教师用初中化学专题训练――计算题(含答案)

1、 试样中K 2CO3的质量分数 = （2）标签型计算题： 13.8 g ´100 % = 20 % 69 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为 20%。 58.（7 分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算： (1该硫酸钠溶液中溶剂质量为 计算： 该样品中氯化钡的质量分数是多少? 用去硫酸钠溶液的质量是多少 g? 解:设样品中 BaCl2 的质量为 X,反应用去 Na2SO4 溶液的质量为 Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 208 X 142 Y×10% 233 23.3g 450g g； (2取氯化钡固体样品 2

2、6g， 放入烧杯中加水完全溶解并过滤， 往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应， 然后过滤、 烘干。 称得沉淀 23.3g。 名称：硫酸钠溶液 化学式：Na2SO4 溶质质量分数：10% 溶液质量：500g 答：样品中 BaCl2 的质量分数为 80，反应用去 Na2SO4 溶液的质量为 142g。 （3）图像型计算题： 59 （2011泰州市）(8 分氯化钙钾石的化学式为 KCl·xCaC12(x 是 CaCl2 的系数。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到 KCl 与 CaCl2 的混合 溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品 18.55g 加水完全溶

3、解得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液，向该溶液中逐滴加 入 Na2CO3 溶液，产生的沉淀与加入 Na2CO3 溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题： (1写出 Na2CO3 与 CaCl2 反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl (2图中 AB 段表示的意义是 CaCl2 的质量是 KCl 的质量是 11.1 7.45 g； 21.0% 。 CaCl2 已完全反应，且 Na2CO3 溶液过量 g； 。 (318.55g 氯化钙钾石样品中： 。 钾元素的质量分数是 (4所用 Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程 解：设 106gNa2CO

4、3 溶液中 Na2CO3 的质量为 x Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 10g 106:100x:10g X x10.6g 该所用 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量分数10.6g/106g×100%10% 答：所用 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 的质量分数为 10% 60 （2011.桂林市） （7 分）将 2.34gNaCl 固体溶于 103.4g 水中得到不饱和溶液，再 得溶液中小心滴入 200g AgNO3 溶液。实验过程中，生成的 AgCl 的质量与滴入的 AgNO3 溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3

5、= AgCl+ NaNO3 ） 。 （1）计算 A 点处生成 NaNO3 的质量？ （2）计算 B 点溶液中 AgNO3 的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位） （1）解：设 A 点处生成 NaNO3 的质量为 x AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 2.34g 85 向 所 x x = 3.4g （2）设 A 点处反应 AgNO3 的质量为 y，生成 AgCl 的质量为 z AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 170 58.5 2.34g 143.5 y z y = 6.8g z = 5.74g m(B 点溶液=2.34g

6、 +103.4g + 200g - 5.74g = 300g B 点溶液 AgNO3 的溶质质量分数 = × 100% = 2.3% 答：A 点处生成 NaNO3 的质量为 3.4g，B 点溶液 AgNO3 的溶质质量分数为 2.3%。 61(2011.湛江市（6 分）实验室有一瓶未知浓度的 BaCl2 溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加 入溶质质量分数为 26.5% 的 Na2CO3 溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3 溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl （1）配制 26.5%的 Na2CO3 溶液 80

7、g，需要 Na2CO3 固体 21.2 g。 请计算： 11 （2）BaCl2 溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到 0.1%） 解：从图甲中获知，当 BaCl2 完全转化为沉淀时消耗 Na2CO3 溶液的质量为 40g。 设 BaCl2 的质量为 x，则 BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 208 x 106 40g×26.5% 解得：x20.8g 该 BaCl2 溶液的溶质质量分数（20.8g/150g）x 100%=13.9% 答：该 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 13.9%。 62.（2011.烟台市）(6 分某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水

8、中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶 铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水 500g，向其中加入溶质质量分数为 20的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与 所 加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算： (1500g 该废水中硫酸铜的质量。 (2该废水中硫酸的溶质质量分数。 解：设 500g 废 水中 CuSO4 的质量为 ，与 CuSO4 反应的 NaOH 溶液的质 量为 y，500g 该废水中 H2SO4 的质量为 z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO4 160 =32g 98 z 80 y×20 y=8

9、0g 80 (120g 一 80g×20 z=9.8g 废水中硫酸的质量分数为 9.8/500g×100=1.96% 答：500g 该废水中 CuSO4 的质量是 32g，该废水中硫酸的质量分数为 1.96。 63.（2011日照市） （9 分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样 品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得 烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求： （1）生成 CO2 的质量

10、。 （2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 计算，可多选） 。 A该纯碱样品中 NaCl 的质量分数； B反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数； D反应生成水的质量。 解： （1）生成二氧化碳的质量为 172.5g163.7 g = 8.8 g （2）设：样品中碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 8.8g ABCD （只填字母标号，不 98 19.6g H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O x x= 21.2 g 则该纯碱样品中碳酸钠的

11、质量分数为 21.2g ×100%=80 % 26.5g 64.(2011威海市（6 分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质 质量分数，取某稀硫酸溶液 20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液 30 g，同时用 pH 计测定并记录反应过程中混合溶液 pH 变化情况（如图所示） 。过滤后 得滤液 47.67 g。请你通过计算 ，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可 能用到的相对原子质量： 解： 生成的 BaSO4 质量为：20 g30 g47.67 g2.33 g 设参加反应的 Ba(OH2 的质量为 x Ba(OH2 H2SO4 BaSO42H2O 171 233 2.33 g 溶 液 的 p

12、H 1 2 7 0 2 5 3 0 加入氢氧化 钡 溶液的质量 /g x x1.71 g Ba(OH2 的溶质质量分数1.71 g÷25 g×100%6.84% 12 答：该溶液中 Ba(OH2 的溶质质量分数为 6.84%。 （4）表格型计算题： 过氧化氢溶液 68.0 g + 二氧化锰 1.0 g 至质量不再减轻 剩余的混合物 67.4 g 65 （2011.宿迁市） （8 分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 （3）实验表明硫酸铜

13、溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用 5.6g 无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到 0.1%） 解：设 68.0 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。 2H2O2=2H2O+O2 68 32 1.6g 68：32 = x ： 1.6g 1.0 g，反应生成氧气的质量为 1.6 g。 x x = 3.4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g ×100% 7.8% 66

14、.（2011乐山市） （8 分）小苏打（主要成分为 NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO3 的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物 质 样 9 品 消耗稀盐酸质量 75.4 反应后溶液质量 80 质量（g） 试计算： （计算结果保留一位小数） （1）样品中的 NaHCO3 质量分数； （2）所得溶液中 NaCl 的质量分数。 解：根据质量守恒定律得 CO2 的质量=975.480=4.4 g 设 NaHCO3 质量为 X，生成的 NaCl 的质量为 Y。则： Na

15、HCO3HCl= NaClH2OCO2 84 X 58.5 Y 44 4.4g 84：44=X：4.4g X=84×4.4÷44 =8.4 g 样品中 NaHCO3 的质量分数=8.4÷9×100%=93.3% 58.5：44= Y：4.4 Y=58.5×4.4÷44=5.85g 样品中 NaCl 的质量=9g -8.4 g =0.6 g NaCl 的总质量=0.6g5.85g g=6.45g NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数=6.45g÷80×100%=8.1% 67.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在

16、老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取 50 克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观 察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化 碳全部被石灰水吸收） 。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数 1 2 3 4 5 请分析数据，回答下列问题： （1）组成孔雀石的元素有 （2）表中“X”的值为 解：8.8 15 Cu C O H g。 100/20=44/x x=8.8 。 生成沉淀的质量（g） 5 10 X 20 20 生成水的质量（g） 0.9 1.8 2.7 3.6 3.6 （3）实

17、验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？ 13 68.(2011哈尔滨市(5 分为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g 稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 加入稀盐酸质量(g 剩余固体的质量(g (1上述反应的化学方程式为 10 9.10 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 第二次 10 8.45 第三次 10 7.80 ； （或 第四次 10 7.80 (2根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x的比例式 (3所用稀盐酸中溶质的质量分数为 (5黄铜样品中铜的质量分数为 7.3% 8

18、0% 65 0.65 g = 2 x ； 65 9.10 g - 8.45 g = 2 x ； ） ； (4用 36.5的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 。 8g 由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的 7.80g 固体即为样品中铜的质量，由第二次消耗的锌的质量可知每 10g 盐酸消耗的锌的质量 是 9.10g-8.45g=0.65g，所以原固体质量为 0.65g+9.1g=9.75g，则该黄铜样品中铜的质量分数为 7.8g/9.75g×100%=80%； （2）分析知第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，设生成氢气的质量为 x Zn+2HClZnCl2+H2 65 0.65g x=0.02g 3、所用稀盐酸中溶质质量分数 0.73g/10g*100%=7.3% . 4、用 36.5的浓盐酸配制