【九年级化学知识框架】九年级化学第一轮复习资料

1、九年级化学第一轮复习资料第一单元 走进化学世界【 必备知识 】1. 化学学科研究的对象是什么?它们之间的关系是什么?化学是研究物质的 组成 , 结构 , 性质以及变化规律 的基础学科。组成、结构决定化学性质:1、氧气与臭氧、一氧化碳和二氧化碳:导致性质不同。2、金刚石与石墨 :导致物理性质不同。3、生铁与钢:45、钠原子与钠离子:6性质决定变化;例如:铁比铜活泼,所以铁易生锈,从古代遗留至今的铜器尚可发现,而铁器却很少找到等。 变化反映性质;一氧化碳燃烧反映其具有可燃性等。性质决定储存方法;例如:盐酸具有挥发性所以必须密封保存 等。储存方法反映性质;例如:白磷保存在水中说明它非常容易与氧气反应

2、,而且不溶于水,不与水反应。性质决定用途:例如:二氧化碳不可燃不助燃,密度比空气大 ,所以可以用来灭火。用途反映性质:例如:一氧化碳可用来冶炼金属说明一氧化碳具有还原性。性质决定收集方法:例如:二氧化碳密度比空气大,且能溶于水 ,所以二氧化碳用向上排空气法收集。收集方法反映性质:氧气既可以用向上排空气法又可以用排水法收集说明氧气的密度比空气大,不易溶于水 。 2. 物质的变化 :物理变化 :没有生成其它物质的变化叫做物理变化。如 :汽油的挥发、石蜡受热熔化等。化学变化 :生成其它物质的变化叫做化学变化。如 :可燃物的燃烧、铁生锈等。发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3. 物质的性质 :物理

3、性质 :物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如 : 颜色、状态、气味、硬度、密度、 熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、延展性、吸附性等。化学性质 :物质在化学变化中表现出来的性质。如 : 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、金属活 动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、脱水性、酸性、碱性等。4. (1.火焰 : 焰心、内焰 (最明亮 、外焰 (温度最高 (2.比较各火焰层温度 :用一根火柴梗平放入火焰中。现象 :两端先碳化(变黑 结论 :外焰温度最高(3.检验产物 : H 2O :用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水雾。CO 2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊。(4.熄灭后 :有白烟

4、 (石蜡蒸汽 。点燃白烟 , 蜡烛复燃,说明石蜡蒸汽能燃烧。 5. 吸入空气与呼出气体的比较 (两者成分是相同的 6. 学习化学的重要途径 -科学探究一般步骤 :提出问题 -猜想和假设 -设计实验 -实验验证 -记录与结论 -反思评价7. 化学学习的特点 :关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。8. 化学实验 (化学是一门以实验为基础的科学 一 . 常用仪器及使用方法(一 用于加热的仪器 -试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙。 可以直接加热的仪器 -试管、蒸发皿、燃烧匙。只能间接加热的仪器 -烧杯、烧瓶、锥形瓶 (垫石棉网 -受热均匀 。 可用于固体加热的仪器 -试管、蒸发皿、燃烧匙。

5、可用于液体加热的仪器 -试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。不可加热的仪器 -量筒、漏斗、集气瓶、试剂瓶等。(二 测容器 :量筒量筒不能用来加热 , 不能做反应容器。量程为 10ml 的量筒 , 一般只能读到 0.1 ml。 (三 称量器 :托盘天平 (精确到 0.1g 注意点 :(1 先调整零点(2 称量物和砝码位置为 “ 左物右码 ”(3 称量物不能直接放在托盘上 , 一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量 相同的纸,在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀的药品 (如 NaOH 放在加盖的玻璃器皿 (如小烧杯、表面皿 中称量。(4 砝码用镊子夹取。 添加砝码时,先放质量大的砝码 , 后加质量

6、的砝码 (先大后小 。(5 称量结束后,应使游码归零,放好橡胶垫,砝码放回砝码盒。(四 加热器皿 :酒精灯(1 酒精灯的使用要注意 “ 三不 ” 不可向燃着的酒精灯内添加酒精 不可用燃着 的酒精灯点燃酒精灯 熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭,不可吹熄。(2 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3,也不应少于 1/4。(3 酒精灯的火焰分三层 :外焰、内焰、焰心 (用外焰加热物体 。(4 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒 , 酒精在实验台上燃烧时 , 应及时用沙子或用湿抹布 扑灭火焰 , 不能用水冲。(五 夹持仪器 -铁夹、试管夹。夹持试管的位置应在试管口近 1/3处 , 手握试管夹的长柄 , 不要把拇

7、指放在短柄上。 夹持试管时 , 应将试管夹从试管底部往上套。(六 分离物质及加液的仪器 -漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下 , 以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二 . 化学实验基本操作(一 药品的取用1. 药品的存放 :, ,(瓶中 , 金属钠存放在煤油中 , 白磷存放在水中。2. 药品取用的总原则 : 取用量 :按实验所需取用药品,如没有说明用量 , 应取少量:固体以盖满试管底部 为宜 , 液体以 1-2ml 为宜。多取的试剂不可放回原瓶、也不可随意丢弃、更不能带 出实验室、应放在指定的容器内。 “ 三不 ”:任何药品不能用手拿、舌尝、或者直接用鼻子闻试剂 (应用

8、手在瓶口轻轻 煽动 , 使极少量的气体进入鼻孔 。3.粉末状及小颗粒药品 :用药匙或纸槽块状及大颗粒药品 :用镊子夹取 称量:(托盘天平的使用 精确值:m 物 =m砝 m 游误差分析:左物右码放反了且使用了游码的前提下,称量的物质质量偏少。 游码没有归零的前提下,调节天平平衡,称量的物质质量偏少。 4.液体试剂的倾注法 :取下瓶盖 , 倒放在桌面上 (以免药品被污染 。标签应向着手心 (以 免残留液流下腐蚀标签 , 拿起试剂瓶 , 将瓶口紧靠试管口边缘 , 缓慢的倒入试剂 , 倾注 完毕 , 盖上瓶塞 , 标签向外 , 放回原处。液体试剂的滴加法 :(滴管的使用方法 a. 先赶出滴管中的空气

9、, 后吸取试剂。b. 滴入试剂时 , 滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c. 使用过程中 , 始终保持橡胶乳头在上 , 以免试剂腐蚀。d. 滴管在使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触 , 否则会污染试剂。 量取:仰视或俯视产生的误差:量取某液体的体积时,俯视,导致体积偏大。仰视,导致体积偏小。量取一定量的液体时,如果俯视,液体取少了。(配制溶液 如果仰视,液体取多了。(二 物质的加热a :酒精灯使用的注意事项1、禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,用灯帽盖灭。2(隔绝氧气 b:加热固体时 , 试管口应略向下倾斜 ,c:加热液体时 , 液体体积不超过试管容积的 1/3,加

10、热时试管与桌面成 45度;加热时 , 先使试 管均匀受热 , 然后给试管里的液体的中下部加热 , 并且不时的移动试管 , 为了避免伤人 , 加热时 切不可将试管口对着自己及他人。(三 过滤 (要点 :一贴、二低、三靠 一贴 :滤纸紧贴漏斗的内壁二低 :(1滤纸的边缘低于漏斗口(2漏斗内液面低于滤纸的边缘三靠 :(1漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2用玻璃棒引流时 , 玻璃棒下端轻靠滤纸的三层部位(3用玻璃棒引流时 , 烧杯的尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后 , 滤液仍然浑浊的可能原因有 :滤纸破损 承接滤液的烧杯不干净漏斗中液面高于滤纸边缘(四 蒸发 (注意点 (1加热过程中 , (作用 :加快蒸发 ,

11、防止由于局部温度过高造成液体 飞溅 (2当液体接近蒸干 (时停止加热 , 利用余热将剩余水分蒸发掉 , 体因受热而迸溅出来。(3, 热的蒸发皿如需立即放在实验台上 ,(五 连接仪器装置及装置气密性检查(1连接仪器装置一般由下到上 , 从左到右 , 连接玻璃管时 ,(2装置气密性检查 (六 仪器的洗涤(1废渣倒入废物桶 , 废液倒入废液缸 ,(2玻璃仪器洗净的标准 :玻璃仪器上附着的水 ,(3玻璃仪器上附有油脂 , 先用热的纯碱溶液或洗洁精洗涤 , 再用水冲洗。(4, 再用水冲洗。(5仪器洗干净后 , 不能乱放 . 试管洗干净后 ,(七配制一定质量分数的某溶液a :操作步骤:6 b :误差原因分

12、析:1、计算错误:可以导致质量分数偏小或偏高。2、药品不纯,导致质量分数偏小。3、称量:左码右物,使用了游码,导致质量分数偏小。4、量水时:仰视 水量多了 质量分数变小俯视 水量少了 质量分数变大5、溶解时,烧杯底部本身有水第二单元 我们周围的空气【 必备知识 】1. 第 一个对空气组成进行探究的科学家:拉瓦锡 小结 :测定空气中氧气含量的实验原理为:消耗装置中的氧气,使得内外气压产生差距。 (1空气中氧气含量的测定a. 可燃物要求 :足量 且 产物是固体 :选择红磷。b. 装置要求 :气密性良好。c. 现象 :有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5体积。78d. 结论 :空气是混合物,氧

13、气约占 1/5,可支持燃烧,氮气约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。e. 探究:液面上升小于 1/5的原因:装置漏气;红磷用量不足;未完全冷却。 能否用铁、铝代替红磷? 答:不能,铁、铝不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷? 不能。产物是气体,不能产生压强差。 (可改进(2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。(3空气污染的危害、保护:危害 :损害人体健康;影响作物生长;破坏生态平衡;全球气候变暖;臭氧层破坏和酸雨等。 保护 :加强大气质量监测,改

14、善环境状况;使用清洁能源;工厂的废气经处理过后才能排放;积极植树造林;种花种草等。(4目前环境污染问题臭氧层空洞(氟利昂、氮的氧化物等 白色污染(塑料垃圾等温室效应(二氧化碳、甲烷等 酸雨(二氧化硫、二氧化氮等 4. 氧气 (O2(1氧气的物理性质 :在通常情况下 , 氧气是无色无味的气体 , 密度比空气略大 , 不易溶于水。 液氧,固氧均为淡蓝色。(2氧气的化学性质 : 特有性质 :支持燃烧 , 共给呼吸 氧气与部分物质反应现象 : * 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的 :防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 * 铁在空气中不可燃烧 完成下列化学方程式的书写 (3氧气的制备工业制法 :分离液

15、态空气 (原理 :氧气和氮气的沸点不同 物理变化 实验室制氧气 : 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰 :2 KClO3 2KCl + 3 O2加热高锰酸钾: 2 KMnO4 K 2MnO 4+MnO2+ O2过氧化氢分解: 2 H2O 2 2 H2O + O 2(4气体制取与收集装置的选择 发生装置: 收集装置:选择原则:反应物的状态和反应条件; 选择原则:气体密度和溶解性;10(1 (2 (3 (4 (1气体密度比空气的密度大,可以采用向上排空气法收集; (2气体的密度比空气小,可以采用向下排空气法收集; (3气体在水中的溶解性比较小,可以采用排水法收集。(4 可用于以上三种中方法的收集, 应该

16、注意的是:组分轻的浮在上面, 组分重的沉在下面。 (5制取氧气的操作步骤和注意点 (以高锰酸甲制取氧气为例 a. 步骤 : b. 注意点 :试管口略向下倾斜 , 药品平铺在试管的底部 :均匀受热 铁夹夹在离试管口约 1/3处 导管应稍露出橡皮塞 :便于气体排出试管口应放一团棉花 , 防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时 , 待气泡均匀冒出时再收集 (刚开始排出的是空气 实验结束时 , 先移出导管再熄灭酒精灯 :防止水倒吸引起试管炸裂(1 (2 (3 用排空气法收集气体时 , 导管应伸到集气瓶底部(6氧气的 验满 :氧气的 检验 :(7催化剂 (触媒 :在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率

17、, 而本身的反应前后没有发生变化的物质 (一变两不变 催化剂在化学反应中起到的作用叫催化作用。(8常见气体的用途氧气 :供给呼吸 (如 :潜水、医疗急救 支持燃烧 (如 :燃料的燃烧、炼钢、气焊 氮气 :保护气、重要原料、液氮冷冻稀有气体 (He、 Ne 、 Ar 、 Kr 、 Xe 的总称 :保护气、电光源、激光技术(9常见气体的检验方法氧气 :将带火星的木条伸入集气瓶中二氧化碳 : 将气体通入澄清石灰水氢气 :将气体点燃 , 用干冷的烧杯罩在火焰的上方(或 :先通如灼热的氧化铜 , 再通过无水硫酸铜 (10纯净物与混合物、氧化物的识别。(11氧化反应 :物质与氧发生的化学反应剧烈氧化 :燃

18、烧缓慢氧化 :铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒和醋、农家肥的腐熟等(12绿色化学 - 环境友好化学,核心是要利用化学原理从源头消除污染。四特点 :原料、条件、零排放、产品核心 :利用化学原理从源头消除污染第三单元 自然界的水【 必备知识 】一 . 水1. 水的组成(1电解水的实验A. 装置 :水电解器 电源类型 :直流电 B. 加入硫酸或氢氧化钠的目的 :增强水的导电性C. 化学反应 : 2 H2O 2 H2 + O2产生位置 : 负极 正极体积比 : 2 : 1质量比 : 1 : 8D. 检验 : O 2 - 出气口放置一根带火星的木条 :木条复燃H 2 - 出气口放置一根燃着的的木条 :气

19、体燃烧 , 产生淡蓝色火焰E. 为什么在通电开始的时候正负两极的气体体积比小于 1:2?a. 因为开始时氧气的溶解能力比氢气的强b. 氧气的化学性质活泼,与电极反应被消耗(2结论 : 水是由氢、氧两种元素组成的一个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的化学变化中 , 分子可再分而原子不可分(3化学式的意义 :化学式的意义 例 :H2O表示水这种物质表示这种物质的组成 表示水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 表示一个水分子表示这种物质的一个分子构成 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 (4纯净物分为:单质和化合物ab2. 水的化学性质(1通电分解 : 2 H2O 2

20、 + O2(2与某些金属氧化物反应生成碱 (可溶碱 H2O+CaO=Ca(OH2 H 2O+K2O=2KOH(3与某些非金属氧化物反应生成酸 H 2O+CO2=H2CO 3H 2O+SO3=H2SO 4 3. 水的污染(1水资源A. 地球表面 71%被水覆盖 , 但供人类利用的淡水小于 1%B. 海洋是地球上最大的储水库 , 海水中含有 80多种元素 , , 最多的 金属元素是钠 , 最多的非金属元素是氧C. 我国水资源的状况 :(2爱护水资源 :节约用水 , 防止水体污染(3水污染A. 水污染物 :工业 “ 三废 ”(废渣 , 废液 , 废气 农药 , 化肥的不合理使用 , 生活污水的任意排

21、放B. 防止水污染 :工业三废要处理达标再排放 , 提倡零排放生活污水集中处理达标再排放 , 提倡零排放合理使用农药和化肥 , 提倡使用农家肥;加强水质监测C. 节约水资源:工业:循环用水;农业:漫灌改为喷灌或滴灌;生活:使用节水用具 *自来水厂净化水的流程及每步的作用:取水 沉淀 吸附除去不溶性 除去不溶性杂质 除去不溶性杂质和某些可 化学变化杂质(大颗粒 溶性杂质如:色素、异味4. 水的净化(1对于静置沉淀、 吸附沉淀、 过滤、 蒸馏 , 其中净化程度最高的是 蒸馏 , 单一操作相对净化程度由低到高的顺序是 静置沉淀、吸附静置、过滤、蒸馏,可以降低水的硬度的 蒸馏 ,既有过滤 作用又有吸附

22、净水作用的净水剂是活性炭(2硬水与软水A. 定义 :硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水软水是不含或少含可溶性钙镁化合物的水B. 鉴别方法 :用 肥皂水 , 有浮渣产生 , 泡沫较少的是硬水 , 泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法 : 蒸馏或煮沸D. 长期使用硬水的坏处 :浪费肥皂 , 洗不干净衣服; 锅炉容易结成水垢 , 不仅浪费燃料 , 还易使管 道变形甚至引起锅炉爆炸 , 长期饮用对健康有害。5. 其它(1水是最常见的一种溶剂 , 是相对分子质量最小的氧化物 , 也是通常状况下唯一的液态氧化物(2水的检验 :用无水硫酸铜 , 若白色固体变为蓝色 , 说明有水生成水的吸收 :浓硫酸 -液态

23、干燥剂生石灰、氢氧化钠、铁粉 -固体干燥剂二 . 氢气 (H21. 物理性质 :无色无味的气体,密度小于空气,不溶于水。2. 化学性质:(1可燃性 (用途 :高能燃料、氢氧焰焊接、切割金属 2 H2 + O2O现象 :发出淡蓝色火焰 , 放出热量 , 有水珠产生加絮凝剂 加活性炭(2还原性 (用途 :冶炼金属 H 2 + CuO Cu + H2O现象 :黑色粉末变红色 , 试管口有水珠生成总结 :既有可燃性 , 又有还原性 H 2、 C 、 CO 。3. 氢气的实验室制法原理 :Zn + H 2SO 4=ZnSO4 + H2发生装置:固液常温型(如实验室制 CO 2和用过氧化氢溶液制 O 2收

24、集装置:排水法和向下排空气法不可用浓盐酸的原理 :不可用浓硫酸或硝酸的原因 :4. 氢能源三大优点 :无污染、热值高、原料来源广。氢能源没有广泛使用的原因:制取成本高和贮存困难。三 . 分子和原子 *能用微粒的观点解释常见的现象 * 金秋送爽,丹桂飘香。 分子处于不断的运动之中 10mL 酒精和 10mL 水混合总体积小于 20mL 。 分子之间有间隙 气体热胀冷缩。 受热后,分子运动加快,分子之间的间隙变大,气体体积变大 淀粉遇到碘固体、溶液中的碘、碘蒸气均变为蓝色。 同种分子性质相同 电解水。 通电后,水分子发生分裂成氢原子、氧原子,氢原子、氧原子重组成新的氢、氧分子 氢氧化钠溶液与稀盐酸

25、反应。 实质上是:氢氧根离子和氢离子结合成水分子。 16 四 . 物质的组成、构成和分类 组成 :原子 :金属、固体非金属单质、稀有气体构成 分子 :H2、 Cl 2、 O 2、 N 2、 HCl 、 NH 3、 CH 4 等物质 离子 :NaCl、 KCl 等混合物 (多种物质 金属单质 Fe 、 Cu 、 Mg 、 Al 、 Mn 等分类 单质非金属单质 C 、 P 、 S 、 H 2、 N 2、 O 2等纯净物 有机化合物 : CH4、 CO(NH2 2、淀粉、蛋白质等化合物 氧化物 CO 、 CaO 、 H 2O 等酸 HCl 、 H 2SO 4等 无机化合物 碱 NaOH 、 KOH

26、 等盐 NaCl 、 BaSO 4等第四单元 物质构成的奥秘【 必备知识 】1. 原子的构成 核内质子数 2个电子(1原子结构示意图的认识 质子 (带正电荷 原子核原子核原子 中子 (不带电 第一电子层电子 (带负电荷 (2在 原子 中 , 核电荷数 = 原子序数 = 质子数 = 核外电子数在 离子 中 , 核电荷数 = 质子数 核外电子数(3相对原子质量 = 质子数 + 中子数(4四决定 :决定元素种类 -质子数 (核电荷数 决定化学性质 -最外层电子数决定原子的质量 -原子核最外层电子数决定元素的 -化学性质、化合价、元素分类、元素所在族。 说明 :最外层电子数相同其化学性质不一定相同 (

27、如 Mg He最外层电子为 2 最外层电子数不同其化学性质可能相似 (He Ne均为稳定结构 2. 元素(1定义 :具有相同核电荷数 (质子数 的一类原子的总称注意 :一种元素与另一种元素的本质区别 :质子数不同有同种元素组成的物质不一定是单质 (如 :O2和 O 3等 , 不可能是化合物。 (2表示方法 -元素符号a. 书写方法 : 拉丁文名称的第一个字母大写 (表示某种元素 如 : O 氧元素b. 意义表示该种物质的一个原子 如 : O 一个氧分子1718注意 : *有些元素符号还可以表示该种单质 , 如 :Fe、 He 、 C*在元素符号前加上数字后只能有微观意义 , 没有宏观意义。 如

28、 : 3O 只表示 3个氧原子c. 元素周期表 发现 :门捷列夫 7横行 (周期 各周期电子层数相同 , 核电荷数逐渐增加排列规律18纵行 (16族 各族最外层电子数相同 , 电子层数逐渐增加在同一个周期内,元素从金属元素过渡到非金属元素最后以稀有气体元素结尾。在同一个周期内:从左到右金属的失电子能力减弱,非金属的得电子能力增强;在同一个族内:从上到下金属的失电子能力增强,非金属的得电子能力减弱。金属元素 : 如 :Mg、 Al 、 Na 、 K 最外层电子数 : < 4d. 分类 非金属元素 : 如 :N、 C 、 P 、 S 最外层电子数 : 4 稀有气体元素 : 如 :He、 Ne

29、 、 Ar 最外层电子数 : 2或 8e. 元素之最 地壳中 : O、 Si 、 Al 、 Fe 人体中 :O、 C 、 H 、 N 、 Ca到目前为止,我们已经发现的元素大约有 100多种,其中非金属元素大约 20多种,金属 元素大约 80多种。其中空气中含量最多的元素 N ,海水中含量最多的元素是 O ,海水中含 量最多的金属元素是 Na ,年产量最多的金属是 Fe 元素,导电导热性最好的是银。3. 离子 :带电的原子或原子团(1表示方法及意义 :如 Fe 3+:每个铁离子带三个单位正电荷 (2离子结构示意图的认识 :( 注意与原子结构示意图的区别 质子数 = 电子数 , 则为原子结构示意

30、图质子数 < 电子数 , 阴离子 如 Cl -质子数 电子数 , 则为离子结构示意图质子数 > 电子数 , 阳离子 如 Fe 2+同种元素的原子与离子的比较 :质子数相等电子数及最外层电子数不同电子层可能相同(3离子与原子的区别和联系 二 . 物质组成的表示1. 化合价a. 写法及意义 :Mg :镁元素的化合价为 +2价或 +2价的镁元素MgCl 2 :氯化镁中镁元素的化合价为正二价b. 几种数字的含义Fe 2+ :每个亚铁离子带 2个单位正电荷 2. H 2O:2个水分子2H 2O:每个水分子中含有 2个氢原子 3. Fe 3+:3个铁离子c. 化合物中各元素正负化合价的代数和等

31、于零d. 单质中元素的化合价为零 如 : C、 N 、 O 2、 N 22. 化学式(1写法 a. 单质 :金属 , 稀有气体及多数的固态非金属用元素符号表示它们的化学式。氧气、氮气、氢气、氯气等由双原子分子构成 , 化学式为 O 2、 N 2、 H 2、 Cl 2 b. 化合物 :正价在前 , 负价在后 (CH4,NH 3除外 c. 碳酸钠:硝酸铵:氧化铁:硫(2意义 :(参照前面 化学式的意义 4点 例 :H2O ( 化学式 Fe 的意义 3点 (3计算 :a. 相对分子质量 = 的总和b. 化合物中各元素的质量比 : ×之比c. 化合物中某元素的质量分数 =各元素的相对原子质量

32、 ×原子个数 /相对分子质量 ×100% (4萄糖的化学式:C 6H 12O 6,a 、葡萄糖是b 、一个葡萄糖分子中含有 个碳原子、 个氢原子、 个氧原子。c 、葡萄糖中碳氢氧元素的质量比为d 、葡萄糖的相对分子质量为 ,其中碳元素的质量分数为e 、 90g 葡萄糖与 g 甲烷所含的碳元素质量相等。19第五单元 化学方程式【 必备知识 】一 . 质量守恒定律1. 内容 :说明 : 质量守恒定律只适用于 化学变化 , 不适用于物理变化。不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入 “ 总和 ” 中。要考虑空气的物质是否参加反应或物质 (如气体 有无遗漏。2. 微观解释

33、 :在化学反应前后 , 原子的种类、数目、质量均保持不变。3. 化学反应前后比较 :、宏观 :反应物、生成物的总质量不变,元素的种类、质量不变(1一定不变微观 :原子的种类、数目、质量不变宏观 :物质的种类一定变(2一定改变微观 :分子种类一定变(3可能改变 分子总数可能变二 . 化学方程式1. 遵循原则 :以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2. 书写注意 :a.配平 b. 条件 c. 箭号3. 含义 以 2 H2 + O2O 为例 宏观意义 :表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃条件下生成水 微观意义 :表示反应物、生成物各物质 每两个氢分子与一个氧分子化合生成 之间分子 (或原子

34、 个数比 2个水分子20各物质间的质量比 每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气 (系数 ×相对分子质量之比 完全反应生成了 36份质量的水4. 化学方程式提供的信息 :哪些物质参加反应 通过什么条件反应 反应生成哪些物质反应前后质量守恒 参加反应的各粒子的相对数量5. 利用化学方程式计算三 . 化学反应类型1. 四种基本反应类型化合反应 :由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 (绿色化学 。如:A + B + D分解反应 :由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如:D A + B + 置换反应 :由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如: “

35、A +BCAC + B或 A +BCBA + C”复分解反应 :由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。如:AB + CD = AD + CB2. 氧化还原反应氧化反应 :物质得到氧的反应 (元素化合价升高 还原反应 :物质失去氧的反应 (元素化合价降低 氧化剂 :提供氧的物质 均指反应物还原剂 :夺取氧的物质 (常见还原剂 : C、 CO 、 H 23. 中和反应 :酸与碱作用生成盐和水的反应四、 熟练书写书本上的化学方程式(一 化合反应:由两种或者两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应。 特点:“ 多变一 ” (1 C + O2(充足 CO 2 (考点:在纯氧中发白光、放热、

36、生成无色气体,完全燃烧时碳氧 质量比为 3:8。 (22C + O2(不足 2CO (考点:氧气不足产生有毒气体一氧化碳,而且同等质量的碳不充 分燃烧放出的热量比充分燃烧少,所以不管是从 保护环境 还是 节约资源 的角度都应该充分燃烧。 (3 S + O 2SO 2 (考点:在纯氧中发出明亮的 蓝紫色 火焰、放热,生成有刺激性气味的无色气体,空气中发出 淡蓝色 的火焰。由于二氧化硫是有毒气体会污染环境,因此在实验时在集 气瓶底部放少量的水来吸收二氧化硫。 (4 4P + 5O 22P 2O 5(考点:产生大量白烟、放出热量 、生成白色固体,集气瓶底部铺有一层水的目的是吸收五氧化二磷(5 2H

37、2 + O 22H 2O (考点:淡蓝色火焰 、放热、生成水,不纯的氢气点燃可能 爆炸 ,点燃前一定要 验纯 ,作为燃料,氢气的三大优点:来源广、热值高、无污染 。目前在 廉价制取和 储存 上存在技术上的问题,故而没有广泛使用。 (6 2CO + O 22CO 2(考点:蓝色火焰、放热、生成无色气体。为了防止一氧化碳气体泄漏造成空气污染,一般目前的处理方法有将其燃烧后转化为二氧化碳排放到空气中。同样作为 可燃性气体,加热或点燃前要 检验纯度 。 (7 3Fe + 2O 2Fe 3O 4(考点:火星四射、放热、生成黑色固体 。预先在集气瓶底部铺一 层细沙或水的目的是 防止熔融物使集气瓶底部炸裂

38、。另外操作本实验时注意:铁丝要除锈,要用 火柴引燃,要待火柴将要燃尽时伸入瓶内。 (8 2Mg + O 22MgO (考点:耀眼的白光、放热、生成白色固体。镁条可以在军事上用作照明弹、信号弹等。 (9 2Cu + O 22CuO (考点:红色固体变成黑色 。此反应可用于混合气体中除去氧气。 (10CaO + H2O = Ca(OH2(考点:此 反应放出大量的热 , 生石灰可用作干燥剂。 另 Na 2O 、 K 2O 、 BaO 也可与水反应生成相应的碱。 (11 CO2 + H2O = H2CO 3(考点:酸性氧化物可溶于水生成相应得酸。注:中心元素 的化合价 不变。初中阶段我们接触的酸性氧化

39、物还有:CO 2、 SO 2、 SO 3(12 CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O (白色变成蓝色 (可用于 检验水的存在 , 除水(134Al+3O2=2Al2O 3(考点:由于 铝在空气中会在表面形成一层致密的氧化膜 , 所以具有 耐腐蚀 性。 (二分解反应 :由一种物质反应生成两种或者两种以上的化学反应 。特点:“ 一变多 ”(1 2KClO3 2KCl +3O2(2 2KMnO4K 2MnO 4 +MnO2 +O2(3 2H2O 22O + O2(4 2H2O 2H 2 + O2 (5 CaCO 3CaO +CO2 (CO 2的工业制 法(6 H2CO 3

40、= CO2 + H2O(7 Cu(OH2CuO + H2O (蓝色固体变成黑色,试管口有水生成。(8 Cu2(OH2CO 32CuO +H2O +CO2 (绿色粉末变成黑色粉末, 管口有水珠, 石灰水变浑浊(三置换反应 :由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和一种化合物的化学反应。 1. 金属 + 酸 盐 + H2【 排在氢前的金属置换出酸(稀硫酸、盐酸中的氢,且金属越活泼,反应速率越快;铁单质与 酸反应始终生成亚铁盐(Fe 2+】(1Zn + H2SO 4= ZnSO4 +H2(2Zn+2HCl =ZnCl2 + H2(3Mg + H2SO 4= MgSO4 +H2(42Al + 3H2

41、SO 4= Al2(SO4 3 +3H2(5Fe +2HCl = FeCl2 + H2 反应现象:产生气泡,溶液由无色变成浅绿色 2. 金属 + 盐(溶液. 金属 + 盐 排在前面的金属(除了 钾、钙、钠 能将排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来 (1 Fe + CuSO4= Cu + FeSO4铁丝表面覆盖了一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色 (2 Cu +2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3 2铜丝的表面生成银白色的物质,溶液由无色变成蓝色 (3 2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4 3+ 3Cu 铝的表面覆盖了一层红色物质,溶液由蓝色变成无色 3.(H 2、 C + 金属氧化物

42、金属 +(H 2O 、 CO 2(1H 2 + CuO Cu +H2O (黑变红,管口有水珠(2 C + 2CuO 2Cu +CO2(黑变红,石灰水变浑(33H 2 +Fe2O 32Fe+3H 2O(四复分解反应:由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。双交换,价不变 。发生条件:生成沉淀、气体或者水1. 碱性(金属氧化物 + 酸 盐 + 水(凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物CuO 、 Fe 2O 3、 CaO 等大多数金属氧化物是碱性氧化物 (1 CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O (黑色固体逐渐消失,无色溶液变成蓝色溶液(2 Fe2O 3 +3 H2SO

43、4 = Fe2(SO4 3 + 3 H2O (红色固体逐渐消失,无色溶液变成黄色溶液 2. 酸 + 碱 盐 + 水 (酸和碱作用生成盐和水的反应叫 中和反应 (1 NaOH + HCl = NaCl + H2O (用 指示剂 判断反应是否完成 (2 Cu(OH2+ H2SO 4 = CuSO4 +2H2O (蓝色固体逐渐消失,无色溶液变成蓝色溶液(3Fe(OH3+3HCl = FeCl3 +3H2O (红棕色固体逐渐消失,无色溶液变成黄色溶液(4Ca(OH2+2 HNO3= Ca(NO3 2+2H2O3. 酸 1+盐 1酸 2 +盐 2(1 CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +

44、CO2 (实验室制 CO 2(2 Na2CO 3 +2HCl = 2NaCl +H2O +CO2(泡沫灭火器原理(3 NaHCO3 +HCl = NaCl +H2O +CO2(4 HCl + AgNO3 = AgCl +HNO3(AgCl 既不溶于水,也不溶于酸(5 H2SO 4+BaCl2= BaSO4 + 2HCl (BaSO 4既不溶于水,也不溶于酸4. 碱 1 +盐 1碱 2 +盐 2(前溶后沉 (1 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO 4(生成蓝色沉淀 (2 3NaOH + FeCl3= Fe(OH3 +3NaCl (生成红棕色沉淀 (3 Ca(OH2+Na2

45、CO 3= CaCO3 +2NaOH (纯碱制烧碱 (4 NaOH +NH4Cl = NaCl+H2O+NH3 (NH 4+的检验 5. 盐 1+盐 2 盐 3 +盐 4(前溶后沉 (1 NaCl + AgNO3 = AgCl +NaNO3(2 K2SO 4 +BaCl2 = BaSO4 +2 KCl(3 K2CO 3 +CaCl2 =2 KCl+CaCO3(4 Na2CO 3 +Ba(NO3 2= BaCO3 +2NaNO3(五 不属于四种基本反应类型的反应1、 氧化还原反应(1 CO +CuOCu + CO2(黑色物质变红,石灰水变浑浊(2 3CO + Fe2O 32Fe+3CO 2 (高

46、炉炼铁的原理 (3CH4 +2O2CO 2 + 2H2O (淡蓝色火焰(4C2H 5OH +3O22CO 2 +3H2O2、 酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 (本类反应不属于复分解反应(1 CO2 +2 NaOH = Na 2CO 3+ H 2O (吸收二氧化碳 (2 CO2 + Ca(OH2 = Ca CO3 + H2O (检验二氧化碳(3 SO2+2 NaOH = Na 2SO 3+ H2O (吸收二氧化硫(4 SO3+2 NaOH = Na 2SO 4+ H2O (吸收三氧化硫第六单元 碳和碳的氧化物【 必备知识 】一 . 碳的几种单质 :1. 金刚石 (C是自然界中最硬的物质 , 可用

47、于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等2. 石墨 (C是最软的矿物之一 , 有优良的导电性润滑性 , 可用于制铅笔芯、电极等。*金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因 :*CO与 CO 2化学性质有很大差异的原因 : CO与 CO 的分子的构成不同。3. 无定形碳 :由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有焦炭、木炭、活性炭、炭黑等 活性炭、木炭具有强烈的吸附性 , 用于蔗糖脱色 , 防毒面具等 , 焦炭用于炼钢 , 炭黑加到橡胶里 能够增加轮胎的耐磨度。二 . 碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而 各种单质碳的化学性质完全相同 。1. 稳定性 (常温下 原因2. 可燃性完全燃烧 (氧

48、气充足 :C + O2CO 2不完全燃烧 (氧气不足 :2C + O2 2CO3. 还原性 : C + 2 CuO2 Cu + CO2 (置换反应 现象 :应用 : 冶金工业 3 C + 2 Fe2O 34 Fe + 3 CO2 C + CO2 2CO (吸热反应三 .CO 2的制取1. 实验室制取气体的思路 :(原理、装置、检验 (1发生装置 :由反应物的状态及反应条件决定 :反应物是固体 , 需加热 , 制气体时则用 K 2MnO 4制 O 2装置反应物是固体与液体不需要加热 , 制气体时则用制 H 2装置 (2收集装置 :气体的密度和溶解性决定难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度

49、比空气大用向上排空气法 CO 2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2.二氧化碳的 实验室制法(1原理 : CaCO 3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O药品 :石灰石 (或大理石 和稀盐酸a. 为什么不用碳酸钠或者碳酸钙的粉末? 因为反应速率太快,无法收集。 b. 为什么不用硫酸?因为硫酸与大理石反应后生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在反应物的表面会使反应中止。 c. 为什么不用浓盐酸?浓盐酸的挥发性较强,挥发出的氯化氢气体与二氧化碳混合在一起使气体不纯。(2装置 :选用和制氢气相同的发生装置 (固液常温型 (3收集方法 :向上排空气法(4检验方法 :将气体通入澄清的

50、石灰水 , 若变浑浊 , 则是 CO 2验满方法 :用燃着的木条放在集气瓶口 , 若木条熄灭 , 证明 CO 2以收满。3. 二氧化碳的 工业制法煅烧石灰石 : CaCO CaO + CO2生石灰 (CaO和水反应可得熟石灰 : CaO+H2O =Ca(OH2四 . 二氧化碳的性质 1. 物理性质 :通常状况下为无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 .现象:下面的蜡烛先熄灭 结论:物理性质:密度比空气大。 化学性质:二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。2. 化学性质 :(1一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧 , 不能供给呼吸(2与水反应生成碳酸 : CO2 + H2O = H2CO

51、3 (碳酸使紫色石蕊试液变红 碳酸不稳定 , 易分解 : H2CO 3=CO2 + H2O(3能使澄清的石灰水变浑浊 : CO2 + Ca(OH2 = CaCO3 + H2O CO 2 + 2NaOH = Na2CO 3 + H2O (4与灼热的碳反应 : C + CO2(吸热反应 , 既是化合反应 , 又是氧化还原反应 , CO2 是氧化剂 , C 是还原剂 3. 用途 :(1灭火 (泡沫灭火器 : Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 既利用物理性质 , 由利用化学性 质。(2干冰用于人工降雨 , 制冷剂 (二氧化碳的固体 -干冰,升华吸热 (3温室气肥4. 二氧化碳对环

52、境的影响 :过多排放引起温室效应温室效应:造成温室效应的气体有: 二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷(氟利昂等 。 温室效应的后果:造成两极的冰山冰川融化,海平面上升;土壤沙漠化;病虫害增多。 解决方法:减少含碳的化石燃料的燃烧,寻找新的清洁能源;严禁乱砍乱伐,植树造林。五 . 一氧化碳1. 物理性质 :无色无味的气体 , 密度比空气略小 , 难溶于水2. 化学性质 :( H2 CO C具有相似的化学性质 : 可燃性 还原性 (1有毒 :吸入肺里与血液中的血红蛋白结合 , 使人缺少氧气而中毒(2可燃性 : 2 CO + O2 CO2 (H 2和 O 2的燃烧火焰是 :发出淡蓝色火焰CO 和 O 2

53、的燃烧火焰是 :发出蓝色火焰CH 4和 O 2的燃烧火焰是 :发出明亮的蓝紫色火焰鉴别 CH 4 、 CO 、 H 2可燃性气体 :看燃烧的产物 (不可根据火焰颜色 (水煤气 : CO 和 H 2的混合气体 C + H2O H 2 + CO(3还原性 : CO +CuO2 (非置换反应 应用 :冶金工业现象 :黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色 , 石灰水变浑浊炼铁原理 : 3 CO +Fe2O 2 (非置换反应 现象 :红色的氧化铁逐渐变黑 , 石灰水变浑浊尾气处理 : 用气球回收 点燃转化成 CO 2(4除杂 : a- 氢氧化钠溶液 b- 盐酸或硫酸此装置可用于分离:一氧化碳和 二氧化碳 的混合

54、物,还可用于 分离氢气和 二氧化碳 的混合气体,氧气和 二氧化碳 的混合气体。a.CO (CO2:通入石灰水或 NaOH 溶液 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2Ob.CO 2 (CO:通过灼热的氧化铜 CO +CuO2c.CaO (CaCO3:煅烧 CaCO CaO + CO2注意 :检验 CaO 中是否含 CaCO 3加盐酸 CaCO 3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CO 32-的检验 :先加盐酸 , 然后将产生的气体通入澄清的石灰水第七单元 燃料及其利用【 必备知识 】一 . 燃烧和灭火 1. 燃烧的条件 :(缺一不可 实验现象:铜片上的白磷燃烧、铜片上的红磷a. 可燃物 不燃烧,水中的白磷不燃烧(对比实验 b. 氧气 (或空气 本实验的 缺陷 :产生大量的白烟,会污染环境c. 可燃物的温度达到着火点2. 灭火的原理 :(只要消除燃烧条件的任意一个即可 a. 清除可燃物 b. 隔绝氧气 (或空气 c. 降低温度到着火点以下3. 影响燃烧现象的因素 :a. 可燃物的性质 b. 氧气的浓度 c. 可燃物与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件 :(1要有足够的空气(2燃料与空气有足够大的接触面积4. 爆炸 :可燃物在有限的空间内急速燃烧 , 气体迅速膨胀而引