人教九级化学第四单元物质构成的奥秘课题离子教案

1、1 / 4课题 3 3 离子教案目的 1 1、掌握原子结构示意图的画法；2 2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用 原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。3 3、进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质 的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生 的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。教案重点 结构示意图的画法教案难点原子、分子和离子的异同点和相互关系。 教案过程复习提问1 1、原子2 2、原子的结构 新课一、核外电子的排布讲述我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成 的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之 一， 相对来说，原子里有很大的空间，电子就在 这个空间里做高速

2、的运动。那么，电子是怎样运 动的？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样 排步在核外空间的呢？氢的原子核外只有一个电子，比较简单，但这 个电子的运动并不像宏观的汽车奔驰、卫星绕 地球旋转那样有固定的轨迹，它是在一定距离 的空间里做相对自由的高速运动讨论1 1、在多电子原子里，所有电子的能量是否都相 同？2 2、能量不同的电子都在同一区域内运动吗？区 域是怎样化分的？1 1、核外电子的分层排布讲述原子核外电子的能量各不相同，能量低的， 通常在离核近的区域运动；能量高的，通常 在离核远的区域运动。我们把电子离核远近 不同的区域叫电子层2 / 4用电子层表示离核的远近不同，电子在能量 不同的电子层上运

3、动电子层：一、二、三、四、五、.离核距离：由近逐理 t远能量高低：由低逐渐到，高1777 ”HJ*.”F n -r.- -112 2、P78P78 表 4.44.4 元素的原子结构示意图原子结构示意图可以方便而准确地表示电子的分层排步情况阅读120120 号元素的原子结构示意图（1 1）、原子结构示意图的三点涵义规定：第一层最多排 2 2 个电子第二层最多排 8 8 个电子第三层最多排 8 8 个电子电子总是尽先排步在能量最低即离 核最近的电子层上（3 3）、利用 120120 号兀素原子结构示意图讨论并总结出元素分类、化学性质与原子最外层电子 -. .-. . - . . . .- . -

4、- . -_ -数目的关系稀有气体元素：原子最外层电子数 8 8电子数讲述 由原子断该元素原子的化学性质3 / 4个，结构稳定，性质稳定，氦 是 2 2 个。稳定结构金属元素：原子最外层电子数V4 4 个，易失电子非金属元素：原子最外层电子数4 4 个, 易得电子小结原子的最外层电子数决定元素的化学性 质三、离子的形成讲解从原子结构理论，利用钠原子、氯原子最外 层的结构特征讲解离子的形成、概念、离子 符号、离子和原子的比较1 1、离子：带电的原子或原子团2 2、离子表示法：离子符号阳离子：带正电的离子 （Na、H、NH4.）g4阴离子：带负电的离子 （02二SO.）读法：某离子（例：氧离子、硫

5、酸根离子）写法：在元素符号或原子团的右上方注明所带电荷数（正、负） （数字“1”省略不写）按读的顺序写意义:表示一个离子意 表示一个离子所带电荷 数和电性%.:表示 1 个镁离子MgMg2*：表示 1 个镁离子带 2 单位的正电荷2Mg2Mg2+: 2 2 个镁离子3 3、离子结构示意图原子离子阳离子阴离子结构质子数二电子数质子数电子数质子数电子数电性不带电正电负电4 / 4表示符 号兀素符号离子符号符号意义既具有宏观意义又具有微观意义只具有微观意义5 / 4相同点核电荷数（即质子数）相冋，仍然是冋种兀素转化它们相互转化时，只是最外层电子数（或者说核外电 子数）发生改变，原子核并无变化，因而兀素种类和 相对原子质量均无变化略讲化学反应的过程在化学反应中，原子核是不变的，发生改变 的只是原子核外的电子。当一个钠原子失去 一个电子，一个氯原子得到这个电子，分别 形成 NaNa+和 ClCl-后，再通过静电作用结合成NaCINaCI。5 5、物质与粒子间的关系构成I化原子_ L L微