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1、 4.中心原子杂化类型判断的一般方法 杂化轨道数 = 中心原子价层电子对数= 中心原子 孤对电子对数中心原子结合的原子数 代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型 分子结构 0+2=2 0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4 2+2=4 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 直线形 平面三角形 正四面体形 V形 三角锥形 V形 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 知识小结 三、杂化轨道理论简介 1. 杂化轨道概念 2.杂化轨道理论的要点 3.三种sp杂化轨道类型的比较 sp杂化轨道直线形，夹角180° 2个 sp2杂化轨道平面三角形，夹角120°3个

2、sp3杂化轨道正四面体形，夹角109°284个 4.中心原子杂化类型判断的一般方法 杂化轨道数 = 中心原子价层电子对数= 中心原子孤对电子对 数中心原子结合的原子数 1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 ( B CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4 2：对SO2与CO2说法正确的是( D A都是直线形结构 B中心原子都采取sp杂化轨道 C S原子和C原子上都没有孤对电子 D SO2为V形结构， CO2为直线形结构 3：指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预 测分子的几何构型。 (1PCl3 (2BCl3 (3CS2 (4 C12O 4、下列微粒中心元素以sp3杂化的是（ B） AICl4BClO4CBrF4+ DSF4 5有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ B） A两个碳原子采用sp杂化方式 B两个碳原子采用sp2杂化方式

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