初三化学单元知识总结思维导图

1、初三化学单元知识总结Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一单元走进化学世界知识脉络图组成（物质都是由元素组成的）F学研穷的对 结构（分子、原子、离子及其内部结构） 需儡向性质（物理性质、化学性质）变化规律%翼士心合、分解、置抵复令解本质区别士学学习的特点是关注物质的性质、变化、变七的过程及其现象。走 进 化 学 世 界研究化学的重设计实晚方案，确定线步骤蜡烛燃烧I要途径是科学进行实脸I鬻疝、k1描述和记录的探究1探究，而其重,要手段是化学分析与讨论源人们呼出气实验结诒体的探究氧气减少 二氧化碳增多 水蒸气增多r提出问

2、题问题及建议前时后 燃燃灭 点点熄化学实验基本操作,认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项） 药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）块状固体（辕子）固体，粉末状固体（药匙）由江I定量（托盘天平；精确到0.1g）多重7蜿倒（标笠、容器口）液体少量T用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定量T量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0.1.L） 西蚌打J使用方法（火柴点燃，外焰加热）西情”1注意事项（使用前、使用时、使用后）物质的加轲仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）给物质J七比,液体（1/3、短麻 移动、管口） “加哨万法固体（管口）I注意事项（都要预热、外壁擦

3、干等等）方法（水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂）I洗涤仪器注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等） I玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成殷流下第二单元我们周禺的告专知识脉络图氮气（n2）约占空气总体积的78%。无色、无味、气体。化学性质不活泼，一般 不可燃，也不助燃。用作保护气（焊接、灯泡、食品等）。稀有气体（He、Ne、Ar等）：占0.94%。很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。二氧化碳（但2）：占0. 03% 。详见第六单元。其他气体和杂质：占0.03%。r物理性质：无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。/C +。2匡壁伽2白光、放热、澄清石灰水变浑浊）'氧气 （

4、占 21%）2C + 02S +。2化学性质（比较活， 法，具有、 氧化性， 是常用的 氧化剂）4P + 5023Fe+2。22 Mg +。24 Al +3 02 2H2 + 022 CO + 022 CO占燃SOM蓝紫色火焰、放热、剌激性气味气体）=2P2。5（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）=隆3。4（火星四射、放热、黑色固体=2MgO （耀眼白光、放热、白色固体）=2Al2。3（耀眼白光、放热、白色固体） 占俄=2H2。占燃=2CO2用途<CH4 + 202 =C02+2H20,（淡蓝色或蓝色火焰，放热， 干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰 水的烧杯壁是否浑浊）（工业制法：分离液态空气。（

5、发生物理变化）（ 2H2o22H2o+ 02f原理，2KMnO4 = K2MnO4 + Mn02 + 02f.2KC103 警 2KC1 + 302|发生装置固体加热制矍气体（棉花），或 固体与液体露温下制取气体物集装詈排水法（氧气不易溶于水）以耒放直1向上排空气法（氧气密度比空气大） 实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。注意事项加热固体制氧气并用排水法收集完 毕，应先撤导管，后停止加热等。验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃。I检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。 供给呼吸：潜水、登山、医疗、航空等。 支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等。冽定空气中氧气的含量用足量红磷在盛有空

6、气的密闭容器中燃烧。山正工一中聿门HJ u里注意具体的实验方法、操作注意事项等。第三单/一知识脉络图'物理性质乏无味' 液体411c时° =1"cjh3 ,101kFa时凝固点g '一书都/,生无石、无味气体一氢气（负氢）：在空气中燃烧时 广极（产生淡餐色火焰；用途：充气球、高能燃料、冶金等。I正极 产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体氧气。电解|原理：2H20 = 2H2V 02t（氢气、氧气体积比为2： 1）I好论J水是由H、。元素组成的纯净物（化合物、氧化物）；1在化学反应中，分子可分，原子不可分。水 f方法：静置沉淀、过滤、吸附、蒸憎。,

7、净化1硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水盥斓鎏靠I软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的冰*5滤可区分软、硬水）分布：海洋（含80多种元素，湖泊、江河、地下、大气、生物、。淡水：占全球总水量的2. 53% 其中可利用的占30.4。（不到总水量1%）行幕外的店内J工业上的“三废”未经处理，直接排放；生活污蠢JQ可染的原因t水任意排放；农药、化肥的不合理施用等。水1水污舜的后室I入忱用中毒、致病、甚至死亡；食水汨：木町尼舍工农业生产使用降低产品质量。源 I消除水污染，加强水质检测；工业“三废”达标排放；生活污 1水集中处理后排放；合理使用农药、化肥。分子的概念: 分亍 < 分子的性质: l

8、分子的表示:原子的概念: 原子的性质：原子构子细净物：. 由一种物 质组成分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。 “小”、,动”、XT、化学变化中可以再分。用“化学式”表示。原子是化学变化中的最小粒子。"小”、"动”、“间”、化学变化中不可再分。区别；在化学变化中，分子可分，原子不可分。'分子由原子构成。分子、原子都能构成 物质。都既能讲种类，又能讲个数QJ物理变化与化学变化 L纯尊物与混合物混合物:|由两种或两种以上物质组成J单质:由同种元 j畲展总顼1非金属年质L稀有气体单质素组成的纯净物。筋戚：（以后学习）盐：由两种元素组成, 氧化物：目其中一种是氧

9、元素的化合物。化合物：由两种或种以上素组成第四单元物质构成的奥秘知识脉络图1.宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系、，* （组成）一主（组成）._里质兀素 化合物宏观K同类原子总称工 （同种或不同种原子）-原子t（不同种原子构I成的同种分子）微观分子C 一种原子药成的同种分子），组成一兀素具有相同核电 荷数（即质子 数）的同一类 原子的总称。 - I单质形态（单质中元素化合价为0）存在形态I色合物形态（元素、原子团化含价）表示方法一藉霰一元素周期表工期地壳中含量占前四位的元素：0、SL AU Fe谄三论J质子（一个质子带一个单位正电荷结构,原子核、中子（中子不带电）（普通H原子核内无中子）

10、J 'I电子一个电子带一个单位负电荷原子j电性关系：核电荷数二质子数二核外电子数（整体不显电性）表示方法 f 元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义）相对质量 J相对原子质量（标准是C-L2原子质量的1/12）一I相时原子质量=质子数+中子数（符号Ar）2.物质由原子构成分子1表示方法一化学式写法单质、由两种元素组成的化合物等） 意义（宏观、微观方面相对质量一相对分子质量（符号Mh），原子核外电子排布原子（离子）. 离子结构示意图最外层8个电子（只有一层时2个电子）相时稳定 最外层电子数 4：个,易失去电子变成阳离子 最外层电子数 4个，易得到电子变成阴离子圆圈、弧线、数字的意义质

11、子数=电子数=:原子判定方法 质子数 电子数 =阳离子 I质子数 电子数=阴离子I离子符号在元素符号或原子团符号的 右上角标明离子所带电荷的 数目和性质。（注意离子符号 与化合价的'两同两不同'）I离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。分类:详见第三单元）第五单元化学方程式知识脉络图r适用于一切化学反应用实验证明质量守恒定律白磷在密闭容器内燃烧 铁与硫酸铜溶液反应质量守恒定律质量守恒的原因IW元素质量不变、个数、质量不变I注意反应前后其他量的“不变”、“变"、"可能变"化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式表示反应物

12、、生成物和反应条件 涵义表示反应物、生成物间的质量比 表示反应物、生成物间的粒子个数比书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律写:在短线“一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式酊I配平化学方程式的依据一质量守恒定律配I配平方法一最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、 注：注明反应条件、生成物中的气体、沉淀"I”符号 等；将短线改为等号r表示化学反应根据化学方程式的计算应用I设：根据题意设未知量方：准确书写涉及反应的化学方程式找出相关的量（包括己知的、未知的量） 列出反应物、生成物中相关量的比例式算：根据比例式求解未知量 I答：写出简明答案知识脉络图镀单质化学性质常温下稳定（充金

13、相同） 1还原性）方程式干会存在J金刚有1物理生质差异较大，因 大然存在I石 墨广为碳原子排列不同。无定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭C60 （城的各种单质具有不同的用途,物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。用燃性：2C0+02化!碳I化学性质 还原性：C0+CuO=2c8（验纯）=CU + C02尾气）碳和碳的化合物碳的化合物制.1法1I毒性：能与血液中的血红蛋白结合 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大, f不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。 与水反应：C02+h2oh2co3能溶于水（灯火实验）（石蕊变红）I化学性质与碱（石灰水或氢氧化钠溶液反应） C02 + Ca （0H）

14、2 CaCOsi + H20I与灼热的碳反应：。2 +。鱼鱼28工业制法一«燃烧石灰石；CaCO3 = CaO + 82t药品:原理:收集:验满:石灰石或大理石与稀恋酸CaC03 +2HC1 = CaC12 + C02| +H20固液不加热制气装置只能用向上排空气法将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭检验J澄清石灰水变浑浊方法 182 + Ca （OH）z CaC031 十 HzO【用途：灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用含碳物质间的相互关系氧化反应 （放热厂C2H50HH2CO3剧烈氧化发光产火点以七缓慢箪价 热量积聚：达到着火点碳J能使紫色石蕊变红;C02 + H20=

15、H2C03酸I不稳定,易分解：HzC03 C02| +H2O物理性质；白色固体，不溶于水高温分解；CaCOs量皂CaO + CO2f与酸反应;CaCOe +2HC1 = CaCl2+C02| 十H2OI用途建筑材料：普通石料、大理石板材等等。招）制生石灰（氧化钙），同时产生二氧化碳Q制水泥°安静地燃烧 .爆炸（化学爆炸 A自燃燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应。,向燃物三者缺一不可。燃料的燃烧燃烧的条件氧气（或空气）-探究燃烧条件的实验I达到着火点J的方法、现象、结论I燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关十i广工用清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离1油锅

16、、少量酒精、森 灭火原理 < 隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下林、精密仪器或图书 档案等火灾的扑灭古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。煤属于混合物，主要含碳元素。被称为“工业的粮食”煤的综合利用J隔绝空气加强热，使煤分解成焦炭、煤1（液化和气化焦油、煤气。古代动植物遗骸在地下经过复杂的变比形成的。石J石油属于混合物，主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液”油 1石油的f根据石油中各物质的沸点不同采用蒸慵的方法分I综合利用I离出各种石油产品。（液化气），隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成。天然气属于混合物，主要含碳、氢元素。甲烷含量曷多。甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气,是天

17、然气的主要成分燃料 料的;二 I K和用池沼底部沼气底下深处一天然气、海底“可燃冰” 己某矿矿井瓦斯气、坑道气、煤层气 物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶 化学性质：具有可燃性（点燃前须骁触）-CH4 + 202 = C02 + 2H2O甲烷的制取：秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵。痈烷的使用;解决农村燃料问题、改善环境卫生、沼气肥6.无色透明、具有特殊气味的液体,。易挥发3能与水互溶°具有可燃性：CzH5OH + 302 = 2C02+3H20齿途:作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒。（绿色能源） 物理性质：无色无味气体，密度比空气小（最轻），雄溶于水。"化

18、学性质臂温下稳定。占歌具有可燃性:2H2+。2三壁2H2。（点燃前须验纯）具有还原性:H2 + CuO = Cu +/0（操作顺序）用途：充气球、燃料（无污染）、冶金、制盐酸、合成氨等。燃料燃烧对 环境的影响 及改进措施/酸雨（502、NS溶于雨水。危害人类、生物、土壤、建筑材料） i “温室效应”（82。气候变暖，冰川融化，土壤沙漠化等） I 一氧化碳及其他气体、粉尘的排放（煤等燃烧、汽车废气等） 砂进煤：综合利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧 、小气汽车：检测、发动机、催化净化、无铅汽油、CNG、LPG燃烧与能量化学反应都伴随能量变化，通常表现为热量变北枝热反应：燃烧，Mg、A1等与

19、HC1反应及热反应：C与CO?反应，加热（或高温）下的反应等燃料与 ,能源燃料充分燃烧的方法：足够氧气、增大接触面积I、,料充分燃烧的意义：节约能源、降低环境污染5yge以八*+、+可再生能源和不可再生能源 I能源的几种分类方法< 一次能源和二次能源I常规能源与新能源/兀种常r铁见金属1铜（最早使用）I铝原料：铁矿石、焦炭:百灰石、空气 原理；Fc203 + 3C02Fc + 3cOz铁的冶炼设备：高炉含杂质物质的计算：M纯=1% X 3%；-混=1纯2 3%金属的K包括相似性IJ状态、密度、光泽、导电性、导热性、物理性质I和差星性）115正展性、硬度、熔点、沸点也装弊普温下，镁、铝能与

20、氧气反应2Mg十02 2M§0; 4Al+3&2A12O3/与氧气反应（点燃或加热时铁、铜能与氧气反应第七单元燃料及其利用与盐反应. （置换反应）与酸反应 （置换反应）3Fe+2Q2=fiS=Fe304 ； 2Cu+02 = 2Cu0 、金在点燃或加热时都不能与氧气反应 镁、锌、铁等金属能与酸发生置换反应 铜、汞、银、钳、金等与酸不发生反应 Mg + 2HC1 = H2t+ MgCl2 Mg + H2sO4 =H2t+ MgS04 Zn+2HC1 = H2t+ ZnCl2 Zn + H2S04= H2t+ ZnS04Fe + 2HC1 = H2t+ FeCL1无色变 Ip巳+ H；2so4 = Hzt 4- FeSC)4绿色r铁、铝分别与硫酸铜溶液反应(现象)Fc +