氧化还原反应方程式的配平课堂练习讲解

1、氧化还原反应-方程式配平一、配平原则：1、化合价升降守恒（即得失电子守恒2、元素守恒（即质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平 （反应条件略1、氧化剂、还原剂中某元素化合价 全升全降（以反应物或生成物作为参照物均可 Al + H 2SO 4 Al 2（SO4 3+ H 2 TF 2 + H 2O HF + O2NH 3+ O 2 NO + H 20 NH 3+ Cl 2 N 2+ HCI NH 3+ CuOCU 2+H20 Mg + CO 2 MgO + C H 2+ CuO Cu + H2OC + HNO 3（浓H 2O + NO 2 T

2、+ CO 2 TS + HNO 3 H 2SO 4+ NO 2 T + H 2OP 4+ HNO 3 H 3PO 4+ NO 2 T + H 2O2、反应物中某一物质中元素化合价 部分变化（以生成物作为参照物Cl 2+ NH 3 N 2 + NH 4Cl NH 4NO 3 N 2 T + HNO 3+ H 2OCu + HNO 3（浓Cu（NO3 2+ NO 2 T + H 2OCu + HNO 3（稀 Cu（NO3 2+ NO T + H 2OFe（OH2 + HNO 3 Fe（NO3 3 + NO T + H 2OMnO 2+ HCl （浓MnCI 2 + Cl 2 T + H 2OKMn

3、O 4+ HCI KCI + MnCI 2+ Cl 2 T + H 20K 2Cr 20 7+ HCI KCI + CrCI 3+ H 20 + Cl 2 TKCIO 3+ HCI CI 2 T + KCI + H 203、对于歧化、归中 反应（看分不看合NO 2+ H 20 HNO 3 + NO CI 2+ KOH KCIO 3 + KCI + H 20 HNO 3 H20 + NO 2 T + 0 2 T AI（N03 3 AI 20 3+ NO 2+ 0 2 T CO 2+ Na 20 2 Na2C0 3+ 02Na 20 2+ H 20 NaOH + 0 2 T C + C02 CO

4、FeCI 3+ Fe FeCI 2H 2S + S02 S ； + H20 NO + NO 2 + NaOH NaNO 2 + H204、同一物质中有多种元素化合价发生改变（整体法FeS 2+ 0 2 Fe 20 3 + SO 2FeBr 2+ CI 2 FeCI 3+ Br 2Cu 2S + HNO 3 Cu（N03 2+ NO T + H 20 + S四、离子方程式的配平（质量守恒和电荷守恒Cr 20 72-+ CI - + H + Cr 3+ CI 2 T + H 20MnO 4-+ I -+ H + Mn 2+ IO $+ H 20CI - + CIO 2-+ H + CI 2 T +

5、 H 20Cr 20 72-+ Fe 2+ H + Cr 3+ Fe 3+ H 20五、缺项配平先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物，确定未知物并配平般为酸、碱、H 20KI + KIO 3 + f I 2+ K 2SO 4 + H 2OAl + NaOH + f NaAIO 2+ H 2 TZn + H + NO 3- f Zn 2+ NO + 巩固练习一一配平下列化学方程式1. NH 3 + O 2? NO + H 2O2. FeSO 4+ HNO 3 + H 2SO 4? Fe 2(SO4 3 + NO T + H 2O3. Zn + HNO 3?Z

6、 n(NO3 2 + N 2O T + H2O4. Cu + HNO 3? Cu(NO3 2 + NO T + H 2O5. KMnO 4 + HCl ? KCl+ MnCI 2 + Cl 2 T +H2O6. K 2Cr 2O 7 + HCl ? KCI + CrCI 3+ Cl 2 T + H 2O7. KI + KIO 3 + H 2SO 4? I 2 + K 2SO 4 + H 2O8. H 2S + SO 2?S J + H 2O9. AgNO 3 ? Ag + NO 2 T + O 2 T10. Cu(NO3 2?CuO+ NO 2t + O 2 T11. Cl 2 + KOH ? KCl + KClO 3 + H 2O12. Na