H2O ;1.2（4） 0.225 mol/（L min）; 减小7. （14 分）（1） MnO2+4HCl （浓） Mnc MnCl 2+C12 12H 2O（2）连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分液漏斗中液体顺利流下；防

37、止G中溶液倒吸到E中（3）饱和食盐水（4） 2Fe2+Ci2 =1 2Fe3+2C1- ;溶液变蓝 探究c（Cl-）的影响；探究c（H+）的影响c（H+）大小8. （12 分）（1） CaSO4+2NH 3+CO2+ H2O-CaCO3+（NH 4）2SO4 （2 分）（2） CO2（2 分）NH3 （2 分）（3） b c d（2 分）（4）从CaSO4向CaCO3转化中并存着两个沉淀溶解平衡，CaSO4 （s） - Ca2+ （aq） +SO42- （aq）+CO32- （aq）CaCO3 （ s）（1 分）因为CaCO3的溶解度比CaSO4的溶解度更小，随着Na2CO3溶液的加入，CO3

38、2-浓度增大，平衡向CaSO4溶解和CaCO3沉淀生成的方向移动，使CaSO4转化成CaCO3。（ 1分）（5） 17.28（2 分）,八、，一 A 八、9. （14 分）（1） C+2H2SO4 （浓）CO2f+ 2SO2 忏 2H2。（2 分）（2）品红溶液褪色；（2分）除去空气中的水和二氧化碳。（2分）（3）除去CO2中的SO2； （2分）酸性KMnO4溶液颜色变浅。（2分）（4）在C与D之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（画图也行）意思对即可。 （2分）3.m b（5） 11m 3b 100% （或 11- 100%） （2 分） 11mm10. （12分）（1）液态（1分） 蒸储（1分）TiCl 4+（x+2）H 2OTiO 2 - xH2O J +4HC1b （2分）（2）极性共价键（1）氧化性（1分）（3）25% （2 分）将残留在装置中的 CO2气体排出，被 NaOH溶液吸收，减少误差（2分）11. （16 分