一轮复习沉淀溶解平衡【精】（课堂PPT）

1、高考化学第一轮复习课件高考化学第一轮复习课件 沉淀溶解平衡及应用沉淀溶解平衡及应用(第一课时）考纲要求考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。1、沉淀溶解平衡：、沉淀溶解平衡：（1）概念：）概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。（2）表示方法：）表示方法：（3）特征：）特征：逆、等、定、动、变 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 例：例：AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)2.影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因内因难溶电解质本身的性质，这是决

2、定因素。（2）外因外因浓度：浓度：加水稀释，平衡向的方向移动；温度：温度：绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向_ 的方向移动；同离子效应：同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向_ 的方向移动；沉淀溶解吸热沉淀溶解生成沉淀其他：其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动。沉淀溶解改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向平衡时平衡时c（Ag+ ）平衡时平衡时c（Cl-） Ksp升升 温温加加 水水加加AgCl（s）加加NaCl（s）加加NaI（s）加加AgNO3(s)加加NH3H2O不移动不移动 不变不变不变不变不

3、变不变不变不变正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应正反应逆反应逆反应逆反应逆反应增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变例: 以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。3. 溶度积和离子积溶度积和离子积以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)为例： 溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数任意时刻有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn) ，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn) ，式中的浓度都是任意浓度cm(An)cn(Bm)cm(An)c

4、n(Bm)练习：练习：列出BaSO4、Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积。应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有 析出QcKsp：溶液饱和，处于 状态QcKsp：溶液 ，无沉淀析出沉淀平衡未饱和注：注：Ksp只与温度有关，大部分反应温度升高，增大。 对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解能力越强。3. 溶度积和离子积的溶度积和离子积的应用应用 例例1：下列情况下，有无下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？（沉淀生成？（ Ksp=4.96 10-9）（1）往盛有往盛有1.0 L纯水中加入纯水中加入0.1 mL浓度为浓度为0.01 mol /L 的的CaCl2和和N

5、a2CO3；（2）改变改变CaCl2和和Na2CO3的浓度为的浓度为1.0 mol /L 呢？呢？ Ca2+ = CO32- = 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。4、沉淀溶解平衡的应用、沉淀溶解平衡的应用(1)(1)沉淀的沉淀的生成生成: :分离或去除杂质离子分离或去除杂质离子（条件：（条件：Qc Ksp）加沉淀剂法：加沉淀剂法：例：例：AgNO3溶液中加入溶液中加入NaCl可生成沉淀可生成沉淀调节调节PHPH法：法：例例2：已知：Cu(OH)2： Ksp

6、为2.210-20， Fe(OH)3： Ksp为1.610-39 现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液，则：Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_， 完全沉淀时的c(OH-)=_ ， Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_ 。（只列式，不计算）若要除去Fe3+，应将pH调节至？pH=1.4pH=2.7pH=4.7约为约为3-4例例3：现有一定浓度的CuSO4和FeSO4混合溶液，若要除去Fe2+已知：被沉淀离子被沉淀离子开始沉淀开始沉淀pH完全沉淀完全沉淀pHCu2+4.46.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7若要除去Fe2+，如何处理？选用什么氧化剂氧化Fe2+（

7、 ） A.稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液 C. Cl2 D.H2O2 选用什么物质调节pH（ ） A.NaOH B.氨水 C.CuO D.Cu(OH)2先将先将Fe2+氧化成氧化成Fe3+，再调节，再调节pH至约至约4。DCD酸溶解法酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 。盐溶液溶解法盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为 。氧化还原溶解法氧化还原溶解法如：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。CaCO32H=Ca2H2OCO2NoImageMg(OH)22NH =Mg22NH3H2O4、沉淀溶解平衡的应用、沉淀溶解平衡的应用(2)(2)沉淀的溶解沉淀的

8、溶解: :（条件：（条件：Qc Ksp）配位溶解法配位溶解法如：AgCl溶于氨水，离子方程式为 。AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O4、沉淀溶解平衡的应用、沉淀溶解平衡的应用(2)(2)沉淀的溶解沉淀的溶解: :（条件：（条件：Qc Ksp）有沉淀，钡离子完全沉淀。有沉淀，钡离子完全沉淀。例例4：已知常温下，：已知常温下，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S的的KSP依次减小依次减小则：AgNO3 ( ) ( ) ( ) ( )NaClNaBrNaINa2SAgCl白色白色AgBr淡黄色淡黄色AgI黄色黄色Ag2S黑色黑色（1）你能解释为什么会发生上述沉淀的转化吗？）你能解释

9、为什么会发生上述沉淀的转化吗？沉淀的转化本质是什么沉淀的转化本质是什么?沉淀溶解平衡的移动。沉淀溶解平衡的移动。4、沉淀溶解平衡的应用、沉淀溶解平衡的应用(3)(3)沉淀的转化沉淀的转化: :锅炉除垢、矿物转化 条件：条件：溶解能力相对较强的物质转化为溶解能力相对较弱的物质 , 且 Ksp差值越大,沉淀转化越彻底。CaSOCaSO4 4 CaCa2+2+ + + SOSO4 42 2- - + +CaCOCaCO3 3(s)(s)CaSOCaSO4 4 + + COCO3 32 2- - CaCOCaCO3 3 + +SOSO4 42 2- - NaNa2 2COCO3 3 COCO3 32

10、2- - + + 2Na2Na+ + 例：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。4、沉淀溶解平衡的应用、沉淀溶解平衡的应用(3)(3)沉淀的转化沉淀的转化: :锅炉除垢、矿物转化交交 流流 与与 讨讨 论论 4 4难溶物难溶物溶解度溶解度(25)BaSO4(白色白色) 2.410-4gBaCO3 (白色白色) 2.210-3g重晶石（主要成分重晶石（主要成分BaSO4）是制备其他钡盐的重要原料，但）是制备其他钡盐的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不

11、溶于酸。那么，工业上该如何解决这既不溶于水也不溶于酸。那么，工业上该如何解决这个难题的呢？个难题的呢？重晶石粉末重晶石粉末（BaSOBaSO4 4 ）制可溶制可溶性钡盐性钡盐疏松的疏松的BaCOBaCO3 3饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液浸浸泡，移走上层清液泡，移走上层清液重重复复多多次次用盐酸用盐酸信息：信息：1.1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH（羟基磷酸钙）（羟基磷酸钙）, , 它是一种难溶电解质，它是一种难溶电解质，K Kspsp=2.5=2.51010-

12、59-59molmol9 9L L-9-9；2.2.残留在牙齿上的糖发酵会产生残留在牙齿上的糖发酵会产生H H+ +；现象1：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。CaCa5 5(PO(PO4 4) )3 3OHOH(S)(S) 5Ca5Ca2+2+ 3PO+ 3PO4 43-3- + OH+ OH- -CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：溶洞的形成：4.(2016吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试)下图是关于反应A2(g)3B2(g) 2C(g)H0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时使用

13、催化剂D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度降低温度，同时加压知识应用知识应用现象2：医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：信息：1.Ksp(BaSO1.Ksp(BaSO4 4)=1.1)=1.11010-10-10molmol2 2L L-2-2；Ksp(BaCOKsp(BaCO3 3)=5.1)=5.11010-9-9molmol2 2L L-2-22.Ba2.Ba2+2+有剧毒，；有剧毒，；3.3.胃酸的酸性很强，胃酸的酸性很强，pHpH约为约为0.90.91.51.5；BaSO4(S) Ba2+ + SO42- BaCO3 (S) Ba

14、2+ +CO3 2- 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃，应用了什么原理？深度思考深度思考正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变()(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动()(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(4)BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同()NoImage 解题探究解题探究题组一沉淀溶解平衡及其影响因素题组一沉淀溶解平衡及其影响因素1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下

15、列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A. B.C. D.加入碳酸钠粉末会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)

16、2的饱和溶液，pH不变，错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错。2.下列说法正确的是难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO 沉淀完全，溶液中只含Ba2、Na和Cl，不含SO Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小 为减少洗涤过程中固体的损耗，

17、最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好NoImageNoImage A. B.C. D. 答案 解析难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其化学计量数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2和SO ，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的Ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解。NoImage 题组二实验探究沉淀转化的原因题组二实验探究沉淀转化

18、的原因3.实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B.滤液b中不含有AgC.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶NoImage 答案 解析在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄

19、色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。4.(2016北京东城区高三期末)为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是 A.浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 答案 解析NoImageNoImageA项，根据信息，白色沉淀是AgSCN，存在溶解平衡；AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，故说法正确；B项，取上层清液，加入Fe 3出现血红色溶液，说明生成Fe(SCN)3，说明溶液中含有SCN，故说法正确；C项，

20、AgI是黄色沉淀，现象是黄色沉淀说明有AgI产生，故说法正确；D项，可能是c(I)c(Ag)Ksp，出现沉淀，故说法错误。NoImageNoImage考点二溶度积常数及其应用考点二溶度积常数及其应用1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度()深度思考深度思考NoImage解析解析溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，已经完全沉淀()(3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解

21、度较大的沉淀()(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小()(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大()(6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变()NoImage2.已知25 时BaSO4饱和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2(aq) (aq)，Ksp1.102 51010，向c( )为1.05105 molL1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体， 的浓度怎样变化？试通过计算说明。NoImageNoImageNoImageNoImage 答案NoImage(1)溶解平衡一般是吸热的，温度升高

22、平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。(2)对于沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，Kspcm(An)cn(Bm)，对于相同类型的物质，Ksp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp 变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。NoImage反思归纳反思归纳 解题探究解题探究题组一沉淀溶解平衡曲线题组一沉淀溶解平衡曲线1.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是A.在t 时，AgBr的Ksp为4.

23、91013B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使 溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D.在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s) Cl(aq)的平衡常数K816NoImage 答案 解析根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag) 减小，B错；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；在t 时，平衡常数Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。 2.(2016

24、邯郸一中高考保温试题)已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中 c ( )比原来的大B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、 c( ) 都变小C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c( )都变小D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c( )比原来的大 答案 解析NoImageNoImageNoImageNoImageNoImage3.不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，

25、回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)：(1)若CaCO3溶解吸收热量，则T1_(填“”、“”或“”)T2。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？_。Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2) 保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)变大，C项正确；该反应的平衡常数K ，D项正确。12345678910111213146.(2016益阳调研)t 时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.在t 时，Ag2CrO4的Ksp1109B.X点有Ag2CrO4沉淀生成C.通过加热

26、蒸发可以使溶液由Y点变到Z点D.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使 溶液由Y点变到X点最终变到Z点 答案 解析1234567891011121314线上均为溶解平衡，选择银离子浓度为103 molL1的点，则铬酸根离子浓度为106 molL1，则铬酸银的溶度积(103)21061012，故A错误；X点对应的离子浓度大于溶解平衡时浓度，有沉淀生成，故B正确；加热蒸发，银离子浓度和铬酸根离子浓度都增大，故C错误；饱和铬酸银溶液中加入铬酸钾，铬酸根离子浓度增大，从Y点到X点，然后产生铬酸银沉淀，银离子浓度和铬酸根离子浓度都减少，不是到Z点，故D错误。123456789101112131

27、47.已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图 像在终点后变为虚线部分 答案 解析1234567891011121314加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 mol

28、L1，A错误；由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，D错误。12345678910111213148.(2016福州质检)20 时，PbCl2(s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是A.盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D.往含Pb2溶液中加入过量浓盐酸，可 将Pb

29、2完全转化为PbCl2(s) 答案 解析1234567891011121314Ksp(PbCl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，Ksp(PbCl2)不变，A项错误；增大盐酸浓度，PbCl2(s)的平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而c(HCl)大于1 molL1时，增大c(HCl)，PbCl2(s)的溶解量增大，说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点PbCl2的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl2发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将P

30、b2完全转化为PbCl2(s)，D项错误。12345678910111213149.(2016咸阳期末)某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.可以通过升温实现由a点变到c点B.b点对应的Ksp等于a点对应的KspC.d点可能有沉淀生成D.该温度下，Ksp41018 答案 解析NoImage1234567891011121314升高温度，Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2)相同，d点c(R2)小于a点，没有沉淀生成，

31、C项错误；选a点或b点计算，Ksp(FeR)21018，D项错误。123456789101112131410.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推断正确的是A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2)1.0 105 molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D.可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液给钡

32、离子中毒患者洗胃 答案 解析1234567891011121314胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A、B错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2) 1.05 105 molL1l.0105 molL1，故误饮c(Ba2)1.0 105 molL1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C错误；用0.36 molL1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中：c(Ba2)Ksp(BaSO4)/c( ) molL13.11010 molL11.05105 molL1，故D正确。NoImageNoImageNoImage123456789101112131411.

33、(2016北京市丰台区高三第二次模拟)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水( )，其流程为NoImageNoImage (黄色) (橙色) (绿色)已知：步骤生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq)3OH(aq)Kspc(Cr3)c3(OH)1032NoImage1234567891011121314下列有关说法不正确的是A.步骤中当v正()2v逆( )时，说明反应： 达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色C.步骤中，若要还原1 mol ，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2D.步骤中，当将溶液的pH 调节

34、至5 时，可认为废水中的铬元素已基本 除尽当溶液中c(Cr3) 105 molL1时，可视作该离子沉淀完全 答案 解析NoImageNoImageNoImageNoImage1234567891011121314NoImageNoImage123456789101112131412.已知下列物质在20 下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(1)20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是_。Ag2CrO4AgClAgBrAgI

35、Ag2S 答案 解析1234567891011121314AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag)分别为 105molL11.4105 molL1、 107 molL17.3107 molL1、 109 molL19.1109 molL1；后两种是A2B型，c2(Ag) c(Ag)Ksp，则c(Ag) ，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag)分别为1.591016 molL1、1.59104 molL1。故Ag物质的量浓度由大到小的顺序为Ag2CrO4AgClAgBrAg2S。NoImageNoImageNoImageNoImageNoImage1234567891011121314(2

36、)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， _。 答案 解析出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)2.01010 AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)；c(Ag)c(Br)Ksp(AgBr)5.41013 NoImage2.7103NoImageNoImageNoImage1234567891011121314(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。A.KBr B.KIC.K2S D.K2CrO4 答案 解析由c(Ag)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag)比AgCl中的c(Ag)大，在AgCl沉淀完全后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。123456789101112131413.(2016佛山检测)已知25 ：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，实验步骤如下：向0.1 molL1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 molL1的Na2SO4溶液100 mL，立即有白色沉淀生