高考化学提高题专题复习铁及其化合物推断题练习题及详细答案

1、高考化学提高题专题复习铁及其化合物推断题练习题及详细答案一、铁及其化合物1 .常见物质AK之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。(1)下列物质的化学式是：C, H(2)反应"IJ离子方程式是(3)检3金J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论 )【答案】AlC3 Fe 2Fe+C2=2Fe3+2C在试管中取少量 J溶液，向其中滴加几滴 KSCN容液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+溶液C与氨水反应生成白色沉淀F,白色沉淀F与氢氧化钠溶液反应生成溶液G,说明G为NaAlO2, F为Al(OH)3,金属A与溶液B反应生成气体 D,

2、金属A为Al,气体D和黄绿色 气体E(c2)反应生成气体B,气体B溶于水，溶液B与金属H反应生成溶液I,根据后面红 褐色沉淀，得到金属H为Fe,则B为HCl,溶液C为AlCb,则D为H2,溶液I为FeC2,溶液 J 为 FeC3, K为 Fe(OH)3o【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C为A1C13, H为Fe；(2)反应“I-J”Fe2+与C12反应生成Fe3+和C，其离子方程式是2Fe2+ci2=2Fe3+2C；(3)检3金J溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。2 .某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示

3、:已知A、R C、D、G含有同种元素。纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色原;色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为 F, F是含有三种元素的化合物，与A反应生成 E Go依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：。(2)G生成C的过程中所出现的现象为 。(3)写出反应A-B的化学方程式： 。(4)B-F的离子方程式为 ; G与次氯酸反应的离子方程式为【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe+ 3c江;2FeC32Fe3+ + SQ + 2H2O=2Fe2+ + SOi2- + 4H+ H

4、+ 2Fe2 + + HClO=2Fe3+ + Cl + H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为 F&O3； A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶 液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeC3, G中含有Fe2+, A为Fe。由“ B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F, F是含有三种元素的化合物，与 A反应生成E、G"，则F为H2SQ, G为FeSQ； E是通常情况下密度最 小的气体，则E为H2。由B-C- D的转化可推知，C为Fe(OH)3。【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3。答案为：

5、Fe2O3；(2)FeSQ生成Fe(OH)3,可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐 色；(3)反应Fa FeC3需用Cl2将Fe氧化，反应方程式为 2Fe+3c4 2FeC3。答案为：2Fe+ 3C122FeC3;(4)FeC3-H2S。，应使用 SC2,离子方程式为 2Fe3+ + SQ + 2H2O=2Fe2+SQ2- +4.；FeSQ与次氯酸反应，生成 Fe3+、C和H+,离子方程式为 H+ + 2Fe2+ + HClC=2Fe3+ + Cl + H2O。答案为：2Fe3+ + SC2+ 2

6、H2O=2Fe2+ + SO42- + 4H+ ; H+ + 2Fe2+ + HClC=2Fe3+ + Cl +H2Oo【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件 及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3 .下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。1一画一ME FI, C , ，4 G ji日，回一国IL2_请回答下列问题：(1)A在B中燃烧的现象是。(2

7、)D+E -B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 O(3)G+J 一M的离子方程式是 。(4)Y受热分解的化学方程式是 。 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的试剂是 。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AQ+F(3+6H2O=3Al(OH)3j +Fe(OH3JA4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3+12NO2 T +3Q T 酸性高镒酸钾溶液【解析】 【分析】F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al,转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D, D为HCl, E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体

8、，A为H2, B为Cb, E为MnO2,电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH,与Al反应生成G, G为NaAlO?； M为红褐色沉淀为Fe(OH,所以J是含三价铁离子的物质，是 H和D反应生成，证明J为FeC3, H、I为氧化 物判断H为Fe2O3, I为红棕色气体为 NO2,结合转化关系可知，N为HNO3, 丫为Fe(NO3)3,结合物质的性质来解答。【详解】A为H2, B为Cl2, H2在Cl2中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍 白色，并有白雾产生；加热(2) D+E 一的反应为 MnO2+4HCl-MnCl2+C2 T +2H2O, MnO2中Mn元素化合价降低，被还原

9、，HCl中Cl元素化合价升高，被氧化，4mol盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol,另外2mol盐酸显酸性，则 n(被氧化的物质 HCl)： n(被还原的物质 MnO2)=2： 1； (3) G(NaAlO2)+J(FeC3) - M(Fe(O哨)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式 是：3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 J +Fe(OHJ ；(4)依据分析推断可知 丫为Fe(NO3)3,受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平 A书写的化学方程式是：4Fe(NC3)3 2Fe2O3+12NO2 T +3Q T ；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+

10、的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高镒酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+,反之没有Fe2+O4.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且 A、R C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸 干B的溶液不能得到 B。则B的化学式为 。(2)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是 _。(3)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为(4)若A的焰色反应呈黄色，D为二氧化碳，则反应

11、的离子方程式是一。【答案】FeC3 Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O 2H2S+SO 3S+2H2O CO2-+CO2+H2-2HCO3-【解析】【分析】(1)D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁，A可用于自来水消毒，A 为 C12；(2)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，D为NaOH、B为Al(OH)3；(3)C是形成酸雨的主要气体，则 A为H2S、D为02、B为S、C为SO2；(4)若A的焰色反应呈黄色，说明 A中含有Na元素，且A、B、C均含有同一种元素据此 分析。【详解】(1)D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则 D是铁，A可用于自来水消毒

12、，由转化关系可知， A为CE、B为FeC3、C为FeC2；(2)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，由转化关系可知，A为铝盐、D为NaOH、B为Al(0H)3、C为NaAlO2,反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是：Al(0H)3+0H- =AlO2-+2H2O;若A、C D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则 A为H2S、D为02、B为S C 为SC2,反应为硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+S0 3S+2H2C;(4)若A的焰色反应呈黄色，D为二氧化碳，由转化关系可知，A为NaCH、B为NazCQ、C为NaHCQ,反应为碳

13、酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的的离子方程式是： CQ2- +CC2+H2r 2HCC3-。5.工业上用某矿渣(含有Cite。、AI2O3、F&Cte、SiC2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可 由滤液C制取)：已知：CU2O+2H+=Cu+Ci2+H2O(1)固体混合物B的成分是。它与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子与Fe元素有关的离子反 应方程式为 。要检验该铁元素的离子的实验 (3)在滤液C中通入足量CC2的离子方程式为(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为【答案】SiQ 和 Cu SiQ

14、+2OH-=SiO2-+H2O Fe2+ Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu=2F3+Ci2+取少量溶液于试管中，滴加KSCN,溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有 Fe2+ OH+CQ=HCQ-； A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3 J +HCQ- 2Al+3CuU Al2O3+3Cu【解析】【分析】氧化亚铜与盐酸反应生成铜和铜离子，二氧化硅与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成 Fe3+,铁离子与铜反应生成亚铁离子，固体为二氧化硅和铜，滤液中含有铜离子、亚铁离 子、铝离子，加入足量的氢氧化钠溶液，滤液C中含有偏铝酸根离子，金属 E为铝，固体D为氢氧化铜和氢氧

15、化铁的混合物，在空气中灼烧，F为氧化铜和氧化铁的混合物，粗铜为铜、铝、铁的混合物，经过电解可得到纯铜。【详解】(1)固体混合物B的成分是SiO2和Cu。它与NaOH溶液即二氧化硅与氢氧化钠反应，反应的 离子方程式为 SiO2+2OH-=SiC32-+H2Oo(2)氧化亚铜与盐酸反应生成铜单质和铜离子，氧化铁与盐酸反应生成铁离子，与铜反应生 成亚铁离子，有铜剩余，故铁离子完全转化为亚铁离子，滤液 A中铁元素的存在形式为 Fe2+,生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为Fe2C3+6H+=2Fe3+3H2。、2Fe3+Cu=2F2+Ci2+°要检验该铁元素的离子的实验为取少量溶液于试

16、管中，滴加KSCN溶液不变红，再加入氯水，溶液变为血红色，则有Fe2+。在滤液C中含有偏铝酸钠和氢氧化钠，通入足量CC2的离子方程式为 CH-+CQ=HCC-；AlC2-+CC2+2H2C=Al(CH)3 J +HCC3-。(4)金属单质E为铝，从固体混合物 F为氧化铜和氧化铁的混合物，置换出 Cu的化学方程 式为铝热反应，2Al+3CuC A|2C3+3Cu。6.某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示(部分产 物和条件已略去)，请回答：翔硫曲.N日。卜用净(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是 (填序号)A.铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B

17、.铁铝合金的熔点高于铝和铁C.铁铝合金硬度高于纯铝(2)反应中铝元素发生反应的离子方程式为 。3 3)反应的化学方程式为 。(4)反应发生时观察到的现象是 ,用化学方程式表示 颜色变化的原因 。(5)反应中的 CO2不宜换成HCl,原因是。(6)请举出固体A一种用途。【答案】AC A3+4OH =AlO2 +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T 先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色4Fe(OHR+O2+2H2O=4Fe(OH)3过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解做红色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反应有硫酸与氢氧化钠酸碱中和，硫酸铝与过量

18、氢氧化钠反应生成 偏铝酸钠，硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁；中二氧化碳能与偏铝酸钠 发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；固体A为氧化铁，固体 B为氧化铝；中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁。【详解】(1) A.铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成具有特征性质的混合物，故 A正确；8 .合金熔点低于各成分，则铁铝合金的熔点低于铝和铁，故 B错误；C.合金硬度高于各成分，则铁铝合金硬度高于纯铝，故 C正确；综上所述，故答案为：AC;(2)中硫酸铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的离子方程式为Al3+4OH =AlO2+2H2O,故答案为：Al

19、3+4OH =AlO2+2H2。；(3)中铝单质能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，其反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f ；(4)中硫酸亚铁在空气中与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色，其反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH,故答案为：先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)中二氧化碳能与偏铝酸钠发生反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，若将二氧化碳换成 氯化氢，则

20、生成的氢氧化铝会继续与过量的盐酸发生反应而溶解，故答案为：过量的氯化 氢会使生成的氢氧化铝溶解；(6)固体A为红棕色的氧化铁，可以用来做红色油漆和涂料，故答案为：做红色油漆和 涂料。7.某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量 AI2O3和F&O3,为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矶晶体(FeSQ 7H2O)和胆矶晶体。应,>幅用jttRCO：多彝U法耦七 步履rICwSOt甯液卜!m完成下列填空:(1)写出步骤I反应的离子方程式：。(2)试剂X是，溶液D是一。(3)在步骤H中，用如图装置制取CO2并通入

21、溶液A中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体 C的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是。般盐酸溶液A(4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因：。(5)将固体F继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSQ溶液，写出反应的化学方程式：。【答案】2Al+2H 2O+2OH-=2AlO2+3H2 、Al 2O3+2OH-=2AlO 2+H 2O 稀硫酸NaHCO溶液 浓盐酸改为稀盐酸；在装置 a和装置b之间增加一个盛有饱和 NaHCO3溶液 的洗气瓶，以除去装置 a中挥发出的HCl 2F3+Fe=3Fe2+>

22、2Fe3+Cu=2F2+Cu2+2CU+O2 +2H2SO4 = 2CUSO4 +2H2O【解析】【分析】Fe Cu、F及O3都不与NaOH溶液反应，Al和AI2O3可与NaOH溶液反应，用含有 Al、Fe Cu和AI2O3和Fe2O3的废金属屑制取 AICI3、绿矶晶体(FeSO?7H2O)和胆矶晶体流程为：合金 中Al、AI203与NaOH反应，所得滤液 A为NaAlO2溶液，经途径n与足量二氧化碳发生反-应：AIO2+CO2 +2H2O=Al OH 3 +HCO3,反应可生成 Al(OH)3固体 C,生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成 A1C13,得到的A1C13较纯净；溶液 D为Na

23、HCO3溶液；滤渣B为Fe和Cu的化合物，加入足量稀硫酸，得到的滤液 E为FeSQ,经蒸发浓缩、冷却结晶可得 到绿矶，滤渣F为Cu,可用于制备胆矶，据此分析解答。【详解】(1)铝、氧化铝与氢氧化钠反应，所得滤液A为NaAlO2溶液，反应的离子方程式为：2AI+2H 2O+2OH -=2AlO 2+3H 2 、Al 2O3+2OH-=2AlO 2+H 2O ；(2)金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矶晶体，所以试剂X为稀硫酸；溶液D为NaHCC3溶液；(3)进行步骤n时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO

24、2气体通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是二氧化碳气体中含有从盐酸中挥发出的HCI气体，氯化氢在水中溶解了部分沉淀，发生的反应为：AI(OH)3+3H+=AI3+3H2O,为了避免固体 C减少，可在制取二氧化碳的收集装置中增加一个洗去HCI的装置，二氧化碳在饱和 NaHCQ中不溶，氯化氢和 NaHCQ反应生成二氧化碳气 体，所以可降低盐酸浓度；在装置 I和n之间增加一个盛有饱和 NaHCCb溶液的洗气瓶，除 去二氧化碳中的氯化氢；(4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+,原因是Fe3+被Fe、Cu还原生成Fe2+,所以加入KSCN溶液

25、没有明显现象，故答案为：2Fe3+Fe=3F2+、2Fe3+Cu=2F2+Ci2+;(5)用固体F继续加入热的稀 H2SQ,同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSQ溶液，说明在加热条件下，Cu、氧气和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4 +2H2O °8.利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量的FeSQ、H2SO4和少量的Fe2 (SQ) 3、TiOSO4生产铁红和补血剂乳酸亚铁的工艺流程如图所示：已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SQ2-, TiO2+水解成TQ2XH2O沉淀为可逆反应；乳酸Z

26、7;构简式为CH3CH (OH) COOK回答下列问题：(1) TiOSQ中钛元素的化合价是 ,步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作 是。(2)滤渣的主要成分为 TQ2XH2O,结合离子方程式解释彳#到滤渣的原因： 。(3)从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁晶体的操作方法是 ;硫酸亚铁 在空气中煨烧生成铁红和三氧化硫，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。(4)步骤中发生反应的离子方程式为 。(5)步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。(6)实验室中检验溶液 B中主要阳离子的方法是 。【答案】+4 过滤 TiO2+(x+1) H2O- TiO2?xH2O+2H+,铁屑与 H+反应，c

27、 (H+)降低， 平衡向正反应方向移动，促使 TiO2+转化为TiO2?xH2O蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 1: 4 Fe+ZHCQWFeCQj +H2O+CQT 防止Fe2+被氧化 取少量溶液B于试管中，加入 NaOH溶 液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+【解析】 【分析】由流程图可知，废液中加入铁屑，Fe与H2SC4和少量Fe2 (SC4) 3反应生成FeSQ,溶液的pH增大，促进TiOSd的水解沉淀，TiOSC4完全水解生成 TiO2?xH2O沉淀，过滤，滤渣为 TiC2?xH2C和Fe,滤?夜为FeSQ溶液；FeSQ溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶

28、、过滤、洗涤、 干燥得到硫酸亚铁晶体，硫酸亚铁晶体脱水、十段烧得到氧化铁；FeSQ溶液中加碳酸氢俊，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸钱和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸 亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到乳 酸亚铁晶体。【详解】(1)由化合价代数和为 0可知，TiCSO4中钛元素的化合价是+4价；步骤中分离硫酸亚 铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为+4;过滤；(2) TiCSC4在溶液中水解生成 TiO2?xH2O,水解的离子方程式为：TiO2+ (x+1)H2O=TiO2?xH2O+2H+,加入铁屑，铁与 H+反应，溶液中c (H+)降低，水解

29、平衡向正反 应方向移动，促使 TiO2+转化为TiO2?xH2O沉淀，故答案为TiO2+ (x+1) H2O=TiO2?xH2O+2H+,铁屑与H+反应，c (H+)降低，平衡向正反应方向移动，促使TiO2+转化为 TiO2?xH2O；(3) FeSQ溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体；硫酸亚铁在空气中煨烧生成铁红和三氧化硫，反应的化学方程式为4FeSQ+O2.塞2Fe2O3+4SQ,氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1： 4,故答案为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 1: 4;(4)步骤为FeSQ溶液中加碳酸氢俊，两者反应生成碳酸亚铁沉淀、硫

30、酸俊和二氧化 碳，反应的离子方程式为 Fe2+2HCO3-=FeCOa +H2O+CQ T ,故答案为Fe2+2HCQ- =FeCQ J +KO+CQ T ；(5)亚铁离子易被空气中氧气氧化，所以步骤必须控制一定的真空度，这样有利于蒸发水还能防止Fe2+被氧化，故答案为防止 Fe2+被氧化；(6)溶液B为硫酸钱溶液，实验室检验俊根离子的方法是：取少量溶液B于试管中，加人NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+,故答案为取少量溶液 B于试管中，加人 NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，石蕊试纸变蓝，说明溶液B中含有NH4+O9 .

31、富铁铝土矿(主要含有 AI2O3、F及O3、FeO和SiQ)可用于制备净水剂明矶KAl(SO4)2 12H2O和补血剂FeSQ 7H2。工艺流程如下(部分操作和产物略去)：反应窗通M盘馆茎友浓揩fe5O r 7HjO(1)操作1的名称是。(2)反应中是氧化还原反应的是 (填写编号)。(3)综合考虑，金属 X最好选择的试剂是 一 写出该反应的离子方程式 。(4)反应的离子方程式是 、。(5)溶液D中含有的金属阳离子是 ,检验方法是 。(6)用含铝元素27 %的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矶 吨。【答案】过滤 Fe Fe+2Fe+=3Fe2+ SiQ+2OH=SiO32-+H2。A2O3

32、+2OH-=2AlO2-+H2。Fe2+取少量溶液D于试管中，滴入硫氧化钾溶液，若无明显变化，再滴入几滴氯水，若 溶液变红，证明含有 Fe2+ 47.4【解析】【分析】由流程可知，富铁铝土矿用氢氧化钾溶液浸取后过滤，滤渣为氧化铁，滤液中含有硅酸钾 和偏铝酸钾；向滤液中加入足量的硫酸，可以得到硅酸沉淀和硫酸铝、硫酸钾溶液，结晶 后得到明矶；滤渣经硫酸溶解后可以得到硫酸铁溶液，加入铁粉后得到硫酸亚铁溶液，用 结晶法可以得到绿矶。【详解】(1)操作I得到溶液和滤渣，因此操作I为过滤；(2)反应中加入 NaOH溶液，根据成分只有 AI2O2和SQ与NaOH反应，发生AI2O3+ 2OH =2AlO2 +H2O, SiC2+OH =SiO32 +H2O,不属于氧化还原反应，反应中加入硫酸， 发生的SQ2+ 2H+=H2SiQ J , AIO2 +4H+=Al3+ + 2H2O,没有化合价的改变，不属于氧化 还原反应，反应发生 F，O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O, FeO+ 2H+=Fe2+H2O,没有化合价的改 变，不属于氧化还原反应，根据操作4得到FeSQ 7H2O,说明反应中加入一种金属，把Fe3+转化成Fe2+,即这种金属是铁单质，离子方程式为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+,存在化合价的变化，属于