高考历年真题-化学大题汇总

1、26. (15)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛发生的反响如下：*H2SO4加热CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反响物和产物的相关数据列表如下：沸点/。c密度 /(g cm3)水中溶解性止醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gNaCr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢参加 5mL浓硫酸， 将所得溶液小心转移至B中。在A中参加4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸 汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反响温度为 90-95C,在E中收 集90C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层

2、，有机层枯燥后蒸馏，收集75- 77C馏分，产量2.0g。答复以下问题：(1) 实验中，能否将NazCaO?溶液加到浓硫酸中，说明理由(2) 参加沸石的作用是 。假设加热后发现未加沸石，应采取的正确方法(3) 上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是o(4) 分液漏斗使用前必须进行的操作是_ (填正确答案标号)。a润湿b.枯燥c检漏d.标定(5) 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 _层(填“上或“下(6) 反响温度应保持在90-95C，其原因是 。(7) 本实验中，正丁醛的产率为 %o赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、分液操作、分层分析、

3、原因分析和产率计算。(1) 不能将NazCDO?溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到 NazCDO?溶液，因为浓硫 酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。(2) 沸石的作用是防止液体暴沸，假设加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以防止加热时继续反响而降低产率(3) B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。(4) 分液漏斗使用前必须检查是否漏水。(5) 因为正丁醛的密度是0.8017 g-3cmt匕水轻，水层在下层。(6) 反响温度应保持在90- 95C,根据正丁醛的沸点和复原性，主要是为了将正丁醛及 时别离出来，促使反响正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。72一(7) 按反响关系，正丁醛的理论

4、产量是：4.0gX 74=3.9g，实际产量是2.0g产率为：2.039X 100%=51.3%。参考答案：(1) 不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人(2) 防止液体暴沸；冷却后补加；(3) 分液漏斗；冷凝管。(4) c(5) 下(6) 为了将正丁醛及时别离出来，促使反响正向进行，并减少正丁醛进一步氧化(7) 51%28. (14 号)在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g,在一定温度进行如下反响应A(g)=B(g)+ C(g) H=+85.1kJ mOl反响时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.

5、586.327.318.549.509.529.539.53答复以下问题：(1) 欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2) 由总压强P和起始压强P。计算反响物A的转化率a (A)的表达式。平衡时A的转化率为，列式并计算反响的平衡常数 K。由总压强p和起始压强P0表示反响体系的总物质的量n总和反响物A的物质的量n(A), n 总=mol, n( A) =mol。下表为反响物A浓度与反响时间的数据，计算a=反响时间t/h04816C (A) /0.10a0.0260.0065(mol )分析该反响中反响反响物的浓度c (A)变化与时间间隔(厶t)的规律，得出的结论是,由此规律推出反响在12h

6、时反响物的浓度c (A)为mol L-l赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反响速率、表 格数据分析。(1) 根据反响是放热反响特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡 要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。(2) 反响前气体总物质的量为 O.IOmol,令A的转化率为a (A)，改变量为.10a (A)mol,根 据差量法，气体增加0.10a (A)Ol，由阿伏加德罗定律列出关系：0.10 pop9.530.10+0gA)= p a (A(poT)X 10O%； a(A)(4.91- 1)X 100%=94"%平衡浓度 C(C)=

7、C(B)=0.1 X 94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,0.10 Po(3) =n=0.1 X;其中，n (A) =0.1( 0.1X 0.1) =0.1 X( 2-n pp。popo7 31购门(A)=0.1X( 2 49)=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。当反响 12 小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L参考答案：(1) 升高温度、降低压强p0.0941(2) a (A)- 1)X 100%； 94.1%; K= 0.005=1.5;pp(3) 0.1X

8、 ； 0.1X( 2);PoPo0.051;每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01337.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)前四周期原子序数依次增大的元素 A，B，C，D中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，平且 A 和 B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。答复以下问题：(1) D2+的价层电子排布图为 。2) 四种元素中第一电离最小的是 ，电负性最大的是 。(填元素符号)3) A、B 和 D 三种元素组成的一个化合物的晶胞如下图。 该化合物的化学式为 ; D 的配位数为 ; 列式计算该

9、晶体的密度 g-3。cm(4) A) B+和C3+三种离子组成的化合物 B3CA6，其中化学键的类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为 ，配位体是 。参考答案：(1)2K F3 K2NiF4； 639X 4+59 X 2+19X 86.02X 1023X 40Jx 1307X 10-18=3.427. 14分某研究小组为了探究一种无机矿物质X仅含四种元素的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请答复如下问题：1 画出白色沉淀 1中金属元素的原子结构示意图 ，写出气体甲的电子式。2 X的化学式是，在惰性气流中加热X至完

10、全分解的化学反响方程式为 <3 白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 用化学反响方程式表示。4一定条件下，气体甲与固体 1中的某种成分可能发生氧化复原反响，写出一个可能的化学反响方程式并设计实验方案验证该反响的产物0(2) CaFe( CO3) 2 CaFe (CO3) 2 全 CaO+FeO+2CO2 T(3) 4Fe(OH"O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3(4) 2FeO+CO三F62O3+CO 检验方法：将固体用盐酸溶解，参加 KSCN溶液，假设溶液呈红色，证明有FeQII);检测CO：将气体通入灼烧CuO,黑色固体变成红色。28. (14分)在全球一致倡导低碳

11、经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响.(1) 以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反响式.(2) 25C时，1mol石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为 393.5kJ 283.0kJ请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式.(3) 25C时，反响 2CO2 (g) ?2CO (g) +O2 (g)的平衡常数 K=1.72 X 1046.在一个体积可变的密闭容器中充入一定量 CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的选项是 .A .要使容器中的反响开始时向 CO2分解的方向进行，

12、起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是&二°丿v 1.72 x 146B.达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动C.平衡常数K随温度的升高而增大D .平衡常数K随压强的增大而减小(4) 25C时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到tl时刻到达平衡状态，速率变化如下图.在 t2时刻再参加一定量的CO2后于t3 时刻到达新的平衡，请画出t2t3的速率变化图(需标出V 正 , V 逆).【答案与解析】：(1)碱性条件下，燃料电池的负极上 CO失电子生成CO32，负极反响式 为 CO- 2e+4OH一CO3&

13、quot; +2出0,故答案为：CO - 2e+4OHYO32+2H2O;(2) 25C时，1mol石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为 393.5kJ 283.0kJ那么 C (石墨，s) +O2 (g) =CO2 (g)A H= - 393.5kJ/mol,CO (g) +O2 (g) =CO2H= - 283.0kJ/mol根据盖斯定律-得：C (石墨，s) +O2 (g)COH= - 110.5 kJ/mol;故答案为：C (石墨，s) +O2 (g)CO (g)AH= - 110.5 kJ/mol;(3) A.当0 (CO) ()c (CO2)> 1.72 X-01,平衡

14、正移，所以要使容器中的反响开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是> 1.72 X 105,故 A 错误;B.该反响为分解反响正方向为吸热反响，所以升高温度平衡正移，该反响正方向为体积增大的方向，所以增大压强平衡逆移，故 B错误;K增大，故C正确;C.该反响为分解反响正方向为吸热反响，所以升高温度平衡正移,D 平衡常数K只随温度的变化而变化，所以增大压强平衡常数不变，故 D错误;故答案为：C;425C时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量 CO2、CO、O2的混合气体，从起始到ti时刻到达平衡状态，速率变化如下图在 t2时刻再参加一定量的CO2后正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，逆反响速率逐渐增大，于t3时刻到达新的平衡，依此作故答案为:37.【化学一一选修三：物质结构与性质】15分黄血盐亚铁氰化钾，KJFe CN 6易溶于水，广泛用做食盐添加剂抗结剂，食盐 中黄血盐的最大使用量为10mg?kg1.黄血盐经长时