2021届高考化学一轮复习盐类水解、离子浓度的比较高效专练

1、专练41盐类水解、离子浓度的比较1 . 2020安徽省江南片高三摸底考试下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.使用纯碱溶液去油污B,铁在潮湿的环境下生锈C.加热FeCb溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味2 .在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D. c(H )与c(OH )的乘积一定会增大3 .2020浙江省7月，2引常温下，用0.lmol.L-i氨水滴定10 mL浓度均为O.lmohL 的HC1和CHsCOOH的混合液，下列说法不正确的是()A.在氨水滴定前，HQ和CH3coOH的混合液中c(Cl )>c(

2、CH3COO )B.当滴入氨水 10 mL 时，c(NH； )+c(NH3 H2O)=c(CH3COO )+c(CH3coOH)C.当滴入氨水 20 mL 时，c(CH3COOH)+c(H1)=c(NH3- H2O)+c(OH )D.当溶液呈中性时，级水滴入量大于20 mL, c(NH4)<c(C)4 . 2020四川广安二中月考下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确 的是()A.氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B.将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小C. 0.1 mol-L 】Na3PC)4溶液中：c(Na*)=3c(PO4 )+3c(

3、HPO4 )+3c(H2PO4)+3c(HaPO4)D .含0.3 mol NaOH 的溶液吸收0.2 mol CO2后的溶液中：c(Na 4)>c(COD>c(HCO3 )>c(OH )>c(H )5.2020福建福州质检25 时，将CH3coOH和CH3coONa共0.1 mol配制成1 L溶液，溶液中CH3coOH和CH3coO各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图 所示。下列说法不正确的是()pHA. 25时，CH3coeT的水解平衡常数为IO-"B. pH=4.76时，加入的CH3coOH和CH3coONa物质的量相等C. pH<

4、4,76 时，一定有 c(CH3coO )+c(OH )>c(H')D. 4.76<pH<7 时，c(CH3COO )>c(Na1 )>c(H1 )>c(OH )6. 2020哈尔滨师大青冈实验中学月考已知NaHSCh溶液呈酸性、NaHCCh溶液呈碱 性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSCh溶液和NaHCCh溶液，溶液中各粒子的物质的量浓 度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是()A. c(Na' )>c(HRO；)>c(H )>c(ROD>c(OH")B. c(H*)+c(H2RO3)=c(R

5、O3 )+c(OH )C. c(Na')+c(H')=c(HRO3)+*ROT)+c(OH-)D.两溶液中的c(Na')、c(HRO3)和c(R* )分别相等V(CO?)B V(HCI)7 . 2020广西桂林十八中高三测试向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因 CO?通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体枳 V(CO2)与加入盐酸的体积V(HC1)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO? 溶解)()A.若OB=0,则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH +CO2=HCO；8 .若OB = BC,则溶液M

6、为Na?CO3溶液C.若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为COT和HCO3D.若 3OB = BC,则溶液 M 中 c(NaHCO3)=2t(Na2CO3)8. 2020安徽省江南片高三摸底考试常温下，下列有关溶液的说法正确的是( )A. pH相等的NHC1NH4AKSCM2NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为双B. HA的电离常数A:a = 4.93X10-10,则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na +) >c(HA)>c(A )C. NaHCCh溶液加水稀释，c(Na')与c(HCO3)的比值将减小D.已知在相同条件下酸性HF>CH3coOH,则

7、物质的量浓度相等的NaF与CH3coOK 溶液中：c(Na')c(F )>c(K )c(CH3coO )9. 2020哈尔滨师大青冈实验中学月考有4种混合溶液，分别由等体积O.lmol/L的2 种溶液'混合而成：CH3coONa 与 HC1： CH3coONa 与 NaOH： CH3coONa 与 NaCl： ®CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是()A. pH：>B. c(CH3COO )：C.溶液中c(Na)：下D. c(CH3COOH)：>10.2019北京卷实验测得05 moiL 1cH3coONa溶液、0.5 n】olLCu

8、SO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中c(H ')>c(OH )B.随温度升高，CHVOONa溶液的c(OH )减小C.随温度升高，CuSO溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3coONa溶液和CuS04溶液的pH均降低，是因为CH3coO、Cu2 '水解平衡移动方向不同1 x 10 711. 2020专题模块测试常温下，将CO?通入2 L pH=12的KOH溶液中，溶液中水 电离出的OH一离子浓度(c)与通入的CO2的体积(%的关系如图所示。下列叙述不正确的是 ()A. a点溶液

9、中:水电离出的c(H+)=lX 10F moi/LB. b 点溶液中：c(H')=lX10 7mol/LC. c 点溶液中：c(K ()=2c(COr)+c(HCO3 )4-c(H2CO3)D. d 点溶液中：c(K*)=2c(C6 )+c(HCOJ)12. 2020长春实验中学高三开学考试下列溶液中有关说法正确的是()A.室温下,0.1 mol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有:c(Na')=c(HA-)+c(OH )+2c(A2 一)B.向0.1 mol/以NH/SO溶液中滴加少量浓硫酸，不引起明显体积变化,则c(NH；) 与c(sor)均增大C.已知心(CuS)= 1.3

10、X 10 36,则将足量C11SO4溶解在0.l mol/L的H2s溶液中，Cu2 能达到的最大浓度为L3X IO-35 mol/LD.常温下，pH=5.6 的 CHsCOOH 与 CHsCOONa 的混合溶液中，c(Na1 )>c(CH3COO )13. 2020,河北武邑中学高三月考0.100 0 molL-】的H3PO4溶液用S100 0 molL1的NaOH溶液进行滴定，其滴定曲线如下图所示己知：滴定分数“=(滴定液中溶质)/(被滴 定溶质)下列说法正确的是()NaOH溶液滴定通酸的滴定分数A. “=1 时,c(Na1)>c(H2PO4 )>c(H3PO4)>c

11、(HPO4-)B. a=L5 时，2c(Na')>3c(H3Po4)+3c(HPO3 )C. a=2 时，c(Na')>c(HPOM)>c(POL)>c(H2Po4)D. “ = 3 时，c(OH )=，,(H')+c(HPO厂)+c(H2Po4)+c(H3Po4)14. 2020,全国百强校高三联考H2RO3是一种二元酸，常温下，用1 L 1 niol/L NaRCh 溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RCh气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确 的是()A. a 点溶液中 2c(Na')>3c(ROF)B.向b点溶液中加水可

12、使溶液的pH由6.2升高到7.4C.常温下,NaHRO3溶液中 c(HRO3>c(RO1)>c(H2RO3)D.当吸收RO?的溶液呈中性时，c(Na+)=2c(RO3 )+c(HRO；)15.测定0.1 mol.L】Na2sO3溶液先升温再降温过程中的，数据如下。时刻温度/25304025PH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaC"溶液做对比实验，产生白色 沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2s03溶液中存在水解平衡：SOS +H2O HSO； +0HB.C.的pH与不同，是由于SOg浓度减小造成的一的过程中，温度和浓度对水解平

13、衡移动方向的影响一致D.与的Kw值相等16. LiH2Po4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2P04溶液的pH随。初期H2Po4)的变 化如图1所示，H3P溶液中H2Po4的分布分数6随pH的变化如图2所示，6 =c(H2PO4 )理(含P元素的粒子)o下列有关LiH2PO溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B,含P元素的粒子有H2PO4、HPOq、porC.随C初始(H2PO)增大,溶液的pH明显变小D,用浓度大于1 moU 的H3PCL,溶液溶解Li2cCh，当pH达到4.66时，H3P04几乎 全部转化为LiH2PCh17. 2020四川成都一诊25 时，向一定浓度的Na2G

14、溶液中滴加盐酸，混合溶液 的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2c2。4是二元弱酸,X表示黑靛；;，下列叙述错误的是()A.从M点到N点的过程中，c(H2c20。逐渐增大B.直线n表示pH与-|的关系LC(H2c2。4)C.由N点可知KaMH2c204)的数量级为10 一2D. pH=4.18 的混合溶液中：c(Na1 )>c(HC2O4 )=c(C2OD=c(Cr)>c(H1 )>c(OH")18. 2020全国百强校江苏扬州中学月考常温下，下列有关叙述正确的是()A.向 0.1 molL Na2c03溶液中通入适量 CCh气体后：c(Na')=2c(

15、HCO3)+c(CO1)+c(H2CO3)B.常温下，pH=6 的 NaHSCh溶液中：c(SO? )-c(H2SO3)=9.9X IO-7 mol-L- B纯碱去油污利用其水解显碱性：加热FeCh时FeCb水解为红褐色Fe(0H)3,颜 色加深；浓Na2s溶液有臭味是因为Na2s水解产生少量的H2s气体，而铁生锈主要是Fe在 潮湿条件下发生电化学腐蚀。 B大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；盐类的水解促进水的电离，BC.等物质的量浓度、等体积的Na2c和NaHCO3混合： 喑瞿当*4D. 0.1 mol-L 1 Na2c2O4溶液与01mol L1 HC1溶液等体积混合(H2c2O4

16、为二元弱酸)： 2c(C2Or)+c(HC2Oi)+c(OH-)=c(Na)+c(H,)19. 2020惠州市高三调研常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1 mobL 1 NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是()A.若 pH=7, HA 的浓度一定为 0.1 molLfiB.若pH=7, A.的浓度大于Na'的浓度C.若pHv7,溶液中的微粒浓度关系为：c(Na')=c(HA)+c(A )D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08 mol.L 120.情境创新已知NaCN溶液中CN的水解常数Kh = "“比：汨工:黑()cu(NaCN)是NaC

17、N溶液的起始浓度。25 时，不断加水稀释1 moLL1的NaCN溶液，测 得NaCN溶液浓度的对数值Igc(NaCN)与2pOHpOH = Tgc(OH )的关系如图所示，下列 说法错误的是()2pOH-2-I0Ige (NaCN)A. 25时，NaCN的心的数量级为10 rB.其他条件不变，升高温度，可使曲线上a点变到b点C. 25时，向a点对应溶液中加入固体NaCN, CN水解程度减小D.水的电离程度：a点小于c点正确：强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误：一定温度下的稀溶液中，c(H')与c(OH 一)的乘积是一个常数，D错误。3. D A项，在滴入氨水前，溶液中的溶质为H

18、C1和CH3coOH, HC1完全电离而 CH3coOH部分电离,故c(C)>c(CH3co0 ),正确;B项，当滴入氨水10 mL时,溶液中 的溶质为NHQ和CFhCOOH,且二者物质的量相同，据物料守恒可知,c(NH4)+c(NH3HO) =c(CH3coO )+c(CH3coOH),正确；C项，当滴入皴水20 mL时，两种酸都恰好完全反 应，溶液中的溶质为NH4C1和CH3COONH4,且二者的物质的量相等，由物料守恒可知，。(C1 )-bc(CH3C00H)+c(CH?COO )=c(NH4)+c(NH3 H2O),由电荷守恒可知 c(NH；)+c(H') =c(CH3c

19、o0 )+c(C)+c(OH ),二者相加可得 c(CH3coOH)+e(H' )=c(NH3 H2O)+c(OH 一),正确：D项，当溶液呈中性时可写出电荷守恒：c(NK；)+c(H1 )=c(CH3COO )+c(C1-) +c(0H ),因 c(H)=c(OH"),所以 c(NH；)=c(CH3coO-)+c(C),所以 c(NH；)>c(C), 错误。4. C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.B10. C本题考查了 CH3coONa、C11SO4的水解，水的离子积常数及温度对相关平衡移 动的影响等知识。该题的综合度高、思维容量大，侧重考查了学生对实验数据的提

20、取、分析、 处理能力。试题多角度、动态分析化学反应，运用化学反应原理来解决实际问题，体现了培 养学生创新思维和创新意识的价值观念。A项，温度升高，纯水中的H'、0H.的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升 高，CH3coONa的水解平衡正向移动，溶液中0H浓度增大，图像中反映出的“随温度升 高CH.COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的， 并非0H浓度下降了； D项，温度升高对CH3co0一、CM'的水解都有促进作用，二者水解 平衡移动的方向是一致的。11. B a点溶质为KOH, pH=12,此时溶液中H全来自水的电离，因此水电离出的

21、c(H )=1X1O 12moi/L,故A项正确：c点溶液中，水电离出的OH离子浓度最大，说明此 时的溶液是碳酸钾溶液，则b点溶液是K2cCh和KOH的混合溶液，溶液显碱性，因此c(H +)<lX10-7 mol/L,故B项错误；c点溶液为K2cO3溶液，因此根据物料守恒可知。(K)= 2c(CO? )+c(HCOD+c(H2CO3),故 C 项正确;d 点溶液为中性溶液,即 c(H')=c(OH) 由电荷守恒可得c(K )=2c(COr)+c(HCO3),故D项正确°12. B据电荷守恒，O.lmol/LNaHA溶液中离子浓度的关系有：c(Na')+e(H )

22、=c(HA -)+c(OH )+2c(A2 ), A错误：向0.1 mol/UNHSSCh溶液中滴加少量浓硫酸，抑制NH4水 解，c(NH； )增大，同时。(SOL)也增大，B正确：将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2s溶 液中，生成CuS沉淀后，溶液为C11SO4溶液，CF'最大浓度为饱和溶液的浓度，C错误： 常温下,pH=5.6的CH3COOH与CH3coONa的混合溶液中，c(H )>c(OH ),又因为溶液 中存在电荷守恒：c(Na')+c(H')=c(CH3COO-)+c(OH-),所以 c(Na')<c(CH3C00) D 错

23、误。13. B 。=1时，溶液中溶质为NaH2Po4,此时PH=4.7,说明H2P0电离大于水解， 因此c(Na')>c(H2Po4)>c(HPO* )>c(H3Po力A错误；a= 1.5时，溶液中溶质为等物质 的量的 NaH2PO4 和 NazHPCh，根据物料守恒知 2c(Na' )=3c(H3Po4)+3c(HPOT)+3c(H2PC)4) +3c(PO),则 2c(Na')>3c(H3Po4)+3c(HPOL), B 正确：a=2 时，溶液中溶质为 Na2HPO4, 此时 PH=9.7,说明 HPOW 水解大于电离，因此 c(Na 

24、9;)>c(HPOW )>c(H2Po3)>c(PO： ), C 错误；a=3时，溶液中溶质为Na3Po4，根据质子守恒知：c(0H )=c(H')+c(HP0* ) + 2r(H2PoD+3c(H3Po4), D 错误。14. B 溶液中含NazRCh 1 moLNatRCh+FhO+RCh-ZNaHRCh,所以 a 点通入 1/3 mol RO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3,剩余NatRCh 2/3 mol,二者物质的量相等，根据物料 守恒 2c(Na')=3c(Ra )4-3c(HRO；)+3c(H2RO3),所以 2c(Na")&g

25、t;3c(ROl), A 正确；b 点由 于导致溶液酸碱性的主要因素为HR。,的电离，因此溶液加水后生成的H浓度逐步减小， pH会逐渐增大，但是pH只会无限接近7,不会变为7.4, B错误；当通入5/6 mol R02时， 溶液中生成5/3molNaHRO3,剩余NaRCh 1/6 mol,此时溶液pH=6.2呈酸性，说明HRCh 以电离为主，溶液中c(HRO3)>e(ROr)>c(H2RO3)，C正确：当吸收RO2至溶液呈中性时， 根据电荷守恒，c(H+)+c(Na")=2c(ROr)+c(HRO3)+c(OH ), c(H*)=c(OH_),则 c(Na")

26、 =2c(R0? )+c(HR03), D 正确。15. C Na2sO3属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：SOr + H2O HSO3 +0H-, A项 正确：取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCh溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说 明实验过程中部分Na2s03被氧化成Na2sCh,与温度相同，与对比，SO1浓度减小， 溶液中c(OH )也减小，说明的pH比小，是由于SO夕浓度减小造成的，B项正确：盐 类水解为吸热过程，一的过程，升高温度SO孑水解平衡正向移动，c(SOM)减小，水解 平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；K”只与温度有关， 与温度相同，Kw值相等，D项正确。16. D溶液中存在H2P0«的电离平衡和水解平衡，存在HP03的电离平衡，存在水的 电离平衡，所以