高考化学备考之氯及其化合物压轴突破训练∶培优篇含详细答案(1)

1、高考化学备考之氯及其化合物压轴突破训练：培优篇含详细答案(1)一、高中化学氯及其化合物1 .高镒酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理固体 Cu2s时，发生的反应如下：8MnO4 +5CU2S+ 44H+ =10Cu2+ + 5SO2 T + 8Mn 2+ + 22H2。还原产物为。被氧化的元素是氧化剂与还原剂的物质的量之比为 每生成2.24 L标况下)SQ,转移电子数目是 (2)用KMnO4酸性溶液处理固体 CuS时，也可将CuS反应成Cu2+和SQ。写出该离子反 应方程式(3) 15.8g KMnO4,加热分解后剩余固体 15.0 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件

2、 下充分反应，生成单质气体A,产物中镒元素以 Mn2+存在，则气体 A的物质的量为mol o【答案】Mn2+Cu、S 8:50.8N6MnO4+ 5CuS+ 28H + =5Cu2+5SO2f+ 6Mn2+ +14H2。0.2【解析】 【分析】(1)结合氧化还原反应的知识分析即可；(2)用KMnO4酸性溶液处理固体 CuS时，也可将CuS反应成Cu2+和SC2,同时得到还原产物 Mn2+,结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出发生反应的离子方程式；15.8g KMnC4,加热分解后剩余固体 15.0 g,减少的质量为氧气的质量，在反应后的残留 固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，

3、根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于 C元素、Cl元素失去的电子，据此分析。 【详解】在 8MnC4 +5Cu2S+44H+=10Cu2 + 5SC2 f +8Mn* +22H2。中 Mn 元素从 +7 价降为 +2 价，发生还原反应，而 Cu2s中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，发 生氧化反应；由分析知，还原产物为 Mn2+;被氧化的元素是 Cu2s中Cu、S两元素；氧化剂为KMnO4,还原剂为Cu2S,两者的物质白量之比为8:5;Cu2s中Cu元素从+1价升高为+2价，S元素从-2价升高为+4价，则1molCu2s完全被氧224?_化，车t移8mol

4、电子；2.24 L(标况下)SC2的物质的量为 =0.1mol ,反应中转移22.4?_ / mol电子的物质的量为 0.8mol,电子数目是0.8Na；(2)用KMnO4酸性溶液处理固体 CuS时，也可将CuS反应成Cu2+和SC2,同时得到还原产物Mn2+,结合守恒法得发生反应的离子方程式为6MnO4 + 5CuS+ 28H =5Cu2+ 5SC2f +6Mn2 + + 14H2。；(3)15.8g KMnO4,加热分解后剩余固体 15.0 g,减少的质量为氧气的质量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g, n0)= 32 / g i =0.025mol ；在反应后的残留固体中加入

5、足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体为氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于 O元素、Cl元素获得的电子，则设氯气的物质的量为 xmol, n(KMnO4)=15.8g158g / mol=0.1mol,电子转移守恒可得:0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(Cl2),即 0.1 X (7-2)=4 X 0.025+2得：x=0.2mol。2 . 一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol L 1NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)所得混合物与 NaOH溶液反应的离子方程式 (2)所得溶液中NaCl的

6、物质的量为。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n Cl2 :n H2 =。【答案】H OH出。、C% 2OH Cl ClO H?O 0.250 3: 2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化 氢和氯气的混合气体。【详解】(1)氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反 应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方 程式为 OH +H+= H20, C2+2OH =Cl +ClCT+H2O,故答案为: OH +H+= H2O, Cl2+2OH =Cl +C

7、lO +H2O；(2)根据溶液电中性原则可知：n (Na+) =n (Cl-) +n (ClO) , n (Cl-) =n (Na+) -n(ClO") =0.1LX 3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ,则所得溶液中 NaCl 的物质的量为0.250mol ,故答案为:0.250;(3)根据Cl原子守恒可知，n (Cl2)=4 xn (NaOH) =0.15mol ,由氯气与氢氧化钠溶液反 应的化学方程式可知，生成0.0500 mol次氯酸钠消耗过量氯气 0.0500 mol ,则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ,氢气在氯气中燃

8、烧的化学方程式为H2+C咸燃2HCL由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol,故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2): n (H2) =0.15mol: 0.1mol=3 : 2,故答案为:3: 2。【点睛】所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠 元素及氯元素守恒可知 2n (Cl2)=n (Na+) =n (Cl-) +n (ClO);根据电子转移守恒，计算 氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计

9、算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量是解答关键。3 .氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂 等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究(1)甲同学依次进行了 Cl?与钠、铜、氢气、水反应的实验。上述反应中属于氧化还原反应的是 (填序号)。(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：。(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈 色，新制的氯水中含有的物 质为(水除外)(填化学式)。(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因： 装置A的作用是。烧杯中发生反应的化学方程式为 。点燃C2 + H2O ?

10、HCl【答案】2Fe 3Cl22FeCl3黄绿 Cl2、HClO、HCl+ HClO,生成的次氯酸有漂白性对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明 B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应Cl2 2NaOH=NaClO NaCl H2O【解析】【分析】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl;(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2+ H2O ? HCl+ HClQ(4)氯气和水发生反应生成的HClO具有漂白性；氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，可作对照实验；烧杯中应盛放氢氧化

11、钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境。【详解】(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO和HCl,则都为氧化还原反应，故答案为：；点燃(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe 3Cl22FeCl3,故答案点燃为：2Fe 3Cl22FeCl3；(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2+ H2O ? HCl+ HC1Q则新制的氯水中含有的物质为(水除外)CI2、HC1O、HC1 ,新制氯水中由于含有氯气，所 以溶液呈黄绿色，故答案为：黄绿；C12、HC1O、HC1 ；(4)氯气和水发生反应 C12+ H2O ? HC1+

12、 HC1Q生成HC1O,由于HC1O具有漂白性，可使红 纸条褪色，故答案为：C12 + H2O ? HC1+ HC1Q生成的次氯酸有漂白性；氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，作对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应，故答案为：对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应；烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生反应的化学方程式为C12 2NaOH=NaC1O NaC1 H2O,故答案为：C12 2NaOH=NaC1O NaC1 H2O。【点睛】氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次

13、氯酸，该反应为可逆反应：C12 + H2O ? H+ C1- +HC1O,新制氯水中存在氯气、盐酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯气、盐酸、次氯酸 的性质，溶液具有强氧化性且显酸性，这是学生们的易错点。4 .实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HC1(浓)-KC1+MnC12+C12 T +H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。请回答下列问题：(1)上述反应中被氧化的元素是 。当生成3.36L (标准状况下)C2时，转移电 子的物质的量为。(2)如果上述化学方程式中KMnO4化学计量数是1,则HC1的化学计量数是 。(3)实验室通常利用 MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，

14、据此可知KMnO4、C12、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 。(4)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+,该反应的离子方程式是 。(5)下列物质既有氧化性，又有还原性的是 (填字母代号)。A. I B. HC1 C MnC12 D. C12【答案】Cl 0.3mo1 8 KMnO 4 MnO 2 Cl2_ 2._ _ 3_2. .5FeMnO 48H 5FeMn4H 2OBCD【解析】【分析】比较氧化还原反应中物质的氧化性和还原性时，若两物质在同一反应中，则满足氧化性： 氧化剂 氧化产物，还原性：还原剂 还原产物；若两物质在两个不同反应中时，可借助一 个“桥”，即第三者产生联

15、系，若找不到第三者，需比较反应条件，反应条件越高，氧化 剂的氧化能力或还原剂的还原能力越弱。【详解】对于反应 KMnO4+HCl脓)fKC%MnCl2+Cl2f + H2O, KMnO4+5e-MnCl2, 2HCl-2e-Cl2 f , 依据电子守，值，则为 2KMnO4+10e-2MnCl2, 10HCl-10e-5C2T ,再考虑质量守恒，即可 配平2KC1+ 2MnCl2,最后配HCl。因为前面配的只是表现出还原性的部分，生成(2KC1+2MnCl2)的部分表现出酸性，于是得出配平后的方程式为2KMnO4+ 16HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2 T + 8H2。；(1)

16、上述反应中，HCl中的Cl由-1价升高到。价，则被氧化的元素是 Cl。当生成3.36L (标-336L准状况下)C2时 n(Cl2)=0.15mol由C22e ,可得出转移电子的物质的重22.4L / mol为 0.15mol X2=0.3mol ;答案为：Cl； 0.3mol；(2)上述化学方程式中，2KMnO416HCl;若KMnO4化学计量数是1,则HCl的化学计量数是8;答案为：8;在 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5C2 T + 8H2。反应中，氧化性 KMnO4> Cl2；在 MnO2+4HCl(浓)0=MnCl 2+Cl2f +2H2。中，氧化性

17、 MnO2> Cl2,那么 KMnO4与 MnO2的氧 化性哪个更强？因为找不到可联系二者的物质，所以我们只能利用反应条件，前一反应不需条件，后一反应需加热，所以氧化性KMnO4>MnO2。从而得出氧化性KMnO4>MnO2>Cb;答案为：KMnO4>MnO2>C2；(4)酸fKMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+,该反应的离子方程式是5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn 2+4H 2。；答案为：5Fe2+MnO 4-+8H +=5Fe3+Mn 2+4H 2。；(5) A.化合价为最低价，只能失电子，即只具有还原性，A不合题意；B. HCl中，H+

18、具有氧化性，Cl-具有还原性，B符合题意；C. MnCl2中，Mn2+价态既能升高又能降低，既具有氧化性又具有还原性，C符合题意；D. Cl2中，Cl的价态既能升高又能降低，D符合题意；答案为：BCQ【点睛】判断物质具有的氧化性和还原性时，应从物质中含有的所有元素考虑，不可拘泥于一种元 素，否则易得出错误的结论。5 .室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质 C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：(1) A是, B是, C是 (请填写化学式)；(2)反应的化学方程式 ;(3)反应的离子方程式;(4

19、)反应的离子方程式。【答案】Fe C2 H2 2Fe+3Cl2X= 2FeC3 Fe+ 2H+= Fe2+ H2T 2Fe2+ + Cb= 2Fe3+ +2Cl【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质 C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质 C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化

20、铁，(1)根据以上分析可知 A、B、C分别是Fe、CI2、也(2)反应为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为 2Fe+3ClW= 2FeCl3；(3)反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+ 2H = Fe2+ + HJ ;(4)反应为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2+ + Cl2=2Fe3+2Cl o6 .某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SC42-、CC32-、C、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的 BaC2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的

21、沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：(1)原溶液中一定有 。(2)一定没有。(3)可能含有。(4)如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是 。A.稀硝酸 B. Ba (NO3)2C. AgNO3D. Na2CO3(5)写出中沉淀消失的离子方程式 。【答案】SQ2-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ C- BC BaC(3+2H+= Ba2+H2O+CO2 T【解析】【详解】向溶液中加入过量的 BaC2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有 Ba2+;将中滤液里加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl,但引

22、入氯离子，则不能确定原溶?中是否含 Cl-;将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SQ2-、CO32-,则没有H+,因溶液不显电性，则一定含Na+;综上所述：(1) 一定含 SQ2-、CO32-、Na+;(2) 一定没有 H+、Ba2+;(3)可能含有C；(4)若要确定C是否存在，应首先排除 SQ2-和CO2-的干扰，故原溶液中加入硝酸根除去S。2-和CO32-,过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有C-,故答案为BC;(5)碳酸钢与稀盐酸反应生成氯化钢和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCQ+2H+ =Ba2+H2O+CO2 T。7. A、B、C

23、 X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：1若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将 A、C的水溶液混合可得 B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素在元素周期表中的位置为 ,向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是 (填促进"、抑制“或 无影响”)。A与C的水溶液混合后生成 B,反应的离子方程式为 。2若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成(AX3和AX5)白色 烟雾，常温常压下 C为白色固体，B分子中各原子最外层均为 8电子结构。 若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为A4

24、 ,则1molA单质中含共价键数目为 NA , B的电子式为。X与水反应的离子方程式为 。3若A、B、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固体，B、C的水溶液均为碱性， A溶于水后可与X反应生成C,常温下，X为气态酸性氧化物。A中所含有的化学键类型是 。B溶液中离子浓度由小到大的顺序是 。3【答案】第二周期第mA族 抑制 Al3AIO2 6H2O4Al OH .63, ci，*二* Cl 2 H2。H Cl HClO 离子键、共价键 ：Cl ： P： Cl:c H c HCO3 c OH c CO2c Na【解析】【分析】A、B、C X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；(1)若A、日C中均含同

25、一种常见金属元素，将 A、C的水溶液混合可得 B的沉淀，由转化 关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；A中含有的金属元素为 Al;加入X为氢氧化钠，抑制水的电离程度；A与C的水溶液混合后生成 B,是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉 淀；(2)若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为 8e-结构，同时A在X中燃烧，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；依据磷单质分子式为P4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；X与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质

26、；若A、日C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳；A为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；C为NaHCQ,碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。【详解】1若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将 A、C的水溶液混合可得 B的沉淀，由转化 关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠。A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al,在周期表中位置是第三周期，m A族，向水中加入X氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制；A的水溶液含有铝离子，C水溶液含有偏铝酸根，混合

27、反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为 Al3 3AIO2 6H2O 4Al(OH) 3；2若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为 8e结构，由转化关系可知，A为白磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；A是白磷，是正四面体结构，所以ImolA单质中含共价键数目为 6Na； B为三氯化磷，各原子都满足8电子稳定结构，三氯化磷 B的电子式为 八r-；X为Cl 2,与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl 2 H 2。H Cl HClO ；3若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，

28、则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳；A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成 1对共用电子对，为共价键，属于 A中所含有的化学键是离子 键、共价键；C为NaHCO3,溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由2小到大的顺序是： c CO3 c H c OH c HCO3 c Na 。【点睛】解无机推断题常见思维方法：正向思维：根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；逆向推理：以最终产物(或题中某一明显特征)为起点，层层逆推，以求得结论；猜想论证：先根据

29、题意凭直觉猜想初步得 出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；综合 分析：根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐 步得出结论。8 .有X、Y、Z三种元素，已知： X、Y Z的单质在常温下均为气体； X单质可在Z单 质中燃烧，生成 XZ,火焰为苍白色； XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红； 每2个X2分子可与1个时分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体； Z单质 溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生红棕色烟。推断：(1) X、Y两种元素的名称X, Y 。(2)化合物的化学式

30、：XZ, X2Y。(3)过程中涉及的化学反应方程式为。【答案】氢 氧 HCl H2O 2Fe+ 3c2点燃.2FeC3【解析】【分析】细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生红棕色烟，Z是Cl元素；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ,火焰为苍白色，XZ是氯化氢，所以X是H元素；氯气溶于 X2Y中，所得溶液具有 漂白作用，则X2Y是水，丫是O元素。【详解】根据以上分析，(1) X是氢元素，丫是氧元素、Z是氯元素。(2)化合物的化学式：XZ是氯化氢，化学式是 HCl, X2Y是水，化学式是 H2O；(3)过程是铁与氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+ 3cI2产物一 2FeC3。【点睛】本题考查了

31、物质性质的分析判断，抓住物质转化关系，特别是抓住反应现象的特征进行分析；如：根据细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，产生红棕色烟，可推知Z2(g)是氯气；火焰为苍白色是氢气在氯气中燃烧。9 .现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的 A可 以在B中安静地燃烧生成 C,把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物Do请据此回答下列问题。( 1 )写出下列各反应的化学方程式。将气体 B 通入到水中： 将气体 B 通入到 NaOH 溶液中： 将气体 B 通入到石灰乳中： ( 2 )把三种气体分别通入到酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 (用字母序号表示)。( 3 )

32、白色浑浊物D 因具有漂白性又称为 _ ，其有效成分为_。【答案】Cl2 H2O=HCl HClO C2l 2NaOH=NaCl NaClO H2O 2C2l 2Ca(OH)2=CaC2l Ca(ClO)2 2H2O BC 漂白粉Ca(ClO2)【解析】【分析】A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，应为H2, B在通常情况下呈黄绿色，应为C12,纯净的A可以在B中安静地燃烧生成 C,则C为HCl,把C12通入到适量石灰乳中可以得到 白色浑浊物D,则D为CaC2和Ca(ClO的混合物，结合物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析， A 为 H2 ， B 为 Cl2 ， C 为 HCl， D 为

33、CaC2l 和 Ca(ClO)2 的混合物。(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的方程式为：CI2+H2O? HCl+HClQ故答案为：Cl2+H2O? HCl+HClO；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+2NaOH- NaCl+NaClO+H2O,故答案为： C2+2NaOH- NaCl+NaClO+H2O;氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OHLCaC2+Ca(ClO2+2H2。，故答案为：2c2+2Ca(OH> CaC2+Ca(ClO2+2H2。； (2)氯气溶于水会生成盐酸和次氯酸，盐酸能与硝酸银生

34、成氯化银沉淀， HCl 与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故答案为：Bc；(3)D 为 cacl2 和 ca(clO)2 的混合物，因为具有漂白性又称为漂白粉；其有效成分为Ca(ClO>,在空气中容易与二氧化碳、水发生反应生成次氯酸：Ca(ClO>+H2O+CQ=CaCQ+2HC。故答案为：漂白粉；Ca(ClO>o10 现有A、 B、 c、 D 四种气体， A 是密度最小的气体， B 在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入 B、 D 气体时立即出现白色沉淀，纯净的 A 可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成Do把无色无刺?t气味气体C通入澄清石灰水时变

35、浑浊。( 1 ) A、 B、 c、 D 的化学式分别为：A; B; C; D。(2)写出下列各反应的化学方程式：A 与 B；B与水。点燃【答案】H2 C2 CO2 HCl H2+Cl2=2HCl C2+H2O=HCl+HClOA是密度最小的气体即为氢气，B在通常情况下呈黄绿色即为氯气，纯净的 A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D即氢气和氯气反应生成氯化氢气体的特征现象，即D为氯化氢，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，进一步验证 B为氯气，D为氯化氢，无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体。【详解】A是密度最小的气体即为氢气，A

36、为H2；B在通常情况下呈黄2色即为氯气，B为C12；无色无刺激气味气体 C通入澄清石灰水时变浑浊即为二氧化碳气体，C为CQ；纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D即生成HCl, D为HCl；点燃A与B反应方程式为：H2 +Cl2 =2HCl ;B与水反应方程式为：C2 + H2O=HCl+ HClO。根据PV=nRTM以推出P=RT ,所以相同条件下，气体的密度和其摩尔质量呈正比， M即相同条件下密度最小的气体即为氢气；纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，这是氢气与氯气反应生成氯化氢反应。11. A-E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡

37、黄色固体化合物，B为单质。R， E(1)固体A的名称为,单质B的常见用途有： (任写一条)。(2)写出下列反应的化学方程式 Bf Cz （ 3）写出将氯气通入C 溶液中的化学方程式，其溶液有漂白作用，漂白原理是 。（写反应方程式）【答案】过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；2Na + 2H2O = 2NaOH + Hd ;2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2；Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 +HClO。【解析】【分析】A

38、E五种物质都含有同一种元素，A为淡黄色固体化合物，可由单质B转化得到，且 A又能与二氧化碳反应生成D,则A为Na2O2, D为Na2CQ,而B能与氯气反应生成 E,则B为Na、E为NaCl, A、B均可以转化生成 C, C可以转化得到 D> E,可推知C为NaOH,据 此进行解答。【详解】（ 1 ）固体 A 的名称为过氧化钠，钠的常见用途有：制作高压钠灯，Na-K 液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等；故答案为：过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；（2）BfC的化学方程式：2Na + 2H2O

39、= 2NaOH + Hd ,AfD的化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；故答案为：2Na + 2H2O = 2NaOH + Hd ; 2Na2O2 + 2CQ = 2Na2CO3 + O2;（ 3）将氯气通入 C溶液中的化学方程式：Cb + 2NaOH = NaCl + NaClO + HO,其溶液有漂白作用，漂白原理是：NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO；故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO。【点睛】1.本题中学生们由于

40、不按要求作答造成失分，有两点：第（1）问经常会出现学生将名称写成化学式；第（2）、（ 3）问将化学方程式错写成离子方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。2、第（3）问漂白液的漂白原理位为： NaClO + H2O + CQ = NaHCQ + HClO,学生们容易将 NaHCC3写成Na2CO3,由于酸性强弱顺序为： H2CC3 > HClO > HCO-,因此根据强酸制弱酸的 原理知，无论CO2 是过量还是少量，产物均为NaHC

41、O3。12 MnO2 是一种重要无机材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2 （含有较多的 MnO和MnCO3）样品转化为纯 MnO2的实验，流程：3通人热fliMnO,样品1加稀H.SO. t 2加稀过滤(1)第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为 ;所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是 (2)完成第步相关的离子反应： .(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、酒精灯、,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还含有 (写化学式)。(4)粗MnO2样品的质量为12.69g,第步反应后，过滤得到8.7gMnO2

42、,并收集到0.224LCO2 (标准状况下)，则在第步反应中至少需要 molNaClO3。【答案】H+、Mn2+向最后一次洗涤液中加入 BaCl2溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净2+十 一5Mn +2C。3+4H 2O=5MnO 2 +Cl 2+8H 蒸发皿 NaCl 0.02【解析】【分析】由制备流程可知， MnO2不溶于硫酸，样品中的 MnO、MnCO3和硫酸反应生成可溶性的 MnSO4,滤液中含 MnSO4,为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2 J +C2T +N&SO4+4H2SQ,第步中氯气与热的 NaOH 发生氧 化还

43、原反应生成NaCl、NaClC3、水，溶液蒸发可得到固体，以此解答。【详解】(1)加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4,为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为：H+、Mn2+；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法是：向最后一次洗涤液中加入BaC2溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净，故答案为：H+、Mn2+;向最后一次洗涤液中加入BaC2溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；(2) MnSO4要转化为MnO2,需失去电子，故需要加入NaClC3做氧化剂，Mn元素化合价从+2价

44、升高至+4价，Cl元素化合价从+5价降低至0价，依据得失电子守恒以及原子守恒 可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClC3+4H2O=5MnO2 J +C2 T +Na2SC4+4H2SC4,因此反应的离子方程式是：5Mn 2+2C1O 3+4H 2O=5MnO 2 +Cl2+8H+；(3)第步属于蒸发，所以需要的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl;(4)由题意知样品中的 MnO和MnCO3质量为12.69g-8.7 g=3.99g,

45、由方程式H2SO+MnCO3=MnSQ4+H2O+CO T可知MnCO3的物质的量与生成的二氧化碳物质的量相等，为 0.01mol,质量为 115g/mol X0.01mol=1.15g,所以 MnO 的质量为 3.99g-1.15g=2.84g,其2.84g物质的量为 =0.04mol,因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为71g/mol0.04mol+0.01mol= 0.05mol,根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2 J +C2T +N&SQ+4H2SQ,可计算出需要 NaClO3 的物质的量为 0.02mol ,故答案为：0.02mol。卜图给

46、出13. 1929年，吴蕴初先生在上海创建了天原化工厂，它是中国最早的氯碱工业。 了部分生产流程：食盐水*电衅(1)阳极产生气体使(试纸)变蓝，检验的离子方程式为 (2)将电解饱和食盐水得到的气体通入合成塔中合成氯化氢，其中需要过量的气体是,在合成塔中燃烧时火焰呈 色。(3)实验室里可用氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢，化学方程式是(4)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，写出反应的化学方程式 ,漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用 化学方程式表示)：。(5)实验室里可以用次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下快速制取氯气，反应的化学

47、方 程式是。【答案】淀粉碘化钾CI2 2I I2 2Cl 氢气苍白、上 微热NaCl(s) H2SO4(浓)NaHSO4 HCl2Cl 2 2Ca(OH) 2CaCl2 CaClO 2 2H 2OCaClO2 H2O CO2 CaCO3 2HClOCa(ClO) 2 4HCl(浓)CaCl2 Cl22H2O【解析】【分析】(1)电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子产生氯气；(2)氢气与氯气反应生成氯化氢，为使氯气完全反应，氢气需要过量；(3)氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠；(4)氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙；次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸；(5)次氯酸钙固

48、体与过量的浓盐酸在常温下反应生成氯气、氯化钙、水。【详解】(1)电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子产生氯气，氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，反应的离子方程式是Cl 2 2I I2 2Cl ；(2)氢气与氯气反应生成氯化氢，为使氯气完全反应，氢气需要过量，氢气在氯气燃烧时发出苍白色火焰；(3)氯化钠固体和浓硫酸在微热条件下反应生成氯化氢气体和硫酸氢钠，反应的离子方程式是 NaCl(s) H2SO4(浓)微热 NaHSO4 HCl ；(4)氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式是2c12 2Ca(OH)2 CaCl? CaClO2 2H 2O ,漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，化学方程式是CaClO2 H2O CO2CaCO3 2HClO ；(5)次氯酸钙固体与过量的浓盐酸在常温下反应生成氯气、氯化钙、水，反应方程式是Ca(ClO) 2 4HCl(浓) CaCl2 Cl22H2Oo遇入空气味也br3, 低淑度|川$5东南灌鞍出 1的海淞 毋辑口 >分水淡比海水含HHr等物质的潘源14.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食